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1、精品文檔?高考化學(xué)
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1.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列應(yīng)用中顯示了如圖物質(zhì)還原性的是()
A.84 消毒液漂白織物 B.高錳酸鉀對皮膚消毒
C.酒精作燃料 D.醋酸除水垢
【答案】C
考點:考查了物質(zhì)的氧化性和還原性的判斷的相關(guān)知識。
2.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈 的《洗冤集錄》中有―銀針驗毒的記載,“銀針驗毒”的原理是下列說法正確的是( )
A.X的化學(xué)式為AgS
B.銀針驗
2、毒時,空氣中氧氣失去電子
C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑
D.每生成1molX,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-
【答案】D
【解析】
試題分析:A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中原子守恒,X化學(xué)式為Ag2S,故錯誤;B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式,氧氣中氧化合價降低,得到電子,故錯誤;C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式,Ag的化合價升高,是還原劑,H2S中化合價沒變化,不是還原劑,故錯誤;D、根據(jù)反應(yīng)方程式,生成2molX,轉(zhuǎn)移4mole-,因此生成1molX,轉(zhuǎn)移2mole-,故正確。
考點:考查氧化還原反應(yīng)等知識。
3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是( )
A.二氧化錳具有強氧化性,可用作H2O2分解的氧化劑
3、
B.K2FeO4具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒
C.濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化,可用鋁槽車運輸濃硝酸
D.SO2具有漂白性,能使紫色KMnO4溶液褪色
【答案】C
考點:本題考查物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用。
4.某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向該溶液中通入過量的Cl2,則下列判斷正確的是
①反應(yīng)前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+ ②有膠狀物質(zhì)生成
③有氣體產(chǎn)生 ④溶液顏色發(fā)生變化 ⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)。
A.僅①②③④ B.僅②③④ C.僅①③⑤ D.僅②④⑤
【答案】A
【解
4、析】
試題分析:某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向該溶液中通入過量的Cl2,SO32-可以被氯氣氧化為硫酸根離子;SiO32-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀;Br-被氯氣氧化為溴單質(zhì);CO32-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體;①反應(yīng)前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+,①正確;②有膠狀物質(zhì)硅酸生成,②正確;③有二氧化碳氣體產(chǎn)生,③正確;④氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì),溶液顏色發(fā)生變化,由無色變化為橙紅色,④正確;⑤共發(fā)生了氯氣氧化SO32-、Br-2個氧化還原反應(yīng),氯氣和水發(fā)生的氧化反應(yīng),共3個氧化還原反應(yīng),⑤錯誤;答案選A。
考點
5、:考查氯水成分和離子反應(yīng)的判斷,主要考查氯氣的氧化性、氯水中鹽酸的作用
5.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性強弱順序為Cl-< Fe2+ < H2O2
6、4個規(guī)律需要掌握,即(1)守恒規(guī)律:化合價有升必有降,電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應(yīng),化合價升降總數(shù)相等,電子得失總數(shù)相等。(2)強弱規(guī)律:具有較強氧化性的氧化劑跟具有較強還原性的還原劑反應(yīng),生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。(3)轉(zhuǎn)化規(guī)律:氧化還原反應(yīng)中,以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易;同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng),元素的化合價只靠近而不交叉;同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(4)先后規(guī)律:越易失電子的物質(zhì),失電子后就越難得電子,越易得電子的物質(zhì),得電子后就越難失去電子;一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時,優(yōu)先與還原性最強的還原劑發(fā)生反應(yīng);同理,一種還原劑
7、遇到多種氧化劑時,優(yōu)先與氧化性最強的氧化劑反應(yīng)。
6.下列敘述正確的是( )
A. Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Zn+Cu2+=Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Cl2+H2O=HCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)
C.Cl2在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
D.BaSO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】
試題分析:A、氯氣被還原,鋅被氧化,A錯誤;B、兩個反應(yīng)中水均既不是還原劑,也不是以及,B錯誤;C、氯氣在反應(yīng)中可以被氧化,作還原劑,C錯誤;D、雙氧水能把亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇,屬于氧化還
8、原反應(yīng),D正確,答案選D。
考點:考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷
7.已知還原性Cl-< Br-< Fe2+Br2>Fe3+> I2,則下列說法正確的是
A.在含有Br-、Fe2+、I-的溶液中欲只氧化I-而不氧化Br-、Fe2+,可用FeBr3作試劑
B.向FeI2溶液中通入少量Cl2,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2C1-
C.向FeBr2溶液中通入足量Cl2,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2+ +2Br-+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl-
D.向FeCl2溶液中滴加足量碘水,能發(fā)生反應(yīng):2Fe2++ I2=2Fe3++ 2I-,
9、
【答案】A
考點:考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用。
8.下列應(yīng)用利用了氧化還原反應(yīng)原理的是
A.用“84消毒液”進行消毒 B.用濃硫酸干燥二氧化硫氣體
C.用活性炭吸附新裝修居室里的有害氣體 D.用小蘇打治療胃酸過多
【答案】A
【解析】
試題分析:A.用“84消毒液”進行消毒是利用了消毒液中的次氯酸的氧化性能夠使蛋白質(zhì)變性,屬于氧化還原反應(yīng),正確;B.用濃硫酸干燥二氧化硫氣體是利用了濃硫酸的吸水性,與氧化還原反應(yīng)無關(guān),錯誤;C.用活性炭吸附新裝修居室里的有害氣體是利用了活性炭的吸附性,與氧化還原反應(yīng)無關(guān),錯誤;D.用小蘇打治療胃
10、酸過多發(fā)生的是中和反應(yīng),與氧化還原反應(yīng)無關(guān),錯誤;故選A。
考點:考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識。
9.向含有FeBr2、FeI2的溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康穆葰夂螅傧蛉芤褐械渭覭SCN溶液,溶液變 為血紅色,若只從反應(yīng)順序角度考慮反應(yīng)情況,則下列敘述不正確的是( )
A.通入氯氣后的溶液中一定不存在I-
B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化
C.原溶液中的Br-可能被氧化
D.若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振蕩,靜置、分液,下層溶液可能呈紫紅色
【答案】B
考點:考查還原性強弱比較、元素及其化合物的性質(zhì)等知識。
10.在下列反應(yīng)中,氨氣(或氨水)
11、只作為還原劑參加反應(yīng)的是
A.AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2]OH+2H2O
B.2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O
C.NH3+NaH=NaNH2+H2↑
D.8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑
【答案】B
【解析】
試題分析:A.AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2]OH+2H2O反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),錯誤;B.2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O反應(yīng)中N元素的化合價升高,氨氣是還原劑,正確;C.NH3+NaH=NaNH2+H2↑反應(yīng)中N元素的化合價沒有發(fā)生變化,錯誤;D.8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N
12、2↑反應(yīng)中N元素的化合價部分變化,部分不變,錯誤;故選B。
考點:考查了氧化還原反應(yīng)中還原劑的判斷的相關(guān)知識。
11.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox 3<x<4,M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子),常溫下,它能使工業(yè)廢氣中SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖。有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過程的下列敘述正確的是
A.MFe2O4表現(xiàn)了還原性
B.MFe2Ox表現(xiàn)了還原性
C.SO2和NO2表現(xiàn)了還原性
D.SO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng)
【答案】B
【考點定位】考查氧化還原反應(yīng)
【名師點晴】本題考查了氧化還原反應(yīng),側(cè)重于還原劑的判斷的考查。注意根據(jù)化合價的變化分析
13、,物質(zhì)起還原作用,則該物質(zhì)作還原劑,其化合價要升高,在反應(yīng)中失去電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物,可以用口訣:失高氧,低得還:失電子,化合價升高,被氧化(氧化反應(yīng)),還原劑;得電子,化合價降低,被還原(還原反應(yīng)),氧化劑。
12.隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受。 為了防止月餅等富含油脂食品氧化變質(zhì),延長食品的保質(zhì)期,在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì),下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是( )
A.生石灰 B.還原鐵粉 C.亞硫酸鈉 D.維生素C
【答案】A
【解析】
試題分析:A.生石灰具有吸水性,常用作干燥劑,而不屬于抗氧化物質(zhì),
14、故A選;B.還原鐵粉具有還原性,在反應(yīng)中Fe元素的化合價升高,屬于抗氧化物質(zhì),故B不選;C.亞硫酸鈉具有還原性,在反應(yīng)中S元素的化合價升高,屬于抗氧化物質(zhì),故C不選;D.維生素C具有還原性,在反應(yīng)中某元素的化合價升高,屬于抗氧化物質(zhì),故D不選;故選A。
考點:考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識。
13.下列說法正確的是( )
A.HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低,所以HClO4的氧化性強
B.已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,則氧化性強弱順序為:Fe3+>Cu2+>Fe2+
C.已知還原性:B->C->D-,反應(yīng)2C-+D2
15、=2D-+C2和反應(yīng)2C-+B2=2B-+C2都能發(fā)生
D.具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
【答案】B
【解析】
試題分析:A、雖然HClO中Cl的化合價比HClO4中Cl的化合價低,但HClO的氧化性比HClO4強,故錯誤;B、根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,①Cu2+>Fe2+,②Fe3+>Cu2+,因此有Fe3+>Cu2+>Fe2+,故正確;C、還原性強制取還原性弱的,反之不成立,因此2C-+B2=2B-+C2,不能發(fā)生,故錯誤;D、兩者反應(yīng)需要一定的條件,故錯誤。
考點:考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律等知識。
14.已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成 ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.05mol電子
D.刺激性氣味的氣體是SO2氣體
【答案】D
考點:考查信息題、氧化還原反應(yīng)等知識。