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質(zhì)量守恒定律
1.內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2.解釋:由于化學(xué)反應(yīng)的過程,實(shí)際上就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程,因此在反應(yīng)的前后,原子的種類沒有改變,原子的個(gè)數(shù)沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有改變,所以物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量在反應(yīng)前后均保持不變。
[拓展] 化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類、質(zhì)量均不變。
3、化學(xué)反應(yīng)前后:
(1)一定不變 宏觀:反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變;元素的種類、質(zhì)量不變 微觀:原子的種
2、類、數(shù)目、質(zhì)量不變
(2)一定改變 宏觀:物質(zhì)的種類一定改變
微觀:分子的種類一定改變
(3)可能改變:分子總數(shù)可能改變,也可能不改變
4.應(yīng)用:(1)解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象。
(2)確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式。
(3)求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量。
(4)判斷化學(xué)反應(yīng)的類型。
易錯(cuò)易混
質(zhì)量守恒定律應(yīng)用中[注意] ①在化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的總體積不一定不變;
②在化學(xué)反應(yīng)前后,分子的種類會(huì)發(fā)生改變,分子的個(gè)數(shù)不一定相等;
③質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對(duì)象是化學(xué)變化,對(duì)于物理變化,不能用質(zhì)量守恒定律解釋
練
3、習(xí)1
1.在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí),正確的是
物 質(zhì)
X
Y
Z
W
反應(yīng)前的質(zhì)量(g)
20
m
16
14
反應(yīng)后的質(zhì)量(g)
4
6
60
50
A.m的數(shù)值為64
B.若W為水,則X或Y必定為酸或堿
C.參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1︰4
D.若X為化合物,Y為單質(zhì),則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)
2.現(xiàn)有鋅粉和另一種金屬組成的混合物,在6.5g該混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸后,混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m,下列說法正
4、確的是
A.若混合物為Zn,Mg,m可能是0.2g
B.若混合物為Zn,F(xiàn)e,m等于0.2g
C.若混合物為Zn,F(xiàn)e,m等于0.1g,混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
D.若混合物為Zn,Mg,則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%
3.煅燒石灰石可制得氧化鈣(假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不參與反應(yīng),且不含鈣、碳元素).測(cè)得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為20:3,則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A.40% B.60% C.30% D.50%
4.實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
MnO2+4HCI(濃)MnCl2+
5、2X+Cl2↑,其中X的化學(xué)式為
A. H2O B. H2O2 C. HClO D. O2
5.下列有關(guān)“2CO+O22CO2”的質(zhì)量關(guān)系,不正確的是
A.若56g CO參加反應(yīng),則消耗O2的質(zhì)量一定是32g
B.若16g O2參加反應(yīng),則生成CO2的質(zhì)量一定是44g
C.若10g CO2生成,則消耗CO和O2的質(zhì)量總和一定是10g
D.若5g CO和2g O2混合點(diǎn)燃,則CO2生成的質(zhì)量一定是7g
6.在某H2O2溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為2:17,現(xiàn)向19g該H2O2溶液中加入1g二氧化錳,充分反應(yīng)后,生成氧氣的質(zhì)量為
A.1g B.1
6、.6g C.4.2g D.8.5g
7.雅安地震發(fā)生后,為確保大災(zāi)之后無大疫,災(zāi)區(qū)使用了大量的消毒劑ClO2。工業(yè)上制取ClO2的原理之一是:2NaClO3+4X=2NaCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O。下列有關(guān)說法正確的是
A.上述反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B.ClO2中氯元素和氧元素的質(zhì)量比為1:2
C.X的化學(xué)式為HCl D.上述反應(yīng)的生成物都是由分子構(gòu)成的
8.在空氣中放置較長時(shí)間的鋅片,表面會(huì)形成一層薄膜,其中含有Zn2(OH)2CO3。若該物質(zhì)通過化合反應(yīng)生成。反應(yīng)物除了Zn外,還有1.N2 2.O2 3.C
7、O2 4.H2O中的
A. 一種 B. 兩種 C. 三種 D. 四種
練習(xí)2
1.甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和?。Y(jié)合微觀示意圖分析,下列結(jié)論正確的是
A.丙的相對(duì)分子質(zhì)量為 24 B.生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為2∶1
C.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 D.發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為 22∶3
2.交警對(duì)涉嫌酒駕的司機(jī)進(jìn)行檢測(cè)時(shí),可作用如下化學(xué)反應(yīng)原理:
C2H5OH+4CrO3(橙紅色)+6H2SO4==2X(綠色)+2CO2↑+9H2O 則物質(zhì)X的化學(xué)式為( )
A. Cr2(SO4)3 B. CrSO4
8、 C. Cr2O3 D. CrSO3
3.一定條件下,甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示,下列說法正確的是( ?。?
A.丁是該反應(yīng)的催化劑 B.該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)
C.該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3:17 D.該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為7:10
4.將一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下
物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量/g
3
2
9
4
反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量/g
5
2
未知數(shù)
6
下列所
9、發(fā)中正確的是( ?。?
A.該反應(yīng)中甲和丙兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為1:1 B.乙一定是該反應(yīng)的催化劑
C.丙一定是化合物 D.該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)
5.工業(yè)上用甲和乙通過化合反應(yīng)制備丙,下列是三種分子的模型圖,根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()
A.甲的化學(xué)式為C2H4 B.保持乙化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子
C.乙和丙都屬于氧化物 D.化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類都發(fā)生了改變
6.硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料,,高溫下氫氣與四氯化硅(SiCl4)反應(yīng)可制得高純度的硅,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2H2+ SiCl4
10、Si + 4X,下列說法正確的是()
A.X的化學(xué)式為HCl B.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
C. 四氯化硅是由一個(gè)硅原子和四個(gè)氯原子構(gòu)成 D.四氯化硅中硅元素和氯元素的質(zhì)量比為1:4
7.在一密閉容器里放入四種物質(zhì),使其在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得數(shù)據(jù)如下:
四種物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
反應(yīng)前質(zhì)量(g)
25
15
1
5
反應(yīng)后質(zhì)量(g)
11
未測(cè)
1
22
則下列表述正確的是
A.未測(cè)值為2 B.丙可能是催化劑
C.乙全部發(fā)生了反應(yīng) D.甲與乙反應(yīng)的質(zhì)
11、量比為25∶15
8.小明同學(xué)欲通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明“質(zhì)量守恒定律”,確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對(duì)象,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝罝如圖所示.
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,小明?yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是 ?。ㄌ睢爸挥蟹磻?yīng)前”“只有反應(yīng)后”“反應(yīng)前、后”之一)整個(gè)反應(yīng)裝罝(包括錐形瓶、氣球和藥品)的質(zhì)量.
(2)實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①按如圖方式放好儀器,使天平平衡,記錄稱量數(shù)據(jù).
②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中,觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?。?
③當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),氣球已經(jīng)完全鼓起,小明發(fā)現(xiàn)天平的指針?biāo)冉?jīng)向右偏
12、了.小明又重新稱量,記錄了數(shù)據(jù).
他感到困惑:其他操作均正常,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測(cè)結(jié)果不符?你認(rèn)為出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項(xiàng)中的 ?。ㄌ钚蛱?hào)).
A.該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目變少
B.該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量
C.空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果
D.生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律.
練習(xí)3
1. A、B、C、D表示4種物質(zhì),其微觀示意圖見下表,A和B在一定條件下反應(yīng)生成C和D,下列敘述不正確的是
物質(zhì)
A
B
C
D
微觀示意圖
A.該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)B.氧元素的化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生了改變
C.
13、反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變D.參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1:1
2.科學(xué)家發(fā)明了一種以甲醇為原料的新型手機(jī)電池,手機(jī)待機(jī)時(shí)間可長達(dá)兩個(gè)月,電池的反應(yīng)原理為:2CH3OH+3X+4NaOH===2Na2CO3+6H2O,其中X的化學(xué)式為
A.H2 B.O2 C.CO D.CO2
3.—定量某Fe203樣品(含有少量的Fe0、CuO),與100g9.8%的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)。該Fe2O3樣品中氧元素的質(zhì)量是
A.0.8 g B.1.6g C.3.2 g D.6.4 g
4.一定條件下,在一個(gè)密閉容器中發(fā)生某反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)過程中物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示:
物質(zhì)
X
Y
Z
14、
Q
第一次測(cè)得的質(zhì)量/g
68
16
4.4
3.6
第二次測(cè)得的質(zhì)量/g
4
未測(cè)
48.4
39.6
下列判斷錯(cuò)誤的是
A.該反應(yīng)一定是中和反應(yīng) B.若X為氧氣,則Y一定發(fā)生氧化反應(yīng)
C.第二次測(cè)量時(shí),Y已完全參加反應(yīng) D.該反應(yīng)中Z與Q質(zhì)量變化之比為11:9
5.欲檢驗(yàn)?zāi)晨扇蓟衔镏惺欠窈刑?、氫、氧三種元素,取一定質(zhì)量的該化合物在空氣中充分燃燒后,還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有:①用帶火星的木條檢驗(yàn);②用澄清的石灰水檢驗(yàn);③用無水硫酸銅檢驗(yàn);④測(cè)定生成物的質(zhì)量
A.①②③ B.②③ C.②③④ D.①②③④
6.在反應(yīng)A+3B=2C+3D中,已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)
15、量之比為7:8,當(dāng)2.8g A與一定量B恰好完全反應(yīng)后,生成3.6g D,則C的質(zhì)量為
A.6.8g B.9.6g C.8.8g D.4.4g
7. 1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水,關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列論斷:①一定含C、H;②一定不含O;③可能含O;④一定含O;⑤分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為1:2;⑥分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為1:4、其中正確的是
A.①④⑤ B.①②⑤ C.①③⑥ D.①②⑥
8.下列符合質(zhì)量守恒定律是
A.木炭燃燒后變成灰燼,質(zhì)量減少 B.一定條件下,SO2和O2生成SO3,反應(yīng)前后分子總數(shù)不變
C.100g水加入100g酒精,成為總質(zhì)量為200g的溶液 D.8g H2完全燃燒生成8g H2O