2014屆新人教課標(biāo)Ⅰ高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)資料word版：第四章 第4講

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1、 第4講　氮及其化合物 [考綱要求]　1.了解NO、NO2的性質(zhì)。2.掌握硝酸的性質(zhì)和用途，結(jié)合金屬與HNO3的反應(yīng)，掌握守恒法的計算技巧。3.了解氮的氧化物及含磷洗滌劑對環(huán)境及人類健康的影響。4.了解氨氣、銨鹽的性質(zhì)及用途；掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。5.掌握銨根離子的檢驗(yàn)。 考點(diǎn)一　氮?dú)饧捌溲趸? 1．氮?dú)? (1)氮的固定 使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程。 (2)氮?dú)獾男再|(zhì) ①物理性質(zhì) 純凈的N2是一種無色無味的氣體，難溶于水，在空氣中約占總體積的4/5。 ②化學(xué)性質(zhì) 通常情況下，N2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，只在高溫、放電、催化劑等條件下才能發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)。 a

2、．與H2反應(yīng)：N2＋3H22NH3。 b．與O2反應(yīng)：N2＋O22NO。 2．氮的氧化物 氮有多種價態(tài)的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。 完成NO和NO2的比較表： NO NO2 物理性質(zhì) 顏色 無色 紅棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 不溶 能溶 化學(xué)性質(zhì) 與O2反應(yīng) 2NO＋O2===2NO2 與H2O反應(yīng) 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 與人體、環(huán)境的關(guān)系 ①與血紅蛋白結(jié)合使人中毒 形成酸雨、光化學(xué)煙霧 1 / 39 ②轉(zhuǎn)化成NO2形成酸雨、光化學(xué)煙霧 特別提醒　(1)氮

3、的氧化物都是大氣污染物。 (2)空氣中NO2是造成光化學(xué)煙霧的主要因素。 (3)空氣中NO、NO2主要來源于煤和石油的燃燒、汽車尾氣、硝酸工廠等。 (4)NO2：既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。NO2能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)。 深度思考 1．根據(jù)氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一種活潑的非金屬，為什么氮?dú)夂芊€(wěn)定？ 答案　氮?dú)獾男再|(zhì)不僅與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與氮分子的構(gòu)成有關(guān)；氮?dú)夥肿又械腘≡N鍵，鍵能很大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，故氮?dú)夂芊€(wěn)定。 2．俗話說“雷雨發(fā)莊稼”，這說明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合態(tài)的氮，請同學(xué)們寫出三個有關(guān)的化學(xué)方程式： ①_______________

4、_____________________________________________________； ②_____________________________________________________________________； ③____________________________________________________________________。 答案?、貼2＋O22NO ②2NO＋O2===2NO2 ③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 3．如何鑒別NO2與溴蒸氣？ 答案　由于NO2和Br2在性質(zhì)上有不少相似性：①均具有氧化性；

5、②溶于水均有酸生成；③均可與堿反應(yīng)；④均為紅棕色等。所以不能用淀粉KI試紙、pH試紙、NaOH溶液來鑒別，但二者性質(zhì)又有差別，可以用下列方法鑒別：①AgNO3溶液；②CCl4溶液；③用水洗法。 題組一　NO、NO2的性質(zhì)及對環(huán)境的影響 1．下列說法正確的是 (　　) A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 B．NO可用于某些疾病的治療 C．NO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現(xiàn)象 D．汽車尾氣的主要污染成分包括NO、CO和N2 答案　B 解析　NO易被氧化為NO2，N2不是污染物，NO2通入溶液中生成HNO3，能把 F

6、e2＋氧化成Fe3＋，溶液由淺綠色變成棕黃色。 2．汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染。反應(yīng)過程為①2NO2―→2NO＋2O，②2NO＋O2―→2NO2，③O＋O2―→O3。下列對該反應(yīng)過程及產(chǎn)物敘述正確的是 (　　) A．NO2起催化劑作用 B．NO起催化劑作用 C．NO2只起氧化劑作用 D．O3與O2為同分異構(gòu)體 答案　A 解析　反應(yīng)過程①＋②得O2―→2O，③O＋O2―→O3，NO2起催化劑作用，反應(yīng)過程中NO2作氧化劑，A項(xiàng)正確，

7、B、C項(xiàng)錯誤；O3與O2的相對分子質(zhì)量不相同，不是同分異構(gòu)體，屬同素異形體，D項(xiàng)錯誤。 3．N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列關(guān)于N2O的說法正確的是 (　　) A．上述反應(yīng)中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol CO B．等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù) C．N2O只具有氧化性，無還原性 D．N2O會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒 答案　B 解析　由方程式知，生成1 mol N2O時消耗3 mol CO，A錯誤；1 mol N2O與1 mol CO2都含有22 mol電子，B正確

8、；N2O中氮元素為＋1價，是氮元素的中間價態(tài)，所以N2O既具有氧化性又具有還原性，C錯誤。 題組二　有關(guān)氮的氧化物計算類試題 4．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的氣體是 (　　) A．可能是N2與NO2的混合氣體 B．只能是O2與NO2的混合氣體 C．可能是NO與NO2的混合氣體 D．只能是NO2一種氣體 答案　C 解析　解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)明確氮?dú)獠蝗苡谒?，且常溫下不與其

9、他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；(2)NO2可與水反應(yīng)生成不溶于水的NO，NO2和NO與氧氣按適當(dāng)?shù)谋壤凰耆铡? 5．將容積為50 mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5 mL。則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是__________或________。 答案　18∶7　43∶7 解析　NO或NO2與O2混合氣體與水的反應(yīng)計算關(guān)系式可由下列化學(xué)方程式推導(dǎo)出來。 2NO＋O2===2NO2 ① 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ② 由②2＋①得 4NO2＋O2＋2H2O

10、===4HNO3 ③ 由①3＋②2 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 ④ ③、④兩式就是平時計算經(jīng)常用到的關(guān)系式。 設(shè)剩余的5 mL氣體為O2，則參加反應(yīng)③的NO2和O2的總體積為50 mL－5 mL＝45 mL 則原混合氣體里，NO2的體積為45 mL4/5＝36 mL O2的體積為50 mL－36 mL＝14 mL 即NO2與O2的體積比為36∶14＝18∶7。 設(shè)剩余的5 mL氣體為NO，由②式得過量的NO2體積為15 mL，則發(fā)生反應(yīng)③的NO2和O2的總體積為50 mL－15 mL＝35 mL 則原混合氣體里，O2的

11、體積為35 mL1/5＝7 mL，NO2的體積為50 mL－7 mL＝43 mL 即NO2與O2的體積比為43∶7。 NOx和O2混合型計算題的規(guī)律總結(jié) 1．關(guān)系式法 (1)NO和O2混合氣體通入水中 由2NO＋O2===2NO2和3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得總反應(yīng)為4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 (2)NO2和O2混合氣體通入水中 由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO和2NO＋O2===2NO2得總反應(yīng)為4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 (3)NO、NO2和O2三種混合氣體通入水中 先按3NO2＋H2O===2HNO3＋

12、NO計算出生成的NO體積，再加上原來混合氣體中NO體積，再按(1)計算。 2．電子守恒法 當(dāng)NOx轉(zhuǎn)化為硝酸時要失去電子，如果是NOx與O2混合，則反應(yīng)中O2得到的電子數(shù)與NOx失去的電子數(shù)相等。 考點(diǎn)二　硝酸 1．物理性質(zhì) 硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。 2．化學(xué)性質(zhì) (1)不穩(wěn)定性 反應(yīng)：4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑。 (2)強(qiáng)氧化性 硝酸無論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大氧化性越強(qiáng)。 按要求完成下列反應(yīng)的方程式： ①與金屬反應(yīng)： 稀硝酸與銅反應(yīng)： 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O； 濃硝酸與銅反

13、應(yīng)： Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 ②與非金屬反應(yīng)： 如濃硝酸與C的反應(yīng)為C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O； ③與還原性化合物反應(yīng)： 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質(zhì)。 如稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 (3)與有機(jī)物反應(yīng) ①硝化反應(yīng)(與C6H6反應(yīng))： C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O； ②顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色。 深度思考 1．久置的硝酸呈黃色，如何除去？怎樣保存硝酸？ 答案　

14、硝酸顯黃色是由于硝酸見光或受熱發(fā)生分解，生成的NO2溶于濃硝酸所致， 所以消除的方法是通入O2(或空氣)，使其發(fā)生反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。保 存時應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處。 2．常溫下，鋁和鐵在濃硝酸中“鈍化”是化學(xué)變化嗎？ 答案　是化學(xué)變化，鈍化是在鐵、鋁的表面形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了金屬與硝酸的進(jìn)一步反應(yīng)。 題組一　硝酸性質(zhì)的多重性 1．在下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是 (　　) A．FeO和HNO3 B．Al(OH)3與HNO3 C．H2S和HNO3 D．CH3與HNO3 答案　A

15、 解析　硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的典型特征是反應(yīng)中既有硝酸鹽的生成又有氮元素較低價化合物的生成。對照四個選項(xiàng)。A符合題意；B只起酸的作用；C只起氧化劑的作用；D只作為反應(yīng)物。 2．取三張藍(lán)色石蕊試紙置于表面皿上，然后按順序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K呈現(xiàn)的顏色是 (　　) A．白 紅 白 B．紅 黑 紅 C．紅 紅 紅 D．白 黑 白 答案　D 解析　因上述兩酸均為濃酸，均具有強(qiáng)氧化性，新制氯水中含強(qiáng)氧化性的次氯酸，濃硫酸還表現(xiàn)出脫水性，所以應(yīng)選D。 題組二　硝酸與金屬反應(yīng)的計算 3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92 g銅粉投入一

16、定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12 L，則混合氣體中NO的體積為 (　　) A．112 mL B．1 008 mL C．224 mL D．448 mL 答案　A 解析　混合氣體的總物質(zhì)的量為1.12 L22.4 Lmol－1＝0.05 mol,1.92 g銅粉的物質(zhì)的量為0.03 mol。設(shè)NO的物質(zhì)的量為n1 mol，則NO2的物質(zhì)的量為(0.05－n1)mol，根據(jù)得失電子守恒得3n1＋(0.05－n1)1＝0.032，解得n1＝0.005，V(

17、NO)＝0.005 mol22.4 Lmol－1＝0.112 L＝112 mL。 4．銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與5.6 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為 (　　) A．16 g B．32 g C．64 g D．無法計算 答案　B 解析　該題氮元素變化為硝酸→氮的氧化物→硝酸，所以題目中的反應(yīng)可以看成是銅與氧氣的反應(yīng)，其中硝酸為“催化劑”，所以銅的物質(zhì)的量為2＝0.5 mol，即32 g。 5．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4

18、和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4 molL－1和2 molL－1，取10 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO) (　　) A．0.448 L B．0.672 L C．0.896 L D．0.224 L 答案　B 解析　金屬和混酸反應(yīng)通過離子方程式計算比較簡便，3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(鐵過量，產(chǎn)物為Fe2＋)，反應(yīng)中Fe和H＋過量，生成的NO的量以NO為準(zhǔn)來計算，共得NO 0.448 L，若只考慮到這一步反應(yīng)，得答案A是錯誤的，因?yàn)檫^量的鐵還可以和溶

19、液中過量的H＋反應(yīng)產(chǎn)生H2，即有Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，生成的H2為0.224 L，氣體體積共計0.672 L，應(yīng)選B。 1．涉及HNO3的離子反應(yīng)常見的易錯問題 (1)忽視NO在酸性條件下的強(qiáng)氧化性。 在酸性條件下NO不能與Fe2＋、I－、SO、S2－、Br－等還原性較強(qiáng)的離子大量共存。 (2)在書寫離子方程式時，忽視HNO3的強(qiáng)氧化性，將氧化還原反應(yīng)簡單的寫成復(fù)分解反應(yīng)。 2．金屬與硝酸反應(yīng)計算題 (1)思維模型 (2)計算中的守恒思想的應(yīng)用 ①原子守恒法 HNO3與金屬反應(yīng)時，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為

20、氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。 ②得失電子守恒法 HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。 ③電荷守恒法 HNO3過量時反應(yīng)后溶液中(不考慮OH－)則有： c(NO)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金屬離子)。 ④離子方程式計算法 金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時，由于硝酸鹽中NO在H2SO4提供H＋的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H＋或NO進(jìn)行相關(guān)計算，且溶液中要符合電荷守恒。

21、 題組三　有關(guān)硝酸氧化性的實(shí)驗(yàn)探究 6．如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。 Ⅰ.濃硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn) 將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5 mL濃硝 酸，往具支試管中放入約2 mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的 氣體。 (1)具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________ _____________________________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)中觀察到能證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象 __________

22、___________________________________________________________。 Ⅱ.稀硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn) (3)上述反應(yīng)完成后，欲進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性，緊接的簡便、合理的實(shí)驗(yàn)操作是___________________________________________________________。 (4)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________ (填寫序號)。 A．c中收集到無色氣體 B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色 C．b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

23、Ⅲ.實(shí)驗(yàn)反思 (5)利用該裝置先進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)，再進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，其好處是_____________________________________________________________________。 Ⅳ.問題討論 用等質(zhì)量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色。對此有兩種看法： ①兩者顏色不同的原因是因?yàn)镃u2＋濃度差異引起的。 ②前者溶液呈綠色，是因?yàn)樯傻募t棕色NO2溶解于溶液中引起的。 (6)你認(rèn)為上述看法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，說明理由，若是②合理，設(shè)計一個簡單

24、實(shí)驗(yàn)證明： ________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________。 答案　(1)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (2)銅片逐漸溶解，溶液變藍(lán)，放出紅棕色氣體 (3)往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸，打開活塞，放入稀硝酸 (4)C (5)利用Cu與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2排出具支試管中的空氣，有利于觀察Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物

25、 (6)②　往藍(lán)色溶液中通入NO2，溶液變成綠色(或加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生， 溶液變成藍(lán)色) 解析?、?銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，實(shí)驗(yàn)中具支試管中溶液變藍(lán)，且有紅棕色氣體產(chǎn)生。 Ⅱ.向試管中加水將濃硝酸稀釋后，可以繼續(xù)進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，這樣可以利用Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2排出具支試管中的空氣，有利于觀察銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。 Ⅳ.由于硝酸均過量，銅的質(zhì)量相同，溶液的體積相同，所以銅無論是與稀硝酸反應(yīng)，還是與濃硝酸反應(yīng)，生成的Cu2＋的濃度是相同的，看法①是不合理的，可通過向藍(lán)色溶液中通入N

26、O2看溶液是否變綠，或加熱綠色溶液看是否有紅棕色氣體產(chǎn)生來證明。 1．性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計模板 (1)探索性實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計程序?yàn)槲镔|(zhì)→實(shí)驗(yàn)事實(shí)→科學(xué)抽象→結(jié)論 (2)驗(yàn)證性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計程序?yàn)槲镔|(zhì)→性質(zhì)推測→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→結(jié)論。 2．現(xiàn)象描述答題模板 (1)全面描述現(xiàn)象的程序——“海、陸、空” “?！薄芤河惺裁醋兓? “陸”——固體有什么變化； “空”——?dú)怏w有什么變化。 (2)規(guī)范描述現(xiàn)象的答題模板 如①顏色：……由……(具體顏色)變?yōu)椤?具體顏色) ②氣體：溶液中產(chǎn)生……(顏色)的氣泡，(或)在固體表面產(chǎn)生……(顏色)氣泡。 ③沉淀：在……(顏色)溶液中產(chǎn)生

27、……(顏色)的沉淀(渾濁)…… 考點(diǎn)三　氨和銨鹽 1．氨的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) (1)物理性質(zhì) 氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，易液化可作制冷劑，常溫、常壓下，1體積的水可溶解700體積的氨氣。 (2)分子結(jié)構(gòu) 電子式：。 (3)氨的化學(xué)性質(zhì) ①與水的反應(yīng) NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－，氨氣溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3H2O、NH3、H2O、NH、OH－、H＋。氨水為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：NH3H2ONH3↑＋H2O。 ②氨氣與酸反應(yīng) a．蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為有白煙生成，將濃鹽酸改為濃硝酸，

28、也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。 化學(xué)方程式為HCl＋NH3===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。b.與CO2等酸性氧化物反應(yīng)：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3。 ③NH3的還原性——氨的催化氧化 化學(xué)方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 ④與鹽溶液反應(yīng) 將氨水加入下列溶液，完成下表： 被滴試劑 現(xiàn)象 離子方程式 FeCl3溶液 生成紅褐色沉淀 Fe3＋＋3NH3H2O===Fe(OH)3↓＋3NH AlCl3溶液 生成白色沉淀 Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH (4)實(shí)驗(yàn)

29、室制取氨氣的三種方法 ①加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物 ②實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的其他方法 方法 化學(xué)方程式(或原理) 氣體發(fā)生裝置 加熱濃氨水 NH3H2ONH3↑＋H2O 濃氨水＋固體NaOH NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的生成 濃氨水＋固體CaO CaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式為NH3H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 2.銨鹽及NH的檢驗(yàn) (1)銨鹽的物理性質(zhì) 銨鹽都是白色固體，均易溶于水。 (2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì) (3)NH的檢驗(yàn) 未知液呈堿性濕潤的紅色石

30、蕊試紙變藍(lán)色，則證明含NH。 深度思考 1．液氨和氨水有哪些區(qū)別？完成下列表格。 液氨 氨水 形成 物質(zhì)分類 混合物 微粒種類 NH3、NH3H2O、H＋、H2O、NH、OH－ 存在條件 常溫常壓下不能存在 常溫常壓下可存在 答案　氨氣液化　氨氣溶于水　純凈物　NH3 2．固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl；固態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘，這兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同？ 答案　不相同，NH4Cl固體受熱分解成NH3和HCl，發(fā)生了化學(xué)變化；固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣，是物理變化。 題組一　氨及銨鹽的性質(zhì)

31、 1．判斷下列說法是否正確，不正確的說明理由。 ①氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)。 ②實(shí)驗(yàn)室用濃氨水與NaOH固體制取氨氣。 ③氨與酸反應(yīng)生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時能形成白煙。 ④某晶體與NaOH共熱放出一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該晶體中含有NH。 ⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。 ⑥把NH3通入稀HNO3中，當(dāng)溶液的pH等于7時，溶液中NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)。 ⑦液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O。 ⑧氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3H2O(除水)。 ⑨在1 molL－1氨水中，NH3H2O、NH、NH3的物質(zhì)的量濃度

32、之和為1 molL－1。 答案?、冖邰堍啖嵴_。①不正確，NH3本身不導(dǎo)電，溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－而導(dǎo)電，故NH3不是電解質(zhì)；⑤不正確，氨水中存在大量的NH3H2O和少量的NH；⑥不正確，NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)時，得到NH4NO3溶液，NH水解使溶液顯酸性，pH<7；⑦不正確，產(chǎn)生的NO是污染氣體。 2．下列反應(yīng)中說明NH3既有還原性，又有堿性的是 (　　) A．4NH3＋5O24NO＋6H2O B．NH3＋HNO3===NH4NO3 C．8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl D．2NH3＋3CuO3Cu＋

33、N2＋3H2O 答案　C 解析　在A、D兩項(xiàng)中，參加反應(yīng)的NH3全部被氧化，NH3只體現(xiàn)還原性；B項(xiàng)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，NH3只體現(xiàn)堿性；C項(xiàng)中參加反應(yīng)的8 mol NH3有2 mol被氧化，NH3既體現(xiàn)堿性又體現(xiàn)還原性。 3．氯化銨和氯化鈉可用下列哪一種方法分離 (　　) A．加入氫氧化鈉 B．加入AgNO3溶液 C．加熱法 D．加入一種合適的酸 答案　C 解析　分離可根據(jù)物理性質(zhì)用物理方法進(jìn)行分離，比如根據(jù)各組分的溶解性不同，用過濾的方法分離；根據(jù)各組分的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法分離；根據(jù)各組分在同一溶劑中的溶解度不同，用結(jié)晶的方法分離。也可根

34、據(jù)各組分的化學(xué)性質(zhì)不同，加入某些試劑，采取一定的化學(xué)方法進(jìn)行分離。根據(jù)以上分析，題目所給NaCl和NH4Cl只能用化學(xué)方法分離，又因?yàn)閮煞N物質(zhì)中都含Cl－，所以加AgNO3或加酸都起不到分離的作用，加入NaOH，只能鑒別NH4Cl和NaCl，而達(dá)不到分離的目的。利用銨鹽的不穩(wěn)定性及NH3的化學(xué)性質(zhì)，可以選用加熱法。 題組二　氨氣及銨鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 4．已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。如圖所示為氣體擴(kuò)散速率 的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的 判斷正確的是 (　　) A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 C．甲

35、是濃氨水，乙是濃鹽酸 D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水 答案　C 解析　A項(xiàng)中濃H2SO4不是揮發(fā)性酸，不會產(chǎn)生白色煙環(huán)；B、C、D三項(xiàng)中由于NH3的摩爾質(zhì)量小，擴(kuò)散速度快，所以離白色煙環(huán)遠(yuǎn)的甲為濃氨水，故C正確。 5．如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是 (　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋 A 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體 B 濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象 NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng) C 氯化物溶液變渾濁 該溶液一定是AlCl3溶液 D

36、干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán) NH3是一種可溶性堿 答案　A 解析　NH3能與HCl發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4Cl白色固體，NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應(yīng)，生成(NH4)2SO4；NH3與氯化物溶液反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等；NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O是一種可溶性堿，NH3是氫化物。 6．右圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶 液。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是 (　　) A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 B．NH3(H2O中含酚酞)/紅色噴泉 C．H2S(CuSO4溶液)/

37、黑色噴泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉 答案　A 解析　CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能形成噴泉；NH3極易溶于水生成NH3H2O，NH3H2O發(fā)生電離生成OH－，遇酚酞使之顯紅色；H2S和CuSO4反應(yīng)生成CuS黑色沉淀；HCl極易溶于水，且和AgNO3發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀；因此A不正確。 7．某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計如下圖所示裝置探究氨氣的還原性。 (1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為_________________________________________。 (2)若實(shí)驗(yàn)時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為________

38、__。 (3)該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學(xué)先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。請選擇合適的方案并說明原因。 答案　(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O　(2)NH4NO3 (3)乙同學(xué)方案正確；CO2在水中溶解度小，先通CO2再通NH3生成的NH4HCO3的量少，而且易生成(NH4)2CO3，先通NH3至飽和再通CO2至過量，保證產(chǎn)物量大，且全部是NH4HCO3溶液。 　噴泉實(shí)驗(yàn)的形成原理 1．形成噴泉的原理 形成噴泉最根本的原因是瓶內(nèi)外存在壓強(qiáng)差。當(dāng)燒瓶內(nèi)氣體溶于液體或與之

39、反應(yīng)時，瓶內(nèi)氣體大量減少，壓強(qiáng)降低，外界的大氣壓將液體壓入燒瓶內(nèi)，如此持續(xù)，最后液體將充滿燒瓶。 2．常見噴泉的形成主要有以下兩類 (1)極易溶于水的氣體(NH3、HCl、SO2等)與水可形成噴泉； (2)酸性氣體(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)與NaOH(aq)也能形成噴泉。 3．噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵 (1)盛氣體的燒瓶必須干燥； (2)氣體要充滿燒瓶； (3)燒瓶不能漏氣(實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置的氣密性)； (4)所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應(yīng)。 4．常見的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置 噴泉實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)是形成壓強(qiáng)差而引發(fā)液體上噴，為此可設(shè)計多種不同的裝置和采用不同的

40、操作(如使氣體溶于水、熱敷、生成氣體、發(fā)生氣體體積減小的反應(yīng)等)來使噴泉產(chǎn)生。 　 裝置Ⅱ：擠壓氣球，即可使少量的溶液沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中，導(dǎo)致大量的NH3溶解，燒瓶內(nèi)形成負(fù)壓而產(chǎn)生噴泉。 裝置Ⅲ：去掉了膠頭滴管。打開止水夾，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，使氨氣通過導(dǎo)管與水接觸，即產(chǎn)生噴泉。(開放性問題，或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進(jìn)入燒瓶，燒瓶內(nèi)氨氣溶于水) 裝置Ⅳ：在錐形瓶中加入能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)，使錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)明顯增大，將液體壓入燒瓶而產(chǎn)生噴泉。 裝置Ⅴ：在水槽中加入使水溫度升高的物質(zhì)，致使錐形瓶內(nèi)酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生噴泉。 裝置Ⅵ：

41、燒瓶中通入H2S(或SO2)，然后通入SO2(或H2S)，現(xiàn)象為有淡黃色粉末狀物質(zhì)生成，瓶內(nèi)壁附有水珠，NaOH溶液噴到燒瓶內(nèi)。 題組三　氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法 8．下圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是________。 答案　(1)(3) 解析　實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法有：①銨鹽與堿加熱制取氨，常用固體NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)，試管口向下傾斜；②在濃氨水中加CaO，因?yàn)樵诎彼写嬖谄胶釴H3＋H2ONH3H2ONH＋OH－，加入CaO，平衡向左移，同時又放熱促進(jìn)氨水分解為氨氣；③加熱濃氨水，加快氨水分解為氨氣。 (1)錯在直接加熱氯化銨(

42、NH4Cl分解生成的NH3和HCl在試管口又冷凝成NH4Cl)；(3)錯在試管口向上傾斜。 9．某研究小組要快速制取干燥的氨氣，提供的藥品有：濃氨水、氯化銨固體、氫氧化鈉固體、蒸餾水、堿石灰，提供的儀器如下所示(必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、橡膠管、固定裝置和尾氣處理裝置略去)。 (1)需選擇的藥品是__________，該小組選擇的藥品混合后快速放氨氣的原因_____________________________________________________________________， 選擇的儀器是________________。 (2)若用下圖甲裝置收集NH3，如何判斷

43、燒瓶中已收集滿NH3？_________________。 (3)圖乙中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是 _____________________________________________________________________。 答案　(1)濃氨水、氫氧化鈉固體　NaOH溶于水放熱，促使氨水分解放氨氣，且 c(OH－)增大，使NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－平衡左移，有利于NH3放出　 ①③⑥或①③⑦ (2)漏斗下端邊沿與水面接觸時溶液顏色變?yōu)榧t色 (3)氣球逐漸變大 10．有甲、乙兩位同學(xué)想利用下列裝置及化學(xué)試劑，對實(shí)驗(yàn)室制

44、取并收集氨氣的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)。 化學(xué)試劑：①NH4Cl固體、②濃氨水、③固體NaOH (1)甲同學(xué)想方便快速制取少量氨氣，應(yīng)選擇的裝置是__________(填序號)，選用試劑是__________(填序號)。選用上述試劑制氨氣的理由是___________________， 實(shí)驗(yàn)過程中，制氣時的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________________。 (2)乙同學(xué)建議，把教材中實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上收集氨氣，并確保不污染環(huán)境，請你根據(jù)其設(shè)想回答： ①若用排氣法收集氨氣，請?jiān)诜娇騼?nèi)畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置，標(biāo)出所

45、用試劑(自選)名稱。 ②若用排液集氣法收集NH3，可選用的試劑是________(填序號)。 A．H2O B．濃H2SO4 C．CCl4 D．飽和NaCl溶液 答案　(1)B?、冖邸aOH固體遇水放熱，使氨氣的溶解度降低，同時可使溶液中c(OH－)增大，促使NH＋OH－NH3H2ONH3＋H2O平衡向右移動，從而使氨氣逸出　將濃氨水逐滴滴加到NaOH固體上 (2)①如圖 ②C 解析　實(shí)驗(yàn)室快速制取氨氣可以用濃氨水和生石灰或固體NaOH，可以選用裝置B，氨氣的密度比空氣小，集氣瓶口向上時進(jìn)氣管應(yīng)較短一些，這樣可以使密度較大的空氣排出，為了

46、防止氨氣污染環(huán)境可以進(jìn)行尾氣吸收，由于氨氣極易溶于水，所以需要防止倒吸。 考點(diǎn)四　氨及其重要化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的綜合應(yīng)用 注意　箭頭指出可體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，指向可尋找該物質(zhì)的制備方法。 題組一　氮及其化合物的轉(zhuǎn)化 1．(2010重慶理綜，27)某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。 (1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為________________________________________。 (2)加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (3)為保證在裝置

47、4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入______________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是______________。 (4)為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置________(填裝置代號)；化合物X為________(只寫一種)，Na2O2的作用是________。 答案　(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O (2)放熱　(3)濃H2SO4　生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3 與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3 (4)1　NH4Cl　與HCl反應(yīng)生成氧氣(答案合理均可) 解析　(2)由停止加熱后仍能保持紅熱，知該反應(yīng)為放

48、熱反應(yīng)。 (3)保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)把產(chǎn)物中的水蒸氣、氨氣除去，所以3中應(yīng)裝濃H2SO4，若沒有3，生成的NO與O2在4中反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，HNO3與NH3反應(yīng)生成NH4NO3白色固體小顆?！谉?，不會有紅棕色氣體生成。由5的特點(diǎn)可知5為氣體制取裝置；用5代替1，若X為NH4Cl，在加熱時NH4ClNH3↑＋HCl↑，4HCl＋2Na2O2===4NaCl＋O2＋2H2O，既可以提供NH3，又可以制得O2。 2．A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。 請

49、回答下列問題： (1)D的化學(xué)式為__________。 (2)反應(yīng)③的離子方程式為_____________________________________________。 (3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。 (4)0.1 molL－1的X溶液和0.1 molL－1的Y溶液等體積混合，溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是________________________________________ ______

50、_________________________________________________________________ (用離子方程式說明)。 答案　(1)H2　(2)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO　(3)4NH3＋6NO===5N2＋6H2O　(4)酸　NH＋H2ONH3H2O＋H＋ 解析　(1)本框圖突破口之一是“白煙”，是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的產(chǎn)物，由此可推知D是H2，突破口之二是“紅棕色氣體”，F(xiàn)應(yīng)為NO2，反推可知E為NO，C為O2，Z為H2O，Y為NH3，X為HCl，G為HNO3。(3)中涉及反應(yīng)的名稱為氨催化氧化反應(yīng)，其原理是氧化還原反應(yīng)中的歸中

51、反應(yīng)。(4)兩者恰好完全反應(yīng)時生成NH4Cl，銨根離子水解而使溶液顯酸性。 (1)有關(guān)氮及其重要化合物的推斷題常以產(chǎn)生白煙、紅棕色氣體、無色氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色、能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色等特殊現(xiàn)象為突破口。 (2)含氮物質(zhì)的化合價變化及規(guī)律 ①氮元素間的歧化和歸中 歧化——同一元素的化合價在同一反應(yīng)中既升高又降低。 歸中——同一元素高價態(tài)和低價態(tài)生成中間價態(tài)。 歧化：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 歸中：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O ②含氮物質(zhì)的連續(xù)氧化 NH3NONO2HNO3 N2NONO2HNO3 題組二　“一圖多變”綜合考查

52、非金屬元素 3．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。 請回答下列問題： (1)若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是__________；工業(yè)上制取A的離子方程式為 ____________________________________________________________________。 (2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__

53、__________________________________________________。 (3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是______________________________________________________________________。 (4)若A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________。 某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨

54、的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：_____________________________________________________________________。 答案　(1)FeCl3　2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ (2)4NH3＋5O24NO＋6H2O (3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (4)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO 解析　(1)氯氣常用于自來水消毒，則A為Cl2；鐵是使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是鐵，則B為FeCl3、C是FeCl2。

55、 (2)堿性氣體為NH3，汽車尾氣中遇空氣變色的氣體是NO。 (3)常見的兩性物質(zhì)是Al2O3和Al(OH)3，D、C分別為NaOH和NaAlO2，故B為Al(OH)3。 (4)導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w是SO2，A與SO2均含有硫元素，且二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故A為H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置過程中被氧化為H2SO4，酸性增強(qiáng)。 同一個轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，角度不同可以得到四類不同的轉(zhuǎn)化。故在復(fù)習(xí)時對各種元素及其化合物的關(guān)系圖中相似的轉(zhuǎn)化關(guān)系，應(yīng)加強(qiáng)聯(lián)系，并關(guān)注其中某些物質(zhì)的特征差異，以便明確具體物質(zhì)。具有特殊顏色的氣體：黃綠色氣體是Cl2，紅棕色氣體為NO2；具有特殊性質(zhì)的氣體：

56、氨氣是中學(xué)階段需掌握的唯一堿性氣體，具有特殊氣味的氣體：有臭雞蛋氣味的氣體是H2S。 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2 (√) (2012廣東理綜，9C) (2)工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮涉及氧化還原反應(yīng) (√) (2012廣東理綜，10C) 解析　其原理為N2＋3H22NH3。 (3)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3涉及氧化還原反應(yīng) () (2012廣東理綜，10D) 解析　原理為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O，非氧化還原反應(yīng)

57、。 (4)向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，是因?yàn)镠NO 3分解生成了NO2 () (2011四川理綜，11A) 解析　其原理為3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O,2NO＋O2===2NO2。 (5)用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)色，是因?yàn)闈獍彼蕢A性(√) (2011安徽理綜，10D) (6)可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡 () (2012海南，4A) 解析　濃氨水不和Ag反應(yīng)，應(yīng)用稀硝酸。 (7)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成

58、 (√) (2012重慶理綜，7C) (8)白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷 () (2012重慶理綜，7D) 解析　需隔絕空氣加強(qiáng)熱。 (9)將分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水 (√) (2012山東理綜，12D) 2．(2012福建理綜，11)下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是 (　　) A．二氧化氮 B．鈉 C．硫酸鎂 D．二氧化硅 答案　B 解析　二氧化硅不溶于水；二氧化氮溶于水形成硝酸溶液，硫酸鎂溶于水形

59、成硫酸鎂溶液，這兩者都不能與NH4Cl反應(yīng)；鈉溶于水形成的NaOH溶液能與NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH3。 3．(2012上海，16)實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是(　　) A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．③是氨氣發(fā)生裝置 C．②是氨氣吸收裝置 D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置 答案　B 解析　裝置①中NH4Cl受熱易分解生成NH3和HCl，但在試管口附近兩者又能結(jié)合生成NH4Cl，選項(xiàng)A錯誤；裝置②中的漏斗放置過低，不能防止倒吸，選項(xiàng)C錯誤；裝置④中的試管口應(yīng)放一團(tuán)干燥的棉花，選項(xiàng)D錯誤。 4．(2012上海，11)工業(yè)上將氨氣和空氣的

60、混合氣體通過鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為 (　　) A. B. C. D. 答案　D 解析　氨催化氧化的反應(yīng)為4NH3＋5O24NO＋6H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA＝n，則NA＝。 5．[2012海南，13(1)(2)]氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題： (1)氮元素原子的L層電子數(shù)為________； (2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

61、_________。 答案　(1)5 (2)2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O 解析　(1)氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其中L層電子數(shù)為5。(2)該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中化合價升降總數(shù)相等，可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。 6．(2011重慶理綜，27)固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。甲組同學(xué)用下圖裝置(夾持裝置略)對其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。 (1)儀器B的名稱是________。 (2)實(shí)驗(yàn)中，Ⅱ中的試紙變藍(lán)，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則Ⅲ中的試劑為________；Ⅳ中發(fā)生

62、反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；V中的試劑為________。 (3)乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，但裝置連接順序?yàn)棰瘢螅簦颍酰?，此時Ⅱ中現(xiàn)象為________，原因是________。 (4)經(jīng)上述反應(yīng)，2.5 g化合物A理論上可得0.56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)M；則A的化學(xué)式為 ________。 答案　(1)分液漏斗 (2)堿石灰　3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O 濃H2SO4 (3)紅色石蕊試紙變藍(lán)　CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣生成氨水，使紅色石蕊試紙變藍(lán) (4)Mg3N2 解析　(1)儀器B是分液漏斗。 (2)使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體在中

63、學(xué)中所學(xué)過的只有NH3，因此化合物A中一定含有N元素，由于干燥后的NH3在加熱情況下可以與CuO反應(yīng)，因此Ⅲ中干燥管內(nèi)干燥劑為堿石灰，Ⅳ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3CuO＋2NH3△,3Cu＋N2＋3H2O；Ⅴ中的試劑為濃H2SO4，用來干燥和洗氣。 (3)乙組同學(xué)將裝置Ⅳ放在裝置Ⅱ之前，由于CuO與NH3反應(yīng)產(chǎn)生H2O，H2O與未反應(yīng)的NH3反應(yīng)生成NH3H2O使紅色石蕊試紙變藍(lán)色。 (4)設(shè)該化合物的化學(xué)式為X3Ny，X的相對原子質(zhì)量為x，則： X3Ny　　　　　～　　　　　　N2 1 1∶＝∶ 討論：y只能取正整數(shù)，若y＝1，x＝12

64、，無解。 若y＝2，x＝24，符合，則化合物A為Mg3N2。 7．(2011安徽理綜，28)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。 (1)實(shí)驗(yàn)前：①先用0.1 molL－1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入________(寫化學(xué)式)。 (2)右圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中， 測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系

65、 (部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出 t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式：________________。 t1時刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH的濃度在增大，F(xiàn)e2＋的濃度卻沒有增大， 可能的原因是________________。 (3)該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三： 假設(shè)一：溶液的pH； 假設(shè)二：____________________________________________________________； 假設(shè)三：____________________________________________________

66、________； …… (4)請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。 (已知：溶液中的NO濃度可用離子色譜儀測定) 實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論： 答案　(1)去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)　N2 (2)4Fe＋NO＋10H＋===4Fe2＋＋NH＋3H2O　生成的Fe2＋水解(或與溶液中的OH－結(jié)合) (3)溫度　鐵粉顆粒大小 (4) 實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論： ①分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中； ②調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2； ③分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種鐵粉； ④用離子色譜儀測定相同反應(yīng)時間時各溶液中NO的濃度。 若pH不同的KNO3溶液中，測出的NO濃度不同，表明pH對脫氮速率有影響，否則無影響。 (本題屬于開放性試題，答案合理即可) 解析　(1)①用稀H2SO4洗滌Fe粉的目的是去除Fe粉表面的氧化物等雜質(zhì)，③中為防止空氣中的O2對脫氮的影響，向KNO3溶液中通入N2。 (2)