2、2.如圖是關于反應A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移動圖像,影響平衡移動的原因可能是
A.溫度、壓強不變,充入一些A2(g)
B.壓強不變,降低溫度
C.壓強、溫度不變,充入一些與之不反應的惰性氣體
D.升高溫度,同時加壓
【答案】A
【考點定位】考查化學反應速率與化學平衡
【名師點晴】該題的難點是壓強對平衡狀態(tài)的影響,特別是“惰性氣體”對化學平衡的影響:①恒溫、恒容條件:原平衡體系體系總壓強增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動。②恒溫、恒壓條件:原平衡體系容器容積增大,各反應氣體的分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減?。ǖ刃в跍p壓),平衡
3、向氣體體積增大的方向移動。
3.在某容積一定的密閉容器中,有下列的可逆反應:A(g)+B(g)xC(g),有圖Ⅰ所示的反應曲線,試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是(T表示溫度,P表示壓強,C%表示C的體積分數(shù))
A.P3>P4,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率
B.P3<P4,y軸表示B的體積分數(shù)
C.P3<P4,y軸表示混合氣體的密度
D.P3<P4,y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
【答案】A
【考點定位】考查化學平衡圖象
【名師點晴】本題旨在考查學生對化學平衡圖象的理解.解答這類圖象題,首先要“譯”出其化學含義。由于勒夏特列原理只適用于“單因素”(濃度或溫度或壓強)改變,分析時應固定一
4、個物理量,分析另一物理量對縱坐標的影響。
4.在一定條件下,對于反應mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g), C物質(zhì)的濃度(c%)與溫度、壓強的關系如圖所示。
下列判斷正確的是( )
A.△H<0、△S>0 B.△H>0、△S<0
C.△H>0、△S>0 D.△H<0、△S<0
【答案】A
【解析】
試題分析:根據(jù)圖像可知當壓強不變時C的含量隨溫度的升高而降低,這說明升高溫度平衡向逆反應方向進行,則正反應是放熱反應,即△H<0;當溫度不變時,增大壓強,C的含量降低,這說明增大壓強平衡逆反應方向進行,因此正反應是體積增大的可逆反應,即△S>0,答案選A
5、。
【考點定位】考查可逆反應圖像分析
【名師點晴】有關化學平衡、化學反應速率的圖表題一直是高考關注的熱點,在審題時要注意定一議二,當圖像中有三個量時,先確定一個量不變,再討論另外兩個量的關系,有時還需要作輔助線。
5.已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025kJ/mol,該反應是一個可逆反應。若反應物
【答案】C
考點:考查外界條件對化學平衡的影響、圖像分析
6.在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應:2X(g) +Y(g)3Z(g) △H<0,反應過程持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的
6、關系如圖所示。下列推斷正確的是
A.升高溫度,平衡常數(shù)增大
B.W點X的正反應速率小于M點X的正反應速率
C.Q點時,Y的轉(zhuǎn)化率最小
D.平衡時充入Z,達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大
【答案】B
考點:考查外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響及圖像分析
7.反應A(?)+aB(g)C(g)+2D(g)(a為正整數(shù))。反應過程中,當其它條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖所示,下列說法錯誤的是
A.若a=2,則A為液態(tài)或固體
B.該反應的正反應為放熱反應
C.T2>T1,p2>p1
D.其它條件不變,增加B的物質(zhì)的量,平衡正向移
7、動,平衡常數(shù)K增大
【答案】D
【解析】
試題分析:A.根據(jù)圖2,壓強變大,C的百分含量減小,平衡向左移動,所以反應前氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)之和小于反應后氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)之和,即若a=2,則A為液態(tài)或固體,A正確;B.根據(jù)圖1,溫度升高,C的百分含量減小,平衡向左移動,所以該反應為放熱反應,B正確;C.根據(jù)圖1,T2時反應時間短,速率快,所以T2>T1;根據(jù)圖2,P2時反應時間短,速率快,所以 P2>P1,C正確;D.K與反應物的量無關,只受溫度的影響,所以其他條件不變,增加B的物質(zhì)的量,平衡常數(shù)K不變,D錯誤;答案選D。
【考點定位】本題考查外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響
8、
【名師點晴】解答時要注意濃度、壓強影響化學平衡的幾種特殊情況:(1)當反應混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時,由于其“濃度”是恒定的,不隨其量的增減而變化,故改變這些固體或液體的量,對平衡基本無影響。(2)由于壓強的變化對非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無影響,因此,當反應混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時,壓強的變化不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡發(fā)生移動。(3)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似。
8.有一化學平衡:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(如下圖)表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是
A.正反應吸熱:m+n>p+q
9、 B.正反應吸熱:m+n
p+q D.正反應放熱:m+n
10、隨著溫度升高甲烷的體積分數(shù)逐漸減小,說明升溫平衡正向移動,則正反應為吸熱反應,即焓變△H>0,故A正確;B.由圖可知,以=3時作比較,增大水蒸氣的物質(zhì)的量,平衡正向移動,則的比值越大,則甲烷的體積分數(shù)越小,故a<3<b,故B錯誤;C.起始加入量的比值為3,但隨著反應的進行,升高溫度平衡正向移動,甲烷和水是按等物質(zhì)的量反應,所以到平衡時比值不是3,故C錯誤;D.溫度不變時,加壓,平衡逆向移動,甲烷的體積分數(shù)增大,故D錯誤;故選A。
【考點定位】考查化學平衡的影響因素
【名師點晴】本題考查化學平衡移動原理及應用,為高頻考點,把握平衡移動的因素、圖象分析等為解答的關鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查,
11、注意平衡移動原理的理解,選項B為解答的難點。
10.下列圖像能正確地表達可逆反應3A(g) + B(g)2C(g)(△H<0)的是( )
【答案】D
【考點定位】考查化學圖像的分析與判斷。
【名師點睛】本題考查化學圖像的分析與判斷。對于可逆反應3A(g)+B(g)2C(g)△H<0,反應放熱,升高溫度,正、逆反應速率都增大,逆反應速率增大更多,平衡向逆反應方向移動,則C%降低,A%增大,A的轉(zhuǎn)化率降低。反應物的化學計量數(shù)之和大于生成物的化學計量數(shù)之和,增大壓強,平衡向正反應方向移動,則C%增大,A%降低,A的轉(zhuǎn)化率增大。
11、已知反應:CO(g) +3H2 (g) .
12、CH4 (g)+H2O(g)。起始以物質(zhì)的量之比為1:1充人反應物,不同壓強條件下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標記為)。下列有關說法正確的 是( )
A.上述反應的△H<0
B.N點時的反應速率一定比M點快
C.降低溫度,H2的轉(zhuǎn)化率可達到100%
D.工業(yè)用此法制取甲烷應采用更高的壓強
【答案】A
考點:考查勒夏特列原理、可逆反應、影響化學反應速率的因素等知識。
12.一定條件下合成乙烯6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法正確的是
A.生
13、成乙烯的速率:V(M)>V(N)
B.平衡常數(shù)KM
14、D。
考點:考查了化學平衡圖像的相關知識。
13. 向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是
A. 反應在c點達到平衡狀態(tài)
B. 反應物濃度:a點小于b點
C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
D. △t1=△t2時,SO2的轉(zhuǎn)化率: a~b段小于b~c段
【答案】D
考點:考查化學反應速率圖像分析
14.一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是
A.溶液酸性越強,R 的降解速率越小
B.R的起始濃度越小,降解速率越大
C.在0~50 min之間,pH=2和PH=7時R的降解百分率相等
D.在20~25 min之間,pH=10 時R的平均降解速率為0.04 molL-1min-1
【答案】C
考點:考查了化學反應速率的影響因素的相關知識。