《化學(xué)平衡移動(dòng)圖像》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)平衡移動(dòng)圖像（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)平衡圖像題解答化學(xué)平衡圖像題解答化學(xué)平衡化學(xué)平衡有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析： 認(rèn)清坐標(biāo)系認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。與勒夏特列原理掛鉤。 緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。物質(zhì)參加或生成等。 看清速率的變化及看清速率的變化及變化量變化量的大小，在條件與變化的大小，在條件與變化之間搭橋。之間搭橋。 看清看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)
2、起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的，看清曲線的變化趨勢(shì)變化趨勢(shì)。 先拐先平先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率。例如，在轉(zhuǎn)化率- -時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。度高、濃度大、壓強(qiáng)高。 定一議二定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。一、一、濃度濃度 - 時(shí)間圖時(shí)間圖：tcCAB1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B 3CA的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=33.3
3、%B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例：例：練：練：5A 3B+2CA的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=62.5%1、何為反應(yīng)物、生成物、何為反應(yīng)物、生成物2、反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系、反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系3、是否為可逆反應(yīng)、是否為可逆反應(yīng)濃度濃度-時(shí)間圖像的關(guān)鍵時(shí)間圖像的關(guān)鍵:練習(xí)練習(xí)例題例題1.1.今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開始經(jīng)今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開始經(jīng)t t1 1s s后達(dá)平后達(dá)平衡，在衡，在t t2 2s s時(shí)由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到時(shí)由于反應(yīng)條件改變，使平
4、衡破壞，到t t3 3s s時(shí)又達(dá)平時(shí)又達(dá)平衡，如右圖所示，（衡，如右圖所示，（1 1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是）該反應(yīng)的反應(yīng)物是_（2 2）該反）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ （3 3）分析從）分析從t t2 2到到t t3 3時(shí)曲線改變的原因是（時(shí)曲線改變的原因是（ ）A A、增大了、增大了X X或或Y Y的濃度的濃度B B、使用了催化劑、使用了催化劑C C、縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大、縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大D D、升高了反應(yīng)溫度、升高了反應(yīng)溫度X、YX+Y ZD解題指導(dǎo)：解題指導(dǎo)：水平線代表平衡水平線代表平衡狀態(tài)各物質(zhì)的狀態(tài)各物質(zhì)的c呈反應(yīng)系數(shù)呈反應(yīng)系數(shù)比達(dá)到平衡前，一般反應(yīng)物比達(dá)
5、到平衡前，一般反應(yīng)物濃度減小，產(chǎn)物濃度增大。濃度減小，產(chǎn)物濃度增大。二、速度二、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖： 可用于：可用于：1 1、已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放、已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放 熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。2 2、( (已知反應(yīng)已知反應(yīng)) )判斷引起平衡移動(dòng)的因素。判斷引起平衡移動(dòng)的因素。tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移動(dòng)的因素是引起平衡移動(dòng)的因素是 ，平衡，平衡 將向?qū)⑾?方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度正正tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移動(dòng)的因素是引起平衡移動(dòng)的因素是 ，平衡，平衡 將向?qū)⑾?方向移動(dòng)
6、。方向移動(dòng)。減小生成物濃度減小生成物濃度正正二、速度二、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖：已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是溫度的變化是 (升高或降低升高或降低)，平衡向，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。t1 t2tvv正正v逆逆升高升高正正吸吸若對(duì)一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，若對(duì)一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫出平衡移動(dòng)過程中的畫出平衡移動(dòng)過程中的 v - t 圖。圖。t1 t2tvv逆逆v正正二、速度二、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖：對(duì)于對(duì)于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)
7、時(shí)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是 (增大或增大或減小減小)，平衡向，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n p+q (、=) 。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆p+q，平衡后降低壓強(qiáng)，平衡后降低壓強(qiáng)時(shí)，畫出相關(guān)的時(shí)，畫出相關(guān)的 v t 圖。圖。t1 t2tvv逆逆v正正二、速度二、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖：v逆逆t1 t2tvv正正對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說明理由。因素可能是什么？并說明理由。 由于由
8、于v正正、v逆逆均有不同程度的增均有不同程度的增 大，引起平衡移動(dòng)的因素可能大，引起平衡移動(dòng)的因素可能 是是 a.升高溫度升高溫度 b.增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)。根。根 據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示相向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示相 符；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方符；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動(dòng)的因向移動(dòng)，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動(dòng)的因素是升高溫度。素是升高溫度。對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下圖有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析所示的變化，請(qǐng)分析t1時(shí)的改變因素可能是什時(shí)的改變因素可能是什
9、么？并說明理由。么？并說明理由。二、速度二、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖：v逆逆t1 tvv正正由于由于v正正、v逆逆相同程相同程 度度的增大，的增大，t1時(shí)的改變因素時(shí)的改變因素可能是可能是 a.加入加入(正正)催化劑催化劑 b.當(dāng)當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓時(shí)增大壓強(qiáng)強(qiáng)。平衡沒有移動(dòng)。平衡沒有移動(dòng)。練習(xí)練習(xí) 1、以、以mA（g）+nB（g） qC （g）；為例：為例： 若增大壓強(qiáng)，或升高溫度，重新達(dá)若增大壓強(qiáng)，或升高溫度，重新達(dá)到平衡到平衡v正正、v逆逆變化如圖，則變化如圖，則H_0，m+n_qV正正V逆逆Vtt2t1三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-時(shí)間時(shí)間-溫度溫度(或
10、壓或壓 強(qiáng)強(qiáng))圖：圖：tA A的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率T1T2對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱t(yī)B的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率P1P2m+np+qtT1T2A%A%正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱C%C%tP1P2m+n=p+q三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-時(shí)間時(shí)間-溫度溫度(或壓或壓 強(qiáng)強(qiáng))圖：圖：對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB% %T2P2T1P2T1P1m+np+q正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱m+np+qPA%A%300200正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱m+n=p+q四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百
11、分含量)-溫度溫度(或壓強(qiáng)或壓強(qiáng))圖：圖：對(duì)于對(duì)于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱)有如下圖有如下圖所示的變化，圖中所示的變化，圖中Y軸可能表示：軸可能表示： A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反應(yīng)的速率、正反應(yīng)的速率 C、平衡體系中的、平衡體系中的A% D、平衡體系中的、平衡體系中的C%PY100200300A、D五、其它：五、其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱Tvv正正v逆逆正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱TC%C%450正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱PA%A%P1m+np+q對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)例例2.右圖曲線右圖曲
12、線a表示放熱反應(yīng)表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是曲線進(jìn)行，可采取的措施是 A升高溫度升高溫度 B加大加大X的投入量的投入量 C加催化劑加催化劑 D減小體積減小體積C例例3.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g)+3B(g) 2C(g)；H0。某研究小組研究了其他條。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述
13、反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖下列判斷一定錯(cuò)誤的是據(jù)作出下列關(guān)系圖下列判斷一定錯(cuò)誤的是A圖圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高劑效率較高B圖圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C圖圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D圖圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高化劑效率較高AB1.下列圖象中，不能表示反應(yīng)下列圖象中，不能表示反應(yīng)A2(g)3B2(g) 2AB3(g)
14、（H0)中中NO 的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有系曲線。圖中坐標(biāo)有A A、B B、C C、D D、E 5E 5點(diǎn)，其中表點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且示未達(dá)平衡狀態(tài)且V V正正VV逆逆的點(diǎn)是的點(diǎn)是 。C點(diǎn)點(diǎn)0ABCEDTNO轉(zhuǎn)化率3 、圖表示反應(yīng)圖表示反應(yīng)N2（g）3H2（g） 2NH3（g）；）；H92.2kJ/mol。在某段時(shí)間。在某段時(shí)間t0t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是含量最高的一段時(shí)間是 ( )A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t6練習(xí)：A 4、右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)、右
15、圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì) XY 2z反應(yīng)影響的反應(yīng)影響的 示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示 平衡混合氣體中平衡混合氣體中Z的體積分的體積分 數(shù)。下列敘述正確的是（數(shù)。下列敘述正確的是（ ） A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. X、Y、Z均為氣態(tài)均為氣態(tài) C. X和和Y中只有一種為氣態(tài)，中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)為氣態(tài) D. 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H0練習(xí)：C5、在下列反應(yīng)中：、在下列反應(yīng)中：A2（g）B2（g） 2AB（g）（正反應(yīng)放熱），當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，在下）（正反應(yīng)放熱），當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，在下圖的曲線中，符合勒沙特列原理的曲線是（圖的曲線中，符合勒沙特列原理的曲線是（ ）A. B. C. D. 練習(xí)：D
化學(xué)平衡移動(dòng)圖像
