《中考化學專題復(fù)習訓練四化學計算導(dǎo)學案二有關(guān)溶液的計算》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學專題復(fù)習訓練四化學計算導(dǎo)學案二有關(guān)溶液的計算（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學計算（二）有關(guān)溶液的計算
一、單項選擇題： 可能用到的相對原子質(zhì)量：C—12 O—16 Ca—40 Cl—35.5 Fe—56
H—1 N—14 Zn—65 S—32 K—39
1、已知200C時食鹽的溶解度為36g。下列理解錯誤的是 （ ）
A.在200C時，每100g水中最多可溶解36g食鹽
B.在200C時，用36g食鹽最多可配制136g飽和食鹽水
C.在200C時，每136g飽
2、和食鹽水中含有100g水
D.在200C時，100g飽和食鹽水中含有36g食鹽
二、填空題：
2、濃硫酸具有很強的腐蝕性，溶于水會放出大量的熱，配制稀硫酸時應(yīng)注意安全：應(yīng)將濃硫酸沿燒杯壁慢慢倒入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。請進行下列有關(guān)計算：
（1）20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸所含溶質(zhì)的質(zhì)量為 g
（2）將20g98%的濃硫酸注入80g水中，形成的稀硫酸的質(zhì)量為 g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量
分數(shù)為 。
3、將6gKNO3溶于54g水中后，將所得溶液分成質(zhì)量為20g和40g的兩份：
（1）在20g的KNO3溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量
3、分數(shù)為 ，在40g的KNO3溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。
（2）向40g的KNO3溶液中加入10g水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。
4、欲配制10%的氯化鈉溶液70g。
（1）甲同學用氯化鈉固體配制。需稱取氯化鈉 g。
（2）乙同學用25%的氯化鈉溶液配制。需用25%的氯化鈉溶液 g，配制時應(yīng)選用 mL
（選填“20”、“50”或“100”）的量筒量取蒸餾水。
5、研究表明，木糖醇是一種理想的蔗糖替代品。它具有甜味足、
溶解性好、防齲齒，適合糖尿病者食用的優(yōu)點。右圖是木糖醇
和蔗糖的溶解度曲線。
回答下列
4、問題：
（1）在牙膏中添加某種元素，也能起到防齲齒的作用，這種元素是 （填元素符號）
（2）在400C時，將30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液為 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。在600C時木糖醇和蔗糖的兩飽和溶液，欲使它們?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，且仍為飽和溶液，可采取的方法是 （寫一種）。
（3）木糖醇的化學式是C5H12O5，則碳、氫、氧的質(zhì)量比為 ，15.2g木糖醇中碳元素的質(zhì)量為 。一個木糖醇分子中碳、氫、氧三種原子的個數(shù)比為
5、 。
二、計算題：
6、⑴H2O2中氫、氧原子個數(shù)比為 ；
⑵在實驗室里用68克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5％的H2O2溶液與少量MnO2混合制取氧氣，計算生成氧氣的質(zhì)量。
7、如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上的標簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后計算：
鹽酸（分析純度）
化學式：HCl 相對分子質(zhì)量：36.5
密度：1.1g/㎝3 質(zhì)量分數(shù)：20%
（1）欲配制14.3%的稀鹽酸1000g，需要用這種鹽酸多少㎝3？
（2）13g鋅與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，理論上可制得氫氣多少克？
6、
8、某學生用36.5g鹽酸與一定量的水垢（主要成分是碳酸鈣）恰好反應(yīng)，產(chǎn)生了4.4g的CO2氣體，該鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
9、實驗室中有100g部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，向其中加入7.4g氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，過濾后得到10%的氫氧化鈉溶液，求原來未變質(zhì)的溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量。
10、一塊質(zhì)量為20g銅鋅合金與148.4g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.4g,求合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。
11、稱取銅、鋅混合物粉末10.0
7、g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去49.0g稀硫酸，剩余固體3.5g。
（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
12、50gCa(NO3)2溶液與50gK2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應(yīng)的化學方程式是：Ca(NO3)2+ K2CO3=== CaCO3↓+2KNO3 .
請計算：參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量分數(shù)。
13、將一塊質(zhì)量為8.5g的鐵合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中，再向燒杯中加入稀硫
8、酸，恰好與鐵合金中的鐵完全反應(yīng)（碳不溶于稀硫酸），所得氫氣的質(zhì)量為0.3g。
根據(jù)計算回答：該鐵合金是生鐵還是鋼？
（二）有關(guān)溶液的計算
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
濾液呈紅色
有氣泡產(chǎn)生
樣品中含氫氧化鈣
濾渣中有碳酸鈣
1、D
2、（1）19.6g （2）100g 19.6%
3、（1）10% 10% （2）8%
4、（1）7g （2）28 50
5、（1）F （2）不飽和 37.5% 降溫到300C
（3）15：3：20 6g 5:12:5
6、⑴l:1(或2:2)
⑵解：設(shè)可生成氧氣的質(zhì)量為x，
答：生成氧氣的質(zhì)量為1.6g。
7、（1）650㎝3 （2）0.4g
8、20%
9、9.74g
10、35%
11、（1）35% （2）20%
12、13.8%
13、C的質(zhì)量分數(shù)為1.2%，小于2%，所以該鐵合金是鋼。
中考化學專題復(fù)習訓練四化學計算導(dǎo)學案二有關(guān)溶液的計算
