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1、最新魯科版選修四《電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能- 一電解》學(xué)案一一電解》學(xué)案一一電解
【目標(biāo)解讀】
課標(biāo)要求
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、了解電解池的工作原理。
2、掌握電解的一般規(guī)律。
3、能寫出電極反應(yīng)和電 池反應(yīng)的
化學(xué)方程式。
1、以電解熔融狀態(tài)的氯化鈉為例推出兩極上發(fā)生的變
化，從而領(lǐng)會(huì)電解原理。
2、根據(jù)電解原理書寫電極.反應(yīng)和電池反應(yīng)，從而體驗(yàn) 電解原理的實(shí)際應(yīng)用。
3、體驗(yàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過(guò)程的實(shí)際意義
及重要應(yīng)用。
、電解原理
1 、電解
在 作用下,電解質(zhì)陰、陽(yáng)兩極上分別發(fā)生 反應(yīng)的過(guò)程。
2、能量變化 轉(zhuǎn)化為。
3、電解池的構(gòu)成
(1) 。
(2
2、) 溶液或熔融態(tài)的 。
(3) 兩個(gè)電極：
①陽(yáng)極：與電源 極相連的電極，發(fā)生 反應(yīng)
②陰極：與電源 極相連的電極，發(fā)生 反應(yīng)。
(4) 形成閉合電路
4、電子流向
電源 一導(dǎo)線一電解池 極一電解池 極一導(dǎo)線一電源
極。
5、電極反應(yīng)
A極為
極，電極反應(yīng)式為：
, 發(fā)生
反應(yīng)
B極為
極，電極反應(yīng)式為：
, 發(fā)生
反應(yīng)
總反應(yīng)式：
6、放電順序
(1)陽(yáng)極：。
(2)陰極：。 二、電解的應(yīng)用
1、電鍍(電鍍銅
(1 )當(dāng)鍍層金屬作 極(銅),含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)為
(CuSQ溶液)，把待鍍金屬制品(鍍件)浸入電鍍液并作為 極時(shí)的電解即為電 鍍。電鍍是電解的應(yīng)用。
(2)電鍍池的構(gòu)成：以 為陽(yáng)極， (鍍件)為陰極,的 電解質(zhì)為電鍍液。
2、金屬的精制(銅的電解精練)
(1) …作陽(yáng)極,作陰極。
(2)陽(yáng)極：比銅活潑的金屬和銅失電子 ,如： ,。
陰極：Cu2+得電子，一 。
3、冶煉金屬
Na、Mg Al等活潑金屬通常用 熔融化合物來(lái)制取的：如 Al、Na：
4、氯堿工業(yè)
(1)陰極： , 由于水提供的H+放電，因此在陰極上得到 。
陽(yáng)極：。
(2)氯堿工業(yè)所得的 、、H2都是重要的化工生產(chǎn)原料，進(jìn)一步加 工可得多種化工產(chǎn)品。
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