魯科版必修1第一節(jié)《硅、無機(jī)非金屬材料》學(xué)案

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1、最新魯科版必修1第一節(jié)《硅、無機(jī)非金屬材料》學(xué)案 第一節(jié) 硅 無機(jī)非金屬材料 課前預(yù)習(xí)案 預(yù)習(xí)目標(biāo)：了解硅、二氧化硅的物理化學(xué)性質(zhì) ，粗硅的制法。 認(rèn)識(shí)硅、二氧化硅作為無機(jī)非金屬材料的特性及其用途。 預(yù)習(xí)學(xué)案： 一.硅 1、硅的存在：硅元素在自然界中全部以 態(tài)存在，在地殼中的含量僅次于 , 居第 位。其單質(zhì)是現(xiàn)使用最廣泛的 材料。 2、單質(zhì)硅的同素異形體包括 和。其中晶體硅是 顏 色 光澤硬而脆的晶體。 3、硅的化學(xué)性質(zhì)：在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì) .o 在加熱條件下，硅能與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)。例如硅在氧氣中燃燒的反應(yīng) ，用化學(xué) 方程式表布為 . 4、硅的制備方法：. 5、

2、硅的用途：硅是常溫下性質(zhì)穩(wěn)定的 材料，廣泛應(yīng)用于計(jì)算機(jī)技術(shù)領(lǐng)域； 硅可用于制造,,, ;硅合金用途也很廣 如硅4%的鋼可用于制造 ,硅15%的鋼可用于制造 。 二、二氧化硅 1、主要成分是 SiO2的物質(zhì)有、 、 、 等。 2、SiO2晶體的物理性質(zhì) ：SiO2是由 和 構(gòu)成的,它的熔點(diǎn) ,硬度 溶于水。 3、SiO2晶體的化學(xué)性質(zhì) SiO2是一種 氧化物，能與 溶液緩慢反應(yīng)，如SiO2與NaOH液反應(yīng)的化學(xué)方程 式為 高溫時(shí)能與 反應(yīng)，如與CaO反應(yīng) SiO2還能與 酸反應(yīng),,此反應(yīng)常被用來 _ 4、SiO2的用途：常被用來制造 和 主要性質(zhì) 三

3、、傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè) 第四章 元素與材料世界 第一節(jié) 硅無機(jī)非金屬材料 課上重難點(diǎn)突破案 學(xué)習(xí)目標(biāo)：掌握硅、二氧化硅的物理化學(xué)性質(zhì)，粗硅的制法。 認(rèn)識(shí)硅、二氧化硅作為無機(jī)非金屬材料的特性及其用途。 重難點(diǎn)突破- 硅的性質(zhì) 1、硅的存在：存在形態(tài) ，在地殼中的含量居第 位。其單質(zhì)是 材料。 2、晶體硅是 顏色 光澤硬而脆的晶體。 3、硅的化學(xué)性質(zhì)：在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì).o 但可與F2、HF、NaOH溶液反應(yīng) 1) Si與F2反應(yīng) 2) Si 與 HF 反 3) Si 與 NaOH 溶 在加熱條件下4) Si與02 5)Si 與 C12. 4 、 硅

4、 的 制 備 方 法： 制 粗 硅 粗硅提純 5、硅的用途： 材料，可用于制造 ，一 ,, 用硅合金可用于制造, 0 重難點(diǎn)突破二 二氧化硅的性質(zhì) 1、Si02 是> 、 、 等的主 要成分。 2、Si02 是由 和 按:構(gòu)成的，它的熔點(diǎn) ，硬度 ,既 熔又 溶于水。 3、Si02晶體的化學(xué)性質(zhì)----- 氧化物的性質(zhì)： 1) 與NaOH液反應(yīng) 此反應(yīng)的應(yīng)用: 2)高溫時(shí)與CaO反應(yīng) 特性：與 酸反應(yīng),此反應(yīng)常被 用來. 氧化性：與C的反應(yīng)： 4.SiO2的用途：常被用來制造 J口. 重難點(diǎn)突破三 硅酸和硅酸鈉 1、硅酸：(H2SiO3白

5、色難溶于水的固體。 1）酸性：比H2CO驟性，因此向硅酸鈉溶液中通入 CO2氣體時(shí)的現(xiàn)象是 反應(yīng)方程式為. 2）不穩(wěn)定性：受熱或在干燥空氣中易分解：. 2、硅酸鈉：俗名，其水溶液的俗名 性質(zhì)：與強(qiáng)酸反應(yīng)生成硅酸。 向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 重難點(diǎn)突破四 —— 傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè) 2、SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與HF反應(yīng),能不能說明它是一種兩性氧 化物？ 當(dāng)堂檢測(cè) 1、下列關(guān)于碳和硅的敘述中，不正確的是（） A. + 4價(jià)氧化物都與氫氧化鈉溶液反應(yīng) B.單質(zhì)在加熱時(shí)都能與氧氣反應(yīng) C.氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸 D.碳和硅兩種元素都有

6、能導(dǎo)電的單 2、下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是（） A.硅酸鈉溶液 B.鹽酸 C.氫氟酸 D.氫氧化鈉溶液 3、下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是（ ） A、FeCl2 B、CuS C、SiO2 D、AI2O3 4、下列關(guān)于硅的說法不正確的是（ ） A、硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色的，有金屬光澤。 B、硅的導(dǎo)電能力界于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料。 C、當(dāng)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與。2、C12等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。 D、硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)。 5、要除去SiO2中的CaO雜質(zhì)，最適宜的試劑是（ ） A. 純堿溶液 B 鹽酸 C 硫酸 D

7、 苛性鈉溶液 6、加熱熔融燒堿時(shí)應(yīng)使用下列哪種坩堝（ ） A.石英培竭 B.普通玻璃地竭 C.鐵塔竭 D.陶瓷培竭 第四章 元素與材料世界 第一節(jié) 硅 無機(jī)非金屬材料 課下反饋案 1 ．硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角 , 下列物品用到硅單質(zhì)的是 （ ） A.陶瓷餐具 B .石英鐘表 C .計(jì)算機(jī)芯片 D .光導(dǎo)纖維 2 ．下列說法正確的是 （ ） ①二氧化硅是酸性氧化物 , 它可以跟堿反應(yīng) , 但不能與任何酸反應(yīng) 高溫 ②根據(jù)反應(yīng)SiO2+ CaC===€aSiQ+ CO T可推知硅酸酸性比碳酸強(qiáng) ③二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸 ④二氧化硅常被用來制造光導(dǎo)纖維

8、A.①② B .②③ C .③④ D .①④ 3、從石英砂制取高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下： 高溫 加熱 ①SiO2+ 2C===Si（粗）+ 2COT ②Si（粗）+ 2C12====SiCl 4 ③SiCl 4+ 2H2====Si（純）+4HC1 關(guān)于上述反應(yīng)的分析不.正確的是 （ A.①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)； B.高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅 C.任一反應(yīng)中，每消耗或生成28 g硅，均轉(zhuǎn)移4 mol電子 D.高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅 4、下列有關(guān)N&CO溶液、N%SiO3溶液的共同點(diǎn)的描述中不正確的是（ ） ． A.水溶液

9、均顯堿性； B.滴入鹽酸均有氣泡產(chǎn)生 C.均能與CO反應(yīng)； D.均不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存 5、下列離子方程式書寫不 ． 正確的是 （ ） A. SiO2與燒堿溶?^作用： SiO2+ 20H ===Sid + H2O B.向燒堿溶液中通入足量 CO: CO+OH ===HCO C.晶體硅與燒堿溶液作用： Si + 2OH + H2O===Si（3r + 2Hd D. CaCO溶于稀硝酸中： C（O + 2H+ ===COT + H2O 6、 A、 B、 C、 D、 E 代表單質(zhì)或化合物 , 它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示 ,A 為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì) , 其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似． 加碳 高溫 加氫氧化鈉 加熱 請(qǐng)?zhí)羁眨? (1)形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，它的最高化合價(jià)為 價(jià)。 (2)B的化學(xué)式(分子式)為,B的晶體類型為 ,B和碳反應(yīng)生成 A 和E的化學(xué)方程式是。 (3)C的化學(xué)式(分子式)為,D的化學(xué)式(分子式)為 o 5 / 5