2018-2019學年九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應同步練習 (新版)新人教版.doc
《2018-2019學年九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應同步練習 (新版)新人教版.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018-2019學年九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應同步練習 (新版)新人教版.doc(7頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
課題2 酸和堿的中和反應 第1課時 中和反應 01 知識管理 1.鹽 定 義:由________和________構(gòu)成的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出________和________。 注 意:有的鹽中不含有金屬元素,如NH4Cl、(NH4)2SO4等也屬于鹽類物質(zhì),但不含金屬元素。 2.中和反應 定 義:________________的反應,叫做中和反應。 實 質(zhì):酸中的________和堿中的________結(jié)合生成________的過程。 注 意:生成鹽和水的反應不一定都是中和反應,例如酸和金屬氧化物、堿和非金屬氧化物的反應。 3.中和反應在實際中的應用 應 用:(1)可以改變土壤的________,如農(nóng)業(yè)上常用________來改良酸性土壤。 (2)處理工廠的________,如可用熟石灰中和硫酸廠的污水,其化學方程式為________________________。 (3)用于________,如食用氫氧化鋁或氫氧化鎂可中和胃酸過多,其化學方程式為________________________、________________________。再如蚊蟲叮咬人體皮膚后,會分泌出________,從而使人皮膚腫痛,若涂抹一些________性物質(zhì),就可減輕痛癢。 02 基礎題 1.下列反應屬于中和反應的是( ) A.Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O B.AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3 C.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ D.2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O 2.下列物質(zhì)不屬于鹽的是( ) A.氯化鈣 B.氧化鈣 C.碳酸鈣 D.硫酸鈣 3.下列物質(zhì)中能與鹽酸發(fā)生中和反應的是( ) A.Fe B.Ba(NO3)2 C.Na2CO3 D.NaOH 4.(烏魯木齊中考)中和反應在生活中有廣泛應用。下列應用不屬于中和反應的是( ) A.用鹽酸除鐵銹 B.服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多 C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用硫酸處理印染廠含堿廢水 5.一輛運輸濃鹽酸的車輛發(fā)生事故,導致酸液在鬧市泄露,經(jīng)噴水和撒石灰處理后,排除了險情。下列對噴水和撒石灰這一做法的敘述,錯誤的是( ) A.噴水可以減少濃鹽酸揮發(fā) B.噴水可以降低鹽酸酸性 C.撒石灰是為了消除鹽酸污染 D.噴水是為了盡快把鹽酸沖進下水道 6.下列各組物質(zhì)的反應,需要加入酸堿指示劑才能判斷反應是否發(fā)生的是( ) A.Fe和CuSO4溶液 B.Zn和稀H2SO4 C.NaOH溶液和稀鹽酸 D.澄清石灰水和CO2 7.如圖是一種醫(yī)用藥品瓶上的標簽,試根據(jù)標簽上的內(nèi)容回答有關(guān)問題。 【適應癥】抗?jié)兯帲m用于胃潰瘍 【主要成分】每片含有氫氧化鋁250 mg 【注意事項】嚼碎后吞服 (1)請敘述“咀嚼”后咽下的好處:____________________________________________________(答出一點即可)。 (2)服用該藥片后,在胃中可能發(fā)生的化學反應為________________________________(用化學方程式表示)。 03 中檔題 8.等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的燒堿溶液與鹽酸混合后,滴入紫色石蕊溶液,溶液呈現(xiàn)的顏色是( ) A.紅色 B.藍色 C.無色 D.紫色 9.(內(nèi)江中考)將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合,二者恰好充全反應的微觀示意圖如下。由此分析下列說法正確的是( ) A.反應前后陰、陽離子的總數(shù)目不變 B.反應前后溶劑質(zhì)量不變 C.反應后溶液呈中性 D.反應前后元素種類發(fā)生了變化 10.(襄陽中考)某?;瘜W興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程,測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( ) A.圖中a點所示溶液中,含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH B.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應 C.向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞,溶液不變色 D.該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中 11.(株洲中考)醋酸(CH3COOH)是一種常見的酸,具有酸的通性。例如:醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水,化學方程式為:CH3COOH +NaOH=== CH3COONa+H2O。 (1)氫氧化鉀與氫氧化鈉一樣,也是一種常見的堿,具有堿的通性。請寫出醋酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應生成的鹽的化學式________。 (2)醋酸與鹽酸一樣,能與活潑金屬反應生成氫氣。請寫出醋酸與金屬鋅反應的化學方程式____________________________________。 12.(衡陽中考)某同學用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖的方式進行中和反應實驗。 (1)反應的化學方程式為________________________________。 (2)向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量,在這個過程中,能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是________________。 (3)以下證明鹽酸過量的操作及實驗現(xiàn)象的敘述正確的是________(填字母代號)。 A.滴加石蕊溶液,攪拌后溶液變藍 B.滴加氫氧化鈉溶液,攪拌后溶液顏色不變 C.加入蒸餾水,攪拌后溶液顏色不變 D.加入金屬Zn片,產(chǎn)生氣泡 13.(成都中考)鹽酸、氫氧化鈉是常見的酸堿。 (1)鹽酸中陽離子符號是________,氫氧化鈉的俗稱是________(寫一種)。 (2)向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液。當?shù)稳胂←}酸至完全中和時,溶液的顏色變化是________________。取少量中和后的溶液加熱蒸干,現(xiàn)象是________________。 (3)根據(jù)化學方程式計算,含HCl 7.3 g的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質(zhì)量為多少? 04 實驗突破 14.中和反應是放熱反應嗎?三位同學為探究此問題進行了下列實驗: (1)甲同學取10 mL10%的NaOH溶液于試管中,逐滴加入10%的稀硫酸,隨著硫酸的加入,燒杯中溶液溫度與加入硫酸體積之間的變化關(guān)系如甲圖所示。本實驗選用10%的NaOH溶液而不選用NaOH固體的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)乙同學按乙圖裝置進行實驗,其中的澄清飽和石灰水的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)丙同學按丙圖實驗,可以根據(jù)________________________________________________________________________ 現(xiàn)象也能證明中和反應是放熱的。 第2課時 溶液的酸堿度 01 知識管理 1.溶液的酸堿度 表示方法:溶液的酸堿度常用________來表示,pH的范圍通常為________之間。 酸堿性與pH的關(guān)系: 中性溶液的pH________; 酸性溶液的pH________,pH越________,酸性越強; 堿性溶液的pH________,pH越________,堿性越強。 2.pH的測定方法 方 法:測定pH最簡便的方法是使用________。用干凈的玻璃棒________待測溶液并________pH試紙上,把試紙顯示的顏色與__________比較,讀出相同顏色的pH值。 注 意:(1)測定溶液的pH時,試紙不可直接伸入溶液中,以免污染溶液。 (2)試紙不可事先用蒸餾水潤濕,因為潤濕試紙相當于稀釋被檢驗的溶液,這會導致測量不準確,若該溶液為酸性溶液,則pH偏高;若該溶液為堿性溶液,則pH偏低。 3.了解溶液酸堿度的重要意義 意 義:(1)在化工生產(chǎn)中,有許多反應必須在一定pH的溶液中才能發(fā)生反應。 (2)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,農(nóng)作物一般適宜在________________的土壤中生長。 (3)測定雨水的pH,了解空氣的污染狀況。正常雨水的pH約為________,pH小于________的雨水為酸雨。 (4)測定人體內(nèi)或排出的液體的pH,可以幫助人們了解身體的健康狀況。 02 基礎題 1.(揚州中考)下列物質(zhì)呈堿性的是( ) A.血液,pH為7.35~7.45 B.胃液,pH為0.8~1.5 C.牛奶,pH為6.3~6.6 D.蘋果汁,pH為2.9~3.3 2.(棗莊中考)用pH試紙測定石灰水的pH,如圖所示,則測得結(jié)果與實際值相比( ) A.偏高 B.偏低 C.相等 D.無法確定 3.(廣州中考)常溫下,下列說法錯誤的是( ) A.pH=2的溶液顯酸性 B.pH=7的溶液顯中性 C.溶液的pH由5變成2,其酸性減弱 D.pH>10的土壤不適于種植農(nóng)作物,因為堿性太強 4.下列示意圖能表示加水稀釋pH=10的溶液的是( ) 5.如圖表示的是一些物質(zhì)在常溫下的近似pH,回答下列問題: (1)廚房清潔劑顯________性,在少量廚房清潔劑中滴入幾滴酚酞,溶液呈________色; (2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性________(填“強”或“弱”); (3)測量蘋果汁的pH時,pH試紙是否需預先用蒸餾水潤濕?________(填“是”或“否”)。 6.某同學取下列生活中的物質(zhì),測得其pH如下表所示: 物質(zhì) 肥皂水 雨水 糖水 檸檬汁 洗潔精 pH 10.2 5.2 7.0 2.5 12.2 由此判斷: (1)堿性最強的物質(zhì)是________。 (2)能使紫色石蕊試液變紅色的物質(zhì)是________(填一種物質(zhì)即可)。 (3)正常雨水的pH約為5.6。該同學生活的環(huán)境所降的雨水________(填“屬于”或“不屬于”)酸雨。 03 中檔題 7.(濰坊中考)人體內(nèi)幾種液體的正常pH范圍如下,下列說法錯誤的是( ) 體液 血漿 胃液 膽汁 胰液 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.0 A.血漿呈堿性 B.胃液和膽汁呈酸性 C.胰液比血漿的堿性強 D.胃酸過多的人應少飲碳酸飲料 8.(德陽中考)室溫時,將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應時,溶液的pH隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( ) A.該圖象表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中 B.氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時,溶液的pH等于7 C.當?shù)稳肴芤旱捏w積為5 mL時,所得溶液中溶質(zhì)只有NaCl D.滴入溶液體積為15 mL時,再加幾滴紫色石蕊溶液呈藍色 9.如圖表示的是向盛有10 mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊試劑)中,加入乙溶液(相同濃度)后,溶液pH的變化曲線。已知甲、乙分別是鹽酸和氫氧化鈉溶液中的一種。 請分析曲線回答問題: (1)甲是________溶液; (2)當加入乙溶液的體積為________mL時,甲、乙溶液恰好完全反應; (3)當溶液的pH=1.4時,溶液中存在的微觀粒子有____________(指示劑除外); (4)為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應的微觀實質(zhì),繪制了如圖。請你在右邊的圓圈中填入適當?shù)幕瘜W用語: 10.為測定某鹽酸的質(zhì)量分數(shù):往20 g 40%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入該鹽酸,加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。 (1)所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為________g。 (2)當?shù)渭欲}酸到圖象中B點時,燒杯中溶液的溶質(zhì)是________(填化學式)。 (3)計算該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少? 04 實驗突破 11.(瀘州中考)將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2 mL0.4%的鹽酸中,測得混合液的pH變化曲線如圖。某學習小組對加入0~V mL氫氧化鈉過程中,所得混合液pH增大原因進行了如下探究: 【猜想假設】 猜想Ⅰ:pH增大是因為________________________________________________________________________; 猜想Ⅱ:pH增大是因為發(fā)生了反應,寫出反應方程式________________________。 【實驗探究】 為驗證猜想Ⅱ,請你幫助該小組完成下列實驗。(可供選擇的實驗用品有:pH計、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸、水) (1)向2 mL0.4%的鹽酸中加入V mL0.4%的氫氧化鈉溶液,用pH計測得混合液的pH=7。 (2)向2 mL0.4%的鹽酸中加入V mL________,用pH計測得混合液的pH________(填“>”“=”或“<”)7。 綜合(1)和(2)證明猜想Ⅱ成立。 參考答案 第1課時 中和反應 知識管理 1.金屬離子 酸根離子 金屬離子 酸根離子 2.酸與堿作用生成鹽和水 H+ OH- 水 3.酸堿性 熟石灰 廢水 Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O 醫(yī)藥 Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O 蟻酸 堿 基礎題 1.A 2.B 3.D 4.A 5.D 6.C 7.(1)嚼碎后服用療效快(或嚼碎后藥物與胃酸的反應快或反應物的接觸面積增大,化學反應加快) (2)Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 中檔題 8.A 9.C 10.B 11.(1)CH3COOK (2)2CH3COOH+Zn===(CH3COO)2Zn+H2↑ 12.(1)HCl+NaOH===NaCl+H2O (2)溶液由紅色變?yōu)闊o色 (3)BD 13.(1)H+ 燒堿(或火堿或苛性鈉) (2)由紅色變?yōu)闊o色 產(chǎn)生白色固體 (3)設可中和NaOH的質(zhì)量為x。 NaOH+HCl===NaCl+H2O 40 36.5 x 7.3 g = x=8 g 答:可中和氫氧化鈉的質(zhì)量為8 g。 實驗突破 14.(1)氫氧化鈉固體溶于水放熱,會對實驗造成干擾 (2)通過飽和石灰水變渾濁的現(xiàn)象說明氫氧化鈉與鹽酸反應能放出熱量 (3)紅墨水右移 第2課時 溶液的酸堿度 知識管理 1.pH 0~14?。??。? 小?。? 大 2.pH試紙 蘸取 滴在 標準比色卡 pH =7或接近7 5.6 5.6 基礎題 1.A 2.B 3.C 4.D 5.(1)堿 紅 (2)強 (3)否 6.(1)洗潔精 (2)檸檬汁 (3)屬于 中檔題 7.B 8.C 9.(1)NaOH (2)9 (3)H+、Cl-、Na+ (4)略 10.(1)8 (2)NaCl和HCl (3)設25 g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 NaOH+HCl===NaCl+H2O 40 36.5 8 g x = x=7.3 g 該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是100%=29.2% 答:該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是29.2%。 實驗突破 11.【猜想假設】混合后溶液體積增大 NaOH+HCl===NaCl+H2O 【實驗探究】(2)水 <- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2018-2019學年九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應同步練習 新版新人教版 2018 2019 學年 九年級 化學 下冊 第十 單元 課題 中和 反應 同步 練習 新版
鏈接地址:http://m.jqnhouse.com/p-3695777.html