2019屆中考化學復習 第1編 教材知識梳理篇 第10單元 酸和堿 第1講 常見的酸和堿（精講）練習.doc

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第十單元　酸和堿 第1講　常見的酸和堿 百色五年中考命題規(guī)律 近五年百色中考考情分析 2019年中考預測 年份 考點 題型 題號 分值 本講知識是中考必考內容，?？键c有：知道常見酸、堿的主要性質及用途，認識酸、堿的腐蝕性；知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響；學會稀釋常見的酸、堿溶液。預測2019年百色中考命題趨勢考查的知識點不會改變，基礎題仍是主角。試題體現(xiàn)理論聯(lián)系實際、學科間相互聯(lián)系、學科內綜合分析的特點會更加明顯。 xx 濃鹽酸的性質 填空題 23（3） 1 xx 酸的性質 選擇題 19 2 xx 常見的酸和堿的性質 選擇題 14 2 xx 常見的酸和堿的 性質及用途 填空題 21（3）（4）、 24（2） 3 　 知 識 清 單 　酸、堿與指示劑的作用 酸性 堿性 中性 紫色石蕊溶液 　紅　色 　藍　色 　紫　色 無色酚酞溶液 　無色　 （不變色） 紅色 　無色　 特別提醒　①能使紫色石蕊變紅的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸銨溶液；②能使無色酚酞變紅的溶液一定呈堿性，但不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液；③酸堿指示劑遇到酸堿變色，是指示劑變色，而不是酸、堿的溶液變色；④酸堿指示劑只能對酸堿溶液作出定性判斷，而對酸堿性的強弱程度作出判斷，需要用pH試紙（或pH計）測定pH。 　常見的酸 1.酸：在溶液中解離出的陽離子全部是　H＋　的化合物。 特別提醒　在溶液中能解離出H＋的化合物不一定是酸，陽離子全部是氫離子的化合物才是酸。 2.幾種常見的酸：濃鹽酸和濃硫酸 （1）物理性質和用途 濃鹽酸（HCl） 濃硫酸（H2SO4） 顏色、狀態(tài) 　無色　液體 　無色　液體 氣味 有　刺激性　氣味 　無　氣味 揮發(fā)性（打開瓶 蓋時的現(xiàn)象） 　易揮發(fā)　 （有白霧） 　不揮發(fā)　 （無現(xiàn)象） 用途 金屬除銹、制造藥物、人體胃液含鹽酸幫助消化等 用于化肥、農業(yè)、醫(yī)藥、金屬除銹、冶煉金屬、作干燥劑等 （2）特性 ①濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶口冒白霧是因為揮發(fā)的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸的小液滴而呈現(xiàn)出來的現(xiàn)象。 ②濃H2SO4 濃H2SO4的吸水性：敞口放置的濃H2SO4，一段時間后，溶液的質量會增加。濃H2SO4的脫水性（腐蝕性）：濃H2SO4能奪取紙張、木材等有機物（含C、H、O）中含有的H、O元素，以水的形式脫出，剩下C元素，就生成黑色的炭，有強烈的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸沾在衣服或皮膚上，應立即用大量的水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。 特別提醒?、俪诜胖脻恹}酸，溶液的質量會減小，溶質質量分數(shù)減?。虎诔诜胖脻饬蛩?，溶液的質量會增加，溶質質量分數(shù)減小。 因此濃鹽酸和濃硫酸必須密封保存。 （3）濃硫酸的稀釋 ①操作稀釋濃硫酸時，一定要把　濃H2SO4　沿著器壁注入　水里　，并不斷攪拌。切不可將　水　倒入　濃H2SO4　中。 ②原因：因為如果將水注入濃硫酸中，由于水的密度小于濃硫酸，水會浮在濃硫酸的上面，溶解時放出的熱量使水立即沸騰，使硫酸的液滴向四周飛濺造成危險。 3.酸的化學性質 化學性質 鹽酸（HCl）和硫酸（H2SO4） 與酸堿指示 劑作用 紫色石蕊溶液遇酸　變紅色　 無色酚酞遇酸　不變色　 與活潑金屬 的反應 （置換反應） 酸＋活潑金屬―→鹽＋氫氣 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋　H2SO4　===　MgSO4?。獺2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋　H2SO4　===ZnSO4＋　H2　↑ Fe＋2HCl===　FeCl2＋H2↑　 Fe＋H2SO4===　FeSO4＋H2↑　 2Al＋6HCl===　2AlCl3＋3H2↑　 2Al＋3H2SO4===　Al2（SO4）3＋3H2↑　 與金屬氧化 物的反應 （復分解反應） 酸＋金屬氧化物―→鹽＋水 Fe2O3＋6HCl===　2FeCl3＋3H2O　（除鐵銹） Fe2O3＋3H2SO4===　Fe2（SO4）3＋3H2O?。ǔF銹） 現(xiàn)象：鐵銹　消失，溶液由無色變成黃色　 CuO＋2HCl===　CuCl2＋H2O　 CuO＋H2SO4===　CuSO4＋H2O　 現(xiàn)象：　黑色固體逐漸消失，溶液變成藍色　 與堿反應 （復分解反應） 酸＋堿→鹽＋水 NaOH＋HCl===　NaCl＋H2O　 2NaOH＋H2SO4===　Na2SO4＋2H2O　 Ca（OH）2＋2HCl===　CaCl2＋2H2O　 Ba（OH）2＋H2SO4===　BaSO4↓＋2H2O　 與鹽反應 （復分解反應） 酸＋鹽―→（新）鹽＋（新）酸 CaCO3＋2HCl===　CaCl2＋H2O＋CO2↑　 AgNO3＋HCl===　AgCl↓＋HNO3　 Na2CO3＋H2SO4===　Na2SO4＋H2O＋CO2↑　 BaCl2＋H2SO4===　BaSO4↓＋2HCl　 特別提醒　酸具有相似的化學性質，是因為它們的溶液中含有相同的H＋。 　常見的堿 1.堿：在溶液中解離出的陰離子全部是　OH－　的化合物。 特別提醒　溶液顯堿性的物質不一定是堿，如Na2CO3溶液呈堿性，而Na2CO3是鹽。 （1）幾種常見的堿 常見堿的物理性質及俗名和保存方法 常見的堿 NaOH Ca（OH）2 俗名 火堿、　燒堿　、　苛性鈉　 熟石灰、　消石灰　 顏色、狀態(tài) 　白色　固體 　白色　粉末 溶解性 　極易溶　于水，溶解時放出大量熱 　微溶　于水 吸水性 易吸收空氣中的水分而潮解 無吸水性 保存方法 及原因 密封保存：因為NaOH易　吸收空氣中的水分　而潮解，易與　空氣中的CO2反應　而變質 密封保存：因為Ca（OH）2易與　空氣中的CO2反應　而變質 腐蝕性 有強烈的腐蝕性 有腐蝕性 特別提醒?、貼aOH有強烈的腐蝕性，如果不慎將NaOH溶液沾到衣服或皮膚上，要立即用大量的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液。②Ca（OH）2可由氧化鈣（CaO，俗稱　生石灰?。┡c水反應制得，化學方程式為　CaO＋H2O===Ca（OH）2　。 　　（2）常見堿的用途 堿 用途 NaOH 固體作某些氣體的干燥劑，重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，可用來除油污 Ca（OH）2 建筑材料（調制混凝土，粉刷墻壁），配制農藥波爾多液，改良酸性土壤 特別提醒　氫氧化鈉可作干燥劑，可干燥O2、H2、N2、CO、NH3等，而不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣體。 　　2.堿的化學性質 化學性質 氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca（OH）2] 與酸堿指示 劑的作用 紫色石蕊溶液遇堿變藍 無色酚酞溶液遇堿變紅 與非金屬氧 化物的反應 堿＋非金屬氧化物―→鹽＋水 2NaOH＋CO2===　Na2CO3＋H2O　 Ca（OH）2＋CO2===　CaCO3↓＋H2O　（用于檢驗CO2，有白色沉淀產(chǎn)生） 2NaOH＋SO2===　Na2SO3＋H2O　 與酸反應 （中和反應屬 于復分解反應） 堿＋酸―→鹽＋水 2NaOH＋H2SO4===　Na2SO4＋2H2O　 Ca（OH）2＋2HCl===　CaCl2＋2H2O　 與鹽反應 （復分解反應） 堿＋鹽―→（新）鹽＋（新）堿 2NaOH＋CuSO4===　Na2SO4＋Cu（OH）2↓　（有藍色沉淀產(chǎn)生） Ca（OH）2＋Na2CO3===　CaCO3↓＋2NaOH?。ㄓ邪咨恋懋a(chǎn)生） 特別提醒?、賶A與非金屬氧化物反應，堿必須是可溶性堿。非金屬氧化物一般為CO2、SO2、SO3等氣體，CO氣體不與堿反應。②堿與鹽反應，堿和鹽都必須可溶。③堿具有相似的化學性質，是因為堿溶液中含有相同的OH－。 3.實驗突破：氫氧化鈉、氫氧化鈣變質的探究 （1）氫氧化鈉變質的探究 ①變質原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉。反應的化學方程式為　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　。 ②檢驗氫氧化鈉是否變質的方法 方法一：加入過量的稀鹽酸或稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明NaOH已經(jīng)變質。反應的化學方程式為　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　或　Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑　。 方法二：加入CaCl2溶液或Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，說明NaOH已經(jīng)變質。反應的化學方程式為　CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl　或　Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH　。 設問：若加入BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液能否檢驗NaOH已經(jīng)變質？若能，反應的化學方程式為　BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓　或　Ba（OH）2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH　。 歸納：判斷方法的思路：確定變質后的生成物是否有Na2CO3，如果有Na2CO3說明已變質。 ③如何除去變質生成的Na2CO3 將Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液滴入變質的NaOH溶液中，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾。 ④探究NaOH是部分變質還是全部變質 設計方案：取樣品加水溶解，逐滴加入過量的BaCl2或CaCl2溶液，過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液，若變紅，則氫氧化鈉部分變質；若不變紅，則說明氫氧化鈉全部變質。 分析：由于NaOH變質生成的Na2CO3，其水溶液均顯堿性，滴入酚酞都變紅，所以不能直接加入酚酞溶液（或Cu2＋、Mg2＋）來判斷NaOH是否存在；加入過量BaCl2溶液或CaCl2溶液后過濾，將其中的Na2CO3除去干凈（BaCl2或CaCl2的溶液呈中性，不干擾溶液的變色），再向濾液中滴加無色酚酞溶液，觀察是否變紅，就可以判斷NaOH是否存在了。注意除去CO，不能引入新的OH－，不能加Ba（OH）2或Ca（OH）2。 ⑤聯(lián)想與啟示：NaOH變質是由于與空氣中CO2發(fā)生反應的緣故，因此應密封保存氫氧化鈉。 （2）氫氧化鈣變質的探究 ①變質原因：氫氧化鈣與空氣中的CO2反應生成碳酸鈣。反應的化學方程式為　Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　。 ②檢驗Ca（OH）2是否變質 分析：由于Ca（OH）2為微溶物，不能通過觀察久置的Ca（OH）2溶液[或Ca（OH）2固體溶于水后]是否有白色不溶物來判斷Ca（OH）2是否變質。 方法：加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明Ca（OH）2已經(jīng)變質。反應的化學方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 探究Ca（OH）2是部分變質還是全部變質 設計方案：取樣品溶于水[或直接取可能變質的Ca（OH）2溶液]過濾，向濾渣中滴加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有CaCO3已變質；向濾液中滴加無色酚酞溶液，若變紅，則說明Ca（OH）2部分變質，若不變紅，則說明Ca（OH）2全部變質。 向濾液中通入CO2觀察是否變渾濁，也能判斷Ca（OH）2是否全部變質。 分析：由于Ca（OH）2為微溶物，濾渣中可能有Ca（OH）2或全部是Ca（OH）2，因此要加稀鹽酸，通過反應現(xiàn)象確定會不會有CaCO3，防止誤判沒有變質與部分變質；判斷濾液中是否有Ca（OH）2用無色酚酞溶液，也可用CO2、Na2CO3、Cu2＋、Mg2＋等與其反應的現(xiàn)象來確定。 ③聯(lián)想與啟示：氫氧化鈣變質是由于與空氣中的CO2反應的緣故，因此應密封保存氫氧化鈣。 體 驗 中 考 　酸和堿的性質及用途 1.（xx百色第23題節(jié)選）用學過的化學知識說明或解釋下列問題： （3）盛有濃鹽酸的試劑瓶打開瓶蓋后有白霧生成的原因是　濃鹽酸具有揮發(fā)性　。 2.（xx百色第19題）向一定質量的稀硫酸中滴加氯化鋇溶液至過量， 如圖所示，則縱坐標表示（　C?。? A.溶液的質量 B.稀硫酸的質量 C.硫酸鋇的質量 D.溶劑的質量 3.（xx百色第14題）下列敘述不符合實驗事實的是（　B?。? A.在空氣中打開濃鹽酸的瓶蓋冒白霧 B.向滴有酚酞溶液的蒸餾水中加入稀硝酸，溶液顯紅色 C.久置于空氣中的熟石灰，加入稀鹽酸會有氣體產(chǎn)生 D.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體 4.（xx百色第21題節(jié)選）通過一年的化學學習，我們熟悉了許多物質，請從①紅磷?、跉溲趸X?、刍饓A　④二氧化錳?、萘蛩徙~?、蘧凭羞x擇相應物質的序號填空： （3）常用于治療胃酸過多的藥物是?、凇　? （4）爐具清潔劑中含有的物質是?、邸　? 5.（xx百色第24題節(jié)選）隨著生產(chǎn)的發(fā)展，家庭日用品的種類也日益增多，如圖是幾種常見的家用清潔劑。 （2）“潔廁靈”的有效成分是稀鹽酸，若與“漂白水”混用，易產(chǎn)生一種有毒氣體?；瘜W方程式為NaClO＋2HCl===NaCl＋X↑＋H2O，則X的化學式為　Cl2　。 重 難 突 破 　酸和堿的性質及用途 例1　根據(jù)堿的四條化學性質回答下列問題： （1）堿溶液能使酚酞變　　　　色。 （2）圖中的X代表一類物質，則X為　　　　（填物質類別），請寫出符合性質③的一個化學反應方程式：　　　　　　　　　　　　　。 （3）堿溶液具有相似化學性質的原因是都含有　　　　。 【解析】（1）堿溶液能使酚酞變紅色。（2）酸堿中和反應生成鹽和水，因此X代表酸，以NaOH和鹽酸為例，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（中和反應即可）。（3）堿溶液具有相似化學性質的原因是都含有OH－。 1.小金通過圖示裝置驗證CO2能與NaOH發(fā)生化學反應，推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量20%的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾。 （1）打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是　CaCl2溶液通過導管進入集氣瓶且集氣瓶中出現(xiàn)白色沉淀　。 （2）反應后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質有　NaCl、NaOH、Ca（OH）2　。 例2　（1）我們的胃液中含有鹽酸，胃酸過多會引起胃部不適。有時可以用小蘇打治療，反應的方程式為　　　　　　　　　　，化學反應前后一定沒有變化的離子是　　　?。ㄓ秒x子符號表示）。 （2）小華飲用碳酸飲料時，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡溢出。他聯(lián)系學過的知識從不同角度加以解釋。從物理變化的角度解釋為　　　?。粡幕瘜W變化的角度解釋為　　　　　　　　　?。ㄓ没瘜W方程式表示）。 【解析】稀鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；氣體的溶解度隨著壓強減小而減小；碳酸分解生成水和二氧化碳。,2.（xx南充中考）（1）以粗鹽為原料生產(chǎn)自來水消毒劑ClO2的某步反應化學方程式為2NaClO3＋4HCl===2C1O2↑＋Cl2↑＋2X＋2H2O，則X的化學式為　NaCl　。 （2）過氧化鈣（CaO2）是一種對環(huán)境友好的多功能無機化合物，與水反應生成一種堿并放出能使帶火星的木條復燃的氣體。該反應的化學方程式為　2CaO2＋2H2O===2Ca（OH）2＋O2↑　。 （3）某同學在處理含有H2SO4和CuSO4的混合物廢液時，加入一定量燒堿溶液并充分反應后，有藍色沉淀生成，過濾，濾液呈藍色。則上述過程中生成沉淀的化學方程式為　2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu（OH）2↓　，濾液中一定存在的溶質是　硫酸鈉、硫酸銅　。 課 堂 作 業(yè) 1.紫甘藍是大眾愛吃的蔬菜，含有豐富的花青素?；ㄇ嗨赜鏊嵝匀芤鹤兗t色，遇堿性溶液變藍色。在涼拌紫甘藍絲時，觀察到菜絲變成紅色，可能是加入了下列哪種調味品（　C?。? A.食鹽　　B.味精　　C.食醋　　D.香油 2.食醋中含有醋酸，食醋除作調味劑外，生活中還有妙用，下列使用食醋肯定不能達到目的的是（　D　） A.除去水壺壁上的水垢 B.減弱皮蛋中的腥味 C.除去菜刀上的鐵銹 D.鑒別黃金飾品中是否含有銅 3.（xx泰安中考）向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。下列說法不正確的是（　D　） A.a點溶液中滴入紫色石蕊試液變紅 B.bc段（不含b點）反應的化學方程式為MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl C.整個變化過程中氯離子數(shù)目沒有改變 D.d點溶液中含有兩種溶質 4.將濃H2SO4、NaOH、鹽酸三種溶液敞口放置于空氣中一段時間后（不考慮水分蒸發(fā)），則溶液中原溶質質量分數(shù)變化的說法正確的是（　C　） A.都不會有變化 B.濃H2SO4和NaOH溶液變大，鹽酸變小 C.都會變小 D.濃H2SO4和NaOH溶液變小，鹽酸變大 5.MnO2與BaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一種物質組成最相近，理由是　都是金屬氧化物　。這種物質能與稀鹽酸反應，化學方程式為　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　，由此推測MnO2也能與稀鹽酸反應。 6.（xx金華中考）某拓展性學習小組在學校科學實驗創(chuàng)新比賽中，做了一個有趣的實驗，裝置如圖。 實驗設計：三頸燒瓶中充滿二氧化碳氣體，A頸、B頸分別連接充滿氫氧化鈉溶液和鹽酸的注射器，C頸插有兩端開口的玻璃導管（伸入瓶內的一端連有小氣球），裝置氣密性良好。 實驗操作：先通過A頸往瓶內注入氫氧化鈉溶液，觀察到小氣球的形狀發(fā)生了變化；過一段時間后再通過B頸往瓶中注入鹽酸，發(fā)現(xiàn)小氣球的形狀又發(fā)生了改變。 請描述小氣球形狀的變化情況，并對此作出合理的解釋。 答：先通過A頸往瓶內注入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與二氧化碳反應導致瓶內的壓強減小，氣球脹大，過一段時間后再通過B頸往瓶中注入鹽酸，則鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，瓶內壓強增大，氣球變癟，故答案為：開始氫氧化鈉與二氧化碳反應導致瓶內壓強變小，氣球變大，后來鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，導致瓶內的壓強增大，氣球變癟。