2018-2019學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度同步練習(xí) (新版)新人教版.doc
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課題3 溶液的濃度 第1課時(shí) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 01 知識(shí)管理 1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 定 義:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________與________之比。 公 式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=________________=________________。 變形公式:溶質(zhì)質(zhì)量=________________; 溶液的質(zhì)量=________________。 說 明:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液濃度的定量表示,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大的溶液濃度越大。 注 意:溶質(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量,不包括未溶解或結(jié)晶析出的溶質(zhì)質(zhì)量。 2.溶液的稀釋與濃縮 依 據(jù):溶液稀釋前后,________質(zhì)量不變。 注 意:兩種溶液混合時(shí),質(zhì)量可以相加,但體積不能相加。 02 基礎(chǔ)題 1.室溫時(shí),分別向含有100毫升水的M、N兩個(gè)燒杯中加入5 g、10 g硫酸銅,如圖所示。則下列說法正確的是( ) M N A.M燒杯中溶液的顏色淺,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 B.M燒杯中溶液的顏色深,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小 C.N燒杯中溶液的顏色深,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 D.N燒杯中溶液的顏色淺,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小 2.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中通常用10%~15%的食鹽溶液選種,現(xiàn)有配制好的15%的食鹽水200 kg,其中含水( ) A.30 kg B.170 kg C.140 kg D.200 kg 3.一定溫度下,將溶液用水稀釋,一定不發(fā)生變化的量是( ) A.溶液的質(zhì)量 B.溶質(zhì)的質(zhì)量 C.溶劑的質(zhì)量 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4.現(xiàn)有一杯20 ℃的飽和硝酸鉀溶液,欲改變其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),下列方法可行的是( ) A.加入一定量的水 B.恒溫蒸發(fā)部分水 C.升溫到60 ℃ D.加入一定量的硝酸鉀 5.(常德中考)將100 g 98%的濃硫酸注入900 g水中,所得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A.9.8% B.10.0% C.10.9% D.11.1% 6.保持溫度不變,小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液(蒸發(fā)皿中始終有溶液),則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(m%)與時(shí)間(t)的關(guān)系合理的是( ) 7.(臨沂中考)工業(yè)上常用紅鋅礦(主要含ZnO)和18%~25%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。 (1)硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是________。 (2)100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%稀硫酸,需要水的質(zhì)量是________。 03 中檔題 8.(株洲中考)除質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外,人們有時(shí)也用體積分?jǐn)?shù)來表示溶液的濃度。例如,52%的飲用白酒就是指每100體積的飲用白酒中含有52體積的乙醇。下列溶液的濃度屬于用體積分?jǐn)?shù)來表示的是( ) A.0.9%的生理鹽水 B.5%的葡萄糖注射液 C.10%的氫氧化鈉溶液 D.75%的醫(yī)用酒精 9.(沈陽中考)按下列方法配制的溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的是( ) A.稱取5.0 g氯化鉀,溶解在95 mL水中,充分?jǐn)嚢? B.稱取5.0 g生石灰,放入95 mL水中,充分?jǐn)嚢? C.量取5.0 mL濃鹽酸,倒入95 mL水中,充分?jǐn)嚢? D.稱取5.0 g二氧化錳,放入95 mL水中,充分?jǐn)嚢? 10.某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,加入50 g水后變?yōu)?0%,則稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是( ) A.5 g B.10 g C.20 g D.50 g 11.t ℃時(shí),A物質(zhì)的飽和溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%,B物質(zhì)的溶解度是25 g,C物質(zhì)的10 g飽和溶液蒸干后可得1.5 g C。若取等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液,則三種溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小順序是( ) A.A>C>B B.C>B>A C.B>C=A D.A>B>C 12.(蘇州中考)氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是( ) A.硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度 B.常用冷卻結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體 C.40 ℃時(shí),將35 g硝酸鉀晶體放入50 g水中,充分?jǐn)嚢韬?,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.0% D.將20 ℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60 ℃,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(忽略水分蒸發(fā)) 13.(云南中考)小張同學(xué)用某固體物質(zhì)進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷下列說法不正確的是( ) A.該固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 B.溶液b一定是不飽和溶液 C.溶液d中溶質(zhì)質(zhì)量一定大于溶液e中的溶質(zhì)質(zhì)量 D.溶液d和溶液e的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同 14.(福州中考)分析處理圖表的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度,根據(jù)此表回答: 溫度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸鈉 12.2 21.8 39.7 53.2 (1)40 ℃時(shí),氯化鈉的溶解度為________g。 (2)碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而________(填“增大”或“減小”)。在20 ℃時(shí),在100 g的水中加入30 g碳酸鈉,充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖莀_______(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”),將上述溶液升溫到30 ℃,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。 (3)10 ℃時(shí),分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液,其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的物質(zhì)是____________________________________________________________________。 15.(廣州中考)下圖為KNO3的溶解度曲線,a、b在溶解度曲線上。 (1)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是________溶液。(填“飽和”或“不飽和”) (2)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。(只列計(jì)算式) (3)將a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液升溫到70 ℃,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“變大”“變小”或“不變”)。 (4)欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點(diǎn)轉(zhuǎn)化為c點(diǎn),可采取的措施是________。 16.(株洲中考)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸,但在實(shí)驗(yàn)室中常需要用較稀的硫酸。請(qǐng)回答下列問題: (1)上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 (2)要把50 g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸,需要水的質(zhì)量是多少?(請(qǐng)寫出計(jì)算過程) 第2課時(shí) 化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算 01 知識(shí)管理 1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算 計(jì)算要領(lǐng):(1)參加反應(yīng)的是反應(yīng)物溶液中的________。 (2)生成的____________是所得溶液中的溶質(zhì)。 注 意:在根據(jù)化學(xué)方程式列出有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時(shí),要將溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式,而不能用溶液的質(zhì)量或體積。 2.對(duì)于反應(yīng)后所得溶液有兩種求法 溶液組成法:溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量,其中溶質(zhì)一定是溶解的,若生成物中有水,溶劑中還要加上生成水的質(zhì)量。 質(zhì)量守恒法:溶液質(zhì)量=m(反應(yīng)物)-m(沉淀)-m(氣體),其中m(反應(yīng)物)代表反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和,m(沉淀)表示生成沉淀的質(zhì)量,m(氣體)表示生成氣體的質(zhì)量。 02 基礎(chǔ)題 1.(西寧中考)某興趣小組用73 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量鋅粒反應(yīng),可制得氫氣的質(zhì)量是多少? 2.(棗莊中考)一化工廠產(chǎn)生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅(不考慮其他物質(zhì)),為回收銅和硫酸亞鐵,研究人員設(shè)計(jì)出“用鐵處理”的方案。取100 g上述廢液,向其中加入2.8 g鐵粉,恰好完全反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。求: (1)回收得到銅的質(zhì)量為________g。 (2)回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少?(寫出計(jì)算過程) 3.(雅安中考)化學(xué)興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測(cè)量過氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱量68 g過氧化氫溶液和0.1 g二氧化錳進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)前后質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。計(jì)算: (1)制得氧氣的質(zhì)量是________g。 (2)過氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 4.請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)計(jì)算: (1)最終生成的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為________。 (2)合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。 (3)求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 03 中檔題 5.(宜昌中考)實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳,現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5 g和94.4 g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(石灰石中雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng))。求: (1)生成二氧化碳的質(zhì)量。 (2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 6.(懷化中考)硅鋼是制變壓器、充電器的核心材料,其主要成分是Fe和Si。某同學(xué)用硅鋼樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取6.60 g硅鋼樣品,將60.00 g稀硫酸分6次加入樣品中(其中稀硫酸與硅及其他雜質(zhì)不反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下: 稀硫酸的用量 剩余固體的質(zhì)量 第1次加入10.00 g W g 第2次加入10.00 g 4.36 g 第3次加入10.00 g 3.24 g 第4次加入10.00 g 2.12 g 第5次加入10.00 g 1.00 g 第6次加入10.00 g 1.00 g (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),稀硫酸加入到第________次,鐵恰好反應(yīng)完全。 (2)表中W=________g。 (3)計(jì)算該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。 7.(樂山中考)向盛有20.0 g稀硫酸的燒杯中倒入5.0 g黃銅(銅鋅合金)樣品粉末,恰好完全反應(yīng),稱得未溶物質(zhì)量為3.7 g。完成下列計(jì)算: (1)該黃銅樣品中含Zn的質(zhì)量為________g。 (2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留一位小數(shù))。 參考答案 第1課時(shí) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 知識(shí)管理 1.溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 100% 100% 溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100% 2.溶質(zhì) 基礎(chǔ)題 1.C 2.B 3.B 4.A 5.A 6.A 7.(1)1∶2 (2)390 g 中檔題 8.D 9.A 10.B 11.C 12.C 13.C 14.(4)36.6 (2)增大 飽和溶液 23.1% (3)碳酸鈉飽和溶液 15.(1)飽和 (2)100% (3)不變 (4)加水 16.(1)2% (2)設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。 50 g98%=x10% x=490 g 需要水的質(zhì)量=490 g-50 g=440 g 答:需要水的質(zhì)量是440 g。 第2課時(shí) 化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算 知識(shí)管理 1.溶質(zhì) 可溶性物質(zhì) 基礎(chǔ)題 1.設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量是x。 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 73 2 73 g20% x = x=0.4 g 答:可制得氫氣的質(zhì)量是0.4 g。 2.(1)3.2 (2)設(shè)生成銅的質(zhì)量為x。 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 56 64 2.8 g x = x=3.2 g FeSO4的質(zhì)量為(100 g+2.8 g-3.2 g)15%=14.94 g 答:得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是14.94 g。 3.(1)0.8 (2)設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量為x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 0.8 g = x=1.7 g 過氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù):100%=2.5% 答:過氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.5%。 4.(1)16.1 g (2)35% 設(shè)所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 98 161 x 16.1 g = x=9.8 g 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%≈10.5% 答:所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%。 中檔題 5.石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為12.5 g80%=10 g 設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為x,生成二氧化碳的質(zhì)量為y。 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O +CO2↑ 100 111 44 10 g x y = x=11.1 g = y=4.4 g 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=11.1% 答:(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4 g;(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。 6.(1)5 (2)5.48 (3)設(shè)10 g該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Fe?。2SO4 === ZnSO4+H2↑ 56 98 1.12 g x = x=1.96 g 該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=19.6% 答:該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。 7.(1)1.3 設(shè)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x,生成硫酸鋅的質(zhì)量為y,生成氫氣質(zhì)量為z。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 1.3 g x y z = x=1.96 g = y=3.22 g = z=0.04 g 稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=9.8% 所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%≈15.1% 答:(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%;(3)反應(yīng)后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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