九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應(yīng) 10.2.2 溶液酸堿度的表示方法-pH同步練習(xí) 新人教版.doc

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第2課時(shí)　溶液酸堿度的表示方法——pH 知能演練提升 能力提升 1.如圖所示,魚、肉的新鮮度不同,其浸出液的pH會(huì)不同。魚、肉的浸出液pH變大,其新鮮度的變化情況為(　　) A.越來(lái)越新鮮 B.趨向腐敗變質(zhì) C.沒有發(fā)生變化 D.無(wú)法判斷 2.向稀鹽酸中逐漸加入試劑X后,溶液的pH變化情況如右圖所示,試劑X是下列物質(zhì)中的(　　) A.Mg B.H2O C.NaOH溶液 D.CaCO3 3.下列是幾種液體的pH,其中酸性最強(qiáng)的是(　　) A.食醋—3.0 B.酸雨—5.4 C.酸奶—4.5 D.果汁—6.0 4.下列做法正確的是(　　) A.某同學(xué)用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH試紙上,測(cè)定其pH B.服用適量的氫氧化鈉溶液可治療胃酸過(guò)多 C.生活污水不經(jīng)任何處理直接排放到河流中 D.為使農(nóng)作物高產(chǎn),鼓勵(lì)農(nóng)民大量施用化肥和農(nóng)藥 5.(xx浙江寧波中考)有A、B兩種酸堿指示劑,它們顯示的顏色與溶液pH的關(guān)系如圖,它們?cè)诩兹芤汉鸵胰芤褐酗@示的顏色如表。下列判斷錯(cuò)誤的是(　　) 　　　溶液 指示劑　　 甲 乙 A 黃色 藍(lán)色 B 無(wú)色 粉紅色 A.甲溶液呈酸性 B.乙溶液的pH可能為11 C.只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體 D.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液,最后溶液一定呈綠色 6.紫甘藍(lán)汁性質(zhì)穩(wěn)定,其顏色隨pH改變而發(fā)生如下變化: pH <6.5 7.0~7.1 7.5~8.5 8.5~12.0 >12.5 顏色 粉紅色 紫色 藍(lán)色 綠色 黃色 下列分析錯(cuò)誤的是(　　) A.紫甘藍(lán)汁可用做酸堿指示劑 B.將紫甘藍(lán)汁加入到不同堿度的溶液中,可能顯示出不同的顏色 C.與石蕊溶液相比,紫甘藍(lán)汁可粗略測(cè)定溶液的酸堿度大小 D.向滴有紫甘藍(lán)汁的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸,若溶液變色則說(shuō)明一定恰好完全反應(yīng) 7.用熟石灰中和一定量的鹽酸時(shí),溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。 熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　; 當(dāng)加入熟石灰m g時(shí),溶液中的溶質(zhì)為　　　　。若改用n g氫氧化鈉與相同量的鹽酸反應(yīng),所得溶液的pH　　　(填“>”“<”或“=”)7。 8.實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)取10 g稀硫酸樣品,將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中,邊加邊攪拌,隨著NaOH溶液的加入,溶液pH的變化如圖所示。 試回答: (1)a點(diǎn)溶液中含有的離子有　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)當(dāng)pH=7時(shí),消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為　　　　　　　。 (3)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　。 ★9.氫氟酸是氟化氫(HF)氣體的水溶液,呈酸性,且有劇毒性和腐蝕性,當(dāng)氫氟酸少量泄漏時(shí),可用沙土和干燥熟石灰的混合物處理。氫氟酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似,能與熟石灰[Ca(OH)2]發(fā)生中和反應(yīng)生成氟化鈣(CaF2)和水。請(qǐng)根據(jù)上述信息分析回答: (1)氫氟酸的pH　　　(選填“>”“=”或“<”)7。 (2)劇毒性和腐蝕性屬于氫氟酸的　　　　性質(zhì)。 (3)現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的氫氟酸溶液4 kg,需要多少千克熟石灰剛好能完全反應(yīng)? 探究創(chuàng)新 10.某校興趣小組對(duì)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后的有關(guān)問(wèn)題,進(jìn)行了如下探究,請(qǐng)同學(xué)們一起參與此次探究之旅。 (1)探究一:判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后是否恰好完全中和? 【方案設(shè)計(jì)】小亮、小麗兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行探究: 方案設(shè) 計(jì)者 方案步驟 方案預(yù) 估現(xiàn)象 方案預(yù) 估結(jié)論 小亮 取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中,并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液,振蕩 酚酞溶液不變色 恰好完 全中和 續(xù)表　　 方案設(shè) 計(jì)者 方案步驟 方案預(yù) 估現(xiàn)象 方案預(yù) 估結(jié)論 小麗 用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液沾在pH試紙上,把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 pH=7 恰好完 全中和 【方案評(píng)價(jià)】請(qǐng)判斷以上設(shè)計(jì)的兩個(gè)方案中,　　　同學(xué)的方案是正確的。 【方案反思】請(qǐng)分析另外一個(gè)方案錯(cuò)誤的原因: 　。 (2)探究二:氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后,所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么? 【作出猜想】小亮猜想:溶質(zhì)有NaCl、HCl、NaOH 小麗猜想:溶質(zhì)只有NaCl 小林猜想:溶質(zhì)有NaCl、HCl 你的猜想:溶質(zhì)有　　　　　　　(填化學(xué)式)。 小麗認(rèn)為小亮的猜想是錯(cuò)誤的,她的理由是 　。 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及驗(yàn)證】請(qǐng)你將下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫完整: 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取反應(yīng)后的溶液于試 管中,加入碳酸鈉溶液 小林的猜 想正確 有藍(lán)色沉 淀生成 你的猜 想正確 答案：1.B　由圖示可以看出,新鮮肉次鮮肉變質(zhì)肉,pH逐漸增大,新鮮肉趨向變質(zhì),故選B。 2.C　鹽酸與Mg、CaCO3分別反應(yīng)生成的MgCl2、CaCl2溶液是中性的,溶液的pH不會(huì)大于7,故A、D項(xiàng)錯(cuò);稀鹽酸加入水后,酸性減弱,pH增大至接近中性,也不會(huì)大于7,故B項(xiàng)錯(cuò);稀鹽酸中加入NaOH后,中和酸性,至恰好完全反應(yīng)時(shí),pH=7,繼續(xù)加NaOH,pH>7,故C項(xiàng)對(duì)。 3.A 4.A　氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性不能用來(lái)治療胃酸過(guò)多;生活污水如果不經(jīng)處理直接排放到河流中會(huì)造成水污染;大量施用農(nóng)藥和化肥會(huì)造成土壤污染和水污染,應(yīng)適量施用。所以選A。 5.D　由題中關(guān)系圖可知,A指示劑在酸性溶液中顯黃色,所以甲溶液呈酸性,A項(xiàng)正確;A指示劑在pH大于7.6時(shí)顯藍(lán)色,B指示劑在pH大于10時(shí)顯粉紅色,所以乙溶液的pH可能為11,B項(xiàng)正確;A指示劑在甲溶液中顯黃色、在乙溶液中顯藍(lán)色,蒸餾水呈中性,A指示劑在蒸餾水中顯綠色,C項(xiàng)正確;在滴有A指示劑的甲溶液中不斷加入乙溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯綠色,乙溶液過(guò)量時(shí)溶液顯藍(lán)色,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.D　紫甘藍(lán)汁在不同酸堿度的溶液中呈現(xiàn)不同的顏色,可用做酸堿指示劑,A、B項(xiàng)正確;石蕊只能測(cè)定溶液的酸堿性,而紫甘藍(lán)汁能粗略測(cè)定溶液的酸堿度,C項(xiàng)正確;紫甘藍(lán)汁在不同堿度的溶液中顏色不同,僅根據(jù)“溶液變色”無(wú)法判斷氫氧化鈉溶液與鹽酸是否恰好完全反應(yīng)。 7.解析 Ca(OH)2與HCl發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O;當(dāng)熟石灰加入量為m g時(shí),溶液顯酸性,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為反應(yīng)生成的CaCl2和未參加反應(yīng)的HCl;由反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O和NaOH+HClNaCl+H2O,可知中和相同質(zhì)量的鹽酸需要NaOH的質(zhì)量多,即題中n g NaOH不能完全中和一定量的鹽酸,溶液中鹽酸剩余,故溶液的pH<7。 答案 Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O　CaCl2和HCl　< 8.解析 (1)a點(diǎn)溶液的pH小于7,說(shuō)明溶液中酸剩余,溶液中含有硫酸和硫酸鈉兩種物質(zhì),故含有的離子是Na+、H+、SO42-。(2)屬于溶液的簡(jiǎn)單計(jì)算。解題關(guān)鍵是明確pH=7時(shí),硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為16 g,氫氧化鈉的質(zhì)量=16 g5%=0.8 g。(3)屬于化學(xué)方程式和溶液的綜合計(jì)算,較為簡(jiǎn)單。先根據(jù)化學(xué)方程式,利用0.8 g氫氧化鈉求出恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量,再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:設(shè)10 g稀硫酸樣品中含H2SO4的質(zhì)量為x。 H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 98 80 x 0.8 g 9880=x0.8 g x=0.98 g 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):0.98 g10 g100%=9.8% 答:稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。 答案 (1)Na+、H+、SO42- (2)0.8 g (3)9.8% 9.答案 (1)< (2)化學(xué) (3)解:設(shè)需要熟石灰的質(zhì)量為x。 2HF　　+　　Ca(OH)2CaF2+2H2O 40 　74 4 kg35% 　x 4074=4 kg35%x x=2.59 kg 答:需要熟石灰2.59 kg。 10.解析 (1)兩種方案中,溶液使酚酞溶液不變色,可能呈酸性或中性,所以小亮的結(jié)論錯(cuò)誤;小麗用pH試紙檢測(cè),pH=7說(shuō)明溶液顯中性,恰好完全反應(yīng),所以小麗的方案正確。 答案 (1)小麗　小亮方案錯(cuò)誤的原因:反應(yīng)后的溶液如果呈酸性,酚酞溶液也不變色,因此不能判斷鹽酸是否已被恰好中和 (2)NaCl、NaOH　HCl和NaOH要發(fā)生反應(yīng)　有氣泡產(chǎn)生　取反應(yīng)后的溶液于試管中,加入CuSO4溶液