九年級化學(xué)上冊 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 離子 相對原子質(zhì)量教案 新人教版.doc

《九年級化學(xué)上冊 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 離子 相對原子質(zhì)量教案 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 離子 相對原子質(zhì)量教案 新人教版.doc（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第二課時(shí)　離子　相對原子質(zhì)量 【知識與技能】 (1)知道離子的形成過程，會用離子符號正確的表示離子。 (2)初步了解相對原子質(zhì)量的概念，學(xué)會查相對原子質(zhì)量表。 【過程與方法】 (1)通過NaCl的形成過程，培養(yǎng)學(xué)生空間想象能力和邏輯推理能力。 (2)通過討論與交流，啟發(fā)學(xué)生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 【情感態(tài)度與價(jià)值觀】 通過閱讀張青蓮教授的資料，增強(qiáng)民族自尊心和自豪感。 【重點(diǎn)】 離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系；相對原子質(zhì)量。 【難點(diǎn)】 離子符號的書寫和意義；相對原子質(zhì)量概念的形成。 知識點(diǎn)一　離子 【自主學(xué)習(xí)】 閱讀教材第55頁，完成下列填空： 1．在化學(xué)反應(yīng)中，為了達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬元素容易__失去__電子，這時(shí)質(zhì)子數(shù)__大于__核外電子總數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶__正__電；非金屬元素容易__得到__電子，這時(shí)質(zhì)子數(shù)__小于__核外電子總數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶__負(fù)__電。帶電荷的__原子__或__原子團(tuán)__叫做離子。 2．帶正電的原子或原子團(tuán)叫做__陽離子__，帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)叫做__陰離子__。 3．離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，由離子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)由離子保持。如保持NaCl化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是__Na＋__和__Cl－__。 4．離子符號： 鈉離子__Na＋__；鎂離子__Mg2＋__；氯離子__Cl－__；硫離子__S2－__。 5．離子符號中數(shù)字的意義： Na＋__每個(gè)鈉離子帶1個(gè)單位的正電荷__； Mg2＋__每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷__； Cl－__每個(gè)氯離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷__； 3Fe2＋__3個(gè)亞鐵離子，每個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位的正電荷__。 【合作探究】 1．離子的結(jié)構(gòu)中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)存在何種關(guān)系？ 答：陽離子是原子失去電子而形成的，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)；陰離子是原子得到電子而形成的，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)。 2．在化學(xué)反應(yīng)中，原子得失電子的數(shù)目與離子所帶的電荷有什么關(guān)系？原子得失電子后電子層有何變化？ 答：原子得失電子的數(shù)目與離子所帶的電荷在數(shù)值上是相等的。原子得電子時(shí)電子層數(shù)不變，原子失電子時(shí)，電子層數(shù)比原來減少一層。 3．原子和離子有哪些區(qū)別與聯(lián)系？ 答： 原子 離子 陽離子 陰離子 結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)＝ 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)> 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)< 核外電子數(shù) 電性 不帶電 帶正電 帶負(fù)電 表示法 元素符號 陽離子符號 陰離子符號 聯(lián)系 陽離子原子陰離子 【教師點(diǎn)撥】 1．原子得失電子形成離子時(shí)只是核外電子發(fā)生改變，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變。 2．離子符號的書寫是在元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)和電性(用“＋”表示帶正電，用“－”表示帶負(fù)電)，數(shù)字在前，“＋”或“－”在后，當(dāng)數(shù)字為1時(shí)省略不寫。 【跟進(jìn)訓(xùn)練】 1．核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的粒子一定是(　D　) A．分子　 B．原子 C．陰離子　 D．陽離子 2．Mg和Mg2＋這兩種粒子具有相同的(　B　) A．電子數(shù)　 B．質(zhì)子數(shù) C．電子層數(shù)　 D．化學(xué)性質(zhì) 3．如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中正確的是(　A　) A．鈉原子失去一個(gè)電子形成陽離子，氯原子得到一個(gè)電子形成陰離子 B．鈉原子與鈉離子都不顯電性 C．氯化鈉分子由氯原子和鈉原子構(gòu)成 D．鈉原子與鈉離子的微觀結(jié)構(gòu)相同 知識點(diǎn)二　相對原子質(zhì)量 【自主學(xué)習(xí)】 閱讀教材第56頁，完成下列填空： 1．相對原子質(zhì)量是指以__一種碳原子質(zhì)量的1/12(約為1.6610－27kg)為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比__。相對原子質(zhì)量(符號為Ar)是一個(gè)比值，它的單位是1，通常省略不寫。 2．跟質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量主要集中在__原子核__上。相對原子質(zhì)量≈__質(zhì)子數(shù)__＋__中子數(shù)__。 3．我國科學(xué)家__張青蓮__為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻(xiàn)。 【合作探究】 原子得失電子形成離子后，質(zhì)量是否發(fā)生改變？ 答：與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，因此原子得失電子形成離子后，其質(zhì)量可以認(rèn)為是不變的。 【教師點(diǎn)撥】 相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，但能反映出一個(gè)原子實(shí)際質(zhì)量的相對大小，它的單位是1而不是g或kg。相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。 【跟進(jìn)訓(xùn)練】 1．為解決電力緊缺問題，我國將加強(qiáng)核能的開發(fā)和利用。钚是可用于核電開發(fā)的放射性元素，已知钚的相對原子質(zhì)量為244，核內(nèi)有150個(gè)中子，則它的核外電子數(shù)為(　D　) A．244 B．160 C．150 D．94 2．已知銫原子的核外電子數(shù)為55，中子數(shù)為82，下列說法正確的是(　C　) A．銫原子的質(zhì)子數(shù)為82 B．銫原子的相對原子質(zhì)量為137 g C．銫原子的核電荷數(shù)為55 D．銫屬于非金屬元素