中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一輪 基礎(chǔ)知識研究 第二單元 化學(xué)基本概念和原理 第9講 物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)練習(xí).doc
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第9講 物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu) (時間:30分鐘 分值:47分) 一、選擇題 1. (xx蘇州)下列元素名稱與元素符號書寫都正確的是( ) A. 鋅 Zn B. 硅 SI C. 氯 cl D. 貢 Hg 2. (xx北京)“含氟牙膏”中的“氟”指的是( ) A. 分子 B. 原子 C. 離子 D. 元素 3. (xx常州)下列物質(zhì)的組成元素相同的是( ) A. 干冰和冰 B. 純堿和燒堿 C. 金剛石和石墨 D. 生石灰和熟石灰 4. (xx重慶巴蜀中學(xué)下學(xué)期一模)下列各組物質(zhì)中,都由離子構(gòu)成的一組是( ) A. NaCl、CuSO4 B. CH4、HCl C. Si、CO2 D. Ar、Au 5. (xx玉林)不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是( ) A. 質(zhì)子數(shù)不同 B. 核外電子數(shù)不同 C. 中子數(shù)不同 D. 相對原子質(zhì)量不同 6. (xx上海)二氧化碳?xì)怏w轉(zhuǎn)化為干冰的過程中發(fā)生改變的是( ) A. 分子種類 B. 分子間距 C. 原子大小 D. 原子種類 7. (xx原創(chuàng))下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示原子的是( ) 8. (xx山西)小美從某粒子結(jié)構(gòu)示意圖(如圖)中,獲取了下列信息,其中錯誤的是( ) 第8題圖 A. 它有兩個電子層 B. 它的核電荷數(shù)為12 C. 它表示陰離子 D. 它表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 9. (xx大渡口區(qū)二模)從分子和原子的角度看,造成非吸煙者在公共場所吸“二手煙”的主要原因是( ) A. 分子在不斷運(yùn)動 B. 分子之間有間隙 C. 分子的體積很小 D. 分子的質(zhì)量很小 10. (xx安徽)在最新公布中文名稱的元素中,元素的相關(guān)信息如圖所示。下列有關(guān)的說法正確的是( ) 第10題圖 A. 元素符號為uUO B. 原子序數(shù)為118 C. 原子的質(zhì)子數(shù)為176 D. 相對原子質(zhì)量為294 g 11. (xx巴南區(qū)指標(biāo)到校)下列對原子、分子的認(rèn)識中,不正確的是( ) A. 原子、分子都可以構(gòu)成物質(zhì) B. 分子可以再分而原子不能再分 C. “花香四溢”是因為分子在不斷運(yùn)動 D. 氣體易被壓縮是因為分子間間隙較大 12. (xx來賓)關(guān)于分子、原子、離子的說法,正確的是( ) A. 分子的質(zhì)量一定比原子大 B. 原子是不能再分的粒子 C. 原子得失電子后形成離子 D. 分子、原子能構(gòu)成物質(zhì),離子不能 13. (xx河北)如圖所示的是氧原子結(jié)構(gòu)示意圖和硫元素在元素周期表中的信息。下列說法正確的是( ) 第13題圖 A. 氧原子核外有6個電子 B. 硫、氧均屬于非金屬元素 C. 硫原子的相對原子質(zhì)量為32.06 g D. 硫、氧兩種元素形成SO3中硫元素為+4價 14. (xx重慶育才中學(xué)一模)有關(guān)分子、原子、離子的說法中,不正確的是( ) A. 原子不能直接構(gòu)成物質(zhì) B. 分子可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) C. 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 D. 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 15. (xx蘭州)下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖說法正確的是( ) 第15題圖 A. ①、②的化學(xué)性質(zhì)相似 B. ②所示的粒子符號為Na C. ③在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 D. ④中X可能為8 16. (xx呼和浩特)下列說法正確的是( ) A. 碳-12原子和碳-13原子的中子數(shù)相同 B. KMnO4和K2MnO4中有相同的原子團(tuán) C. Fe2+和Fe3+都屬于鐵元素,核外電子數(shù)不同 D. 和 化學(xué)性質(zhì)相同 二、填空題 17. (xx天津)(3分)根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖,回答問題。 第17題圖 (1)A、B、C、D所示粒子共表示________種元素(填數(shù)字)。 (2)D所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易________電子(填“得到”或“失去”)。 (3)若E中x=10時,則該粒子屬于________(填“原子”或“離子”)。 18. (xx陜西)(3分)在宏觀、微觀與符號之間建立聯(lián)系,是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。 第18題圖 (1)圖A所示是今年5月新命名的元素,其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是________。 (2)圖中屬于同種元素的微粒的是________(填字母)。 (3)由B、C兩種微粒構(gòu)成的物質(zhì)屬于________(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。 19. (xx重慶江津中學(xué)一模)(4分)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。 (1)某物質(zhì)由氫元素和氧元素組成,其分子中原子個數(shù)比為1∶1,該物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。 (2)根據(jù)常見元素和原子團(tuán)的化合價,下列四種物質(zhì)的化學(xué)式書寫不正確的是______。 A. 氧化鈉Na2O B. 氧化鋁AlO C. 硫酸鈉Na2SO4 D. 氯化鐵FeCl2 (3)鎂、鈉、鋁三種金屬的活動性由弱到強(qiáng)的順序是__________,請寫出鋁離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。 20. (xx泰安)(5分)下表是元素周期表中第2、3周期的元素,請回答有關(guān)問題。 (1)下列各組具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是______(填字母序號)。 A. Na、Cl B. O、S C. F、Cl D. Cl、Ar (2)寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律________________________________________________________________________。 (3)第7號元素與第12號元素的原子形成化合物的化學(xué)式為________。 (4)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為,當(dāng)x-y=8時,該粒子的符號為______。 (5)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組粒子中屬于等電子體的是________(填字母序號)。 A. NO和O2 B. CO和N2 C. SO2和CO2 D. PO和SO 答案 1. A 2. D 3. C 4. A 【解析】NaCl由Na+和Cl-構(gòu)成,CuSO4由Cu2+和SO構(gòu)成,A正確;CH4由CH4分子構(gòu)成,HCl由HCl分子構(gòu)成,B錯誤;Si由Si原子構(gòu)成,CO2由CO2分子構(gòu)成,C錯誤;Ar由Ar原子構(gòu)成,Au由Au原子構(gòu)成,D錯誤。 5. A 6. B 【解析】干冰是固體二氧化碳,二氧化碳由分子構(gòu)成,二氧化碳由氣體變成固體時,沒有其他物質(zhì)生成,所以分子的種類、原子的種類、原子的大小都不變,但分子間的間距變小,所以B正確。 7. C 8. C 【解析】根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知,該粒子核外有兩個電子層,A正確;該粒子核電荷數(shù)為12,B正確;該粒子核外電子數(shù)(10)<核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(12),表示陽離子,C錯誤;該粒子核外最外層電子數(shù)是8,屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D正確。 9. A 10. B 【解析】元素周期表右上角的字母表示元素符號,由三個字母組成的元素符號,第一個字母要大寫,因此的元素符號為Uuo,A錯誤;元素符號左上角的數(shù)字表示元素的原子序數(shù),因此元素的原子序數(shù)為118,B正確;在原子中,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù),所以原子的質(zhì)子數(shù)為118,C錯誤;元素周期表最下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量,其單位是“1”,省略不寫,因此的相對原子質(zhì)量為294,D錯誤。 11. B 【解析】在化學(xué)變化中分子可以再分,原子不能再分。故B不正確。 12. C 【解析】 正誤 原因 反例 A 分子的質(zhì)量不一定比原子大 例如氧原子質(zhì)量比氫分子質(zhì)量大 B 原子可以再分 原子可以分成質(zhì)子、中子和電子 C √ 原子得失電子之后形成陰離子和陽離子 D 分子、原子和離子都能構(gòu)成物質(zhì) 離子也可以構(gòu)成物質(zhì),例如NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成 13. B 【解析】 A 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,氧原子核外電子數(shù)為2+6=8 B √ 硫、氧兩字均不帶“钅”字旁,屬于非金屬元素 C 硫原子的相對原子質(zhì)量為32.06 D 根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零,可知三氧化硫中硫元素為+6價 14. A 【解析】分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子,A不正確;由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,B正確;原子由原子核和電子構(gòu)成,電子的質(zhì)量很小,可忽略不計,所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,C正確;原子是化學(xué)變化中的最小粒子,D正確。 15. D 【解析】最外層電子數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)相似,結(jié)合圖①②可知A錯誤;圖②粒子的質(zhì)子數(shù)為11,核外有10個電子,應(yīng)為Na+,B錯誤;圖③粒子最外層有6個電子,易得到2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C錯誤;圖④如果表示離子,最外層電子數(shù)為8,如果表示原子,最外層電子數(shù)為7,D正確。故選D。 16. C 【解析】 A 碳-12和碳-13原子中質(zhì)子數(shù)都為6,但碳-12原子的中子數(shù)為12-6=6,碳-13原子的中子數(shù)為13-6=7 B KMnO4和K2MnO4中Mn的化合價不同,前者中的MnO稱為高錳酸根離子,離子團(tuán)化合價為-1價,后者中的MnO稱為錳酸根離子,離子團(tuán)化合價為-2價,兩者不同 C √ Fe2+和Fe3+的質(zhì)子數(shù)相同,屬于同種元素;但Fe3+比Fe2+少一個電子,故最外層電子數(shù)不同 D 最外層電子數(shù)為8(如果只有一個電子層,電子數(shù)為2)的結(jié)構(gòu)稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu);可以看出原子結(jié)構(gòu)中前者的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,而后者的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,兩者的化學(xué)性質(zhì)不同 17. (3分)(1)3(1分) (2)得到(1分) (3)原子(1分) 【解析】(1)B、C的質(zhì)子數(shù)相同,所以B、C為同一種元素;則A、B、C、D所示粒子共表示3種粒子。(2)D所示粒子的最外層電子數(shù)大于4,容易得到電子。(3)E中x=10時,質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),該粒子屬于原子。 18. (3分)(1)115(1分) (2)CD(1分) (3)鹽(1分) 【解析】(1)根據(jù)鏌元素在元素周期表中的部分信息可知,其原子序數(shù)為115,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù),所以鏌原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為115。(2)質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素,C、D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是17,C是氯離子,D是氯原子,同屬于氯元素。(3)B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是12 ,核外電子數(shù)是10,是鎂離子,C是氯離子,鎂離子與氯離子構(gòu)成的物質(zhì)氯化鎂,是由金屬離子與酸根離子(氯離子可以看成鹽酸的酸根)組成的化合物,屬于鹽類。 19. (4分)(1) 2H2O2 2H2O+O2↑(1分) (2)BD(1分) (3)鋁、鎂、鈉(1分) (1分) 20. (5分)(1)BC(1分) (2)同一周期元素的原子,核外電子層數(shù)相同(或同一周期元素的原子,從左到右最外層電子數(shù)依次增大等合理即可)(1分) (3)Mg3N2(1分) (4)S2-(1分) (5)BD(1分) 【解析】(1)元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定,因而最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相似,即同一主族內(nèi)的各元素化學(xué)性質(zhì)相似,故選BC。(2)同一周期元素的原子,核外電子層數(shù)相同;同一周期元素的原子,從左到右最外層電子數(shù)依次增大等。(3)第7號元素是氮,最外層電子數(shù)是5,在化學(xué)反應(yīng)中容易得到3個電子形成陰離子,因而其化合價為-3價;第12號元素為鎂,最外層電子數(shù)為2,在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子,形成陽離子,因而其化合價為+2價,故氮元素與鎂元素形成的化合物的化學(xué)式為Mg3N2。(4)由于x-y=8,可以得出x=8+y,由該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,核外電子數(shù)為10+y,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為x,即8+y,由此可知核外電子數(shù)比核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多2個電子,該粒子得到兩個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此符合條件的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16,則該元素為硫元素,其離子符號為S2-。(5)一氧化氮和氧氣的電子數(shù)分別是15和16,不屬于等電子體;一氧化碳和氮?dú)獾脑觽€數(shù)都是2,電子個數(shù)相等都是14,屬于等電子體;二氧化硫和二氧化碳的電子數(shù)分別是32和22,不屬于等電子體;磷酸根和硫酸根的原子個數(shù)都是4,電子個數(shù)都是50,屬于等電子體;因而B、D選項正確。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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