九年級科學上冊 第2章 物質轉化與材料利用 第5節(jié) 物質的轉化 第3課時 化合物之間的相互轉化導學案浙教版.doc

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第3課時　化合物之間的相互轉化 教 材 解 讀 　化合物間的轉化主要指酸、堿、鹽和氧化物間的轉化，主要是對酸和堿的通性及鹽的性質進行綜合歸納應用。化學方程式的綜合計算也是本節(jié)課的主要內容 教 學 目 標 知識與技能 　1.熟練掌握物質轉化的規(guī)律圖2.掌握化學反應的綜合計算 過程與方法 　 　學會梳理物質轉化的規(guī)律，并理清物質間反應的條件 情感、態(tài)度 與價值觀 　通過梳理物質間的轉化規(guī)律，體會物質間是普遍聯(lián)系的 重點難點 　重點：熟練掌握物質轉化的規(guī)律圖 難點：應用物質轉化的規(guī)律圖梳理制取鹽的方法 　 重難點處理策略　 　重點方面：可通過復習的方式，歸納總結出物質的轉化關系 難點方面：結合具體的鹽的制取，綜合應用物質間的轉化關系 探究點一　物質之間相互轉化的規(guī)律 [情景展示] (1)在自然界中不斷發(fā)生著各種物質間的相互轉化。石灰?guī)r巖洞(又稱溶洞)里的鐘乳石、石筍和石柱，就是巖石中的碳酸鈣經過復雜的化學反應轉化而成的。 (2)觀察實驗，并記錄實驗現(xiàn)象 雞蛋殼和鹽酸反應 現(xiàn)象 步驟1：將一只生雞蛋放到盛有稀鹽酸的容器中，觀察實驗現(xiàn)象 1.雞蛋表面有________產生，且一會兒浮出液面，一會兒沉入溶液底部，不斷地上下沉浮 步驟2：2分鐘后，將生雞蛋從酸中取出，用水沖洗干凈，觀察蛋殼的變化 2.蛋殼表面變白、變薄、變得粗糙、凹凸不平，質量減________ 步驟3：將雞蛋繼續(xù)放置在稀鹽酸中，10分鐘后取出，用水沖洗干凈，觀察蛋殼的變化 3.蛋殼幾乎反應完全，只剩一個軟軟的外皮 [問題探究] 雞蛋為什么會出現(xiàn)上述變化？以上兩個情景可以說明什么問題？ [思考交流] _______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納提升] 當雞蛋剛剛放入稀鹽酸時，由于蛋殼的主要成分碳酸鈣，與鹽酸反應產生大量二氧化碳氣體，當大量氣泡匯聚附著在蛋殼表面時，雞蛋受到的浮力增大至大于重力而上浮。浮到液面時，氣泡逸出，雞蛋所受浮力減小至小于其重力而下沉，這個過程不斷循環(huán)，雞蛋便不斷上下浮沉。反應幾分鐘時，由于反應一部分碳酸鈣，雞蛋殼表面變得粗糙且質量減小，當碳酸鈣完全反應時，就只剩下一個“軟皮蛋”。研究表明，酸、堿、鹽、氧化物在一定條件下能發(fā)生相互轉化。 [繼續(xù)探究] 單質、氧化物、酸、堿、鹽之間相互轉化的規(guī)律有哪些？ [思考交流] _________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納提升] 物質轉化的一般規(guī)律是：單質轉化為氧化物，氧化物再轉化為酸或者是堿，由酸或者是堿再轉化為鹽。而在一定的條件下，氧化物也會轉化為單質?？捎孟聢D表示： 　　 [繼續(xù)探究] 根據上述物質之間相互反應的規(guī)律，你能設計四種制取ZnSO4 的方法嗎？我們怎樣制取一種鹽類物質？ [思考交流] ___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納提升] (1)制取硫酸鋅的常用方法為： Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu；ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O；Zn(OH)2＋H2SO4===ZnSO4＋2H2O。 (2)制取鹽類物質的方法 ①某些金屬＋某些非金屬―→無氧酸鹽　　如：2Na＋Cl22NaCl ②堿性氧化物＋酸性氧化物―→含氧酸鹽　　如：CaO＋SO3===CaSO4 ③堿＋鹽―→新堿＋新鹽　　如：3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl ④酸＋堿―→鹽＋水　　如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O ⑤鹽＋鹽―→新鹽＋新鹽　　如：BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2 ⑥酸＋鹽―→新酸＋新鹽　　如： H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl ⑦堿性氧化物＋酸―→鹽＋水　　如： Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O ⑧堿＋酸性氧化物―→鹽＋水　　如：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O ⑨活潑金屬＋酸(鹽酸、稀硫酸)―→鹽＋氫氣　　如：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ⑩(排前面的，除K、Ca、Na)金屬＋鹽―→(后)新金屬＋新鹽　　如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 [課堂速記] ________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 探究點二　化學反應的綜合計算 [情景展示] 某固體物質由MgSO4和NaOH組成，取24 g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入20%的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)沉淀的質量與加入稀硫酸的質量有如下圖所示的關系。 [情景分析] 物質之間的反應有MgSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Mg(OH)2↓，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O。由圖示數據可知，開始加入稀硫酸至24.5 g時，沉淀沒有減少，是因為硫酸先與氫氧化鈉反應，B點以后，沉淀的質量逐漸減少，說明稀硫酸與氫氧化鎂沉淀反應了。 [問題探究] 求該固體混合物中NaOH的質量。 [思考交流] _____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納提升] 有關化學方程式計算的一般步驟：分析題意寫出相關反應的化學方程式→根據已知量→設出未知量→列出關系式→計算出結果。 [課堂速記] ______________________________________________________________ ________________________________________________________________________