九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》習(xí)題跟蹤練習(xí)（含解析）（新版）新人教版.doc

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溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 一、 選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．下列有關(guān)溶液的說法錯(cuò)誤的是（ ） ①碘酒中的溶質(zhì)是酒精；②改變條件，飽和溶液與不飽和溶液可相互轉(zhuǎn)化；③氫氧化鈣的飽和溶液一定是濃溶液；④析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 2．小紅同學(xué)在一定溫度下進(jìn)行KNO3的溶解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（ ） A．實(shí)驗(yàn)1所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝80g100g100% B．實(shí)驗(yàn)2所得溶液為飽和溶液 C．實(shí)驗(yàn)4所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)驗(yàn)3大 D．該溫度下，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝110g210g100% 3．對(duì)“20℃時(shí)，硝酸鉀溶解度為31.6g”這句話解釋正確的是（ ） A．20℃時(shí)，100g硝酸鉀溶液中含有31.6g硝酸鉀 B．在100g水中溶解31.6g硝酸鉀就達(dá)到飽和狀態(tài) C．20℃時(shí)，100g水中溶解31.6g硝酸鉀就達(dá)到飽和狀態(tài) D．20℃時(shí)，31.6g硝酸鉀被131.6g水溶解就達(dá)到飽和狀態(tài) 4．下列關(guān)于溶液的說法正確的是（ ） A．20℃時(shí)，在100g水中溶解了30g氯化鈉，則20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是30g B．氣體物質(zhì)的溶解度，隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大 C．在20℃時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，若恢復(fù)到原溫度時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變 D．飽和硝酸鈉溶液一定比不飽和硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 5．取70g某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體，則剩余溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為（ ） A．16g B．20g C．40g D．56g 6．下列說法中正確的是（ ） A．無色透明的液體一定是溶液 B．配制溶液時(shí)，攪拌可以增大溶質(zhì)的溶解度 C．將10%的氯化鈉溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為10% D．同種溶質(zhì)的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 7．20℃時(shí)，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各40 g，分別加入到四個(gè)各盛有100g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 未溶解固體的質(zhì)量/g 8.4 4 0 18.4 下列說法正確的是（　　） A．所得四杯溶液都是飽和溶液 B．丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 C．20℃時(shí)四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：?。炯祝疽遥颈? D．四杯溶液中各加入20℃的100 g水后，溶液質(zhì)量相等，且均為不飽和溶液 8．下表是固體甲和乙在不同溫度時(shí)的溶解度。下列說法中正確的是（ ） 溫度/℃ 0 20 40 100 甲溶解度/克 0.73 0.165 0.121 0.076 乙溶解度/克 13.3 31.6 63.9 246 A．20℃時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液升高溫度會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤? B．100℃時(shí)乙物質(zhì)的飽和溶液冷卻到室溫會(huì)析出晶體，但溶液仍飽和 C．20℃時(shí)．甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．20℃時(shí)，100克乙物質(zhì)加入100克水中．所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于50% 9．有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈣溶液，若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到10%，應(yīng)采用的方法是（ ） A．把溶劑蒸發(fā)掉一半 B．加入40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈣溶液 C．把溶劑蒸發(fā)掉20g D．加入2g氯化鈣固體 二、填空題 10．如圖所示是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問題： （1）A、B兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是_______； （2）t1℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度___________ B物質(zhì)的溶解度（填“＞”、“＝”或“＜”）；t2℃時(shí)，把80g B物質(zhì)放入100g 水中，充分?jǐn)嚢?，得到溶液的質(zhì)量________g。 11．如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是 。 ①升高溫度，可使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?；?0℃時(shí)甲的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；③20℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；④要使乙從其濃溶液中析出，可冷卻乙的熱濃溶液 12．60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g。在60℃時(shí)，將70g硝酸鉀放入50g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為 。 13．20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36g。該溫度下將20g食鹽投入50g水中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若將15g食鹽投入50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 14．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答： （1）10℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度　　　　　　乙物質(zhì)的溶解度．（填“＞”或“=”或“＜”）。 （2）把30℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液降溫到10℃，析出晶體較多的是　　　　。 （3）20℃時(shí)，將50g甲物質(zhì)放入盛有100g水的燒杯中，最終所得溶液的質(zhì)量為　　　　　　g；若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到30℃（不考慮水蒸發(fā)），溶液中不變的是　　　　　　（填序號(hào)）。 A．溶劑的質(zhì)量　　B．溶液的質(zhì)量　　C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．以上都不變 三、計(jì)算題 15．一定量的鋅與200g硫酸溶液恰好反應(yīng)，生成氫氣0.4g，計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。（2）硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）將此硫酸溶液100g稀釋成5%的硫酸溶液，需要加水的質(zhì)量。 【答案與解析】 1.【答案】C 【解析】碘酒中的溶質(zhì)是碘，酒精是溶劑，故①不正確；飽和溶液和不飽和溶液在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，故②正確；氫氧化鈣微溶于水，其飽和溶液濃度很小，屬于稀溶液，故③不正確；有晶體析出的溶液是該溫度下的飽和溶液，故④正確。 2.【答案】D 【解析】實(shí)驗(yàn)1所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=80g(100g+80g)100%，故A錯(cuò)；由實(shí)驗(yàn)3提供數(shù)據(jù)知，實(shí)驗(yàn)2為不飽和溶液，故B錯(cuò)；由于實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4都是飽和溶液，在100 g水中最多能溶解110 gKNO3，故它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C錯(cuò)；該溫度下KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝110g210g100%，故D正確。 3.【答案】C 【解析】20℃時(shí)，硝酸鉀溶解度為31.6g，是表示20℃時(shí)100g水中溶解31.6g硝酸鉀就達(dá)到飽和狀態(tài)。A應(yīng)該是131.6g硝酸鉀溶液中含31.6g的硝酸鉀；B沒有指明溫度；D沒說明達(dá)到飽和狀態(tài)。C是正確的。 4.【答案】B 【解析】物質(zhì)的溶解度要指明四要素，選項(xiàng)A中，沒有指明溶液狀態(tài)，故是錯(cuò)誤的；20℃時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰，生石灰就會(huì)消耗溶液中的水生成氫氧化鈣，故溶液中的氫氧化鈣會(huì)結(jié)晶析出，因此，恢復(fù)到原來溫度時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故C錯(cuò)誤；同一溫度時(shí)同種溶質(zhì)的飽和溶液比其不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，但選項(xiàng)D沒有指明溫度，故是錯(cuò)誤的。 5.【答案】A 【解析】該溶液恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體，則該溫度下氯化鉀的溶解度為40g。設(shè)70g飽和溶液中氯化鉀的質(zhì)量為X，列式140g ：40g=70g ：X，可得X=20g，則剩余溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為20g－4g=16g。 6.【答案】C 【解析】溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。無色透明的液體不一定是溶液，如水是無色透明的，但水不是混合物。固體物質(zhì)的溶解度主要受溫度的影響，攪拌可以加快溶質(zhì)溶解的速度，但不能增大溶質(zhì)的溶解度。溶液是均一的混合物，故C答案正確。不少學(xué)生因沒有注意溫度而誤選D。如20℃時(shí)KNO3的溶解度是31.6g，60℃時(shí)它的溶解度是110g。這樣在20℃時(shí)把31.6gKNO3放到100g水中，卻還是不飽和溶液，很顯然后者的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比前者的大。因此只有在相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液才比它的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。 7.【答案】D 【解析】 A、丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0，可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故A錯(cuò)誤； B、溶劑質(zhì)量相同而丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小，所以丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故B錯(cuò)誤； C、溶劑質(zhì)量相同而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃時(shí)四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁，故C錯(cuò)誤； D．四杯溶液中各加入20℃的100 g水后，未溶解的固體全部溶解，故溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量相等，溶液質(zhì)量相等，且均為不飽和溶液。故選D。 8.【答案】B 【解析】 A、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以20℃時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液升高溫度還是飽和溶液，故A錯(cuò)誤； B、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以100℃時(shí)乙物質(zhì)的飽和溶液冷卻到室溫會(huì)析出晶體，但溶液仍飽和，故B正確； C、甲、乙兩種物質(zhì)的溶液狀態(tài)不能確定，所以20℃時(shí)，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定，故C錯(cuò)誤； D、20℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是31.6g，100克乙物質(zhì)不能全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=24%，故D錯(cuò)誤。 9.【答案】C 【解析】關(guān)于溶液稀釋或濃縮（無溶質(zhì)析出）的計(jì)算一定要抓住：溶液稀釋或濃縮（無溶質(zhì)析出）前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。關(guān)于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計(jì)算，要根據(jù)濃縮的具體類型來具體分析找出等量關(guān)系來解決。 10．【答案】A　 ＝　 160g　 　【解析】觀察AB的溶解度曲線可以看出A的溶解度隨溫度升高變化的多。t1℃時(shí)AB的溶解度曲線交于一點(diǎn)，也就是t1℃時(shí)二者的溶解度相等。t2℃時(shí)B的溶解度是60g，把80gB放入100g水中只能溶解60g，因此得到的溶液質(zhì)量為160g。 11.【答案】①②④ 12.【答案】105g 【解析】60℃時(shí)，50g水最多能溶解硝酸鉀55g，所得溶液的質(zhì)量為50g+55g=105g。 13.【答案】26.5% 23.1% 14.【答案】（1）= （2）甲 （3）140 A 【解析】 （1）10℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度曲線和乙物質(zhì)的溶解度曲線交于一點(diǎn)，二者的溶解度相等； （2）把30℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液降溫到10℃，由于甲的溶解度變化幅度大于乙，所以甲析出晶體較多； （3）20℃時(shí)甲的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的甲，所以將50g甲物質(zhì)放入盛有100g水的燒杯中，最終所得溶液的質(zhì)量為140g；若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到30℃（不考慮水蒸發(fā)），溶劑質(zhì)量不變，溶解度變大，溶質(zhì)會(huì)繼續(xù)溶解，則溶液中不變的是溶劑的質(zhì)量，所以升溫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。 15.【答案】（1）13g (2)9.8% (3)15.1% (4)96g