九年級化學下冊 期中測試 （新版）魯教版.doc

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期中測試 (時間：60分鐘　總分：100分) 題號 一 二 三 四 五 總分 合分人 復分人 得分 可能用到的相對原子質量：H—1　C—12　O —16　Na—23　Cl—35.5 一、我會選擇(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分) 1．常溫下，下列物質水溶液的pH<7的是( D ) A．KOH B．草木灰 C．生石灰 D．醋酸 2．一些食物的pH近似值如下： 食物 葡萄汁 蘋果汁 牛奶 雞蛋清 pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0 其中酸性最強的是(B) A．葡萄汁 B．蘋果汁 C．牛奶 D．雞蛋清 3．下列反應屬于中和反應的是(C) A．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O B．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O C．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O D．CaO＋H2O===Ca(OH)2 4．下列物質與對應的用途錯誤的是(A) A．Na2CO3：治療胃酸過多 B．熟石灰：改良酸性土壤 C．稀鹽酸：除鐵銹 D．pH試紙：測定溶液的酸堿度 5．化學實驗是化學科學發(fā)展和化學學習的重要途徑。下列實驗操作正確的是(A)　　　　　　　　　　　　 A．分離溶液中的固態(tài)物質　B．稀釋濃硫酸　C．配制溶液　　D．測試某溶液的pH 6．下列關于碳酸鈉的描述中錯誤的是(A) A．碳酸鈉晶體俗稱燒堿 B．碳酸鈉的水溶液呈堿性 C．向碳酸鈉里加鹽酸，有氣泡產生 D．碳酸鈉能除去油污，可作廚房的清潔劑 7．愛國科學家侯德榜先生發(fā)明了侯氏制堿法，為我國民族工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻，該方法是將CO2和NH3通入飽和的NaCl溶液中充分反應，其中的一步反應是NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，下列敘述錯誤的是(A) A．該反應不符合復分解反應發(fā)生的條件 B．該反應中四種物質都是鹽 C．反應后可用過濾的方法分離出NaHCO3 D．反應后的溶液中還能繼續(xù)溶解NaCl 8．將下列各組物質放入足量的水中，充分攪拌后，得到無色澄清溶液的是(B) A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HCl C．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4 9．將飽和溶液放在蒸發(fā)皿里利用酒精燈加熱，使溶質從溶液中結晶析出，何時可停止加熱(C) A．濾液開始沸騰 B．水分完全蒸干 C．出現大量固體 D．出現少量固體 10．在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應，反應的微觀示意圖如下。下列有關認識錯誤的是(D) A．反應結束時溶液的pH＝7 B．反應前后元素的種類沒有變化 C．發(fā)生了中和反應 D．該微觀圖還可說明所有物質都是由分子構成的 　　　　　　　　 11．(xx貴港)下列實驗操作能達到實驗目的的是(D) 選項 實驗目的 實驗操作 A 分離Ca(OH)2和CaCO3固體粉末 加水溶解、過濾 B 除去CO2氣體中少量HCl氣體 通過NaOH溶液 C 檢驗廢水中是否含有SO 滴加BaCl2溶液 D 鑒別溶液：BaCl2、NaOH、HCl、MgSO4 將組內物質相互混合，觀察現象 12.如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是(D) A．t1℃時，等質量的甲、丙溶液中所含溶質的質量分數為丙＞甲 B．t2℃時，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液 C．分別將三種物質的飽和溶液從t3℃降溫至t2℃時，所得溶液溶質質量分數的大小關系為乙＞甲＝丙 D．若要將組成在N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 13．根據下面實驗內容和實驗現象推出的結論中，錯誤的是(A) 選項 實驗內容 實驗現象 實驗結論 A 滴加酚酞試液 溶液變紅色 溶液為堿溶液，pH＞7 B 滴加石蕊試液 溶液變紅色 溶液為酸性溶液，pH＜7 C 通入澄清石灰水 出現白色渾濁 該氣體可能是CO2 D 滴加氯化鋇試劑 有白色沉淀 溶液中可能含有CO或SO等離子 14.某實驗小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質的質量與加入的Ba(OH)2溶液的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是(C) A．a點溶液為酸性 B．b點恰好完全反應 C．c點溶液的溶質為硫酸 D．b、c兩點沉淀質量相等 二、我會填空(每空1分，共16分) 15．化學知識與我們的生產生活息息相關，請從下列物質中選擇相應的序號填空。 ①小蘇打?、谑雏}　③硫酸銅?、芰蛩醽嗚F?、萘蛩徜^　⑥氧化鈣?、咛妓徜^ (1)溶于水后溶液顏色呈藍色的是__③__； (2)溶于水后溶液顏色呈淺綠色的是__④__； (3)可用作調味品的是__②__； (4)可用于治療胃酸過多的是__①__； (5)作透視胃腸疾病檢查時吃的“鋇餐”的主要成分__⑤__； (6)加水后能與水反應放出大量熱的是__⑥__。 16.向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應。 (1)可以觀察到的實驗現象是__有白色沉淀生成__。 (2)右圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子。(填離子符號) ____K＋__、__CO__、____OH－__。 (3)下列物質能與K2CO3溶液反應產生類似上述實驗現象的是__AC__。 A．Ca(OH)2　　　　　　　　B．HCl　　　　　　　　C．BaCl2 17．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題： (1)25 ℃時，將50 g甲固體加入到100 g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為__130__g。 (2)在25 ℃時，等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液中，含溶劑最多的是__丙__(填“甲”“乙”或“丙”)。 (3)要使35 ℃時接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是__加入丙物質(或恒溫蒸發(fā)溶劑)__。 (4)現有操作步驟：A.溶解、B.過濾、C.降溫結晶、D.加熱濃縮。若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是__ADCB__。(填字母序號) (5)若將35 ℃時甲的飽和溶液降溫到25 ℃，則其溶液的溶質質量分數會__B__。(填字母序號) A．變大　　　　　　　　 B．變小　　　　　　　　 C．不變 三、我會回答(18題除化學方程式每空2分外，其余每空1分，19題每空2分，共12分) 18．同學們在學習酸堿的化學性質時構建了如圖所示的知識網絡，A、B、C、D是不同類別的無機化合物，“—”表示物質在一定條件下可以發(fā)生化學反應。請回答下列問題： (1)反應①的化學方程式為__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__，實驗現象為__紅色(或紅棕色)固體不斷溶解，溶液由無色變成黃色__。 (2)物質C應具備的條件是__(可溶性)鹽且和Ca(OH)2、HCl反應符合復分解反應發(fā)生的條件__。 19．(xx貴港)A～G是初中化學中常見的七種物質，其中A、B、C、E、F、G含有同一種元素，A、B、C、E、G是五種不同類別的物質；D和F在通常情況下為氣體，兩者分別溶于水后溶液的酸堿性相反。它們相互間的關系如圖所示。(圖中“—”表示相連的物質之間可以發(fā)生反應，“→”表示由某一物質轉化為另一物質，部分反應物、生成物及反應條件已略去) (1)G的化學式是__C6H12O6(或O2)__。 (2)A與D反應符合綠色化學的原則，屬于__化合__反應(填基本反應類型)。 (3)C→D＋E＋F的化學方程式：__NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑__。 (4)從微觀的角度分析A與B能發(fā)生反應的原因是__H＋和OH－結合生成水分子(或H＋＋OH－===H2O)__。 四、我會實驗(每空2分，共22分) 20．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會兒后，發(fā)現忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。 Ⅰ.寫出該中和反應的化學方程式：__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。 Ⅱ.探究燒杯內溶液中溶質的成分。 【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？ 【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：__可能是CaCl2和HCl__。 【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。 【進行實驗】 實驗步驟 實驗現象 結論 取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩 __溶液無明顯變化(或溶液不變紅色)__ 猜想一不正確 取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量 __先有氣體產生，后產生沉淀__ 猜想二不正確，猜想三正確 【反思與拓展】根據所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？__ab__(填字母)。 a．pH試紙　　　　　　　b．紫色石蕊溶液　　　　　　　c．硝酸銀溶液 21．(xx貴港)某化學興趣小組學習堿的性質后，到實驗室做實驗。小明將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液后無明顯現象，然后向得到的溶液中滴加CaCl2溶液，產生白色沉淀；小杰做的實驗和小明一樣，但沒有出現白色沉淀。他們?yōu)榱瞬槊髟?，查閱資料：①CO2與NaOH反應的產物與反應物的量有關，少量CO2得到Na2CO3，過量CO2得到NaHCO3，反應的化學方程式：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；②Ca(HCO3)2溶于水，溶液呈堿性；③CaCl2溶液呈中性：④Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性，都能與酸反應；⑤鋁、鋅、鐵、銅的鹽溶液與NaHCO3溶液混合會產生沉淀。 他們對CO2與NaOH溶液反應后，溶液中溶質是什么進行探究。 【猜想與假設】猜想①：Na2CO3；猜想②：NaHCO3； 猜想③：Na2CO3、NaOH；猜想④：__Na2CO3、NaHCO3__。 【實驗探究】 實驗操作 實驗現象 結論 (1)取適量反應后的溶液于試管中，加入適量的CaCl2溶液，振蕩；再加入__稀鹽酸__ 無明顯現象；有氣泡產生 猜想②成立，反應的化學方程式為__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__ (2)取適量反應后的溶液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，振蕩；過濾，取濾液于另一支試管中，滴加__氯化鎂溶液__ 產生白色沉淀；__又有白色沉淀生成__ 猜想③成立 【繼續(xù)探究】將4.0 g NaOH固體溶解在100 mL水中，然后通入4.0 g二氧化碳氣體，充分反應后，所得溶液的溶質是__碳酸鈉和碳酸氫鈉__。 五、我會計算(共8分) 22．如圖是某胃藥標簽的部分內容。小明同學測定該藥品中NaHCO3含量的過程如下：取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH＝7時(已知藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應)，形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克。稱得反應后燒杯內物質的總質量為64.3克。請計算： (1)反應完成后生成氣體的質量為__2.2__g__。 (2)反應后燒杯中溶液的質量和胃藥中NaHCO3的質量分數。 解：設參加反應的碳酸氫鈉的質量為x。 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 84 44 x 2.2 g ＝　　　　x＝4.2 g 反應后燒杯中溶液的質量為4.2 g＋50 g＋11.5 g－2.2 g＝63.5 g 胃藥中NaHCO3的質量分數為100%＝84% 答：反應后燒杯中溶液的質量為63.5 g；胃藥中NaHCO3的質量分數為84%。