九年級化學(xué)下冊 第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應(yīng) 10.2.1 中和反應(yīng)及其應(yīng)用同步練習(xí) 新人教版.doc

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課題2　酸和堿的中和反應(yīng) 第1課時　中和反應(yīng)及其應(yīng)用 知能演練提升 能力提升 1.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是(　　) 選項(xiàng) 性質(zhì) 用途 A 氫氧化鈣呈堿性 改良酸性土壤 B 濃硫酸具有脫水性 干燥氧氣 C 稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng) 除鐵銹 D 氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng) 吸收二氧化硫 2.X可以發(fā)生如下反應(yīng):(1)X+酸鹽+水;(2)X+非金屬氧化物鹽+水。X可能是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　 A.氧化銅 B.鹽酸 C.氫氧化鈉 D.碳酸鈉 3.氯氣(Cl2)能與水發(fā)生如下反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO,其中HClO是一種酸。將Cl2通入氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)的生成物有(　　) A.NaCl、H2O B.NaClO、H2O C.NaCl、NaClO D.NaCl、NaClO、H2O 4.(雙選)如圖所示實(shí)驗(yàn),將稀鹽酸滴到含有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中,直至最終燒杯內(nèi)溶液呈現(xiàn)無色。則下列說法正確的是(　　) A.酚酞溶液的滴入量一般為1~2 mL B.溶液中所有物質(zhì)都以分子或離子的形式存在 C.燒杯內(nèi)溶液顯示無色,說明溶液中一定存在大量H+ D.燒杯內(nèi)溶液顯示無色,說明溶液中溶質(zhì)一定有氯化鈉,可能有氯化氫 5.將物質(zhì)按一定標(biāo)準(zhǔn)分類后進(jìn)行研究,能收到事半功倍的效果。請參與下列同學(xué)的討論并按要求回答: 請將上圖中所述物質(zhì)的化學(xué)式填在相應(yīng)的空格處:氧化物　　　、酸　　　、堿　　　、鹽　　　。 6.A、B、C是初中化學(xué)常見的物質(zhì),分別由一種、兩種、三種元素組成,A發(fā)生化合反應(yīng)、B發(fā)生分解反應(yīng)、C發(fā)生中和反應(yīng)都能生成水。據(jù)此請回答: (1)寫出B的化學(xué)式　　　　。 (2)寫出A生成水的化學(xué)方程式 　。 (3)從化合物的分類上說,C屬于　　　　。 7.構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)能幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系。請分析以下知識網(wǎng)絡(luò)圖,回答有關(guān)問題。 (1)則①中填寫　　　　　,②中填寫　　　　　。 (2)上圖中“金屬氧化物”若為氧化鐵,請你寫出稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式: 　。 8.在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時,老師給大家變了一個魔術(shù)——使“水”變色的杯子。操作過程及現(xiàn)象如圖所示。 老師揭秘:“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體,無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成。請回答下列問題: (1)“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是　　　　。 (2)此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是 　。 (3)最終溶液為無色,能否說明該溶液一定呈中性?　　　　(選填“能”或“不能”),理由是　 　。 探究創(chuàng)新 ★9.現(xiàn)有兩種稀溶液:標(biāo)記為A的0.040 0%的氫氧化鈉溶液;標(biāo)記為B的0.365%的鹽酸。假設(shè)本題所涉及的各種稀溶液的密度均近似為1.00 gmL-1,且每滴溶液的體積近似為0.05 mL,試解答下列各小題。 (1)恰好完全中和20.0 g A溶液,需加入B溶液多少克? (2)在盛有20.0 mL A溶液的錐形瓶中滴加2滴酚酞溶液,再向瓶中緩緩倒入10.0 mL B溶液,邊倒邊振蕩,充分混合后溶液呈無色。若取該無色混合液3.00 mL于一支試管內(nèi),再向試管內(nèi)滴加1滴A溶液,試通過計算說明此時試管內(nèi)溶液呈現(xiàn)的顏色。 答案：1.B 2.C　既能與酸反應(yīng)生成鹽和水,又能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水的化合物一定是堿,題給選項(xiàng)中只有氫氧化鈉是堿,故選C。 3.D　根據(jù)題目信息可知,Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO,HCl和HClO均能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng),其中HCl與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和H2O,HClO與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO和H2O,故正確選項(xiàng)為D。 4.BD　酚酞溶液為指示劑,需要量較少,2~3滴即可,A項(xiàng)錯誤;在溶液中,水是以分子形式存在的,反應(yīng)生成的氯化鈉以離子的形式存在,B項(xiàng)正確;燒杯內(nèi)溶液顯示無色,有兩種可能,一是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),此時溶液中溶質(zhì)為氯化鈉,另一種可能是稀鹽酸有剩余,此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫,故C項(xiàng)錯誤、D項(xiàng)正確。 5.答案 H2O　H2SO4　NaOH　NaCl 6.解析 能生成水的化合反應(yīng)為2H2+O22H2O,所以A為H2或O2;有水生成的分解反應(yīng)有2H2O22H2O+O2↑、H2CO3H2O+CO2↑,又因?yàn)锽由兩種元素組成,所以B為H2O2;中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng),所以C可以是酸(如H2SO4),也可以是堿(如NaOH)。 答案 (1)H2O2 (2)2H2+O22H2O (3)酸或堿 7.解析 酸能使酸堿指示劑變色,酸能與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣,酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水,酸能與某些鹽反應(yīng),則①②是酸與金屬和堿的反應(yīng)。 答案 (1)①活潑金屬 ②堿(①②顛倒也可) (2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 8.解析 (1)根據(jù)顏色的變化,“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是堿溶液(如NaOH溶液),無色的“水”是由酸溶液和酚酞溶液混合而成的。 (2)此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是NaOH+HClNaCl+H2O(答案不唯一)。 (3)最終溶液為無色,不能說明該溶液一定呈中性,因?yàn)榉犹谒嵝匀芤褐幸渤薀o色,也就是說,如果溶液呈酸性,最后也是無色的。 答案 (1)堿溶液(如NaOH溶液) (2)NaOH+HClNaCl+H2O(答案不唯一) (3)不能　酚酞在酸性溶液中也呈無色 9.答案 (1)2.00 g (2)因?yàn)橹泻?0.0 g氫氧化鈉溶液需0.365%的鹽酸2 g。 3.00 mL混合液中剩余氯化氫的質(zhì)量為: 0.365%8 g3.00 mL30.0 mL=2.9210-3 g。 設(shè)1滴A溶液中的氫氧化鈉能中和氯化氫的質(zhì)量為x。 NaOH　　　+　　　HClNaCl+H2O 40 36.5 0.05 g0.040 0% x x=1.82510-5 g≈1.8310-5 g<2.9210-3 g; 所以鹽酸有剩余,溶液顯無色。