高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第21講 原電池 化學(xué)電源練習(xí)
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1、 第21講 原電池 化學(xué)電源 考綱要求 1.理解原電池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用,能書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。2.了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理。 考點(diǎn)一 原電池的工作原理及應(yīng)用 1.概念和反應(yīng)本質(zhì) 原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。 2.原電池的構(gòu)成條件 (1)一看反應(yīng):看是否有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生(一般是活潑性強(qiáng)的金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng))。 (2)二看兩電極:一般是活潑性不同的兩電極。 (3)三看是否形成閉合回路,形成閉合回路需三個(gè)條件:①電解質(zhì)溶液;②兩電極直接或間接接觸;③兩電極插入電解質(zhì)溶液中。 3.工作原理 以鋅銅原電池為
2、例 (1)反應(yīng)原理 電極名稱 負(fù)極 正極 電極材料 鋅片 銅片 電極反應(yīng) Zn-2e-===Zn2+ Cu2++2e-===Cu 反應(yīng)類(lèi)型 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 電子流向 由Zn片沿導(dǎo)線流向Cu片 鹽橋中離子移向 鹽橋含飽和KCl溶液,K+移向正極,Cl-移向負(fù)極 (2)鹽橋的組成和作用 ①鹽橋中裝有飽和的KCl、KNO3等溶液和瓊膠制成的膠凍。 ②鹽橋的作用:a.連接內(nèi)電路,形成閉合回路;b.平衡電荷,使原電池不斷產(chǎn)生電流。 (1)理論上說(shuō),任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池(√) (2)在原電池中,發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極(√)
3、 (3)用Mg、Al分別作電極,用NaOH溶液作電解液構(gòu)成的原電池,Mg為正極(√) (4)在鋅銅原電池中,因?yàn)橛须娮油ㄟ^(guò)電解質(zhì)溶液形成閉合回路,所以有電流產(chǎn)生() (5)原電池工作時(shí),溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng),鹽橋中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)() (6)兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極,活潑金屬一定作負(fù)極() (7)一般來(lái)說(shuō),帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高(√) (8)由于CaO+H2O===Ca(OH)2,可以放出大量的熱,故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池() 原電池正負(fù)極的判斷方法 (1)由組成原電池的電極材料判斷。一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬為_(kāi)_____極,活動(dòng)性
4、較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為_(kāi)_____極。 (2)根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷。電流由______極流向______極;電子由______極流向______極。 (3)根據(jù)原電池中電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動(dòng)方向判斷。在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi),陽(yáng)離子移向______極,陰離子移向______極。 (4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷。原電池的______極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),其______極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。 (5)根據(jù)現(xiàn)象判斷。一般情況下,溶解的一極為_(kāi)_____極,增重或有氣體逸出的一極為_(kāi)_____極。 答案 (1)負(fù) 正 (2)正 負(fù) 負(fù) 正 (3)正 負(fù) (4)負(fù) 正 (5)
5、負(fù) 正 提示 判斷電極時(shí),不能簡(jiǎn)單地依據(jù)金屬的活動(dòng)性順序來(lái)判斷,要看反應(yīng)的具體情況,例如:Al在強(qiáng)堿性溶液中比Mg更易失電子,Al作負(fù)極,Mg作正極;Fe、Al在濃HNO3中鈍化,比Cu等金屬更難失電子,Cu等金屬作負(fù)極,F(xiàn)e、Al作正極。 題組一 原電池的工作原理 1.(1)下列裝置屬于原電池的是________。 (2)在選出的原電池中,________是負(fù)極,電極反應(yīng)為_(kāi)_________;________是正極,電極反應(yīng)為_(kāi)_________。 答案 (1)⑤ (2)Fe Fe-2e-===Fe2+ Cu 2H++2e-===H2↑ 2.(2017信陽(yáng)質(zhì)檢)分析下
6、圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是( ) A.①②中Mg作負(fù)極,③④中Fe作負(fù)極 B.②中Mg作正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e-===6OH-+3H2↑ C.③中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+ D.④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑ 答案 B 解析?、谥蠱g不與NaOH溶液反應(yīng),而Al能和NaOH溶液反應(yīng)失去電子,故Al是負(fù)極;③中Fe在濃硝酸中鈍化,Cu和濃HNO3反應(yīng)失去電子作負(fù)極,A、C錯(cuò);②中電池總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,負(fù)極反應(yīng)式為2Al+8OH--6e-===2AlO+4
7、H2O,二者相減得到正極反應(yīng)式為6H2O+6e-===6OH-+3H2↑,B正確;④中Cu是正極,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4OH-,D錯(cuò)。 (1)Fe作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí),失2e-變成Fe2+,而不是Fe3+。 (2)書(shū)寫(xiě)某一極電極反應(yīng)式時(shí),若書(shū)寫(xiě)困難,也可先寫(xiě)另一極的電極反應(yīng)式。用“減法”來(lái)處理,即用總的電極反應(yīng)式減去容易寫(xiě)出一極的電極反應(yīng)式(前提是電量守恒)。 題組二 聚焦“鹽橋”原電池 3.(2017太原市第五中學(xué)高三模擬)根據(jù)下圖,下列判斷中正確的是( ) A.燒杯a中的溶液pH降低 B.燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng) C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2
8、e-===H2↑ D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-===Cl2↑ 答案 B 解析 由題給原電池裝置可知,電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線,由Zn電極流向Fe電極,則O2在Fe電極發(fā)生還原反應(yīng):O2+2H2O+4e-===4OH-,燒杯a中c(OH-)增大,溶液的pH升高;燒杯b中,Zn發(fā)生氧化反應(yīng):Zn-2e-===Zn2+。 4.控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I-??2Fe2++I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是( ) A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),甲中石墨電極上Fe3+被還原 C.電流表讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D.電流表
9、讀數(shù)為零后,在甲中加入FeCl2固體,乙中的石墨電極為負(fù)極 答案 D 解析 由圖示結(jié)合原電池原理分析可知,F(xiàn)e3+得電子變成Fe2+被還原,I-失去電子變成I2被氧化,所以A、B正確;電流表讀數(shù)為零時(shí),F(xiàn)e3+得電子速率等于Fe2+失電子速率,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;在甲中加入FeCl2固體,平衡2Fe3++2I-??2Fe2++I(xiàn)2向左移動(dòng),I2被還原為I-,乙中石墨為正極,D不正確。 題組三 原電池工作原理的應(yīng)用 5.(2018江門(mén)質(zhì)檢)M、N、P、E四種金屬,已知:①M(fèi)+N2+===N+M2+;②M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中,M表面有大量氣泡逸出;③N、E用導(dǎo)線連接放入E
10、的硫酸鹽溶液中,電極反應(yīng)為E2++2e-===E,N-2e-===N2+。則這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是( ) A.P>M>N>E B.E>N>M>P C.P>N>M>E D.E>P>M>N 答案 A 解析 由①知,金屬活動(dòng)性:M>N;M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中,M表面有大量氣泡逸出,說(shuō)明M作原電池的正極,故金屬活動(dòng)性:P>M;N、E構(gòu)成的原電池中,N作負(fù)極,故金屬活動(dòng)性:N>E。綜合可知,A正確。 6.依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示(鹽橋?yàn)槭⒂蠯NO3瓊脂的U形管)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
11、(1)電極X的材料是________;電解質(zhì)溶液Y是________(填化學(xué)式)。 (2)銀電極為電池的________極,其電極反應(yīng)為_(kāi)___________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)鹽橋中的NO移向________溶液。 答案 (1)Cu AgNO3 (2)正 Ag++e-===Ag(3)Cu(NO3)2 原電池設(shè)計(jì)類(lèi)試題的解題思路 (1)利用氧化還原反應(yīng)知識(shí)判斷題給總反應(yīng)中的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
12、 (2)選擇合適的電極材料和電解質(zhì)溶液。 (3)畫(huà)出原電池裝置圖。畫(huà)圖時(shí)應(yīng)注意:電極材料、電解質(zhì)溶液;簡(jiǎn)易裝置圖和帶有鹽橋的裝置圖的區(qū)別等。 7.銀器日久表面會(huì)逐漸變黑,這是因?yàn)樯闪肆蚧y。有人設(shè)計(jì)用原電池原理進(jìn)行“拋光”,其處理方法:將一定濃度的氯化鈉溶液放入一鋁制容器中,再將變黑的銀器浸入溶液中,放置一段時(shí)間后,黑色會(huì)褪去,而銀器恢復(fù)光澤,且不會(huì)損失。試回答: (1)氯化鈉溶液的作用是________________________________________________。 (2)在此原電池反應(yīng)中,負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________________________
13、___________ __________________________________________________________,正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ________________________________________________________________________。 (3)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體,溶液中發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)___________________________ ________________________________________________________________________,原電池總反應(yīng)方程式為
14、__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)為電解質(zhì)溶液,起導(dǎo)電作用 (2)2Al-6e-===2Al3+ 3Ag2S+6e-===6Ag+3S2- (3)2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ 3Ag2S+2Al+6H2O===6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑ 解析 要善于抓住題給信息,“黑色會(huì)褪去,而
15、銀器恢復(fù)光澤,且不會(huì)損失”,必然發(fā)生Ag2S―→Ag,顯然這是原電池的正極反應(yīng),Ag2S+2e-===2Ag+S2-,負(fù)極反應(yīng)為活潑金屬Al發(fā)生氧化反應(yīng):Al-3e-===Al3+。正極生成的S2-和負(fù)極生成的Al3+在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng):2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑,與題意產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體相吻合。原電池的總反應(yīng)為上述三個(gè)反應(yīng)的和:3Ag2S+2Al+6H2O===6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑。 考點(diǎn)二 化學(xué)電源 1.日常生活中的三種電池 (1)堿性鋅錳干電池——一次電池 正極反應(yīng):2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH
16、+2OH-; 負(fù)極反應(yīng):Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2; 總反應(yīng):Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。 (2)鋅銀電池——一次電池 負(fù)極反應(yīng):Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2; 正極反應(yīng):Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-; 總反應(yīng):Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag。 (3)二次電池(可充電電池) 鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池,負(fù)極材料是Pb,正極材料是PbO2。 ①放電時(shí)的反應(yīng) a.負(fù)極反應(yīng):Pb+SO-2e-===PbSO4; b.正極反應(yīng):PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H
17、2O; c.總反應(yīng):Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。 ②充電時(shí)的反應(yīng) a.陰極反應(yīng):PbSO4+2e-===Pb+SO; b.陽(yáng)極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO; c.總反應(yīng):2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4。 注 可充電電池的充、放電不能理解為可逆反應(yīng)。 2.“高效、環(huán)境友好”的燃料電池 氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池,可分酸性和堿性兩種。 種類(lèi) 酸性 堿性 負(fù)極反應(yīng)式 2H2-4e-===4H+ 2H2+4OH--4e-===4H2O 正極反應(yīng)式 O2+4e-+4H+===2H2
18、O O2+2H2O+4e-===4OH- 電池總反應(yīng)式 2H2+O2===2H2O 備注 燃料電池的電極不參與反應(yīng),有很強(qiáng)的催化活性,起導(dǎo)電作用 對(duì)常見(jiàn)化學(xué)電源的認(rèn)識(shí)與理解 (1)鉛蓄電池放電時(shí),正極與負(fù)極質(zhì)量均增加( ) (2)手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池( ) (3)若使反應(yīng)Fe+2Fe3+===3Fe2+以原電池方式進(jìn)行,可用鋅鐵作電極材料( ) (4)堿性鋅錳干電池是一次電池,其中MnO2是催化劑,可使鋅錳干電池的比能量高、可儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)( ) (5)燃料電池工作時(shí)燃料在電池中燃燒,然后熱能轉(zhuǎn)化為電能( ) (6)氫氧燃料電池在堿性電解質(zhì)
19、溶液中負(fù)極反應(yīng)為2H2-4e-===4H+( ) 答案 (1)√ (2) (3) (4) (5) (6) 解析 (2)鋰離子電池屬于可充電電池,即二次電池。(3)若用鋅和鐵作電極,則電極反應(yīng)就變?yōu)閆n+2Fe3+===Zn2++2Fe2+。(4)MnO2不是催化劑。(5)燃料電池直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?6)負(fù)極反應(yīng)應(yīng)寫(xiě)為2H2-4e-+4OH-===4H2O。 以甲烷燃料電池為例來(lái)分析在不同的環(huán)境下電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法。 (1)酸性條件 總反應(yīng)式:______________________________________________________________;
20、正極反應(yīng)式:________________________________________________________________; 負(fù)極反應(yīng)式:________________________________________________________________。 (2)堿性條件 總反應(yīng)式:__________________________________________________________________; 正極反應(yīng)式:_______________________________________________________________;
21、 負(fù)極反應(yīng)式:________________________________________________________________。 (3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O2-) 總反應(yīng)式:__________________________________________________________________; 正極反應(yīng)式:_________________________________________________________________; 負(fù)極反應(yīng)式:___________________________________________________
22、_________。 (4)熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境下 總反應(yīng)式:___________________________________________________________________; 正極反應(yīng)式:_______________________________________________________________; 負(fù)極反應(yīng)式:__________________________________________________________________。 答案 (1)CH4+2O2===CO2+2H2O 2O2+8H++8e-===4H2
23、O CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ (2)CH4+2O2+2OH-===CO+3H2O 2O2+4H2O+8e-===8OH- CH4+10OH--8e-===CO+7H2O (3)CH4+2O2===CO2+2H2O 2O2+8e-===4O2- CH4+4O2--8e-===CO2+2H2O (4)CH4+2O2===CO2+2H2O 2O2+4CO2+8e-===4CO CH4+4CO-8e-===5CO2+2H2O 題組一 根據(jù)圖示理解化學(xué)電源 1.(一次電池的工作原理)(2017銀川一模)普通鋅錳干電池的簡(jiǎn)圖如圖所示,它是用鋅皮制成的鋅筒作電
24、極,中央插一根碳棒,碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周?chē)顫M二氧化錳和炭黑的混合物,并用離子可以通過(guò)的長(zhǎng)纖維紙包裹作隔膜,隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+2NH+2MnO2===[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O。下列關(guān)于鋅錳干電池的說(shuō)法中正確的是( ) A.當(dāng)該電池電壓逐漸下降后,利用電解原理能重新充電復(fù)原 B.電池負(fù)極反應(yīng)式為2MnO2+2NH+2e-===Mn2O3+2NH3+H2O C.原電池工作時(shí),電子從負(fù)極通過(guò)外電路流向正極 D.外電路中每通過(guò)0.1mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g 答案 C 解析 普通
25、鋅錳干電池是一次電池,不能充電復(fù)原,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)原電池工作原理,負(fù)極失電子,電極反應(yīng)式為Zn-2e-===Zn2+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由負(fù)極的電極反應(yīng)式可知,每通過(guò)0.1mol電子,消耗鋅的質(zhì)量是65gmol-1=3.25g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。回答下列問(wèn)題: (1)外電路的電流方向是由________(填字母,下同)極流向________極。 (2)電池正極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________
26、______________________。 (3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑?______(填“是”或“否”),原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)b a (2)MnO2+e-+Li+===LiMnO2 (3)否 電極Li是活潑金屬,能與水反應(yīng) 解析 (1)結(jié)合所給裝置圖以及原電池反應(yīng)原理,可知Li
27、作負(fù)極材料,MnO2作正極材料,所以電子流向是從a→b,那么電流方向則是b→a。 (2)根據(jù)題目中的信息“電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2”,所以正極的電極反應(yīng)式為MnO2+e-+Li+===LiMnO2。 (3)因?yàn)樨?fù)極的電極材料Li是活潑的金屬,能夠與水發(fā)生反應(yīng),故不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑。 題組二 燃料電池 3.(2017湖南郴州一模)乙醇燃料電池中采用磺酸類(lèi)質(zhì)子溶劑,在200℃左右時(shí)供電,電池總反應(yīng):C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O,電池示意圖如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是( ) A.電池
28、工作時(shí),質(zhì)子向電池的負(fù)極遷移 B.電池工作時(shí),電子由b極沿導(dǎo)線流向a極 C.a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng):C2H5OH+3H2O+12e-===2CO2+12H+ D.b極上發(fā)生的電極反應(yīng):4H++O2+4e-===2H2O 答案 D 4.(2017蘭州一診)科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池,實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.電極a為電池的負(fù)極 B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng):O2+4H++4e-===2H2O C.電路中每通過(guò)4mol電子,在正極消耗44.8LH2S D.每17gH2S參與反應(yīng),有
29、1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū) 答案 C 解析 根據(jù)題目可知,該電池為燃料電池,根據(jù)燃料電池的特點(diǎn),通氧氣的一極為正極,故電極b為正極,電極a為負(fù)極,A項(xiàng)正確;電極b為正極,氧氣得電子生成水,B項(xiàng)正確;從裝置圖可以看出,電池總反應(yīng)為2H2S+O2===S2+2H2O,電路中每通過(guò)4 mol電子,正極應(yīng)該消耗1 mol O2,負(fù)極應(yīng)該有2 mol H2S反應(yīng),但是題目中沒(méi)有給定標(biāo)準(zhǔn)狀況下,所以不一定是44.8 L,故C錯(cuò)誤;17 g H2S即0.5 mol H2S,每0.5 mol H2S參與反應(yīng)會(huì)消耗0.25 mol O2,根據(jù)正極反應(yīng)式O2+4H++4e-===2H2O,可知有1 mol
30、 H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū),故D正確。 (1)要注意介質(zhì)是什么?是電解質(zhì)溶液還是熔融鹽或氧化物。 (2)通入負(fù)極的物質(zhì)為燃料,通入正極的物質(zhì)為氧氣。 (3)通過(guò)介質(zhì)中離子的移動(dòng)方向,可判斷電池的正負(fù)極,同時(shí)考慮該離子參與靠近一極的電極反應(yīng)。 題組三 可充電電池 5.(二次電池的理解與應(yīng)用)鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( ) A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2+OH--e-===NiOOH+H2O B.充
31、電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程 C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變 D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng) 答案 A 解析 放電時(shí)Cd的化合價(jià)升高,Cd作負(fù)極,Ni的化合價(jià)降低,NiOOH作正極,則充電時(shí)Cd(OH)2作陰極,Ni(OH)2作陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-===NiOOH+H2O,A項(xiàng)正確;充電過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程,B項(xiàng)錯(cuò)誤;放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為Cd+2OH--2e-===Cd(OH)2,Cd電極周?chē)鶲H-的濃度減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;放電時(shí)OH-向負(fù)極移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.(2018柳州模擬)鋅—空氣燃料電池可作電動(dòng)車(chē)的動(dòng)力電源,電解質(zhì)溶液為KOH
32、溶液,反應(yīng)為2Zn+O2+2H2O+4OH-===2Zn(OH)。下列說(shuō)法正確的是( ) A.放電時(shí),電解質(zhì)溶液中K+移向負(fù)極 B.放電時(shí),電解質(zhì)溶液的pH不變 C.充電時(shí),陰極的反應(yīng)為Zn(OH)+2e-===Zn+4OH- D.充電時(shí),當(dāng)有4.48L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)釋放出來(lái)時(shí),則析出固體Zn為13g 答案 C 解析 放電時(shí),為原電池,溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),即K+向正極移動(dòng),故A錯(cuò)誤;放電時(shí),消耗氫氧根離子,堿性減弱,pH減小,故B錯(cuò)誤;充電時(shí),陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),則陰極反應(yīng)為Zn(OH)+2e-===Zn+4OH-,故C正確;產(chǎn)生1 mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子為4 mo
33、l,充電時(shí),當(dāng)有4.48 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)釋放出來(lái)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4=0.8 mol,根據(jù)Zn~2e-,則析出固體Zn:65 gmol-1=26 g,故D錯(cuò)誤。 1.充放電電池 (1)放電時(shí)為原電池,充電時(shí)為電解池。 (2)充電時(shí)電極的連接:充電的目的是使電池恢復(fù)其供電能力,因此負(fù)極應(yīng)與電源的負(fù)極相連以獲得電子,可簡(jiǎn)記為負(fù)接負(fù)后作陰極,正接正后作陽(yáng)極。 (3)工作時(shí)的電極反應(yīng)式:同一電極上的電極反應(yīng)式,在充電與放電時(shí),形式上恰好是相反的;同一電極周?chē)娜芤海潆娕c放電時(shí)pH的變化趨勢(shì)也恰好相反。 2. 微專題 新型電源及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 近幾年高考中的新型電池
34、種類(lèi)繁多,“儲(chǔ)氫電池”“高鐵電池”“海洋電池”“燃料電池”“鋰離子電池”等,這些新型電源常以選擇題的形式呈現(xiàn)。解析這類(lèi)考題,首先要理解常見(jiàn)的化學(xué)電源種類(lèi)及原電池的工作原理,其次會(huì)判斷正負(fù)電極或陰陽(yáng)極,以及會(huì)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式等。 1.電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)的一般步驟(類(lèi)似氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)) 2.已知總方程式,書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式 (1)書(shū)寫(xiě)步驟 ①步驟一:寫(xiě)出電池總反應(yīng)式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(ne-)。 ②步驟二:找出正、負(fù)極,失電子的電極為負(fù)極;確定溶液的酸堿性。 ③步驟三:寫(xiě)電極反應(yīng)式。 負(fù)極反應(yīng):還原劑-ne-===氧化產(chǎn)物 正極反應(yīng):氧化劑+ne-===還原產(chǎn)物 (2
35、)書(shū)寫(xiě)技巧 若某電極反應(yīng)式較難寫(xiě)時(shí),可先寫(xiě)出較易的電極反應(yīng)式,用總反應(yīng)式減去較易寫(xiě)的電極反應(yīng)式,即可得出較難寫(xiě)的電極反應(yīng)式。如:CH3OCH3(二甲醚)酸性燃料電池中: 總反應(yīng)式:CH3OCH3+3O2===2CO2+3H2O 正極:3O2+12H++12e-===6H2O 負(fù)極:CH3OCH3+3H2O-12e-===2CO2+12H+ 特別提醒 簡(jiǎn)單電極反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù),必須與總方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同。 3.氫氧燃料電池在四種常見(jiàn)介質(zhì)中的電極反應(yīng)總結(jié) 負(fù)極 正極 專題訓(xùn)練 1.(燃料電池)(2018安順模擬)有一種MCFC型燃料電池,該電池所用燃料為H2,電解質(zhì)為熔
36、融的K2CO3。電池的總反應(yīng)為2H2+O2===2H2O,負(fù)極反應(yīng):H2+CO-2e-===H2O+CO2。下列說(shuō)法正確的是( ) A.電路中的電子經(jīng)正極、熔融的K2CO3、負(fù)極后再到正極,形成閉合回路 B.電池放電時(shí),電池中CO的物質(zhì)的量將逐漸減少 C.正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-===4OH- D.放電時(shí)CO向負(fù)極移動(dòng) 答案 D 解析 電子不能通過(guò)熔融的K2CO3,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;該電池的正極反應(yīng)為O2+4e-+2CO2===2CO,根據(jù)電子守恒,放電時(shí)負(fù)極消耗CO與正極生成CO的物質(zhì)的量相等,電池中CO的物質(zhì)的量不變,故B、C項(xiàng)錯(cuò)誤;放電時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng),故D項(xiàng)正確。
37、2.Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2↑。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)電池的負(fù)極材料為_(kāi)_________,發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________________________。 (2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________________________________________ __________________________________________________________________
38、______。 答案 (1)鋰 4Li-4e-===4Li+ (2)2SOCl2+4e-===4Cl-+S+SO2↑ 解析 分析反應(yīng)的化合價(jià)變化,可知Li失電子,被氧化,為還原劑,SOCl2得電子,被還原,為氧化劑。 (1)負(fù)極材料為L(zhǎng)i(還原劑),4Li-4e-===4Li+。 (2)正極反應(yīng)式可由總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式得到:2SOCl2+4e-===4Cl-+S+SO2↑。 3.Mg—AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池,電池總反應(yīng)方程式為2AgCl+Mg===Mg2++2Ag+2Cl-,試書(shū)寫(xiě)該電池的正、負(fù)極電極反應(yīng)式。 答案 負(fù)極:Mg-2e-===Mg2+
39、正極:2AgCl+2e-===2Ag+2Cl- 4.鋁—空氣海水電池:以鋁板為負(fù)極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。 電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3; 負(fù)極:________________________________________________________________________; 正極:________________________________________________________________________。 答案 4Al-12e-===4Al3+ 3O2+6H2O+12e-===1
40、2OH- 5.一種碳納米管能夠吸附氫氣,可作二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)溶液為6molL-1的KOH溶液。 (1)寫(xiě)出放電時(shí)的正、負(fù)極電極反應(yīng)式。 答案 負(fù)極:H2-2e-+2OH-===2H2O; 正極:2NiO(OH)+2H2O+2e-===2Ni(OH)2+2OH-。 (2)寫(xiě)出充電時(shí)的陰、陽(yáng)極電極反應(yīng)式。 答案 陰極:2H2O+2e-===H2↑+2OH-; 陽(yáng)極:2Ni(OH)2+2OH--2e-===2NiO(OH)+2H2O。 1.(2016全國(guó)卷Ⅱ,11)Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是(
41、 ) A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-===Mg2+ B.正極反應(yīng)式為Ag++e-===Ag C.電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移 D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑ 答案 B 解析 根據(jù)題意,Mg-海水-AgCl電池總反應(yīng)式為Mg+2AgCl===MgCl2+2Ag。A項(xiàng),負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-===Mg2+,正確;B項(xiàng),正極反應(yīng)式為2AgCl+2e-===2Cl-+2Ag,錯(cuò)誤;C項(xiàng),對(duì)原電池來(lái)說(shuō),陰離子由正極移向負(fù)極,正確;D項(xiàng),由于鎂是活潑金屬,則負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑,正確。 2.(2017全國(guó)卷Ⅲ,11)
42、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為16Li+xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.電池工作時(shí),正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-===3Li2S4 B.電池工作時(shí),外電路中流過(guò)0.02mol電子,負(fù)極材料減重0.14g C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性 D.電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中Li2S2的量越多 答案 D 解析 A項(xiàng),原電池電解質(zhì)中陽(yáng)離子移向正極,根據(jù)全固態(tài)鋰硫電池工作原理圖示中Li+移動(dòng)方向可知,電極a為正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),由總反應(yīng)可知正極依次發(fā)生S8
43、→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2的還原反應(yīng),正確;B項(xiàng),電池工作時(shí)負(fù)極電極方程式為L(zhǎng)i-e-===Li+,當(dāng)外電路中流過(guò)0.02mol電子時(shí),負(fù)極消耗的Li的物質(zhì)的量為0.02mol,其質(zhì)量為0.14g,正確;C項(xiàng),石墨烯具有良好的導(dǎo)電性,故可以提高電極a的導(dǎo)電能力,正確;D項(xiàng),電池充電時(shí)為電解池,此時(shí)電解總反應(yīng)為8Li2Sx16Li+xS8(2≤x≤8),故Li2S2的量會(huì)越來(lái)越少,錯(cuò)誤。 3.(2016全國(guó)卷Ⅲ,11)鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源,電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2O===2Zn(OH)。下列說(shuō)法正確的是( )
44、A.充電時(shí),電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng) B.充電時(shí),電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小 C.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Zn+4OH--2e-===Zn(OH) D.放電時(shí),電路中通過(guò)2mol電子,消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 答案 C 解析 A項(xiàng),充電時(shí),電解質(zhì)溶液中K+向陰極移動(dòng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),充電時(shí),總反應(yīng)方程式為2Zn(OH)2Zn+O2↑+4OH-+2H2O,所以電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大,錯(cuò)誤;C項(xiàng),在堿性環(huán)境中負(fù)極Zn失電子生成的Zn2+將與OH―結(jié)合生成Zn(OH),正確;D項(xiàng),O2~4e-,故電路中通過(guò)2mol電子,消耗氧氣0.5mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)體積為11.2L,錯(cuò)誤
45、。 4.(2015全國(guó)卷Ⅰ,11)微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.正極反應(yīng)中有CO2生成 B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 C.質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū) D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O 答案 A 解析 由題意可知,微生物電池的原理是在微生物的作用下,O2與C6H12O6發(fā)生氧化還原反應(yīng),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,B項(xiàng)正確;氧氣在正極反應(yīng),由于質(zhì)子交換膜只允許H+通過(guò),則正極反應(yīng)為O2+4e-+4H+===2H2O,沒(méi)有CO2生成,A項(xiàng)錯(cuò)誤;負(fù)極發(fā)生反應(yīng):
46、C6H12O6-24e-+6H2O===6CO2+24H+,H+在負(fù)極區(qū)生成,移向正極區(qū),在正極被消耗,C項(xiàng)正確;總反應(yīng)為C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O,D項(xiàng)正確。 5.(2015天津理綜,4)鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò),下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B.電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(SO)減小 C.電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加 D.陰陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡 答案 C 解析 由圖示可知,該電池總反應(yīng)為Zn+Cu2+===Zn2++Cu,Zn發(fā)生氧化反應(yīng)
47、,為負(fù)極;陽(yáng)離子交換膜,只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò),兩池中SO濃度不變。 6.(1)[2016北京理綜,26(1)]用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。 Fe還原水體中的NO的反應(yīng)原理如圖所示。 ①作負(fù)極的物質(zhì)是________。 ②正極的電極反應(yīng)式是__________________________________________________。 (2)[2013北京理綜,26(4)]通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量,其工作原理示意圖如下: ①Pt電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。 ②寫(xiě)出NiO電極的電極
48、反應(yīng)式:__________________________________________________。 答案 (1)①鐵?、贜O+8e-+10H+===NH+3H2O (2)①還原?、贜O+O2--2e-===NO2 1.(2018泉州模擬)課堂學(xué)習(xí)中,同學(xué)們利用鋁條、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計(jì)、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( ) A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置 B.原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成 C.圖中a極為鋁條、b極為鋅片時(shí),導(dǎo)線中會(huì)產(chǎn)生電流 D.圖中a極為鋅片、b極為銅片時(shí),電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片 答案 D 解析 D
49、項(xiàng),a極為負(fù)極,電子由負(fù)極(鋅片)流出。 2.(2017北京順義區(qū)期末統(tǒng)測(cè))有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是( ) Ⅰ.堿性鋅錳電池 Ⅱ.鉛-硫酸蓄電池 Ⅲ.銅鋅原電池 Ⅳ.銀鋅紐扣電池 A.Ⅰ所示電池工作中,MnO2的作用是催化劑 B.Ⅱ所示電池放電過(guò)程中,硫酸濃度不斷增大 C.Ⅲ所示電池工作過(guò)程中,鹽橋中K+移向硫酸鋅溶液 D.Ⅳ所示電池放電過(guò)程中,Ag2O是氧化劑,電池工作過(guò)程中被還原為Ag 答案 D 解析 堿性鋅錳電池中二氧化錳為氧化劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鉛蓄電池放電時(shí)電池反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,H
50、2SO4濃度減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),故鹽橋中K+移向硫酸銅溶液,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該原電池中,正極上氧化銀得電子生成銀,所以Ag2O作氧化劑,D項(xiàng)正確。 3.有關(guān)下圖所示原電池的敘述不正確的是( ) A.電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片 B.正極的電極反應(yīng)是Ag++e-===Ag C.Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng),Ag片上發(fā)生還原反應(yīng) D.反應(yīng)時(shí)鹽橋中的陽(yáng)離子移向Cu(NO3 )2溶液 答案 D 解析 該裝置是原電池裝置,實(shí)質(zhì)上發(fā)生的是Cu與硝酸銀的反應(yīng),所以Cu失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),則Cu是負(fù)極,Ag是正極,電子從負(fù)極流向正極,A正確;正極是Ag+發(fā)生還原反應(yīng),得到電子生
51、成Ag,B正確;根據(jù)以上分析,Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng),Ag片上發(fā)生還原反應(yīng),C正確;原電池中,陽(yáng)離子向正極移動(dòng),所以鹽橋中的陽(yáng)離子移向AgNO3溶液,D錯(cuò)誤。 4.(2018大同質(zhì)檢)如圖為以Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖,稀H2SO4為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) A.a(chǎn)極為負(fù)極,電子由a極經(jīng)外電路流向b極 B.a(chǎn)極的電極反應(yīng)式:H2-2e-===2H+ C.電池工作一段時(shí)間后,裝置中c(H2SO4)增大 D.若將H2改為CH4,消耗等物質(zhì)的量的CH4時(shí),O2的用量增多 答案 C 解析 a極通入的H2發(fā)生氧化反應(yīng),為負(fù)極,電子由a極經(jīng)外電路流向b極,以
52、稀H2SO4為電解質(zhì)溶液時(shí),負(fù)極的H2被氧化為H+,總反應(yīng)為2H2+O2===2H2O,電池工作一段時(shí)間后,裝置中c(H2SO4)減小,則C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電池總反應(yīng):2H2+O2===2H2O,CH4+2O2===CO2+2H2O,可知等物質(zhì)的量的CH4消耗O2較多。 5.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí),外電路電流從②流向①;①③相連時(shí),③為正極;②④相連時(shí),②上有氣泡逸出;③④相連時(shí),③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( ) A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④ 答案 B 解析 利用原電池的形成和工作原理解決問(wèn)
53、題。在外電路中,電流從正極流向負(fù)極,則①作原電池的負(fù)極,②作正極,故活動(dòng)性①>②;活動(dòng)性相對(duì)較差的金屬作原電池的正極,故金屬的活動(dòng)性①>③;有氣泡產(chǎn)生的電極發(fā)生的還原反應(yīng),為原電池的正極,故活動(dòng)性④>②;質(zhì)量減少的電極發(fā)生氧化反應(yīng)生成金屬離子而溶解,為原電池的負(fù)極,故活動(dòng)性③>④,由此可得金屬活動(dòng)性:①>③>④>②。 6.可充電氟鎂動(dòng)力電池比鋰電池具有更高的能量密度和安全性,其電池反應(yīng)為Mg+2MnF3===2MnF2+MgF2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) A.鎂為負(fù)極材料 B.正極的電極反應(yīng)式為MnF3+e-===MnF2+F- C.電子從鎂極流出,經(jīng)電解質(zhì)流向正極 D
54、.每生成1molMnF2時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子 答案 C 解析 由電池反應(yīng)知,鎂作還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),鎂極為負(fù)極,A項(xiàng)不符合題意;電池反應(yīng)中,三氟化錳發(fā)生還原反應(yīng),B項(xiàng)不符合題意;電子由負(fù)極(鎂極)流出經(jīng)外電路流向正極,C項(xiàng)符合題意;錳元素由+3價(jià)降至+2價(jià),D項(xiàng)不符合題意。 7.(2017泉州市第五中學(xué)高三模擬)下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO+2I-+2H+??AsO+I(xiàn)2+H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置,其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸;乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液。 下列敘述中正確的是( ) A.甲組操作時(shí),電流表(
55、A)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) B.甲組操作時(shí),溶液顏色變淺 C.乙組操作時(shí),C2作正極 D.乙組操作時(shí),C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2+2e-===2I- 答案 D 解析 裝置Ⅰ中的反應(yīng),AsO+2I-+2H+??AsO+I(xiàn)2+H2O,當(dāng)加入適量濃鹽酸時(shí),平衡向右移動(dòng),有電子轉(zhuǎn)移,但電子不會(huì)沿導(dǎo)線通過(guò),所以甲組操作時(shí),電流表(A)指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn),但由于I2濃度增大,所以溶液顏色變深;向裝置ⅡB燒杯中加入NaOH溶液,C2上發(fā)生:AsO-2e-+2OH-===AsO+H2O,電子沿導(dǎo)線到C1,I2+2e-===2I-,所以C2為負(fù)極,C1為正極。 8.“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電極材料多
56、孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是( ) A.電池反應(yīng)中有NaCl生成 B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子 C.正極反應(yīng)為NiCl2+2e-===Ni+2Cl- D.鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng) 答案 B 解析 結(jié)合蓄電池裝置圖,利用原電池原理分析相關(guān)問(wèn)題。A項(xiàng),負(fù)極反應(yīng)為Na-e-===Na+,正極反應(yīng)為NiCl2+2e-===Ni+2Cl-,故電池反應(yīng)中有NaCl生成;B項(xiàng),電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原二價(jià)鎳離子;C項(xiàng),正極上NiCl2發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為NiCl2+2e-===Ni+2Cl-;D項(xiàng),鈉在負(fù)極
57、失電子,被氧化生成Na+,Na+通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)。 9.(2017長(zhǎng)沙市第一中學(xué)高三測(cè)試)如圖所示為水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.a(chǎn)為電池的正極 B.電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4===Li1-xMn2O4+xLi C.放電時(shí),a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化 D.放電時(shí),溶液中Li+從b向a遷移 答案 C 解析 圖示所給出的是原電池裝置。A項(xiàng),由圖示分析,金屬鋰易失電子,由原電池原理可知,含有鋰的一端為原電池的負(fù)極,即b為負(fù)極,a為正極,正確;B項(xiàng),電池充電時(shí)為電解池,反應(yīng)式為原電池反應(yīng)的逆反應(yīng),正確;C項(xiàng),放電時(shí),a極為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)的是
58、Mn元素,鋰元素的化合價(jià)沒(méi)有變化,不正確;D項(xiàng),放電時(shí)為原電池,鋰離子應(yīng)向正極(a極)遷移,正確。 10.“神舟7號(hào)”宇宙飛船的能量部分來(lái)自太陽(yáng)能電池,另外內(nèi)部還配有高效的MCPC型燃料電池,該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣,所用燃料為氫氣,電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀,已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2===2H2O,負(fù)極反應(yīng)為H2+CO-2e-===CO2↑+H2O,則下列推斷中,正確的是( ) A.電池工作時(shí),CO向負(fù)極移動(dòng) B.電池放電時(shí),外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負(fù)極 C.正極的電極反應(yīng):4OH--4e-===O2↑+2H2O D.通氧氣的電極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng) 答案
59、A 解析 A項(xiàng),電池放電時(shí),電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向正極移動(dòng),所以CO向負(fù)極移動(dòng),正確;B項(xiàng),原電池放電時(shí),電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,即電子從通入氫氣的負(fù)極沿導(dǎo)線流向通入氧氣的正極,錯(cuò)誤;C項(xiàng),正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子,電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-===2CO,錯(cuò)誤;D項(xiàng),燃料電池中,通入燃料的電極是負(fù)極,通入氧化劑的電極是正極,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以該燃料電池中,通入氫氣的電極是負(fù)極,通入氧氣的電極是正極,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),錯(cuò)誤。 11.高鐵電池是一種新型可充電電池,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,充放電時(shí)的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8
60、H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述正確的是( ) A.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-===3Zn(OH)2 B.放電時(shí),正極區(qū)溶液的pH減小 C.充電時(shí),每轉(zhuǎn)移3mol電子,陽(yáng)極有1molFe(OH)3被還原 D.充電時(shí),電池的鋅電極接電源的正極 答案 A 解析 A項(xiàng),根據(jù)總方程式可知,在放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為3Zn-6e-+6OH-===3Zn(OH)2,正確;B項(xiàng),放電時(shí),正極區(qū)不斷消耗水,產(chǎn)生OH-,所以溶液的pH增大,錯(cuò)誤;C項(xiàng),充電時(shí),每轉(zhuǎn)移3mol電子,陽(yáng)極有1molFe(OH)3被氧化,錯(cuò)誤;D項(xiàng),充電時(shí),電池的鋅電極接電源的負(fù)極
61、,錯(cuò)誤。 12.(2017信陽(yáng)高三模擬)化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池,尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水,又能發(fā)電,尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)描述正確的是( ) A.電池工作時(shí)H+移向負(fù)極 B.該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液 C.甲電極反應(yīng)式:CO(NH2)2+H2O-6e-===CO2+N2+6H+ D.電池工作時(shí),理論上每?jī)艋?molCO(NH2)2,消耗33.6LO2 答案 C 解析 A項(xiàng),原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),則電池工作時(shí)H+移向正極,錯(cuò)誤;B項(xiàng),該原電池是酸性電解質(zhì),質(zhì)子交換膜只允許氫離子通過(guò),錯(cuò)誤;C項(xiàng),負(fù)極上是C
62、O(NH2)2失電子生成二氧化碳和氮?dú)?,則負(fù)極反應(yīng)式:CO(NH2)2+H2O-6e-===CO2+N2+6H+,正確;D項(xiàng),電池的總反應(yīng)式:2CO(NH2)2+3O2===2CO2+2N2+4H2O,每?jī)艋?molCO(NH2)2,消耗1.5molO2,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣為33.6L,由于沒(méi)說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況,所以氧氣的體積不能求算,錯(cuò)誤。 13.(2018伊春模擬)鉛蓄電池的主要構(gòu)造如圖所示,它是目前使用量最大的二次電池(設(shè)工作時(shí)固體生成物附集在電極板上)。 (1)當(dāng)某一電極反應(yīng)式為PbO2(s)+2e-+SO(aq)+4H+(aq)===PbSO4(s)+2H2O(l)時(shí),電池中的能
63、量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)_______________,此時(shí)另一個(gè)電極發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________。 (2)充電時(shí)PbO2(s)電極應(yīng)與電源的________極相連,充電時(shí)總反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________ ________________________________________________________。 (3)放電生成的固體會(huì)附聚在電極表面,若工作中正極質(zhì)量增重96g時(shí),理論上電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_____NA,此過(guò)程中電池消耗________molH2SO4。 答案 (1)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 氧化反應(yīng)(2)正 2PbSO4(s)+2H2O(l)PbO2
64、(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq) (3)3 3 解析 (1)由電池構(gòu)造圖知,鉛是負(fù)極,PbO2是正極,故當(dāng)PbO2得到電子時(shí),表明此時(shí)電池處于放電過(guò)程,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。此過(guò)程中,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)放電時(shí)正極反應(yīng)為PbO2(s)+2e-+SO(aq)+4H+(aq)===PbSO4(s)+2H2O(l),由電極反應(yīng)式知,當(dāng)有1molPbO2發(fā)生反應(yīng)生成1molPbSO4時(shí),正極質(zhì)量增加了64g,同時(shí)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子。當(dāng)正極質(zhì)量增加96g時(shí),表明有1.5molPbO2發(fā)生了反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,由電池總反應(yīng)知共消耗3molH2SO4。 14.高鐵酸鉀(K2FeO4)
65、不僅是一種理想的水處理劑,而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置: (1)該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________________;若維持電流強(qiáng)度為1A,電池工作十分鐘,理論消耗Zn________g(已知F=96500Cmol-1)。 (2)鹽橋中盛有飽和KCl溶液,此鹽橋中氯離子向______(填“左”或“右”)移動(dòng);若用陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋,則鉀離子向________(填“左”或“右”)移動(dòng)。 (3)圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有_____________
66、___________________________________________________________。 答案 (1)FeO+4H2O+3e-===Fe(OH)3↓+5OH- 0.2 (2)右 左 (3)使用時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定 解析 (1)放電時(shí)高鐵酸鉀為正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為FeO+4H2O+3e-===Fe(OH)3↓+5OH-;若維持電流強(qiáng)度為1A,電池工作十分鐘,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1106096500=0.0062176mol。理論消耗Zn的質(zhì)量0.0062176mol265≈0.2g(已知F=96500Cmol-1)。 (2)電池工作時(shí),陰離子移向負(fù)極,陽(yáng)離子移向正極,所以鹽橋中氯離子向右移動(dòng);若用陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋,則鉀離子向左移動(dòng)。 (3)圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)是使用時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD81
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