高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 水溶液中的離子平衡 本章筆答題答題語(yǔ)言再規(guī)范練習(xí)

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1、 本章筆答題答題語(yǔ)言再規(guī)范 1.在80℃時(shí),純水的pH值小于7,為什么? 答案 室溫時(shí),純水中的c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1,又因水的電離(H2O??H++OH-)是吸熱過(guò)程,故溫度升高到80℃,電離程度增大,致使c(H+)=c(OH-)>10-7molL-1,即pH<7。 2.甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1molL-1和0.1molL-1,則甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于(填“大于”“等于”或“小于”)10。請(qǐng)說(shuō)明理由。 答案 甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍,故甲瓶氨水的電離程度比乙瓶氨水的電離程度小,所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10。

2、3.(1)若在空氣中加熱MgCl26H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:MgCl26H2O===Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑,MgCl26H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑或Mg(OH)ClMgO+HCl↑。 用電解法制取金屬鎂時(shí),需要無(wú)水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O時(shí),能得到無(wú)水MgCl2,其原因是在干燥的HCl氣流中,抑制了MgCl2的水解,且?guī)ё進(jìn)gCl26H2O受熱產(chǎn)生的水蒸氣,故能得到無(wú)水MgCl2。 (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去?寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟。 答案 加入MgCl2溶液,充分?jǐn)嚢?,過(guò)

3、濾,沉淀用水洗滌。 4.為了除去CuSO4溶液中的FeSO4,其操作是滴加H2O2溶液,稍加熱;當(dāng)Fe2+完全轉(zhuǎn)化后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,攪拌,以控制pH=3.5;加熱煮沸一段時(shí)間,過(guò)濾,用稀硫酸酸化濾液至pH=1??刂迫芤簆H=3.5的原因是使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,而Cu2+不會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀。 5.硅酸鈉水溶液俗稱(chēng)水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中,逐滴加入飽和氯化銨溶液,振蕩。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋?zhuān)荷砂咨鯛畛恋恚写碳ば詺馕兜臍怏w生成;SiO與NH發(fā)生雙水解反應(yīng),SiO+2NH===2NH3↑+H2SiO3↓。 6.常溫下,0.1mol

4、L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)>(填“>”“=”或“<”)c(CO),原因是:HCO+H2O??CO+H3O+(或HCO??CO+H+),HCO+H2O??H2CO3+OH-,HCO的水解程度大于電離程度(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。 7.為了除去氨氮廢水中的NH3,得到低濃度的氨氮廢水,采取以下措施:加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至9后,升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收。 (1)用離子方程式表示加NaOH溶液的作用:NH+OH-===NH3H2O。 (2)用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的:廢水中的NH3被空氣帶走,使NH3H2O??NH3+H2O的平衡向正

5、反應(yīng)方向移動(dòng),利于除氨。 8.為了獲得更多的Cl2,電解飽和食鹽水要用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2~3,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用:由于陽(yáng)極上生成氯氣,而氯氣可溶于水,并發(fā)生下列反應(yīng)Cl2+H2O??HCl+HClO,根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知增大鹽酸的濃度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),減少氯氣在水中的溶解,有利于氯氣的逸出。 9.鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中NH4Cl的作用是分解出HCl氣體,抑制CeCl3水解。 10.利用濃氨水分解制備N(xiāo)H3,應(yīng)加入NaOH固體,試

6、用化學(xué)平衡原理分析NaOH的作用。 答案 NaOH溶于氨水后放熱;增大OH-濃度,使平衡NH3+H2O??NH3H2O??NH+OH-向逆方向移動(dòng),加快氨氣逸出。 11.有一種工藝流程通過(guò)將AgCl沉淀溶于NH3的水溶液,從含金、銀、銅的金屬?gòu)U料中來(lái)提取銀。已知在溶解后的溶液中測(cè)出含有[Ag(NH3)2]+,試從沉淀溶解平衡移動(dòng)的角度解釋AgCl沉淀溶解的原因:AgCl固體在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)??Ag+(aq)+Cl-(aq),由于A(yíng)g+和NH3H2O結(jié)合成[Ag(NH3)2]+使Ag+濃度降低,導(dǎo)致AgCl的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動(dòng)。 12.下表是某學(xué)生三次實(shí)驗(yàn)

7、的記錄數(shù)據(jù),依據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。 滴定次數(shù) 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL 0.1000molL-1鹽酸的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 答案 V==26.10mL c(NaOH)==0.1044molL-1 13.常溫下某同學(xué)測(cè)定土壤浸出液的酸堿性,用氨水滴定一定體積的浸出液,所得溶液的pH記錄如下: 加氨水體積/mL 0 2 4

8、6 8 10 12 14 16 溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10 根據(jù)上述表中信息,回答下列問(wèn)題 (1)所測(cè)土壤酸堿性如何? (2)所用氨水的pH和c(OH-)分別為多少? 答案 (1)土壤呈酸性 (2)pH=10 c(OH-)=10-4molL-1 14.用0.1molL-1的NaOH溶液分別滴定0.1molL-1的HCl、0.1molL-1的CH3COOH,所得pH變化曲線(xiàn)如下: 則圖Ⅱ是NaOH滴定CH3COOH的pH變化曲線(xiàn),判斷的理由是CH3COOH為弱電解質(zhì),0.1_molL-1的CH3COOH的pH大于1。

9、 15.用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液測(cè)定某補(bǔ)血口服液中Fe2+的含量時(shí),酸性KMnO4溶液應(yīng)放在酸式滴定管中,判斷滴定終點(diǎn)的方法:滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液呈淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色。 16.測(cè)定維生素C(C6H8O6)含量的方法:向其溶液中加入過(guò)量的碘水,發(fā)生反應(yīng):C6H8O6+I(xiàn)2―→C6H6O6+2HI,然后用已知濃度的Na2S2O3滴定過(guò)量的碘,發(fā)生反應(yīng):(I2+2S2O===S4O+2I-),可選用淀粉溶液作指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液,藍(lán)色褪去,且半分鐘不恢復(fù)。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375

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