高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 課時(shí)作業(yè)25 鹽類的水解 新人教版
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1、 課時(shí)作業(yè)25 鹽類的水解 一、選擇題 1.下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3,可選用MgCO3 B.等物質(zhì)的量濃度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH的濃度前者大于后者 C.在NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液,產(chǎn)生黑色沉淀,HS-的水解程度增大,pH增大 D.用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡 解析:A選項(xiàng),首先寫出Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,然后分析:MgCO3與H+結(jié)合,使上述水解平衡右移,最終生成Fe(OH)3沉淀,正確;B選項(xiàng),CO結(jié)合H+,使NH+H2ONH3H2O+H+右移,所以
2、(NH4)2CO3溶液中NH水解程度大,濃度小,正確;C選項(xiàng),NaHS溶液中存在以下平衡:HS-+H2OH2S+OH-、HS-H++S2-,Cu2+與S2-結(jié)合生成黑色沉淀CuS,使HS-H++S2-右移,HS-濃度減小,水解平衡HS-+H2OH2S+OH-左移,HS-水解程度減小,pH減小,錯(cuò)誤;D選項(xiàng),氯化銨溶液水解顯酸性,與銹跡反應(yīng),正確。 答案:C 2.下列說法正確的是( ) A.常溫下,向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7,此時(shí)溶液中c(NH)>c(Cl-) B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液35 ℃時(shí)的堿性比25 ℃時(shí)強(qiáng),說明鹽類的水解反應(yīng)是
3、放熱反應(yīng) C.經(jīng)常食用含明礬的食品能中和過多的胃酸 D.如圖所示與對應(yīng)的敘述相符合 解析:依據(jù)電荷守恒:c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),可知c(NH)=c(Cl-),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;鹽類的水解是吸熱反應(yīng),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C選項(xiàng),明礬中Al3+水解顯酸性,錯(cuò)誤;D選項(xiàng),CO水解顯堿性,稀釋c(CO)、c(OH-)均降低,c(H+)增大,正確。 答案:D 3.下列說法正確的是( ) A.0.020 molL-1的HCN(aq)與0.020 molL-1 NaCN(aq)等體積混合得到的堿性混合溶液中:c(Na+)>c(CN-) B.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中:
4、c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A) C.在物質(zhì)的量濃度均為0.01 molL-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01 molL-1 D.c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液:c[(NH4)2SO4]>c(NH4HCO3)>c(NH4Cl) 解析:A項(xiàng),溶液中電荷守恒,則有c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),由于c(OH-)>c(H+),推知c(Na+)>c(CN-),正確;B項(xiàng),根據(jù)質(zhì)子守恒,在NaHA溶液中存在:c(OH-)+c(A2-)=c(H+)
5、+c(H2A),錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)物料守恒,則有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 molL-1,錯(cuò)誤;D項(xiàng),c(NH)相等時(shí),(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液的濃度應(yīng)符合:c[(NH4)2SO4]
6、敘述正確的是( ) A.混合溶液pH>7 B.對混合溶液進(jìn)行微熱,K1增大、K2減小 C.調(diào)節(jié)混合溶液的pH至中性,則此時(shí)溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) D.溫度不變,若在混合溶液中加入少量NaOH固體, c(CH3COO-)減小 解析:通過比較K1、K2的大小可見醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度。A選項(xiàng),常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合,溶液呈酸性,故A不正確;B選項(xiàng),升溫促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解,對混合溶液進(jìn)行微熱,K1,K2都增大,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),根據(jù)電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液呈中
7、性時(shí)c(H+)=c(OH-),所以溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),故C正確;D選項(xiàng),溫度不變,若在混合溶液中加入少量NaOH固體,促進(jìn)醋酸的電離而抑制醋酸根的水解,c(CH3COO-)增大,故D錯(cuò)誤。 答案:C 5.已知某溶液中只存在OH-、Cl-、NH、H+四種離子,下列說法不正確的是( ) A.若溶液中c(NH)=c(Cl-),則該溶液一定顯中性 B.若溶液中c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),則溶液中一定含有NH4Cl和NH3H2O C.若溶液中c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-),則溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl
8、 D.若溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-),則溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl 解析:A項(xiàng),若溶液中c(NH)=c(Cl-),由電荷守恒知c(OH-)=c(H+),則該溶液一定顯中性;B項(xiàng),溶液呈堿性,溶質(zhì)只能是NH4Cl和NH3H2O;C項(xiàng),溶液呈酸性,溶質(zhì)可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl;D項(xiàng),若溶質(zhì)是大量的NH4Cl和少量的HCl,則c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-),錯(cuò)誤。 答案:D 6.25 ℃時(shí)濃度都是1 molL-1的四種正鹽溶液:AX、BX、AY、BY;AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1 molL-1,B
9、X溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列說法正確的是( )
A.電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)
B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C.稀釋相同倍數(shù),溶液pH變化:BX等于BY
D.將濃度均為1 molL-1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后,HX溶液的pH大于HY
解析:由題給條件可以推出AX是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,BX為強(qiáng)酸弱堿鹽,BY為弱酸弱堿鹽,AY為強(qiáng)堿弱酸鹽。1 molL-1 BY溶液的pH=6,說明電離平衡常數(shù)K(BOH) 10、,所以pH變化不相等,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;相同濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱酸,稀釋10倍后,弱酸的pH大于強(qiáng)酸,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:A
7.25 ℃時(shí),關(guān)于①0.1 molL-1的NH4Cl溶液?、?.1 molL-1的NaOH溶液,下列敘述正確的是( )
A.若向①中加適量水,溶液中的值減小
B.若將①和②均稀釋100倍,①的pH變化更大
C.若向②中加適量水,水的電離平衡正向移動(dòng)
D.若將①和②混合,所得溶液的pH=7,則溶液中的c(NH3H2O)>c(Na+)
解析:加水促進(jìn)NH水解,n(Cl-)不變,n(NH)減小,而=,故隨著溶液的稀釋,逐漸增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;水解為可逆反應(yīng),而且水解 11、較微弱,而NaOH是強(qiáng)電解質(zhì),故①和②均稀釋100倍時(shí),②的pH變化大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;0.1 molL-1的NaOH溶液加水稀釋時(shí),溶液中c(OH-)減小,對水的電離的抑制程度減小,故水的電離平衡正向移動(dòng),C項(xiàng)正確;由溶液中電荷守恒可得:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH)+c(Na+),由物料守恒可知c(Cl-)=c(NH3H2O)+c(NH),因pH=7,故c(OH-)=c(H+),三式聯(lián)立可得c(Na+)=c(NH3H2O),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:C
8.常溫下,濃度均為0.1 molL-1的下列四種鹽溶液,其pH測定如下表所示:
序號
①
②
③
④
溶液
CH 12、3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
下列說法正確的是( )
A.四種溶液中,水的電離程度①>②>④>③
B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子種類相同
C.將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較,pH小的是HClO
D.Na2CO3溶液中,c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
解析:A.該溶液為四種鹽溶液,均促進(jìn)了水的電離,根據(jù)越弱越水解,水解顯堿性,水解程度越大,pH越大,則四種溶液中,水的電離程度③>④>②>①,A錯(cuò)誤;B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在著H+、OH 13、-、CO、HCO、H2CO3、Na+、H2O,B正確;C.醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,在等物質(zhì)的量濃度相等下,pH小的是醋酸,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)物料守恒,Na2CO3溶液中,c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3),D錯(cuò)誤。
答案:B
9.有酸HA和堿BOH兩種溶液,下列說法正確的是( )
A.相同條件下,相同濃度的HA和BOH溶液,前者的c(H+)與后者的c(OH-)一定相等
B.等濃度、等體積的HA與NaA混合,溶液一定呈酸性
C.HA和BOH混合,溶液中微粒濃度關(guān)系可能為c(A-)>c(B+)>c(OH-)>c(H+)
D.室溫下,向1 mL pH=1的HA溶 14、液中加水至10 mL,則所得溶液中水電離出的c(H+)≤1.010-12 molL-1
解析:選項(xiàng)A,無法確定HA和BOH是否是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,無法比較H+和OH-濃度。選項(xiàng)B,若A-的水解能力大于HA的電離能力,溶液呈堿性。選項(xiàng)C,根據(jù)電荷守恒有:c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),若c(A-)>c(B+),則有c(H+)>c(OH-)。選項(xiàng)D,假設(shè)HA為強(qiáng)酸,稀釋后c(H+)=0.01 molL-1,H2O電離出c(H+)=1.010-12 molL-1,HA若是弱酸,則c(H+)>1.010-2 molL-1,故由H2O電離出的c(H+)≤1.010-12 molL-1。
15、答案:D
10.室溫時(shí),將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.若pH>7,則一定是c1V1=c2V2
B.在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.當(dāng)pH=7時(shí),若V1=V2,則一定是c2>c1
D.若V1=V2,c1=c2,則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
解析:A項(xiàng),pH>7時(shí),可以是c1V1=c2V2,也可以是c1V1>c2V2,錯(cuò)誤;B項(xiàng),c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)符合電荷守恒,正確;C 16、項(xiàng),當(dāng)pH=7時(shí),醋酸一定過量,正確;D項(xiàng),c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)符合物料守恒,正確。
答案:A
11.下列濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.1 molL-1的NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全:c(NH)>c(OH-)>c(SO)>c(H+)
B.0.1 molL-1的KOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36 L,所得溶液中:c(K+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)
C.0.1 molL-1的NaOH溶液與0.2 molL-1的HCN溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:c(HCN) 17、>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
D.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度:c(NaOH) 18、NaOH溶液與0.2 molL-1的HCN溶液等體積混合,發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCN===NaCN+H2O,溶液中NaCN、HCN的濃度都為0.05 molL-1,溶液呈堿性,則NaCN的水解程度大于HCN的電離程度,故c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),C正確;醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸,水解程度:Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa,所以pH相同時(shí),溶液濃度大小關(guān)系為c(NaOH) 19、L-1某二元弱酸H2R溶液所得滴定曲線如圖所示(混合溶液總體積可看成混合前兩種溶液體積之和)。下列關(guān)系正確的是( )
A.點(diǎn)②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HR-)+c(R2-)+c(OH-)
B.點(diǎn)③所示溶液中:c(K+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)
C.點(diǎn)④所示溶液中:c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.04 mol/L
D.點(diǎn)⑤所示溶液中:c(H+)=c(HR-)+2c(H2R)+c(OH-)
解析:A項(xiàng)點(diǎn)②為混合溶液,由電荷守恒可知,c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-),錯(cuò)誤;B項(xiàng)點(diǎn)③溶液顯酸性,等體積等濃 20、度反應(yīng)生成KHR,溶液顯示酸性,則HR-電離大于其水解,則c(K+)>c(HR-)>c(R2-)>c(H2R),錯(cuò)誤;C項(xiàng)在反應(yīng)過程中R的總量是不變的,即n(H2R)+n(HR-)+n(R2-)=0.001 mol,點(diǎn)④溶液的體積為25 mL,故c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.04 mol/L,正確;D項(xiàng)點(diǎn)⑤所示溶液中的溶質(zhì)為K2R,溶液中的離子種類和點(diǎn)②是相同的,故由電荷守恒可知,c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-),物料守恒可知:c(K+)=2c(HR-)+2c(R2-)+2c(H2R),兩式聯(lián)立可得:c(OH-)=c(HR-)+2c(H2R)+ 21、c(H+),錯(cuò)誤。
答案:C
二、非選擇題
13.(1)室溫下,如果將0.1 mol CH3COONa和0.05 mol HCl全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失),________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1 mol。
(2)已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。某同學(xué)推測該溶液中離子濃度可能有如下四種關(guān)系:
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.c(CH3COO-) 22、>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是________,上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是(填字母)________;
②若上述關(guān)系中D是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是________________;
③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成,且溶液恰好呈中性,則混合前c(CH3COOH)________(填“>”“<”或“=”,下同)c(NaOH),混合后c(CH3COO-)與c(Na+)的關(guān)系是c(CH3COO-)________c(Na+)。
解析:(1)溶液中含有CH3COO-和CH3COOH共0.1 mol;(2)當(dāng)溶質(zhì)為醋 23、酸鈉時(shí),CH3COO-水解使溶液呈堿性,離子濃度大小關(guān)系為A;D項(xiàng)溶液呈酸性,且c(CH3COO-)>c(Na+),所以溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa;當(dāng)?shù)润w積的醋酸與NaOH混合且溶液呈中性,則應(yīng)該醋酸過量,所以濃度大于NaOH,由電荷守恒確定:c(CH3COO-)=c(Na+)。
答案:(1)CH3COO- CH3COOH (2)①醋酸鈉 A?、贑H3COOH、CH3COONa?、??。?
14.Ⅰ.25 ℃,NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11。
(1)兩溶液中,由水電離出的c(OH-)分別是:
①NaOH溶液中____________________________ 24、___________;
②Na2CO3溶液中______________________________________;
③在1 L水中加入上述溶液中的________會使水的電離程度減小。
(2)各取10 mL上述兩種溶液,分別加水稀釋到100 mL,pH變化較大的是________(填化學(xué)式)溶液。
(3)純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)____________
________________________________________________________。
(4)為探究純堿溶液呈堿性是由CO水解引起的,請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案。
_____ 25、__________________________________________________________________________________________________________________
Ⅱ.已知25 ℃時(shí)0.1 molL-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入醋酸鈉晶體,等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小,因此溶液的pH增大。
(1)你認(rèn)為上述兩種解釋中______(填“甲”或“乙 26、”)正確。
(2)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn):向0.1 molL-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的______(填寫編號),然后測定溶液的pH。
A.固體CH3COOK B.固體CH3COONH4
C.氣體NH3 D.固體NaHCO3
若__________(填“甲”或“乙”)的解釋正確,溶液的pH應(yīng)________(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知25 ℃時(shí)CH3COONH4溶液呈中性)
Ⅲ.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對NaHCO3飽和溶液進(jìn)行加熱并測量溶液在不同溫度下的pH,所得的結(jié)果如下(忽略溶液體積的變化及可能蒸發(fā)的溶劑)。
溫度/℃
10
2 27、0
30
加熱煮沸后冷卻到50 ℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
(1)甲同學(xué)認(rèn)為:該溶液pH升高的原因是HCO隨著溫度的升高其水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該水解反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為:該溶液pH升高是因?yàn)镹aHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的判斷都不準(zhǔn)確,丙認(rèn)為:
①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則 28、__________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________(填字母)。
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
②將加熱后的溶液冷卻到10 ℃,若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3,則________(填“甲”或“乙”)同學(xué)判斷正確。
解析:Ⅰ.(1)①NaOH能抑制水的電離,NaOH溶液中的H+來自于水的電離,c(H+)水=c(OH-)水=1.010-11 molL-1;②Na2CO3水解能促進(jìn)水的電離,其溶液中的OH-來自于水的電離,即c(OH-)=1.010-3 molL-1;③NaOH 29、電離的OH-會抑制水的電離。(2)加水稀釋時(shí),因?yàn)镃O的水解程度增大,所以pH變化小,pH變化較大的是NaOH溶液。
Ⅱ.溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+電離平衡,加入CH3COONa,增大了CH3COO-濃度,平衡向左移動(dòng),c(H+)減小,pH增大。
Ⅲ.(2)因溶液pH升高,故溶液中c(OH-)增大,即CO結(jié)合H+的能力強(qiáng)于HCO,故CO的水解能力強(qiáng)于HCO。(3)①若乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確,則溶液中CO的濃度較大,遇到鋇鹽或鈣鹽就可形成沉淀。若甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確,則加入鋇鹽或鈣鹽后不會產(chǎn)生沉淀。但因HCO可與OH-作用生成CO,故所加的試劑不能為堿。②若加熱的過程中NaHCO 30、3不分解,則恢復(fù)到10 ℃時(shí)溶液的性質(zhì)與加熱前相同,若加熱過程中NaHCO3發(fā)生了分解,則因生成了水解能力較強(qiáng)的CO,溶液的pH>8.3。
答案:Ⅰ.(1)①1.010-11 molL-1?、?.010-3 molL-1?、跱aOH溶液 (2)NaOH (3)CO+H2OHCO+OH- (4)向純堿溶液中滴入酚酞試液,溶液顯紅色;若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且溶液的紅色褪去,則可以說明純堿溶液呈堿性是由CO水解引起的(或其他合理答案)。
Ⅱ.(1)乙 (2)B 乙(或甲) 增大(或不變)
Ⅲ.(1)HCO+H2OH2CO3+OH- (2)大于
(3)①乙 B 31、 ②等于 甲(或高于 乙)
15.在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
(1)一定溫度下,向1 L 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體,則溶液中
________(填“增大”“不變”或“減小”);寫出該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式:________________________。
(2)土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na2CO3含量較高時(shí),pH可高達(dá)10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:__________________________________。加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤堿性降低, 32、有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(3)常溫下在20 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1 HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
回答下列問題:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存;
②當(dāng)pH=7時(shí),溶液中含碳元素的主要微粒為________,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為______________________;
③已知在25 ℃時(shí),CO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù) 33、Kh==2.010-4,當(dāng)溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1時(shí),溶液的pH=________。
解析:(1)K=,K僅受溫度影響。由電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。
(2)土壤呈堿性,是因CO水解顯堿性所致。利用沉淀的轉(zhuǎn)化與生成規(guī)律,CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)CaCO3:Na2CO3+CaSO42H2O===CaCO3+Na2SO4+2H2O。
(3)通過觀察圖象求解①②問。③中c(OH-)=1.010-4 molL-1,則c(H+)=1.010-10 molL-1,pH=10。
答案:(1)不變 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H 34、+)+c(Na+)
(2)CO+H2OHCO+OH-
Na2CO3+CaSO42H2O===CaCO3+Na2SO4+2H2O
(3)①不能 ②HCO、H2CO3 c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO)>c(H+)=c(OH-)?、?0
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