高考化學一輪復習 主題27 物質(zhì)的檢驗、分離和提純5含解析

《高考化學一輪復習 主題27 物質(zhì)的檢驗、分離和提純5含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學一輪復習 主題27 物質(zhì)的檢驗、分離和提純5含解析（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 主題27:物質(zhì)的檢驗、分離和提純 李仕才 B卷　最新模擬滾動訓練 1.設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)。 A.T ℃時,1 L pH=6的純水中,含10-8NA個OH- B.15.6 g Na2O2與過量CO2反應時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA C.1 mol SiO2中含有30NA個電子 D.14 g分子式為CnH2n的(n≥2)鏈烴中含有的CC鍵的數(shù)目一定為NA 【解析】H2O的電離方程式為H2OH++OH-,T ℃時純水的pH=6,c(H+)=c(OH-)=10-6 molL-1,即含有OH-的物質(zhì)的量為10-6 mol,故A項錯誤;反應2Na2

2、O2+2CO22Na2CO3+O2中,2 mol Na2O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol,因此15.6 g Na2O2參與此反應,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15.678 mol=0.2 mol,故B項錯誤;1 mol SiO2中含有電子的物質(zhì)的量為(14+28) mol=30 mol,故C項正確;CnH2n為鏈烴,即CnH2n為單烯烴,1 mol單烯烴中含有1 mol碳碳雙鍵,即14 g單烯烴中含有碳碳雙鍵的物質(zhì)的量為1414n mol,即含有碳碳雙鍵的物質(zhì)的量為1n mol,故D項錯誤。 【答案】C 2.下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)。 A.等物質(zhì)的量的 MgCl2、Ba(OH)

3、2和 HCl溶液混合:Mg2++2OH- Mg(OH)2↓ B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O C.向 Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI 溶液:2NO3-+8H++6I-3I2+2NO↑+4H2O D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量的 NaOH 溶液反應制 Fe(OH)2:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓ 【解析】等物質(zhì)的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HCl溶液混合,除發(fā)生反應Mg2++2OH-Mg(OH)2↓外,還會發(fā)生反應H++OH-H2O,故A項錯誤;向NaHSO4溶液中滴加Ba

4、(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀,即NaHSO4與Ba(OH)2按1∶1反應,故B項正確;向 Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI 溶液,過量的碘離子還會與Fe3+發(fā)生反應2Fe3++2I-I2+2Fe2+,故C項錯誤;(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量的 NaOH 溶液反應,N、Fe2+均與OH—反應,故D項錯誤。 【答案】B 3.下列實驗中,所采取的分離方法與對應原理都正確的是(　　)。 選項 目的 分離方法 原理 A 分離溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度較大 B 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 (續(xù)表) 選項 目的

5、 分離方法 原理 C 除去KNO3固體中混有的NaCl 重結(jié)晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點相差較大 　　【解析】分離兩種沸點差別較大的互溶液體,一般采用蒸餾的方法,D項正確。 【答案】D 4.將體積均為V0的三種溶液分別加水稀釋至體積為V時,pH與V0V的關(guān)系如圖所示: 下列說法正確的是(　　)。 A.酸性:HX>HY B.HX溶液滴定NaOH溶液時,用甲基橙作指示劑產(chǎn)生的誤差比用酚酞小 C.HX與NaX混合溶液中,V0V=10-1時,c(HX)

6、混合溶液隨V0V的減小,X-的水解程度與HX的電離程度始終保持不變 【解析】HY每稀釋10倍,pH增大1,所以HY是強酸,HX稀釋10倍,pH的增大小于1,所以HX是弱酸,A項錯誤;由于滴定終點時NaX溶液呈堿性,用酚酞作指示劑產(chǎn)生的誤差小,B項錯誤;由于起始時HX與NaX的物質(zhì)的量濃度相同,而溶液顯酸性,說明HX的電離程度大于NaX的水解程度,C項正確;稀釋時X-的水解程度與HX的電離程度均增大,前者水解顯堿性,后者電離顯酸性,一定范圍內(nèi)兩者增加的H+及OH-大致相等,故pH幾乎不變,D項錯誤。 【答案】C 5.“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法中錯誤的

7、是(　　)。 A.該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能 B.利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2 C.該裝置工作時,正極上的電極反應式為2CO2-2e-C2O42- D.該裝置工作時,理論上每生成1 mol草酸鋁,電路中通過6 mol電子 【解析】“碳呼吸電池”為原電池裝置,將化學能轉(zhuǎn)化為電能,A項正確;利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2,作為原電池的正極材料,B項正確;該裝置工作時,正極上的電極反應式為2CO2+2e-C2O42-,正極應得電子發(fā)生還原反應,C項錯誤;根據(jù)工作原理圖,金屬鋁是負極,失電子生成草酸鋁,所以每得到1 mol草酸鋁,電路中轉(zhuǎn)移6 mol電子,D項正確。 【答案】C 6.

8、某無色溶液X由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成,取少許溶液進行如下連續(xù)實驗: (1)氣體A的成分是　　　　(填化學式,下同),氣體B的成分是　　　　。 (2)X溶液中一定存在的離子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)寫出步驟①中發(fā)生反應的所有離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 (4)寫出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 (5)通過上述實驗,溶液X中不能確定是否存在的離子是　　　　;只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在,該方法是　　　　　　　　　

9、　　　　　　　　　　　　　　　。 【解析】溶液X是無色的,MnO4-不存在。溶液中加入過量鹽酸有氣體生成,說明溶液中含有CO32-,生成的氣體A為CO2。溶液X中含有CO32-,則Ag+、Ba2+、Al3+均不存在。第②步繼續(xù)向反應后的溶液中加入過量碳酸氫銨溶液,反應既生成氣體,又生成沉淀,說明溶液X中含有AlO2-,AlO2-在第①步加入過量鹽酸時發(fā)生反應AlO2-+4H+Al3++2H2O,生成的Al3+和HCO3-發(fā)生雙水解反應:Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑。第③步繼續(xù)加入過量Ba(OH)2溶液,生成的氣體B為NH3,白色沉淀乙中含有BaCO3,還可能含有BaSO

10、4。 【答案】(1)CO2　NH3 (2)CO32-、AlO2-、Na+ (3)CO32-+2H+H2O+CO2↑、AlO2-+4H+Al3++2H2O (4)Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑ (5)SO42-　在沉淀乙中加入足量鹽酸,若白色沉淀能完全溶解,則X中不存在SO42-;若不完全溶解,則X中存在SO42- 7.工業(yè)品MnCl2溶液中含有雜質(zhì),利用錳粉、草酸、硫酸錳分別除去Pb2+、Ca2+、Mg2+制得純凈的MnCl2,工藝流程如下: 回答下列問題: (1)過濾所需的玻璃儀器主要有　　　　　,加熱攪拌的作用是　　　　　　　　　。 (2)棄渣Ⅰ、

11、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分別為　　　　、　　　　、　　　　。反應①的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)利用草酸(H2C2O4,弱酸)除去Ca2+的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)加入氯化鋇溶液主要是為了除去　　　　,檢驗該離子是否被除盡的方法為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)已知MnCl2溶液呈弱酸性,操作X為　　　　(填字母)。 A.蒸發(fā)結(jié)晶　　　　　　B.降溫結(jié)晶 C.滲析 D.鹽析 【答案】(1)漏斗、燒杯、玻璃棒　加快反應速率 (2)鉛(或Pb)　硫酸鎂(或MgSO4)　硫酸鋇(或BaS

12、O4)　Mn+Pb2+Mn2++Pb (3)H2C2O4+Ca2+CaC2O4↓+2H+ (4)SO42-　取少量上層澄清溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,若無沉淀出現(xiàn),則說明SO42-已除盡,反之則沒有除盡 (5)B 8.茶是我國人民喜愛的飲品。某?；瘜W興趣小組的同學設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。 【查閱部分資料】草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為Ca(OH)2:pH≥13;Al(OH)3:pH≥5.5;Fe(OH)3:pH≥4.1。 請根據(jù)上述過程及信息填空

13、: (1)步驟②加鹽酸的作用是　　　　　　　　。 (2)寫出檢驗Ca2+的離子方程式:　。 (3)寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學式:　。 (4)寫出步驟⑧加A試劑生成紅色溶液的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　。 (5)步驟⑨的作用是　。 (6)稱取400 g茶葉樣品灼燒得灰粉后,加入過量鹽酸后過濾,將所得濾液加入過量的(NH4)2C2O4溶液,再過濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12 g沉淀,原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為　　　　。 【解析】本實驗目的是定性檢驗茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素,故步驟②加入鹽酸的目的是使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出,進入溶液,由Ca2+、Al3

14、+、Fe3+完全沉淀的pH可知,加入濃氨水調(diào)pH 6~7,加熱煮沸30分鐘,Al3+、Fe3+形成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,過濾,濾液中含Ca2+,加入(NH4)2C2O4的目的是使Ca2+生成沉淀,檢驗Ca2+,因為草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì),故離子方程式為Ca2++(NH4)2C2O4CaC2O4↓+2N。沉淀C為Al(OH)3、Fe(OH)3的混合物,加鹽酸后溶解,Al3+、Fe3+進入溶液,加入試劑A,溶液變紅,試劑A為KSCN溶液,目的是檢驗Fe3+,離子反應為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為4~5,目的是使Fe3+形成Fe(

15、OH)3沉淀與Al3+分離,再加入B試劑形成玫瑰紅物質(zhì),以檢驗Al3+。CaC2O4的物質(zhì)的量n(CaC2O4)=n(Ca)=5.12g128gmol-1=0.04 mol,原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為100%=0.4%。 【答案】(1)使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出(或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解) (2)Ca2++(NH4)2C2O4CaC2O4↓+2N (3)Fe(OH)3、Al(OH)3 (4)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(寫成其他正確的絡(luò)合離子形式也可) (5)使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀 (6)0.4% 9.青蒿素是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體

16、,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156~157 ℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥。已知:乙醚的沸點為35 ℃,從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝流程如圖所示: (1)對青蒿進行干燥、破碎的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有燒杯、　　　　　,操作Ⅱ的名稱是　　　　　。 (3)操作Ⅲ的主要過程可能是　　　　(填字母)。 A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 B.加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過濾 C.加入乙醚進行萃取分液

17、(4)用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下:將28.2 g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中,緩緩通入空氣數(shù)分鐘后,再充分燃燒,精確測定裝置E和F實驗前后的質(zhì)量,根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。 ①裝置A、E、F中盛放的物質(zhì)分別是　　　　、　　　　、　　　　。 ②裝置G的作用是　。 ③ 裝置 實驗前/g 實驗后/g E 22.6 42.4 F 80.2 146.2 則測得青蒿素的最簡式是　　　　　,欲確定其分子式,則還需要的物理量為　　　　　。 【解析】(1)根據(jù)乙醚浸取法的工藝流程圖可知,對青蒿進行干燥、破碎,可以增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素的浸取率。 (2)根

18、據(jù)上面的分析,操作Ⅰ為過濾,需要的玻璃儀器主要有燒杯、漏斗、玻璃棒;操作Ⅱ的名稱是蒸餾。 (3)根據(jù)題意可知,青蒿素幾乎不溶于水,A項錯誤;青蒿素易溶于乙醚,無法萃取分液提取,B項正確,C項錯誤。 (4)為了能準確測量青蒿素燃燒生成的CO2和H2O,實驗前應通入除去CO2和H2O的空氣,防止干擾實驗。E和F一個吸收生成的H2O,一個吸收生成的CO2,應先吸水后吸收CO2,所以E內(nèi)裝的是CaCl2或P2O5,而F中為堿石灰,而裝置G能防止外界空氣中的CO2和H2O進入裝置。 ③由數(shù)據(jù)可知,m(H2O)=42.4 g-22.6 g=19.8 g,所以n(H2O)=1.1 mol,n(H)=2

19、.2 mol。 m(CO2)=146.2 g-80.2 g=66.0 g,所以n(CO2)=1.5 mol,所以青蒿素中氧原子的質(zhì)量m(O)=28.2 g-(2.2 mol1 gmol-1)-(1.5 mol12 gmol-1)=8.0 g,所以n(O)=0.5 mol,n(C)∶n(H)∶n(O)=1.5∶2.2∶0.5=15∶22∶5,所以其實驗式為C15H22O5。根據(jù)青蒿素的相對分子質(zhì)量或摩爾質(zhì)量結(jié)合其實驗式可計算其分子式。 【答案】(1)增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素的浸取率 (2)漏斗、玻璃棒　蒸餾 (3)B (4)①NaOH溶液　CaCl2(或P2O5)　堿石灰

20、 ②防止空氣中的CO2和水蒸氣進入F裝置 ③C15H22O5　相對分子質(zhì)量(或摩爾質(zhì)量) 10.聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和Al(OH)3之間的一種水溶性無機高分子聚合物,其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰,它主要含Al2O3、Al,還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁的生產(chǎn)工藝流程如下: (1)操作1為　　　　。 (2)升高pH至4.0~4.5的目的是　　　　　　　。 (3)生產(chǎn)過程中可回收使用的物質(zhì)是　　　(寫物質(zhì)名稱)。 (4)為使得到的晶體較純凈,生產(chǎn)過程中使pH升高的C物質(zhì)可選用　　　　(填字母)。 a.NaOH　b.Al　c.氨水　d.Al2O3　e.Na

21、AlO2 (5)通過該法得到一種化學式為[Al2(OH)2Cl45H2O](M=320 gmol-1)的聚合氯化鋁晶體,為測定產(chǎn)品純度,進行如下操作: ①稱取1.600 g樣品,用適量鹽酸溶解后配成100.00 mL溶液; ②取25.00 mL溶液,控制pH=3.5,加入過量40 mL 0.1 molL-1 EDTA(Na2H2Y2H2O)標準液滴定(Al3++H2Y2-AlY-+2H+),加熱煮沸5~10分鐘,使Al3+與EDTA結(jié)合穩(wěn)定(EDTA與Al3+結(jié)合無色)。 ③待上一步結(jié)束后,調(diào)節(jié)溶液pH至5~6,加入二甲酚橙作指示劑,用0.1 molL-1標準Zn2+溶液滴定多余的ED

22、TA(Zn2++H2Y2-ZnY2-+2H+),消耗標準液20.00 mL(已知:二甲酚橙與Zn2+形成的配合物是紅紫色的溶液),滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　;產(chǎn)品的純度為　　　　　　。 【解析】(1)氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水,鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣,二氧化硅與鹽酸不反應,過濾即可實現(xiàn)分離。(2)由于最終得到聚合氯化鋁晶體,因此升高pH至4.0~4.5的目的是促進Al3+水解,使聚合氯化鋁晶體析出。(3)加熱時HCl會揮發(fā),用水噴淋就可以吸收HCl,得到鹽酸,可循環(huán)使用。(4)用氫氧化鈉、偏鋁酸鈉和氨水調(diào)節(jié)pH,會引入新的雜質(zhì)鈉離子和銨根離子,所以可以加入Al和氧化鋁

23、進行處理,過量可以過濾掉,從而可以得到較純凈的晶體。(5)二甲酚橙與Zn2+形成的配合物是紅紫色的溶液,所以滴定終點的現(xiàn)象是溶液恰好變?yōu)闇\紅紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色;根據(jù)離子方程式可知多余的EDTA的物質(zhì)的量為0.002 mol,則與鋁離子反應的EDTA的物質(zhì)的量為0.004 mol-0.002 mol=0.002 mol,所以25 mL溶液中鋁離子的物質(zhì)的量是0.002 mol,則原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量是0.008 mol,根據(jù)鋁原子守恒可知,產(chǎn)品的物質(zhì)的量是0.004 mol,質(zhì)量是0.004 mol320 gmol-1=1.28 g,所以產(chǎn)品的純度為100%=80%。 【答案】(1)過濾 (2)促進Al3+水解,使聚合氯化鋁晶體析出 (3)鹽酸 (4)bd (5) 溶液恰好變?yōu)闇\紅紫色且半分鐘內(nèi)不褪色　80% 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375