2019年高考化學(xué) 小題狂刷 專題01 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用.doc

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2019年高考化學(xué) 小題狂刷 專題01 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1．下列敘述正確的是 A．1 mol H2O2的質(zhì)量為34 gmol-1 B．C2H5OH的摩爾質(zhì)量為46 g C．3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 g D．1 mol任何物質(zhì)均含有6.021023個(gè)分子 【答案】C 【解析】本題易錯(cuò)之處是錯(cuò)用單位。A項(xiàng)，質(zhì)量的單位為g。B項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位為gmol-1。C項(xiàng)，3.011023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為0.5 mol，其質(zhì)量為64 gmol-10.5 mol=32 g。D項(xiàng)，有的物質(zhì)中不含分子。 2．下列條件下，兩種氣體所含原子數(shù)一定相同的是 A．同體積、同密度的CO和N2 B．同溫度、同體積的CO和N2 C．同質(zhì)量、同密度的C2H4和C3H8 D．同壓強(qiáng)、同密度的N2O和CO2 【答案】A 3．下列溶液中n(Na+)與100 mL 0.1 molL-1 的Na2SO4溶液中n(Na+)相同的是 A．100 mL 0.1 molL-1的NaCl 溶液 B．50 mL 0.2 molL-1的NaNO3溶液 C．100 mL 0.1 molL-1的NaHSO4溶液 D．200 mL 0.2 molL-1的HCl溶液與100 mL 0.2 molL-1 的NaHCO3溶液混合 【答案】D 【解析】100 mL 0.1 molL-1的Na2SO4溶液中n(Na+)=0.1 molL-10.1 L2=0.02 mol。A項(xiàng)，100 mL 0.1 molL-1的NaCl溶液中n(Na+)=0.1 molL-10.1 L=0.01 mol。B項(xiàng)，50 mL 0.2 molL-1的NaNO3溶液中n(Na+)=0.2 molL-10.05 L=0.01 mol。C項(xiàng)，100 mL 0.1 molL-1的NaHSO4溶液中n(Na+)=0.1 molL-10.1 L=0.01 mol。D項(xiàng)，200 mL 0.2 molL-1 的HCl溶液與100 mL 0.2 molL-1的NaHCO3 溶液的混合溶液中n(Na+)=0.2 molL-1 0.1 L=0.02 mol。 4．下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是 A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸 B．配制10 g 20%的NaCl溶液需要用到容量瓶、膠頭滴管、燒杯等玻璃儀器 C．配制NH4Al(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4以防止水解 D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高 【答案】C 5．同溫同壓下，有質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．氣體的體積由大到小的順序是H2>CH4>O2>CO2>SO2 B．所含分子數(shù)由多到少的順序是 H2>CH4>O2>CO2>SO2 C．密度由大到小的順序是SO2>CO2>O2>CH4>H2 D．所含電子數(shù)由多到少的順序是CO2>SO2>CH4>O2>H2 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，根據(jù)n=m/M可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，同溫同壓下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體的體積由大到小的順序是H2>CH4>O2>CO2>SO2，故A項(xiàng)正確；B 項(xiàng)，根據(jù)n=m/M可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，所含分子數(shù)越少，同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2所含分子數(shù)由多到少的順序是H2>CH4>O2>CO2>SO2，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體的摩爾質(zhì)量由小到大的順序是H2CH4>CO2=O2=SO2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開(kāi)，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開(kāi)活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，下列判斷正確的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4) A．開(kāi)始時(shí)左右兩室中的分子數(shù)相同 B．反應(yīng)前后左室的壓強(qiáng)相同 C．反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同 D．反應(yīng)后容器內(nèi)無(wú)O2存在 【答案】C 7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法不正確的是 A．12 g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5NA C．1 mol NH3中含有3NA對(duì)共用電子對(duì) D．常溫常壓下，8 g O2含有4NA個(gè)質(zhì)子 【答案】B 【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷。A．金剛石中每個(gè)碳原子與四個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)碳原子實(shí)際占2個(gè)共價(jià)鍵，12 g金剛石中碳的物質(zhì)的量為1 mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇不是氣體，無(wú)法計(jì)算一定量體積的物質(zhì)的量，就無(wú)法判斷碳?xì)滏I的數(shù)目，錯(cuò)誤；C．氨分子中每個(gè)N原子分別與1個(gè)氫原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，1 mol NH3中含有3NA對(duì)共用電子對(duì)，正確；D．一個(gè)O2分子中含16個(gè)質(zhì)子，8 g O2物質(zhì)的量為0.25 mol，含有4NA個(gè)質(zhì)子，正確。故選B。 8．有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA，下列說(shuō)法正確的是 A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA C．Zn與足量的濃硫酸反應(yīng)生成標(biāo)況下22.4 L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA電子 D．1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數(shù)小于0.1NA 【答案】C 【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷。A．1 mol N2和CO所含分子數(shù)均為NA，錯(cuò)誤；B．二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，2 mol CO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L (0.25 mol)CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，錯(cuò)誤；C．Zn與足量的濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2+2H2O，生成標(biāo)況下22.4 L(1 mol)氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA電子，正確；D．1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.2NA，碳酸根離子水解生成氫氧根離子，根據(jù)電荷守恒，陰離子總數(shù)大于0.1NA，錯(cuò)誤。故選C。 9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A．100 g含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的乙烯與乙醛的混合氣體中氧原子數(shù)為NA B．0.1 mol Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA C．常溫下，1 L 0.1 mol/L Na2SO3溶液中的數(shù)目一定等于0.1NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl3中含有氯原子的數(shù)目為3NA 【答案】A 10．20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174 gcm?3，物質(zhì)的量濃度為4.0 molL?1，則下列說(shuō)法中不正確的是 A．20℃時(shí)，飽和KCl溶液與等質(zhì)量的水混合后物質(zhì)的量濃度大于2.0 molL?1 B．20℃時(shí)，將29.8 g KCl溶于87.6 g水中可得飽和溶液 C．20℃時(shí)，密度小于1.174 gcm?3的KCl溶液是不飽和溶液 D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液中各離子的濃度不變 【答案】A 【解析】本題考查溶液的組成與計(jì)算。A．20℃時(shí)，飽和KCl溶液物質(zhì)的量濃度為4.0 molL?1，因水的密度小于飽和KCl溶液的密度，飽和KCl溶液與等質(zhì)量的水混合后體積增大到原來(lái)的2倍以上，所以混合后的物質(zhì)的量濃度小于2.0 molL?1，A錯(cuò)誤；B．20℃時(shí)，將29.8 g KCl溶于87.6 g水中，計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，w=29.8g/29.8 g+87.6 g=25.38%，20℃時(shí)，飽和KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=cM/1000ρ=25.38%，兩者相等，所以是飽和溶液，B正確；C．20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174 gcm?3，密度小于1.174 gcm?3的KCl溶液是不飽和溶液，C正確；D．飽和溶液蒸發(fā)掉溶劑，再恢復(fù)到原溫度時(shí)，溶液還是該溫度下的飽和溶液，溶液中各離子的濃度不變，所以D正確。答案選A。 11．下列說(shuō)法正確的是 A．0.3 molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+和的總物質(zhì)的量為0.9 mol B．當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 molL-1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 molL-1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，若Na+和的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相等 D．將10 ℃條件下的100 mL KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，再冷卻到10 ℃后，溶液的體積小于100 mL，其物質(zhì)的量濃度仍為 0.35 molL-1 【答案】D 12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．常溫常壓下，22.4 L CH4所含有的分子數(shù)一定大于NA B．4.6 g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C—H鍵數(shù)一定為0.5NA C．46 g乙醇被氧氣氧化為乙醛時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA D．常溫常壓下，4.2 g C2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.3NA 【答案】D 【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4的物質(zhì)的量為1 mol，所以常溫常壓下，22.4 L CH4所含有的分子數(shù)一定小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C2H6O可能是二甲醚，也可能是乙醇，所以4.6 g(0.1 mol)有機(jī)物C2H6O中含有的C—H鍵數(shù)不一定為0.5NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；46 g乙醇被氧氣氧化為乙醛時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均是CH2，則4.2 g混合物中含有的碳原子數(shù)為0.3NA，D項(xiàng)正確。 13．將1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 gmL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 molL-1 NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀，下列說(shuō)法不正確的是 A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1 B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 molL-1 C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80% D．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL 【答案】D 14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA B．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH?離子數(shù)目為0.1NA C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA 【答案】D 【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，意在考查考生對(duì)物質(zhì)的量與微觀粒子間關(guān)系的理解能力。A項(xiàng)，根據(jù)Fe和水蒸氣反應(yīng)的方程式可確定 0.2 mol Fe完全反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液中c(OH?)=0.1 mol/L，由水電離出的N(OH?)=10?13mol/L1 LNAmol?1=10?13NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正極消耗1 mol O2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移 4 mol 電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，5 mol NH4NO3參加反應(yīng)時(shí)生成4 mol N2，轉(zhuǎn)移15 mol電子，則生成28 g N2 (1 mol)時(shí)轉(zhuǎn)移 3.75 mol 電子，正確。 15．現(xiàn)有44 g Mg、Al、Zn、Fe等活潑金屬粉末的混合物與體積為1 L、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)處理后得到無(wú)水硫酸鹽140 g。則下列說(shuō)法中正確的是 A．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為22.4 L B．H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2.0 molL-1 C．硫酸的質(zhì)量為540 g D．無(wú)法進(jìn)行A、B、C項(xiàng)的計(jì)算 【答案】A 16．阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol?1，下列說(shuō)法中一定正確的是 A．60 g SiO2晶體中含有26.021023個(gè)Si—O鍵 B．石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如上圖1所示)，則0.12 g石墨烯中含有6.021022個(gè)碳原子 C．720 g C60晶體(如上圖2所示)中含有6.021023個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元 D．14 g兩種烯烴CnH2n和CmH2m的混合物，含有共用電子對(duì)數(shù)目為36.021023 【答案】D 【解析】SiO2晶體是原子晶體，1 mol SiO2晶體中含l mol硅原子，含4 mol Si—O鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；0.12 g石墨烯中碳原子的物質(zhì)的量為0.01 mol，所含碳原子個(gè)數(shù)為0.016.021023，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由晶胞示意圖可知，一個(gè)晶胞所占有的C60分子數(shù)大于1，故1 mol C60晶體中的晶胞單元一定小于1 mol，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。由烯烴的碳鏈結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，n個(gè)碳原子可形成n個(gè)C—C鍵，2n個(gè)C—H鍵，共3n個(gè)共價(jià)鍵，即3n個(gè)共用電子對(duì)，又根據(jù)烯烴的最簡(jiǎn)式CH2可算出14 g烯烴含有1 mol C原子，則共形成3 mol共用電子對(duì)，故D正確。 17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．1 mol蔗糖完全水解生成葡萄糖的分子數(shù)為2NA B．氫氧堿性燃料電池中正極消耗11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA C．16.0 g CuO 和Cu2S的混合物含陽(yáng)離子個(gè)數(shù)為0.2NA D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L一氯甲烷分子中含極性鍵數(shù)目為0.3NA 【答案】C 【名師點(diǎn)撥】折合法處理特殊混合物: (1)NO2、N2O4的混合物可折合成“NO2”。 (2)O2、O3的混合物可以折合成“O”。 (3)乙烯、丙烯、丁烯等混合物可折合成“CH2”。 (4)CnH2nOx和Cm組成的混合物可以折合成“CH2”和“O”兩個(gè)部分。 18．在常溫常壓下，將三個(gè)分別盛滿氨氣、氯化氫與空氣體積比為3∶1的混合氣、二氧化氮的等容積燒瓶，再分別倒置于盛水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，假定燒瓶中溶液無(wú)損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 A．1∶1∶1 B．5∶5∶4 C．1∶2∶3 D．1∶1∶2 【答案】A 【解析】本題主要考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。盛有氨氣的燒瓶倒立在水槽中時(shí)，水會(huì)充滿整個(gè)燒瓶；氯化氫與空氣體積比為3∶1的混合氣倒立在水槽中時(shí)，鹽酸完全溶于水，水會(huì)充入燒瓶的 ；二氧化氮和水反應(yīng)：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會(huì)充入燒瓶的，溶液中的溶質(zhì)是硝酸，其物質(zhì)的量是二氧化氮的；相同條件下，等體積的氣體其物質(zhì)的量相等，令氣體的物質(zhì)的量為a mol，假設(shè)燒瓶的體積是VL，三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是：n(NH3)=amol，n(HCl)=amol，n(HNO3)=amol，三種溶液的體積分別是V（NH3）= VL，V(HCl)= VL，V（HNO3）=VL，根據(jù)c=可知，c（NH3）=c（HCl）=c（NO2）= mol/L，所以其濃度之比為1∶1∶1。答案選A。 19．某一元弱酸HA的相對(duì)分子質(zhì)量為M。在t℃時(shí)，將a g HA完全溶解于水中，得V mL飽和溶液，測(cè)得該溶液的密度為ρ g/cm3，其中n(A?)為b mol。下列敘述中，錯(cuò)誤的是 A．溶液中：c(H+)=[1000b＋c(OH?)V]/V mol/L B．t℃時(shí)，HA的溶解度：S=(100a/ρ)V g C．物質(zhì)的量濃度：c(HA)=(1000a/MV) mol/L D．HA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω(HA)=(a/ρV)100％ 【答案】B 20．下列有關(guān)敘述中正確的是 A．CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體形，因此在6.021023個(gè)CH4分子或P4分子中都含有46.021023個(gè)共價(jià)鍵 B．在含6.021023個(gè)硅原子的二氧化硅晶體中含有46.021023個(gè)Si—O鍵 C．5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分反應(yīng)，至少失去0.26.021023個(gè)電子 D．6.021023個(gè)Fe3+完全水解可以得到6.021023個(gè)氫氧化鐵膠體粒子 【答案】B 【解析】A、1 mol P4分子中含6 mol P—P鍵，即1 mol P4分子中含6 mol共價(jià)鍵，因此在6.021023個(gè)P4分子含有66.021023個(gè)共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、SiO2晶體是原子晶體，呈空間態(tài)，一個(gè)Si原子與周圍的4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，一個(gè)O原子與周圍兩個(gè)Si原子成鍵。在含6.021023個(gè)硅原子的二氧化硅晶體中含有46.021023個(gè)Si?O鍵，B項(xiàng)正確；C、5.6 g Fe的物質(zhì)的量為0.1 mol，和足量的濃HNO3反應(yīng)生成了鐵離子，轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，轉(zhuǎn)移電子為0.36.021023，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、6.021023個(gè)Fe3+完全水解可以得到少于6.021023個(gè)氫氧化鐵膠體粒子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。 21．[xx新課標(biāo)全國(guó)Ⅲ]下列敘述正確的是 A．24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù) B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同 C．1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同 【答案】B 點(diǎn)睛：本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問(wèn)題，一般來(lái)說(shuō)先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含有多少個(gè)需要計(jì)算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果。 22．[xx新課標(biāo)全國(guó)Ⅱ]NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA B．100 mL 1molL?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA D．密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA 【答案】C 【解析】A．常溫常壓下，124 g P4的物質(zhì)的量是1 mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯(cuò)誤； B．鐵離子在溶液中水解，所以100 mL 1 molL?1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤； C．甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確； D．反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯(cuò)誤。答案選C。 點(diǎn)睛：本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考的一個(gè)高頻考點(diǎn)，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對(duì)比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對(duì)，平時(shí)多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點(diǎn)，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。 23．[xx新課標(biāo)全國(guó)Ⅰ]NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA B．22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA D．1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA 【答案】B 24．[xx新課標(biāo)Ⅱ卷]阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是 A．1 L 0.1 molNH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1 B．2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2 D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2 【答案】D 【解析】A、是弱堿根離子，發(fā)生水解：＋H2ONH3H2O＋H＋，因此數(shù)量小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B、2.4 g Mg為0.1 mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4224 mol=0.2 mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C、N2和O2都是分子組成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D、H2＋I(xiàn)22HI，反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2 mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。 【名師點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考的一個(gè)熱點(diǎn)，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對(duì)比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對(duì)，平時(shí)多注意這方面的積累。 25．[xx新課標(biāo)Ⅲ卷]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6NA個(gè)中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè) C．2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子 D．密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加2NA個(gè)P?Cl鍵 【答案】A 26．[xx海南卷]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是 A．1 mol 乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NA B．1 mol 甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA C．1 L 0.1 molL?1的乙酸溶液中含H＋的數(shù)量為0.1NA D．1 mol 的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA 【答案】C 【解析】A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，1 mol乙烯中含有碳?xì)滏I的物質(zhì)的量為4 mol，故A說(shuō)法正確；B、甲烷燃燒生成CO2，甲烷中C的化合價(jià)為－4價(jià)，CO2中C的化合價(jià)為＋4價(jià)，因此1 mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8 mol，故B說(shuō)法正確；C、乙酸是弱酸，部分電離，因此溶液中H＋物質(zhì)的量小于0.1 mol，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、1 mol CO含有質(zhì)子物質(zhì)的量為(6＋8) mol=14 mol，1 mol N2中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為27 mol=14 mol，因此1 mol N2和CO的混合氣體中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為14 mol，故D說(shuō)法正確。 【名師點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一般從結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)移電子、弱電解質(zhì)電離、隱含條件、微粒數(shù)、氣體摩爾體積等角度進(jìn)行考查，從結(jié)構(gòu)：書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如金剛石為原子晶體，一個(gè)碳原子與四個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵，因此一個(gè)碳原子真正具有的共價(jià)鍵為2個(gè)，1個(gè)SiO2中Si有4個(gè)化學(xué)鍵等等；轉(zhuǎn)移電子：一般涉及歧化反應(yīng)，那就從氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物中尋找，如Na2O2與H2O的反應(yīng)，從氧氣中進(jìn)行判斷，生成1 mol O2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為12[0－(－1)] mol=2 mol；隱含條件：一般涉及可逆反應(yīng)，如NO和O2的反應(yīng)，2NO＋O2=2NO2，2NO2N2O4，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；氣體摩爾體積：看清楚條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，此物質(zhì)是否是氣體，記住H2O、SO3、HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；這需要夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，此題一般屬于基礎(chǔ)題，容易拿分。 27．[xx新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是 A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B．1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA C．1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA 【答案】A 28．[xx新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．18 gD2O和18 gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B．2 L 0.5 molL?1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 【答案】C 【解析】18 g D2O含有質(zhì)子數(shù)為9NA，18 g H2O含有質(zhì)子數(shù)為10NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2SO3為二元弱酸，不完全電離，含有H+的數(shù)目小于2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；，C項(xiàng)正確；2 mol NO與1 mol O2反應(yīng)生成2 mol NO2，但由于在密閉容器中存在化學(xué)平衡2NO2N2O4，故產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 29．[xx新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ]NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A．60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA B．1 L 0.1 molL?1的NaHCO3溶液中和離子數(shù)之和為0.1NA C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA D．235 g核素發(fā)生裂變反應(yīng)：+++10，凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為10NA 【答案】C