高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第9講 氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用練習(xí)

《高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第9講 氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第9講 氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用練習(xí)（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第9講　氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用 考綱要求　1.掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)方程式的配平。2.掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。3.理解質(zhì)量守恒定律。 考點(diǎn)一　氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 1．價(jià)態(tài)規(guī)律 (1)升降規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，升降總值相等。 (2)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律 含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)―→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。 例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是 注：⑤中不會(huì)出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。 (3)歧化反應(yīng)規(guī)律 “中間價(jià)―→高價(jià)＋低

2、價(jià)”。 具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 2．強(qiáng)弱規(guī)律 自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，一般遵循強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑，強(qiáng)還原劑制弱還原劑，即“由強(qiáng)制弱”。 3．先后規(guī)律 (1)同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。 (2)同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3＋＞Cu2＋＞H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依

3、次為Cu2＋、H＋。 4．電子守恒規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。 電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷 (1)(　　) (2)(　　) (3)(　　) (4)(　　) 答案　(1)　(2)√　(3)　(4) 電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算 (1)根據(jù)反應(yīng)KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O可知，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移________mole－； (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每產(chǎn)生1mol氧氣轉(zhuǎn)移________mole－； (3)已知將過(guò)氧化鈉加入硫酸亞鐵鹽溶液中發(fā)生反應(yīng)： 4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=

4、==4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每4molNa2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移________mole－。 答案　(1)5　(2)2　(3)6 解析　(1)中反應(yīng)屬于自身氧化還原反應(yīng)，生成物3個(gè)Cl2分子中，有1個(gè)Cl原子來(lái)源于KClO3，另外5個(gè)Cl原子來(lái)源于HCl，所以每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子5 mol。(2)中Na2O2中的氧由－1到－2、0價(jià)，故每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol e－。(3)化合價(jià)升高總數(shù)：4Fe2＋―→4Fe3＋，化合價(jià)升高4，對(duì)于4 mol Na2O2，其中1 mol Na2O2中的氧由－1到0價(jià)，化合價(jià)升高2，總數(shù)為6；化合價(jià)降低總數(shù)：3 mol Na

5、2O2中的氧由－1到－2價(jià)，降低總數(shù)為6，所以每4 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子。 題組一　價(jià)態(tài)規(guī)律、對(duì)立統(tǒng)一思想應(yīng)用 1．(價(jià)態(tài)規(guī)律)已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是(　　) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 答案　B 解析　已知反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)：＋1變?yōu)椋?和－1，符合鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律。既然NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，則氯元素的化合價(jià)應(yīng)既有升高，也有降低，選項(xiàng)A

6、中均降低，選項(xiàng)D化合價(jià)均升高；選項(xiàng)B、C與題意相符，但選項(xiàng)C中NaClO不是最終產(chǎn)物。 2．(對(duì)立統(tǒng)一思想)(2018黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)檢測(cè))在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－===2As＋3SnCl＋6M。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是(　　) ①氧化劑是H3AsO3 ②還原性：Cl－＞As ③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol ④M為OH－ ⑤SnCl是氧化產(chǎn)物 A．①②④⑤ B．①③⑤ C．①②③④ D．只有①③ 答案　B 解析　3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－===2As＋

7、3SnCl＋6M中，由原子守恒可知，M為H2O。 ①As元素的化合價(jià)降低，則氧化劑是H3AsO3，所以正確。②Cl元素的化合價(jià)在該反應(yīng)中不變，則不能比較Cl－、As的還原性，所以錯(cuò)誤。③由反應(yīng)可知，生成1 mol As時(shí)轉(zhuǎn)移3 mol電子，所以正確。④由原子守恒可知，M為H2O，所以錯(cuò)誤。⑤反應(yīng)中Sn元素化合價(jià)升高，則SnCl是氧化產(chǎn)物，所以正確。綜上所述，B選項(xiàng)正確。 題組二　氧化還原反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)(先后規(guī)律的應(yīng)用) 3．現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(濃)==

8、=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(　　) A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl 答案　C 解析　本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3＋的氧化性(也可等于Fe3＋的氧化性)。由①知氧化性：Fe3＋>I2，還原性：I－>Fe2＋；由②知氧化性：Cl2>Fe3＋，還原性：Fe2＋>Cl－；由③知氧化性：MnO>Cl2，還原性：Cl－>Mn2＋；由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮－>Fe2＋>Cl－

9、>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，F(xiàn)eCl3只能氧化I－。 4．(2018淮北高三聯(lián)考)向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況 B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6molL－1 C．當(dāng)通入Cl22mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－ D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3 答案　B 解析　根據(jù)還原性Br－＜Fe2＋

10、＜I－，線段AB代表I－物質(zhì)的量的變化情況，線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況，線段DE代表Br－物質(zhì)的量的變化情況，A項(xiàng)正確；溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－，C項(xiàng)正確；根據(jù)三段消耗氯氣的量可知，原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，D項(xiàng)正確。 題組三　氧化還原反應(yīng)的推理分析 5．(2017仙游一中月考)已知NH4CuSO3與足量的3molL－1硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判

11、斷下列說(shuō)法正確的是(　　) A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．有刺激性氣味的氣體是氨氣 D．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子 答案　D 解析　反應(yīng)的離子方程式為2NH4CuSO3＋4H＋===Cu＋Cu2＋＋2SO2↑＋2H2O＋2NH。A項(xiàng)，由反應(yīng)方程式可知，只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，硫酸中元素化合價(jià)反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，不作氧化劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色金屬、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說(shuō)明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2＋，反應(yīng)前后S元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因反應(yīng)是

12、在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)中只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由＋1→＋2、＋1→0，每2 mol NH4CuSO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，則1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，正確。 6．已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是(　　) A．化合物KCrO2中Cr為＋3價(jià) B．實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物 C．實(shí)驗(yàn)②證

13、明氧化性：Cr2O＞I2 D．實(shí)驗(yàn)③證明H2O2既有氧化性又有還原性 答案　D 解析　A項(xiàng)，化合物KCrO2中，K為＋1價(jià)，O為－2價(jià)，由化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0知，Cr為＋3價(jià)，正確；B項(xiàng)，由反應(yīng)①可知，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)均生成鹽和水，為兩性氧化物，正確；C項(xiàng)，由②中溶液變藍(lán)，生成碘單質(zhì)可知，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，Cr的化合價(jià)降低，I的化合價(jià)升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性知，氧化性Cr2O＞I2，正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr的化合價(jià)由＋3升高為＋6，則過(guò)氧化氫中O的化合價(jià)降低，證明H2O2有氧化性，錯(cuò)誤。 7．(2017溫州中學(xué)期末)將一定量的Cl2通

14、入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09mol B．ClO的生成是由氯氣的量的多少引起的 C．在酸性條件下ClO－和ClO可生成Cl2 D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol 答案　D 解析　A項(xiàng)，生成KClO和KClO3的物質(zhì)的量之和為0.09 mol，還有KCl生成，因此溶液中KOH的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.09 mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，起始時(shí)沒(méi)有生成KClO3，隨著反應(yīng)的進(jìn)

15、行有KClO3生成，同時(shí)也有KClO生成，因此與氯氣的量無(wú)關(guān)，而與溶液的溫度有關(guān)，起始時(shí)生成KClO放熱，當(dāng)溶液溫度升高時(shí)，有KClO3生成，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，如果ClO－和ClO反應(yīng)可生成Cl2，那么Cl的化合價(jià)都降低，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，生成0.03 mol ClO和0.06 mol ClO－共失電子為0.03 mol5＋0.06 mol1＝0.21 mol，正確。 考點(diǎn)二　電子守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用 1．對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開(kāi)繁瑣的反應(yīng)過(guò)程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中

16、間反應(yīng)過(guò)程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個(gè)方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。 2．守恒法解題的思維流程 (1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 (2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。 (3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。 n(氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。 題組一　兩元素之間得失電子守恒問(wèn)題 1．(2017河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)現(xiàn)有24mL濃度為0.05molL－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02molL－1的K2Cr2

17、O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為(　　) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 答案　B 解析　題目中指出被還原的物質(zhì)是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中S元素的化合價(jià)從＋4→＋6；而Cr元素的化合價(jià)將從＋6→＋n(設(shè)化合價(jià)為＋n)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有0.05molL－10.024L(6－4)＝0.02molL－10.020L2(6－n)，解得n＝3。 2．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中

18、Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為(　　) A．2B．3C．4D．5 答案　D 解析　本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。 得關(guān)系式1x＝162，x＝5。 題組二　多元素之間得失電子守恒問(wèn)題 3．在反應(yīng)3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5molH2O參加反應(yīng)，被水還原的溴為(　　) A．1molB.molC.molD．2mol 答案　C 解析　設(shè)被水還原的溴(BrF3)的物質(zhì)的量為x，5 mol H2O參加反應(yīng)，失去電子4 mol，根據(jù)電子守恒得：3x＝4 mol，x＝ mol。 4．在P

19、＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應(yīng)中，7.5molCuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。生成1molCu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。 答案　1.5　2.2 解析　設(shè)7.5molCuSO4氧化P的物質(zhì)的量為x；生成1molCu3P時(shí)，被氧化的P的物質(zhì)的量為y 根據(jù)得失電子守恒得： 7．5mol(2－1)＝x(5－0) x＝1.5mol 1mol3(2－1)＋1mol[0－(－3)]＝y(tǒng)(5－0) y＝1.2mol 所以參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為1.2mol＋1mol＝2.2mol。 題組三　多步反應(yīng)

20、得失電子守恒問(wèn)題 有的試題反應(yīng)過(guò)程多，涉及的氧化還原反應(yīng)也多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡(jiǎn)單。解這類試題時(shí)，注意不要遺漏某個(gè)氧化還原反應(yīng)，要理清具體的反應(yīng)過(guò)程，分析在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。 5．(2018伊犁質(zhì)檢)取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于(　　) A．8.64B．9.20C．9.00D．9.44 答

21、案　B 解析　反應(yīng)流程為 xg＝17.02g－m(OH－)， 而OH－的物質(zhì)的量等于鎂、銅失去電子的物質(zhì)的量，等于濃HNO3得電子的物質(zhì)的量，即： n(OH－)＝1＋21＝0.46mol 所以xg＝17.02g－0.46mol17gmol－1＝9.20g。 6．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5molL－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(　　) A．60mL B．45mL C．30mL D．1

22、5mL 答案　A 解析　由題意可知，HNO3，則Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等。即n(Cu)＝2n(O2)＝2＝0.15 mol。根據(jù)質(zhì)量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應(yīng)可得關(guān)系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3 mol，則V(NaOH)＝＝0.06 L＝60 mL。 考點(diǎn)三　氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫與配平 1．氧化還原方程式配平的基本原則 2．氧化還原方程式配平的一般步驟 [示例]　配平化學(xué)方程式： H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O 分析　配平步驟如下 第一步：標(biāo)變價(jià)，H2＋―→↓＋O↑＋H2

23、O 第二步：列得失，H2　　?。　　O3 　　　　　　　　　　　　↓得到(5－2)e－ 　　　　　　　　　　　　　　　　O 第三步：求總數(shù)，從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 　　　　　　　H2　　?。　　O3 失去2e－3↓ ↓得到3e－2 　　　　　　　　　　　　　　　O 故H2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。 第四步：配系數(shù)，先配平變價(jià)元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平時(shí)相等，最后利用O原子守恒來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證。 1．正向配平類

24、 (1)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O (2)____MnO＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O 答案　(1)5　1　3　3　3　3　(2)2　16　10　2　5　8 2．逆向配平類 (1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O (2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3 答案　(1)3　6　2　1　3　(2)2　9　3　3　5 3．缺項(xiàng)配平類 (1)____ClO

25、－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO＋____H2O (2)____MnO＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O 答案　(1)3　2　4OH－　3　2　5 (2)2　5　6H＋　2　5　8 4．某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。 請(qǐng)將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。 ＋＋===AlN＋ 答案　Al2O3　3C　N2　2　3CO 解析　根據(jù)氮元素、碳元素的化合價(jià)變化，N2是氧化劑，C是還原劑，AlN為還原產(chǎn)物，CO為

26、氧化產(chǎn)物。 5．(2017湖南百所中學(xué)階段性診斷)硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應(yīng)用。 (1)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險(xiǎn)粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強(qiáng)的還原性。 ①Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。 ②Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，產(chǎn)物為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。 ③將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會(huì)得到保險(xiǎn)粉，此時(shí)甲酸被氧化為CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________

27、______________。 (2)鉻會(huì)造成環(huán)境污染。某酸性廢水中含有Cr2O，處理時(shí)可用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)將Cr2O轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3＋，再調(diào)節(jié)pH至8，使鉻元素沉降，分離出污泥后測(cè)得廢水中Cr3＋濃度為0.52mgL－1，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。 ①Na2S2O5參加反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②處理后的廢水中Cr3＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____

28、___molL－1。 答案　(1)①＋3?、贜aHSO3?、跦COOH＋2SO2＋2NaOH===Na2S2O4＋CO2＋2H2O (2)①3S2O＋2Cr2O＋10H＋===6SO＋4Cr3＋＋5H2O　②110－5 解析　(1)②根據(jù)題中信息可知，氧化劑是O2，還原劑是Na2S2O4，又知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，若設(shè)Na2S2O4被氧化后硫的化合價(jià)為＋x價(jià)，則根據(jù)得失電子守恒有14＝(x－3)22，解得x＝4，又有水蒸氣參與反應(yīng)，所以產(chǎn)物為NaHSO3。 (2)①2O將Cr2O還原為Cr3＋，則S2O被氧化為SO，由電荷守恒可知反應(yīng)物中還應(yīng)有H＋，據(jù)此可寫出反應(yīng)的離子

29、方程式。 ②處理后的廢水中Cr3＋的濃度已知是0.52 mgL－1，只需將其轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度即可，即c(Cr3＋)＝＝110－5 molL－1。 配平的基本技能 (1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。 (2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。 (3)缺項(xiàng)配平法：先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H＋，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加OH－，生成物一邊加水，然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。 (4)當(dāng)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、

30、還原產(chǎn)物。 微專題　整合有效信息書(shū)寫氧化還原方程式 “四步法”突破新情景下氧化還原方程式的書(shū)寫 [示例]　KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2＋和CO2，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 分析　第一步：依題意，錳元素的化合價(jià)降低，故KMnO4是氧化劑，Mn2＋是還原產(chǎn)物；碳元素的化

31、合價(jià)升高，故Na2C2O4(碳元素化合價(jià)為＋3價(jià))是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物。 第二步：按“氧化劑＋還原劑——還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物”把離子方程式初步寫成：MnO＋C2O——Mn2＋＋CO2↑。 由MnO→Mn2＋，錳元素降了5價(jià)；由C2O→CO2，碳元素升了1價(jià)，1 mol C2O共失去2 mol e－，故在C2O前配5，在氧化產(chǎn)物CO2前配10；在MnO前配2，在還原產(chǎn)物Mn2＋前配2，即2MnO＋5C2O——2Mn2＋＋10CO2↑。 第三步：反應(yīng)在硫酸中進(jìn)行，故在左邊補(bǔ)充H＋，右邊補(bǔ)充H2O,2MnO＋5C2O＋H＋——2Mn2＋＋10CO2↑＋H2O。 第四步：依據(jù)電荷守恒及H、

32、O原子守恒配平如下：2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。 專題訓(xùn)練 1．按要求完成下列方程式。 (1)已知在酸性介質(zhì)中FeSO4能將＋6價(jià)鉻還原成＋3價(jià)鉻。寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________。 (2)用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級(jí)Ag2O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________

33、_____ ________________________________________________________________________。 (3)溫度高于200℃時(shí)，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為4∶1)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)生產(chǎn)硫化鈉大多采用無(wú)水芒硝(Na2SO4

34、)—碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)H3PO2的工業(yè)制法：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________ ________________________

35、________________________________________________。 答案　(1)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O (2)2Ag＋＋ClO－＋2OH－===Ag2O2↓＋Cl－＋H2O (3)4Al(NO3)312NO2↑＋3O2↑＋2Al2O3 (4)3Na2SO4＋8C3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑ (5)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑ 2．根據(jù)下列各圖示信息，完成有關(guān)方程式： (1)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以太?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、

36、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示： 反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。 上圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)

37、間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)[2016北京理綜，27(1)(2)改編]以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下： (Ⅰ)過(guò)程Ⅰ中，

38、在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的離子方程式是 ________________________________________________________________________。 (Ⅱ)過(guò)程Ⅰ中，F(xiàn)e2＋催化過(guò)程可表示為 ?。?Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O ⅱ：…… ①寫出ⅱ的離子方程式：______________________________________________________。 ②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。 a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液

39、，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量PbO2，溶液變紅。 b．________________________________________________________________________。 答案　(1)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI (2)4Fe＋NO＋10H＋===4Fe2＋＋NH＋3H2O (3)(Ⅰ)Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO2PbSO4＋2H2O (Ⅱ)①2Fe3＋＋Pb＋SO===PbSO4＋2Fe2＋　②取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去 3．(2017湖南百所中學(xué)階段性診斷)磷化鋁(AlP)和磷化氫(PH3)都是糧食儲(chǔ)備常用的高效

40、熏蒸殺蟲(chóng)劑。 (1)磷元素位于元素周期表第________周期________族。AlP遇水蒸氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)_______。 (2)PH3具有強(qiáng)還原性，能與CuSO4溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式： CuSO4＋PH3＋H2O===Cu3P↓＋H3PO4＋H2SO4 (3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。 ①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________ ____________________________________________________

41、____________________，次磷酸屬于________(填“一”“二”或“三”)元酸。 ②若起始時(shí)有1molP4參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中共生成________molPH3。(不考慮產(chǎn)物的損失) 答案　(1)三?、魽　Al(OH)3 (2)24　11　12　8　3　24 (3)①P4＋3NaOH＋3H2O===PH3↑＋3NaH2PO2　一 ②2.5 解析　(1)AlP與H2O反應(yīng)生成PH3氣體，另一種產(chǎn)物的化學(xué)式是Al(OH)3。 (2)反應(yīng)中Cu由＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，部分P由－3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，根據(jù)得失電子守恒法可將方程式配平。 (3)①由流程圖可知黃磷和燒堿溶液

42、反應(yīng)生成PH3和NaH2PO2，產(chǎn)物中H原子個(gè)數(shù)比O原子個(gè)數(shù)多，因此反應(yīng)物中除P4、NaOH外還應(yīng)有H2O參與，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。由于使用的燒堿過(guò)量，所以得到的NaH2PO2應(yīng)是次磷酸的正鹽，即次磷酸屬于一元酸。 ②1 mol P4與燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)P4＋3NaOH＋3H2O===PH3↑＋3NaH2PO2，生成1 mol PH3和3 mol NaH2PO2,3 mol NaH2PO2與硫酸發(fā)生反應(yīng)2NaH2PO2＋H2SO4===Na2SO4＋2H3PO2，生成3 mol H3PO2，3 mol H3PO2再發(fā)生分解反應(yīng)2H3PO2===PH3↑＋H3PO4，又生成1.5 mol

43、 PH3，所以整個(gè)工業(yè)流程中共生成PH3 2.5 mol。 1．[2017全國(guó)卷Ⅲ，27(1)]FeOCr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2 上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_(kāi)_______。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

44、 答案　2∶7　陶瓷在高溫下會(huì)與Na2CO3反應(yīng) 解析　首先標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，分析價(jià)態(tài)變化可知：1 mol FeOCr2O3失去7 mol電子，1 mol NaNO3得到2 mol電子，則由得失電子守恒可知二者系數(shù)比應(yīng)為2∶7；該步驟中主要反應(yīng)的反應(yīng)物中有Na2CO3，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融時(shí)反應(yīng)，故不能使用陶瓷容器。 2．[2017全國(guó)卷Ⅰ，27(6)]已知LiFePO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________ _________________

45、_______________________________________________________。 答案　2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋H2O↑＋3CO2↑ 解析　反應(yīng)物為FePO4、Li2CO3、H2C2O4，生成物有LiFePO4，鐵元素的化合價(jià)降低，則H2C2O4中碳元素的化合價(jià)升高，產(chǎn)物為CO2，配平。 3．[2016全國(guó)卷Ⅱ，26(2)]實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________________________

46、_ ________________________________________________________________________。 答案　NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O 解析　次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨的反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)由氨分子中的－3價(jià)升高到聯(lián)氨分子中－2價(jià)，氯元素的化合價(jià)由次氯酸鈉中的＋1價(jià)降低到－1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升高與降低總數(shù)相等和原子守恒配平化學(xué)方程式為NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O。 4．[2016天津理綜，9(4)]MnO(OH)2＋I(xiàn)－＋H＋―→Mn2＋＋I(xiàn)2＋H2O(未配平)其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_(kāi)__

47、_____。 答案　1,2,4,1,1,3 解析　Mn元素的化合價(jià)由＋4價(jià)降低到＋2價(jià)，碘元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，配平后化學(xué)方程式為MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O，故其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1,2,4,1，1,3。 1．某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水后，Br2被還原，由此推斷該溶液中(　　) A．不含NO，含F(xiàn)e3＋ B．含有NO、I－、Cl－ C．含I－，但不能確定是否含Cl－ D．含有Fe3＋ 答案　C 解析　向原溶液中加入溴水后，Br2被還原，則原溶液中肯

48、定含有I－；因?yàn)镠NO3和Fe3＋都能氧化I－，所以其中不含NO、Fe3＋；有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)法確定溶液中是否含有Cl－。 2．(2017鄭州五校高三聯(lián)考)氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下：Na3N＋H2O―→NaOH＋NH3，NaH＋H2O―→NaOH＋H2。有關(guān)它們的敘述：①與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；②與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；③與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽。 正確的是(　　) A．①②③B．①③C．②③D．② 答案　D 解析　反應(yīng)Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑中元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，①錯(cuò)誤；②正確；氮化鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生

49、成氯化鈉、氯化銨兩種鹽，氫化鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉一種鹽，③錯(cuò)誤。 3．(2018蚌埠高三檢測(cè))固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中不成立的是(　　) A．Mg(NO2)2、O2 B．MgO、NO2、O2 C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2 答案　D 解析　A、B、C三項(xiàng)中均有化合價(jià)的升降，符合氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件；由于產(chǎn)物中化合價(jià)只有降低情況，沒(méi)有升高，不滿足氧化還原反應(yīng)的特征，故D不成立。 4．(2017吉林大學(xué)附屬中學(xué)高三調(diào)研)銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我

50、國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從銻的硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原： 2Sb2S3＋3O2＋6Fe===Sb4O6＋6FeS① Sb4O6＋6C===4Sb＋6CO↑② 關(guān)于反應(yīng)①和②的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．反應(yīng)①中每1molSb2S3參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子 B．反應(yīng)①中的氧化劑是Sb2S3和O2，②中的氧化劑是Sb4O6 C．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng) D．每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1 答案　B 解析　A項(xiàng)，反應(yīng)中Sb、S元素化合價(jià)未變化，F(xiàn)e、O元素化合價(jià)變化，每1 mol Sb2S3

51、參加反應(yīng)時(shí)，3 mol Fe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6 mol電子，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)①中只有O2是氧化劑，F(xiàn)e是還原劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)②中C是還原劑，置換出Sb，所以高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)，正確；D項(xiàng)，生成4 mol Sb時(shí)需要消耗6 mol C、1 mol Sb4O6，則需還原劑鐵的物質(zhì)的量為6 mol，所以反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，正確。 5．ClO2遇濃鹽酸會(huì)生成Cl2，反應(yīng)方程式為2ClO2＋8HCl===5Cl2＋4H2O，該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.6321023，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)況下的體積為(　　) A．11.2LB．33.6LC．22.4LD．44.8L

52、 答案　C 解析　2ClO2＋8HCl===5Cl2＋4H2O中，ClO2中Cl由＋4價(jià)降低為0價(jià)，HCl中Cl由－1價(jià)升高為0價(jià)， 則生成5molCl2轉(zhuǎn)移86.021023個(gè)電子， 若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.6321023， 則生成氯氣為mol＝1mol， 所以產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)況下的體積為1mol22.4Lmol－1＝22.4L。 6.(2018山西模擬)某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是(　　) A．該反應(yīng)的還原劑是Cl－ B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子 C．氧化劑與

53、還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3 D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng) 答案　D 解析　反應(yīng)方程式為3ClO－＋2NH===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋，該反應(yīng)的還原劑為NH，故A錯(cuò)誤；N元素化合價(jià)由－3升高到0，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯(cuò)誤；由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)生成H＋，溶液酸性增強(qiáng)，故D正確。 7．MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料，現(xiàn)用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如下： 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．酸溶時(shí)，ZnS作氧化劑 B．原料硫酸可以循環(huán)使用

54、C．可用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶 D．操作1是萃取 答案　B 解析　酸溶時(shí)發(fā)生反應(yīng)MnO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O，根據(jù)元素化合價(jià)的升降知MnO2為氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)流程圖可知硫酸可循環(huán)利用，B項(xiàng)正確；假如用鹽酸來(lái)酸溶，則電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是2Cl－－2e－===Cl2↑，得不到MnO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；操作1是過(guò)濾，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．下列描述不正確的是(　　) A．Fe與Cl2和Fe與S反應(yīng)，生成物為1mol時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)都是2NA B．金屬元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑，而非金屬元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中，既可以只作氧化劑，又可以只作還原劑，還

55、可以同時(shí)作氧化劑和還原劑，特殊反應(yīng)中既不作氧化劑也不作還原劑 C．稀硝酸與金屬反應(yīng)生成金屬硝酸鹽，當(dāng)還原產(chǎn)物只有NO時(shí)，參加反應(yīng)的金屬在反應(yīng)后無(wú)論化合價(jià)怎樣，參加反應(yīng)的硝酸與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比始終為4∶1 D．某化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后共有六種物質(zhì)：HCl(濃)、H2O、Cl2、KMnO4、MnCl2、KCl，則反應(yīng)方程式中各自的系數(shù)(對(duì)應(yīng)前面順序)為16、8、5、2、2、2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5 答案　A 解析　A項(xiàng)，鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，有1 mol FeCl3生成時(shí)轉(zhuǎn)移3 mol電子，鐵與硫反應(yīng)生成FeS，有1 mol FeS生成時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)

56、，金屬元素只有正價(jià)，金屬單質(zhì)參加反應(yīng)只能是失去電子或形成偏離的共價(jià)鍵而升價(jià)，作還原劑，而非金屬既有正價(jià)也有負(fù)價(jià)，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)時(shí)既可能升價(jià)也可能降價(jià)，特殊的如金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭耐禺愋误w間的轉(zhuǎn)化，化合價(jià)不變，所以非金屬元素可以作氧化劑、還原劑、同時(shí)作氧化劑還原劑或既不作氧化劑也不作還原劑，正確；C項(xiàng)，設(shè)金屬M(fèi)反應(yīng)后為＋x價(jià)，則生成的鹽為M(NO3)x，M(NO3)x與NO的系數(shù)比為3∶x，HNO3的系數(shù)為x＋3x，硝酸與還原產(chǎn)物NO的比例為(x＋3x)∶x＝4∶1，正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O，其中2 mol

57、的KMnO4作氧化劑，10 mol的HCl作還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5，正確。 9．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。現(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是(　　) ①氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2 ②原溶液中Br－一定被氧化 ③通入氯氣后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化 ④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋ ⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，

58、說(shuō)明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化 A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤ 答案　B 解析　由已知的兩個(gè)化學(xué)方程式及同一個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Fe3＋＞I2、Br2＞Fe3＋，故①正確；向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色說(shuō)明溶液中含有Fe3＋，則說(shuō)明溶液中無(wú)I－存在，又氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，氯氣的量不確定，則Br－不一定被氧化，故②錯(cuò)誤，③正確；由上述分析可知溶液中存在Fe3＋，但不能確定是否所有的Fe2＋均被氧化為Fe3＋，故④正確；上層溶液中若含Br－，則產(chǎn)生淡黃色沉淀，若含I－，則產(chǎn)生黃色沉淀，由題知只產(chǎn)生

59、白色沉淀，則說(shuō)明溶液中含Cl－不含Br－和I－，即溶液中的Fe2＋、Br－均被完全氧化，故⑤正確。 10．(2018滁州調(diào)研)LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見(jiàn)的供氫原理如下面兩個(gè)方程式所示：①2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑，②LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．若反應(yīng)①中生成3.36L氫氣，則一定有2.7g鋁生成 B．氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料，供氫原理為L(zhǎng)iH＋H2O===LiOH＋H2↑ C．生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4∶3 D．LiAlH4是共價(jià)化合物，LiH是離子化合物 答案

60、　B 解析　氣體所處溫度和壓強(qiáng)未知，無(wú)法由體積求物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫化鋰中的氫是－1價(jià)，與水發(fā)生歸中反應(yīng)，方程式為L(zhǎng)iH＋H2O===LiOH＋H2↑，所以氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料，B項(xiàng)正確；LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為＋1價(jià)、Al為＋3價(jià)、H為－1價(jià)，受熱分解時(shí)，根據(jù)Al元素的價(jià)態(tài)變化即可得出1 mol LiAlH4完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成1.5 mol的氫氣，由LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑生成4 mol的氫氣轉(zhuǎn)移4 mol的電子，所以生成1 mol 的氫氣轉(zhuǎn)移電子分別為2 mol和1 mol，所以反應(yīng)①、②生成等質(zhì)量

61、的H2轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；LiAlH4、LiH是離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11．(2017牡丹江第一高級(jí)中學(xué)高三質(zhì)檢)已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7 B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 C．開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.25mol D．K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的

62、量之比為1∶3 答案　D 解析　A項(xiàng)，開(kāi)始時(shí)Fe3＋物質(zhì)的量不變，說(shuō)明Fe3＋沒(méi)有參加反應(yīng)，則AB段應(yīng)為K2Cr2O7和KI的反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，BC段Fe3＋物質(zhì)的量逐漸減小，說(shuō)明Fe3＋和KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，正確；C項(xiàng)，由圖像可知，整個(gè)過(guò)程中，酸性K2Cr2O7將Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋又被I－還原為Fe2＋，相當(dāng)于K2Cr2O7只與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O，則n(Cr2O)＝n(I－)＝1.5 mol＝0.25 mol，正確；D項(xiàng)，6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋

63、＋2Cr3＋＋7H2O，K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶6，錯(cuò)誤。 12．(1)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。 ①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：__________________________________ ________________________________________________________________________。 ②每生成1molFeO轉(zhuǎn)移__________mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為

64、________mol。 ③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法： ①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為_(kāi)_________________________。 ②向上述混合液中吹入熱空氣，將生

65、成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶劑提取溴后，還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為_(kāi)____________________________________________________

66、___________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)①2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O?、?　0.15?、墼摐囟认翶2FeO4比Na2FeO4的溶解度小 (2)①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　②3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2(或6Na2CO3＋3Br2＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3)?、?NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O 解析　(1)①濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，F(xiàn)e(OH)3失電子被氧化生成K2FeO4，則ClO－作氧化劑被還原生成Cl－，氫氧化鐵必須在堿性條件下存在，所以該反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3＋