2019版高中化學第七周 弱電解質的電離教學設計.doc

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2019版高中化學第七周 弱電解質的電離教學設計 課題 元弱電解質的電離 總課時 　2 班級（類型） 　 學習 目標 1. 掌握弱電解質的電離規(guī)律及其應用2.掌握弱電解質的電離方程式的書寫 3. 掌握弱電解質的電離平衡規(guī)律及其影響因素和應用 4.掌握弱電解質的電離方程式的書寫 重、難點 重點：1.弱電解質的電離和性質 2.弱電解質的電離平衡規(guī)律及其影響因素和應用 難點：1.運用弱電解質的電離解決實際問題 2.運用弱電解質的電離平衡解決實際問題 學習環(huán)節(jié)和內容 學生活動 教師反思 第三章 水電解質的離子平衡 第1節(jié) 弱電解質的電離 （第1課時） 自 主 學 習 （一）、電解質與非電解質的區(qū)別 （1）電解質 非電解質 （2）電離 （3）判斷電解質非電解質1. Na 2. Br2 3.CaO 4.Al2O3 5. SO3 6. H2S 7. H2SO4 8. HCl 9. HClO 10. HF 11. Ba(OH)2 12. NH3?H2O 13. NaCl 14. BaSO4 15. H2O 16. C2H5OH 17.NH3 18、氨水19、鹽酸 20、氯化鈉溶液 屬于電解質的有 屬于非電解質的有 是強電解質的是 弱電解質的是 （二）弱電解質的電離特點 1：實驗探究比較鹽酸、醋酸的電離程度，可供選擇的試劑有5mol/LHCl、1mol/LCH3COOH、1mol/LHCl、0.1mol/LCH3COOH，3mol/LHCl、0.5mol/LCH3COOH，0.01mol/LHCl、0.4mol/LCH3COOH、鎂條 強電解質 弱電解質 選擇試劑和體積 電離程度 反應前溶液的pH 1 3 與等質量等體積的鎂條反應的劇烈程度， 最終產生H2體積以及所用的時間 V(H2) V(H2) (填<、>、=) t(HCl) t(CH3COOH) 反應前酸溶液中存在的微粒 為減緩鎂與鹽酸的反應，又不影響生成H2體積的總量可以采用的方法是 ①加濃度更大的鹽酸 ②加水 ③加CH3COONa固體 ④加MgO ⑤加Na2CO3固體 2．比較強、弱電解質 強電解質 弱電解質 電離程度 完全 部分 電離平衡 沒有 有、可能 溶液中存在的微粒 （水分子不計） 書寫表達用“=” 只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質分子 書寫表達用“”即有電離出的陰、陽離子（少部分），又有電解質分子（大部分）。 電離方程式舉例 H2SO4====2H++SO42— CaCl2====Ca2++2Cl— NH3H2O NH4++OH— H2S H++HS—，HS— H++S2— 實例 絕大多數的鹽（包括難溶性鹽例如BaSO4）；堿性氧化物MgO 強酸：H2SO4、HCl、HClO4等； 強堿：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 HCOOH、CH3COOH、C6H5OH、H2C2O4、HClO、H2CO3、HF、H2S、Al(OH)3、NH3H2O、 3.弱電解質的電離的書寫表達形式3.弱電解質的電離的書寫表達形式 （1）電離方程式的書寫：強電解質用 ，弱電解質用 。 (2)多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠遠大于第二步，如碳酸電離方程式：________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 (3)多元弱堿電離方程式一步寫成，如氫氧化鐵電離方程式： ________________________________________________________________________。 ①CH3COOH ② NH3?H2O ③H2S ④ H2CO3 ⑤ H3PO4 ⑥Mg(OH)2 合作探究: 1．相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸，c(H+)（HCl） c(H+) (CH3COOH ) (填<、>、=); 電離程度HCl 電離（填完全或部分）；CH3COOH 電離（填完全或部分）。 2．c(H+)=0.1mol/L的鹽酸和醋酸，c(H+)（HCl） c(H+) (CH3COOH ) (填<、>、=)。 c(HCl) c(CH3COOH ) (填<、>、=)。 3.已知HF（氫氟酸）的酸性比HCN（氫氰酸）的酸性強。 （1） 現(xiàn)有物質的量濃度和體積均相同的HF酸和HCN兩種酸溶液，比較 c(H+)（HF） c(H+) (HCN)(填<、>、=)。若前者溶液中離子數目為n1,后者溶液中離子數目為n2。下列關系正確是： A． n1=n2B． n1＞n2 C． n1＜n2 D．c(F-)＜c(CN-) （2）若HF酸和HCN溶液均為c(H+)=0.1mol/L，比較c(HF) c(HCN ) (填<、>、=)。若要使c(HF)=c(HCN )需要加水的是 若將體積相同均為v，氫離子濃度均為c(H+)=0.1mol/L的鹽酸、氫氟酸和氫氰酸三種溶液，氫離子濃度變?yōu)閏(H+)=0.01mol/L，加水后的體積與V比較 V(HCl)= , V(HF) V(HCN) 且加水量V(HF) V(HCN) (填<、>、=) 鞏固練習：1．下列各組物質全部是弱電解質的是（ ）。 （A）H2O、NH3H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa （C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO2 2．下列物質的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）。 （A）氨水 （B）石碳酸 （C）HNO3 （D）HClO 3．醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術刀的消毒劑，HgCl2熔融時不導電，熔點低。HgS難溶于水，易溶于氯化鈉飽和溶液中。關于HgCl2的描述合理的是（ ）。 （A）是難溶的共價化合物 （B）是離子化合物 （C）是一種強電解質 （D）是一種弱電解質 4．下列敘述正確的是（ ） ①熔融氫氧化鈉 、石墨棒 、鹽酸溶液 、固體氯化鈉中導電性能最差的是鹽酸溶液②.分別將 Cl2溶于水，CO2溶于水，Na2O溶于水所形成的溶液均導電，說明三者都是電解質。③強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強④可溶性的電解質形成的溶液一定比難溶性電解質形成的溶液的導電性強⑤強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質導電能力強⑥易溶于水的電解質一定是強電解質 ⑦強電解質主要是大部分離子化合物及某些共價化合物。弱電解質主要是某些共價化合物。 A. ① B. ③ C. ④ D. ⑦ 5．下列物質容易導電的是（ 雙選 ）。 （A）熔融的氯化鈉 （B）硝酸鉀溶液 （C）硫酸銅晶體 （D）無水乙醇 6．將0.1 molL-1的CH3COOH溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（ ）。 （A）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH 7．濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體 （顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是（雙選 ）。 （A）鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率 （B）鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率 （C）鹽酸產生的二氧化碳氣體比醋酸更多 （D）鹽酸與醋酸產生的二氧化碳氣體一樣多 8．關于強電解質和弱電解質的區(qū)別，正確的敘述是（ ）。 （A）強電解質溶液的導電性強于弱電解質溶液的導電性 （B）強電解質在溶液中的電離度大于弱電解質在溶液中的電離度 （C）強電解質在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態(tài)存在，而弱電解質則大多數以分子的形態(tài)存在于溶液中 （D）在一般的濃度下，強電解質的一級電離是不可逆的，而弱電解質的電離是可逆的 9.能說明甲酸是弱酸的是（雙選） A．1mol/L的甲酸溶液的pH=2（c(H+)=0.01mol/L） B．甲酸能與水任意比混溶 C．10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LnaOH溶液完全反應 D．相同條件下，甲酸的導電性比NaOH溶液弱 10．在一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的 導電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。 請回答： （1）“O”點導電能力為0的理由_________________； （2）a、b、c三點處，溶液的c(H＋)由小到大的 順序為__ ___； （3）a、b、c三點處，電離度最大的是____ ___； （4）若要使c點溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H＋)減小，可采取的措施是 ____ ___、___ _____、___ ______。 提高訓練：強酸與弱酸(或強堿與弱堿)的比較 11.以鹽酸和醋酸的電離為例，用“>”、“<”、“＝”或相應漢字填寫下表。 等物質的量的鹽酸（a）與醋酸（b） 等氫離子濃度的鹽酸c(H+)（HCl）與醋酸c(H+) (CH3COOH ) 比較大小 c(H+)（HCl） c(H+) (CH3COOH ) c(HCl) c(CH3COOH ) 溶液導電性 （a） （b） （a） （b） 等體積中和等體積等物質的量濃度NaOH溶液的量 （a） （b） （a） （b） C(Cl-)與c(CH3COO-)大小比較 C(Cl-) c(CH3COO-) C(Cl-) c(CH3COO-) 12.畫圖 （1）c(HCl)=c(CH3COOH )=0.1molL/L加水稀釋為c(H+)（HCl）=c(H+) (CH3COOH )=10-7mol/L (2) c(H+)（HCl）=c(H+) (CH3COOH )=10-7mol/L加水稀釋為c(H+)（HCl）=c(H+) (CH3COOH )=10-7mol/L 自 主 學 習 （一）、電解質與非電解質的區(qū)別 （1）電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物。非電解質：在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。叫非電解質 （2）電離在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠形成自由移動的離子的化合物。 （3） 屬于電解質的有3.4.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15 屬于非電解質的有5.16.17 是強電解質的是3、7、8、11、13、14弱電解質的是6、9、10、12、15 （二）弱電解質的電離特點 強電解質 弱電解質 選擇試劑和體積 1mol/LHCl，vL 1mol/LCH3COOH ，v L 電離程度 完全電離 部分電離 反應前溶液的pH 1 3 與等質量等體積的鎂條反應的劇烈程度， 反應開始時劇烈 比鹽酸慢 最終產生H2體積以及所用的時間 V(H2) = V(H2) (填<、>、=) t(HCl) > t(CH3COOH) 反應前酸溶液中存在的微粒（不考慮水） H+,Cl-(極少量的OH-),H2O H+,CH3COO-,CH3COOH, ,H2O (極少量的OH-) ②③合作探究:1、c(H+)（HCl）>c(H+) (CH3COOH )，電離程度HCl完全電離，CH3COOH 部分電離2、c(H+)=0.1mol/L的鹽酸和醋酸，c(H+)（HCl）=c(H+) (CH3COOH ) c(HCl) c(H+) (HCN) B．（2）c(HF)10V V(HCN) >10V且加水量V(HF) c(H+) (CH3COOH ) c(HCl) （b） （a）= （b） 耗用等體積等物質的量濃度NaOH溶液的量 （a）=（b） （a）<（b） 反應前溶液中C(Cl-)與c(CH3COO-)大小比較 C(Cl-)>c(CH3COO-) C(Cl-)=c(CH3COO-) 12.畫圖 第1節(jié) 弱電解質的電離 （第2課時） 自主學習：（一）實驗啟示： 實驗【3-2】向兩支分別盛有0.1 mol/L醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。 根據上述實驗結果，你能否推測醋酸、碳酸和硼酸三種弱酸的相對強弱。 結論： 查醋酸、碳酸和硼酸平衡常數表得出結論： （二）　弱電解質的電離平衡及外界條件對弱電解質電離的影響分析 弱電解質的電離存在著電離平衡，在一定條件下(溫度、濃度)，弱電解質 的速率和 的速率相等的狀態(tài)。如下圖所示： 2．特征 　電離常數1．表達式 對一元弱酸HA： HAH＋＋A－　Ka＝ 。 對一元弱堿BOH： BOHB＋＋OH－　Kb＝ 。 2．特點 (1)電離常數只與 有關，升溫，K值 。 (2)多元弱酸的各級電離常數的大小關系是Ka1?Ka2?Ka3，所以其酸性主要決定于第一步電離。 (3)意義電離常數數值的大小，可以估算弱電解質電離的趨勢。K值越大，電離程度越大，酸(或堿)性越強。如相同條件下常見弱酸的酸性強弱： H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO (4)溶液中存在著的守恒關系 3．影響電離的外界條件 電離平衡是一個吸熱過程，主要受溫度、濃度的影響。 (1)濃度：增大弱電解質的濃度，電離平衡 移動，但溶質分子的電離程度減小；減小離子的濃度，電離平衡向右移動，溶質分子的電離程度 。 (2)溫度：升高溫度，電離平衡 移動，電離程度增大；降低溫度，電離平衡向左移動，電離程度 。 合作探究:1．溶液的導電性與什么因素有關 2．有人說：強電解質的就是可溶的，弱電解質就是難容的，對嗎？ 3．電離平衡右移，電解質分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？ 4．為什么說溫度升高電離平衡常數(Ka或Kb)增大？ 5．為什么多元弱酸的Ka1?Ka2?Ka3? 6.以CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡體系為例，討論外界條件對弱電解質電離的影響 加水 加熱 加少量NaOH(s) 加少量CH3COONa(s) 加少量HCl(g) 加少量冰醋酸 平衡移動 電離程度 n(H＋) c(H＋) pH 溶液導電性 7.溶液中存在的電離平衡、離子濃度大小比較及守恒關系 （1）0.1 molL－1 CH3COOH 存在著兩種電離平衡（酸的電離平衡和水的電離平衡） ① c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1 molL－1 ② c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-) ③ c(CH3COOH) > c(H+)>c(CH3COO-)> c(OH-) (2) 0.1 molL－1NH3H2O （3）0.1 molL－1NaCl溶液 提高訓練： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1．等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的c(H+)由大到小排列正確的是 A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④ 2.　在0.1 molL－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是 A．加入水時，平衡向逆反應方向移動 B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動，但是溶液中c(H+)減小 C．加入少量0.1 molL－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)減小 D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動 3．已知室溫時，0.1 molL－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，(此時溶液一元酸HA的濃度c(HA)≈0.1 molL－1) 下列敘述錯誤的是 A．該溶液的c(H＋)＝110－4 molL－1 B．升高溫度，溶液的pH增大 C．此酸的電離平衡常數約為110－7 D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍 4．判斷正誤 (1)0.1 molL－1 CH3COOH溶液的c(H＋)< 0.1 molL－1，（ ） (2)由0.1 molL－1一元堿BOH溶液的c(OH-)= 10-4 molL－1，可推知BOH溶液存在 BOH===B＋＋OH－ (　　) (3)醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度(　　) (4)某醋酸溶液的c(H＋)=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的c(H＋)＝b，則aVy C．y為弱酸，VxVy 10．在醋酸溶液中，CH3COOH電離達到平衡的標志是(　　) A．溶液顯電中性 B．溶液中檢測不出CH3COOH分子存在 C．氫離子濃度恒定不變 D．c(H＋)＝c(CH3COO－) 11.　在0.1 molL－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是 A．加入水時，平衡向逆反應方向移動 B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動，但是溶液中c(H+)減小 C．加入少量0.1 molL－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)減小 D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動 12.　(xx吉林月考)pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法不正確的是(　　) A．A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等 B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 C．若a＝4，則A是強酸，B是弱酸 D．若1A　②開始反應時的速率A>B?、蹍⒓臃磻匿\的物質的量A＝B　④反應過程的平均速率B>A?、蓰}酸里有鋅剩余?、薮姿崂镉袖\剩余 A．③④⑥ B．②③⑥ C．③④⑤ D．①②⑤ *14．用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案如下：甲：①稱取一定質量的HA配制0.1 molL－1的溶液100 mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質。乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度和質量相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。 (1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是________________。 (2)甲方案中說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH______1(選填“>”、“<”或“＝”)。 (3)乙方案中說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是①裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；②裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；③兩個試管中產生氣體的速率一樣快。 _____________________。 (4)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處： ____________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)請你提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述： ______________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 *15．試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著：CH3COOHH++CH3COO-的電離平衡。要求從促進和抑制CH3COOH電離兩個方面寫出簡要操作、現(xiàn)象及實驗所能說明的問題或結論。 _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 _____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 **16．已知NH3H2O和CH3COOH的電離常數在同溫條件下近似相等。現(xiàn)有pH試紙、0.1 molL－1氨水、0.1 molL－1鹽酸、0.1 molL－1 NaOH溶液、CH3COONH4固體和蒸餾水。請應用化學平衡知識設計一個實驗(只限于選用上述試劑)，證明NH3H2O為弱電解質(弱堿)。 _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________ 弱電解質的電離 （第2課時）參考答案 實驗【3-2】結論：酸性強弱：醋酸>碳酸>硼酸 查醋酸、碳酸和硼酸平衡常數表得出結論：對于一元酸，在相同溫度下，電離常數較大的酸，則酸性較強，說明電離常數的大小可以反映出不同酸的酸性強弱。 （二）　弱電解質的電離平衡及外界條件對弱電解質電離的影響分析 弱電解質電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等的狀態(tài) 對一元弱酸HA：HAH＋＋A－　Ka＝。 對一元弱堿BOH：BOHB＋＋OH－　Kb＝。 2．特點(1)電離常數只與溫度有關，升溫，K值增大。 3．影響電離的外界條件 電離平衡是一個吸熱過程，主要受溫度、濃度的影響。 (1)濃度：增大弱電解質的濃度，電離平衡向著電離的方向移動，溶質分子的電離程度增大。(2)溫度：升高溫度，電離平衡向右移動，電離程度增大；降低溫度，電離平衡向左移動，電離程度增加。 合作探究：1．溶液的導電性與什么因素有關 導電能力強弱要看溶液中離子濃度大小，離子濃度大的，導電性強，若強電解質溶液中離子濃度很小，而弱電解質溶液中離子濃度大，則弱電解質溶液導電能力強。 2．強電解質不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是強電解質，易溶于水的也不一定是強電解質，如NH3、H2O、H3PO4、HF等，故強、弱電解質與溶解性無必然聯(lián)系。 3．都不一定。如對于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據勒夏特列原理，只能“減弱”而不能“消除”，再次平衡時，c(CH3COOH)比原平衡時大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡時要小。 4．由于電解質的電離是吸熱過程，升高溫度，電離程度增大，故Ka或Kb增大。 5．(1)一級電離電離出的H＋抑制了二級電離，依次類推。(2)一級電離完成后，酸式酸根離子是一個陰離子，從陰離子中電離出H＋是比較耗能的，且酸式酸根離子帶的負電荷越多，電離出H＋越困難。 6.以CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡體系為例，討論外界條件對弱電解質電離的影響一、右移　右移　右移　左移　左移　右移 增大　增大　增大　減小　減小　減小 增大　增大　減小　減小　增大　增大 減小　增大　減小　減小　增大　增大 增大　減小　增大　增大　減小　減小 減小　增大　增大　增大　增大　增大 7. (2) 0.1 molL－1NH3H2O ① c(NH3H2O)+ c(NH4 +)=0.1 molL－1 ② c(OH-) =c(H+)+ c(NH4 +) ③ c(NH3H2O) > c(OH-)> c(NH4 +)> c(H+) （3）0.1 molL－1NaCl溶液 ① C(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-) ② C(Na+)=c(Cl-) ③ c(H+)=c(OH-) 提高訓練： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D B B A D B B C C B B C 1．D　[乙酸、碳酸和苯酚為弱電解質，其酸性強弱關系為乙酸>碳酸>苯酚，乙醇為非電解質，則等濃度的四種溶液pH由小到大的排列順序為乙酸<碳酸<苯酚<乙醇。] 2.B 3．B　[根據HA在水中的電離度可算出c(H＋)＝0.1% 0.1 molL－1＝10－4 molL－1，所以pH＝4；因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進平衡向電離的方向移動，所以c(H＋)將增大，pH值會減?。籆選項可由平衡常數表達式算出K＝＝110－7 molL－1，所以C正確；c(H＋)＝10－4 molL－1，所以c(H＋，水電離)＝ 10－10 molL－1，前者是后者的106倍。] 4．(1)√解析　因CH3COOH是弱酸，不能完全電離。(2)解析　0.1 molL－1 BOH溶液的pH＝10，說明BOH為弱堿，弱堿不能完全電離，存在電離平衡。(3)解析　醋酸可發(fā)生電離：CH3COOHCH3COO－＋H＋，而醋酸鈉提供大量的CH3COO－，從而導致上述可逆反應向逆反應方向移動，醋酸電離程度減弱。(4)解析　對酸溶液進行稀釋，氫離子濃度降低。 5．A　[電離常數表示電離程度的大小，K值越大，電離程度越大。電離常數是一個溫度常數，且多元弱酸的電離常數關系為K1?K2?K3。] 6．D　[HF為弱酸，存在電離平衡：HFH＋＋F－。根據勒夏特列原理：當改變影響平衡的一個條件，平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變，故加水稀釋，平衡正向移動，但c(H＋)減小，A錯誤；電離常數只受溫度的影響，溫度不變，電離常數Ka不變，B錯誤；當溶液無限稀釋時，c(F－)不斷減小，但c(H＋)接近10－7 molL－1，所以減小，C錯誤；＝，由于加水稀釋，平衡正向移動，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)減小，所以增大，D正確。] 7．B　[醋酸是弱酸，稀釋10倍同時也促進了其電離，溶液中存在的關系是110-2 molL－1 110-3 molL－1，A錯誤；增大醋酸根離子濃度，電離平衡逆向移動c(H＋)減小B正確；鹽酸完全電離，加入鹽酸后溶液的c(H＋)變大，C錯誤；升高溫度促進醋酸的電離，溶液的c(H＋)變大，D錯誤。 8．B　[A項，醋酸加水稀釋，促進電離，導電粒子的數目增加，故A錯誤；B項，由于溫度不變，電離平衡常數K＝＝不變，由于KW不變，則題給比值不變，故B正確；C項，醋酸加水稀釋，電離程度增大，但c(H＋)變小，故C錯誤；D項，加入10 mL c(OH-)=10-3 molL－1的NaOH溶液，醋酸過量，混合后溶液顯酸性，故D錯誤。] 9．C　[由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x為強酸，而y為弱酸。pH＝2時弱酸y的濃度大，滴加NaOH至pH＝7時需NaOH溶液的體積則y要比x大。] 10．C　[電離平衡是一個動態(tài)平衡，弱電解質的電離不可能進行到底，且無論在任何時刻，溶液均顯酸性，c(H＋)＝c(CH3COO－)始終成立，只要達到平衡狀態(tài)，各組分的濃度恒定不變。] 11.B ; 12．B　[鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，二者濃度相同時電離出H＋濃度不相同，A錯；同濃度、同體積的兩酸中和氫氧化鈉的能力相同，B正確；pH＝3的兩酸溶液稀釋100倍時，鹽酸pH＝5，而醋酸pH<5，因稀釋時促進了醋酸的電離，C錯；鹽酸中加入對應的鈉鹽(NaCl)，c(H＋)不變，故D錯。] 13．C　[起始時c(H＋)相同，因此開始時反應速率相同；因放出H2的質量相同，所以參加反應的鋅相等；隨著反應的進行，醋酸的電離平衡被破壞，向著電離方向移動，故醋酸中H＋濃度的變化小于鹽酸中的，所以在反應過程中醋酸溶液中生成氫氣的速率大于鹽酸中的；鋅不可能在醋酸中剩余，因為醋酸能夠提供的H＋遠大于鹽酸。] 14．(1)100 mL容量瓶　(2)>　(3)②　(4)難以準確配制pH＝1的HA溶液；難以做到鋅的表面積相同(5)配制NaA溶液，測其pH大于7，證明HA是弱電解質 解析　證明HA是弱電解質的原理有兩個：一是證明HA不能完全電離，溶液中存在電離平衡；二是證明HA與強堿反應生成的鹽具有弱堿性。甲、乙兩同學都是利用了第一個原理。0.1 molL－1的HA溶液pH>1，說明c(H＋)<0.1 molL－1，也就是說明了HA不能完全電離，為弱電解質。同pH的鹽酸和HA用水稀釋相同倍數后，由于HA是弱電解質，存在電離平衡，c(H＋)減小程度小，溶液中c(H＋)大于鹽酸中c(H＋)，與鋅粒反應速率快。再由原理二，設計出一個更為簡易的方案：配制NaA溶液，測其pH>7，即證明HA是弱電解質。另外解此題第一問時，很易丟掉容量瓶容積，要注意答題的嚴密性。 15．試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著：CH3COOHH++CH3COO-的電離平衡。要求從促進和抑制CH3COOH電離兩個方面寫出簡要操作、現(xiàn)象及實驗所能說明的問題或結論。（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液，變紅色；（2）將上述溶液加熱，發(fā)現(xiàn)溶液紅色明顯加深，因為弱電解質的電離過程是吸熱反應，升溫使電離程度增大，H+濃度增大，故溶液紅色加深，說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。（3）向（1）中加入醋酸銨固體，振蕩后溶液紅色明顯變淺，是由于醋酸銨溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移動，即電離程度減小，H+減小，故溶液紅色變淺。說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。 16．方案一　把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有0.1 molL－1氨水的玻璃棒點試紙的中部，試紙上顯示的顏色跟標準比色卡相比，記錄溶液的pH值。由于氨水只有部分電離為OH－，由上述測定的pH值小于13，就可推知NH3H2O是弱電解質。 方案二　取上述0.1 molL－1氨水、0.1 molL－1 NaOH溶液，分別加入等量的蒸餾水，再測定稀釋后兩種溶液的pH值，變化大的是0.1 molL－1 NaOH溶液，變化小的是0.1 molL－1氨水，說明隨著氨水稀釋，氨水的電離度不斷增大，推知NH3H2O是弱電解質。 方案三　取上述0.1 molL－1氨水，加入CH3COONH4固體(CH3COONH4溶液呈中性)，再測定混合溶液的pH值，發(fā)現(xiàn)溶液的pH值變小。因為加入CH3COONH4后，c(NH)增大，破壞了氨水的電離平衡，使氨水的電離平衡不斷向逆反應方向移動，造成c(OH－)減小，pH值也變小。方案四　取上述0.1 molL－1氨水和0.1 molL－1鹽酸等體積混合后，測定反應后溶液的pH值，結果溶液呈酸性，說明NH4Cl溶液能夠水解而推知NH3H2O是弱電解質。 方案五　取上述0.1 molL－1氨水測定溶液的pH值，然后稍微加熱，再測定溶液的pH值。由于氨水電離平衡的正反應是吸熱反應，溫度升高平衡向正反應(吸熱反應)進行，造成OH－濃度增大，溶液的pH值升高。而0.1 molL－1鹽酸、0.1 molL－1 NaOH是強電解質，完全電離，離子濃度受溫度影響較小，故溶液的pH值基本不變。(以上方案任選其一) 教學反思：