2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 常見金屬及其化合物 第11講 金屬材料 合金練習(xí) 魯科版.doc
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第11講 金屬材料 合金 課時(shí)作業(yè) 1.(2017泰安期末)明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),…然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,…冷淀,毀罐取出,…,即倭鉛也”(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,泥罐中摻有煤炭)。下列說(shuō)法不正確的是( ) A.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物 B.煤炭中起作用的主要成分是C C.冶煉Zn的化學(xué)方程式:ZnCO3+2CZn+3CO↑ D.該冶煉鋅的方法屬于熱還原法 答案:A 2.銅鋅合金俗稱黃銅,下列不易鑒別黃銅與真金的方法是( ) A.測(cè)密度 B.測(cè)熔點(diǎn) C.灼燒 D.看外觀 解析:黃銅和金的密度不可能相同,所以測(cè)密度可行,故A易鑒別;合金的熔點(diǎn)較低,真金的熔點(diǎn)高,所以測(cè)熔點(diǎn)可行,故B易鑒別;銅鋅合金灼燒生成黑色的氧化物,而金性質(zhì)穩(wěn)定,顏色不變,可鑒別,故C可行;黃銅和金的顏色相同,故D不可行。 答案:D 3.下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法正確的是( ) A.制鈦:用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦 B.煉鐵:用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物 C.制鈉:用海水為原料制得精鹽,再電解純凈的NaCl溶液 D.煉銅:用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅 解析:鈉與水反應(yīng),不能從溶液中置換出鈦,A錯(cuò);電解NaCl溶液得不到Na,C錯(cuò);用粗銅電解精煉可得到純度為99.9%的銅,而不是用黃銅礦,D錯(cuò)。 答案:B 4.下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程,有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) A.粗銅電解精煉時(shí),粗銅做陽(yáng)極 B.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng) C.黃銅礦冶煉銅時(shí),副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸,F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料 D.粗硅制高純硅時(shí),提純四氯化硅可用多次分餾的方法 解析:電解精煉銅時(shí),粗銅做陽(yáng)極,自身可以溶解,故A正確;制備單質(zhì)時(shí)涉及化合價(jià)變化,是氧化還原反應(yīng),制玻璃的反應(yīng)是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑,化合價(jià)未發(fā)生變化,均不屬于氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;SO2可以轉(zhuǎn)化成SO3,進(jìn)而生成H2SO4;FeO與CO在高溫下可生成Fe,故C正確;制備硅的過(guò)程中,利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分餾,將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來(lái),再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅,故D正確。 答案:B 5.Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是( ) A.兩者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物 B.兩者的單質(zhì)都能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 C.常溫條件下,兩種金屬都能溶解于濃硝酸中 D.制備FeCl3、CuCl2,均不能采用將其溶液直接蒸干的方法 解析:Cu放置在空氣中可生成Cu2(OH)2CO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;銅為不活潑金屬,不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,B項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下,濃硝酸能夠使鐵鈍化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;直接蒸干FeCl3、CuCl2溶液得到的固體分別是Fe(OH)3、Cu(OH)2,D項(xiàng)正確。 答案:D 6.下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是( ) A.該溶液中Na+、NH、NO、Mg2+可以大量共存 B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 C.與H2S反應(yīng)的離子方程式:Cu2++S2-===CuS↓ D.與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2NH3H2O ===Cu(OH)2↓+2NH 解析:A項(xiàng),CuSO4溶液顯酸性,Na+、NH、NO、Mg2+可以大量共存,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),CO2與CuSO4溶液不發(fā)生反應(yīng),違背了強(qiáng)酸制弱酸的原理,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),H2S屬于弱電解質(zhì),書寫離子反應(yīng)方程式時(shí),要寫化學(xué)式,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),CuSO4溶液與過(guò)量濃氨水反應(yīng)生成四氨基合銅離子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:A 7.已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中,M、N均為單質(zhì),則M可能是( ) A.Na B.Al C.Fe D.Cu 解析:Na、Al、Fe均為活潑金屬,電解相關(guān)溶液不能制取其單質(zhì);電解銅鹽溶液可以生成銅單質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系可能 答案:D 8.下表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是( ) 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 銅綠的主要成分是堿式碳酸銅 可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠 Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)?;無(wú) B 銅表面易形成致密的氧化膜 銅制容器可以盛放濃硫酸 Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)?;? C 向硫酸銅溶液中通入少量氨氣,有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,過(guò)濾后灼燒濾渣,最后變成黑色固體 把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒,銅絲表面變黑 Ⅰ對(duì);Ⅱ 對(duì);有 D 藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 Ⅰ錯(cuò);Ⅱ 對(duì);無(wú) 答案:D 9.(2017海淀區(qū)期末)新制氫氧化銅存在平衡:Cu(OH)2+2OH-Cu(OH)(深藍(lán)色)。某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): 下列說(shuō)法不正確的是( ) A.①中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 B.③中現(xiàn)象是Cu(OH)2+2OH-Cu(OH)正向移動(dòng)的結(jié)果 C.④中現(xiàn)象證明葡萄糖具有還原性 D.對(duì)比②和④可知Cu(OH)2氧化性強(qiáng)于Cu(OH) 解析:CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)可生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2,A正確。新制Cu (OH)2存在平衡:Cu(OH)2+2OH-Cu(OH),加入NaOH,氫氧根離子的濃度增大,平衡正向移動(dòng),B正確。③中加入葡萄糖溶液有磚紅色的沉淀生成,說(shuō)明葡萄糖中含有醛基,所以葡萄糖具有還原性,C正確。④中氧化葡萄糖的是Cu(OH),而②中未生成磚紅色沉淀,可知氧化性:Cu(OH)2- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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