2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡章末綜合檢測 新人教版.doc
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第8章 水溶液中的離子平衡 章末綜合檢測(八) (時間:60分鐘 滿分:100分) 一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分) 1.合理利用某些鹽能水解的性質(zhì),能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題,下列敘述的事實(shí)與鹽水解的性質(zhì)無關(guān)的是( ) A.金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑 B.配制FeSO4溶液時,加入一定量Fe粉 C.長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化 D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生 解析:選B。A.NH4Cl溶液水解顯酸性,能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹,故和鹽類水解有關(guān),A錯誤;B.亞鐵離子易被氧化,配制FeSO4溶液時,加入一定量Fe粉的目的是防止氧化,與鹽類的水解無關(guān),B正確;C.銨根水解顯酸性,所以長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化,與鹽類的水解有關(guān),C錯誤;D.FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,故加入碳酸鈣后有氣泡產(chǎn)生,和鹽類的水解有關(guān),D錯誤。 2.25 ℃時,某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子。下列說法正確的是( ) A.對于該溶液一定存在:pH≥7 B.在c(OH-)>c(H+)的溶液中不可能存在:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) C.若溶液中c(A-)=c(Na+),則溶液一定呈中性 D.若溶質(zhì)為NaA,則溶液中一定存在: c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 解析:選C。 A.如果溶質(zhì)是NaOH、NaA,則溶液呈堿性,pH>7;如果溶質(zhì)是NaA,當(dāng)NaA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液呈中性,pH=7;如果溶質(zhì)是NaA、HA,且HA為強(qiáng)酸時,則溶液呈酸性,pH<7,故A項(xiàng)錯誤。B.如果溶質(zhì)是NaOH、NaA,且NaOH過量較多時,溶液中可能存在:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+),故B項(xiàng)錯誤。C.根據(jù)溶液呈電中性可知,溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),若c(A-)=c(Na+),則c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,故C項(xiàng)正確。D.如果溶質(zhì)是NaA,且NaA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽時,溶液中存在c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+),故D項(xiàng)錯誤。 3.下列事實(shí)不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是( ) ①滴入酚酞試液,NaNO2溶液顯紅色 ②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗 ③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時,HNO2的中和堿能力強(qiáng) ④0.1 molL-1 HNO2溶液的pH=2 ⑤HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體 ⑥c(H+)=0.1 molL-1的HNO2溶液稀釋至1 000倍,pH<4 A.①⑤ B.②⑤ C.③⑥ D.③④ 解析:選B。 NO水解,生成弱電解質(zhì)HNO2和OH-,使酚酞試液顯紅色,①能證明;HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗,只能說明溶液中離子的濃度小,并不能說明HNO2部分電離,②不能證明;等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中,HNO2中和堿能力強(qiáng),0.1 molL-1HNO2溶液的pH=2,都能說明HNO2部分電離,③、④能證明;HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體,說明HNO2的酸性比碳酸強(qiáng),但并不一定是弱電解質(zhì),⑤不能證明;HNO2若是強(qiáng)酸,⑥中pH應(yīng)等于4,⑥能證明。 4.醋酸鋇[(CH3COO)2BaH2O]是一種媒染劑,下列是有關(guān)0.1 mol/L醋酸鋇溶液中粒子濃度的比較,其中不正確的是( ) A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH) D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 解析:選A。A.CH3COO-離子水解程度較小,水解后溶液呈堿性,由(CH3COO)2Ba可知,則有c(CH3COO-)>c(Ba2+),c(OH-)>c(H+),正確的順序應(yīng)為c(CH3COO-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+),故A錯誤;B.溶液呈電中性,溶液中陽離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù),故c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故B正確;C.根據(jù)溶液呈電中性可知:c(H+)+2c(Ba2+)=c(OH-)+c(CH3COO-),根據(jù)物料守恒可知,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Ba2+),則有c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH),故C、D正確。 5.25 ℃時,將某一元堿MOH和鹽酸溶液等體積混合(體積變化忽略不計(jì)),測得反應(yīng)后溶液的pH如下表,則下列判斷不正確的是( ) 實(shí)驗(yàn) 序號 c(鹽酸)/ molL-1 c(MOH)/ molL-1 反應(yīng)后溶 液的pH 甲 0.20 0.20 5 乙 0.10 a 7 A.實(shí)驗(yàn)甲所得溶液:c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) B.將實(shí)驗(yàn)甲中所得溶液加水稀釋后,變小 C.a(chǎn)>0.10 D.MOH的電離平衡常數(shù)可以表示為K= 解析:選B。A.根據(jù)甲中的數(shù)據(jù)分析,堿(MOH)為弱堿,鹽(MCl)為強(qiáng)酸弱堿鹽,正確;B.鹽溶液中加水,陽離子M+水解程度增大,則溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大,M+的物質(zhì)的量減小,由于在同一溶液中,則變大,錯誤;C.MOH為弱堿,當(dāng)a=0.10時,反應(yīng)恰好生成了鹽,溶液顯酸性,若要呈中性,則加入的堿應(yīng)稍過量,正確;D.對乙溶液應(yīng)用電荷守恒可知c(M+)=c(Cl-)=0.05 molL-1,又根據(jù)M元素守恒可知,c(MOH)=0.5a-c(M+)=(0.5a-0.05) molL-1,則MOH的電離平衡常數(shù)K=c(M+)c(OH-)/c(MOH)=0.0510-7/(0.5a-0.05)=10-8/(a-0.10),正確。 6.使用酸堿中和滴定的方法,用0.01 molL-1鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液,下列操作能夠使測定結(jié)果偏高的是( ) ①用量筒量取濃鹽酸配制0.01 molL-1稀鹽酸時,量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸 ②配制稀鹽酸定容時,俯視容量瓶刻度線 ③滴定結(jié)束時,讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴 ④滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁附著的鹽酸沖下 A.①③ B.②④ C.②③④ D.①②③④ 解析:選A。①量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸,濃鹽酸被稀釋,滴定NaOH溶液時結(jié)果偏高;②俯視容量瓶刻度線,配制的鹽酸濃度偏大,滴定NaOH溶液時結(jié)果偏低;③滴定結(jié)束時,讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴,讀取的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,則滴定結(jié)果偏高;④滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁附著的鹽酸沖下,不產(chǎn)生誤差。 7.常溫常壓下,將NH3緩慢通入飽和食鹽水中至飽和,然后向所得溶液中緩慢通入CO2,整個實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH隨通入氣體體積的變化曲線如圖所示(實(shí)驗(yàn)中不考慮氨水的揮發(fā))。下列敘述不正確的是( ) A.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中,溶液中增大 B.由圖可知(NH4)2CO3溶液顯堿性,NH4Cl溶液顯酸性 C.c點(diǎn)所示溶液中,c(NH)>c(CO)>c(OH-)>c(H+) D.d點(diǎn)所示溶液中,c(NH)+c(NH3H2O)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3) 解析:選D。A.a點(diǎn)到b點(diǎn)是向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣達(dá)到飽和,溶液中==,生成一水合氨的過程中,溶液中氫氧根離子濃度增大,所以增大,故A正確;B.b到c點(diǎn)是一水合氨和通入的二氧化碳反應(yīng)得到碳酸銨溶液的過程,c到d點(diǎn)是碳酸銨和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨的過程,在溶液中依據(jù)溶解度大小最后反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液,由圖可知(NH4)2CO3溶液顯堿性,NH4Cl溶液顯酸性,故B正確;C.c點(diǎn)所示溶液是碳酸銨溶液,圖像分析可知溶液顯堿性,離子濃度大小為c(NH)>c(CO)>c(OH-)>c(H+),故C正確;D.d點(diǎn)是氯化銨溶液和碳酸氫鈉飽和溶液,溶液中存在氮元素守恒、碳元素守恒,析出碳酸氫鈉,則溶液中氯離子濃度大于鈉離子濃度,c(NH)+c(NH3H2O)>c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3),故D錯誤。 8.某一溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是( ) A.a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同 B.b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH-) C.用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液完全反應(yīng),消耗NaOH溶液體積Vb=Vc D.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>b>c 解析:選D。鹽酸中的氫離子主要是HCl電離出來的,HCl完全電離,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過程中,HCl不能繼續(xù)電離,鹽酸中氫離子濃度變化大;水解是微弱的,氯化銨溶液中銨根離子可繼續(xù)水解,溶液中的氫離子濃度變化小,所以含c點(diǎn)的pH變化曲線是鹽酸的,含a、b點(diǎn)的pH變化曲線是氯化銨溶液的。a、c兩點(diǎn)溶液的離子濃度不一樣,所以導(dǎo)電能力不一樣,故A錯誤;b點(diǎn)溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒,得出c(OH-)+c(NH3H2O)=c(H+),故B錯誤;用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液完全反應(yīng),消耗NaOH溶液體積Vb>Vc,故C錯誤;HCl電離出的氫離子抑制了水的電離,所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最??;鹽類的水解促進(jìn)水的電離,由于氯化銨溶液中的氫離子來自銨根離子的水解,氫離子濃度越大,說明銨根離子水解程度越大,水的電離程度越大,a點(diǎn)的pH小于b點(diǎn)的pH,說明a點(diǎn)氫離子濃度大于b點(diǎn)氫離子濃度,所以a、b兩點(diǎn)溶液中水的電離程度a>b,綜上所述a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>b>c,故D正確。 9.常溫下,向10 mL 0.2 molL-1 草酸(用H2T表示)溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系,下列說法正確的是( ) A.HT-在溶液中水解程度大于電離程度 B.當(dāng)V(NaOH)=10 mL時,溶液中水的電離程度比純水大 C.當(dāng)V(NaOH)=15 mL時,溶液中存在: c(Na+)>c(HT-)>c(T2-)>c(OH-)>c(H+) D.當(dāng)V(NaOH)=20 mL時,溶液中存在:c(OH-)=c(HT-)+2c(H2T)+c(H+) 解析:選D。A.根據(jù)圖像可知,HT-的物質(zhì)的量最大的點(diǎn)的溶液是NaHT溶液,該溶液顯酸性,說明HT-在溶液中電離程度大于水解程度,A項(xiàng)錯誤;B.當(dāng)V(NaOH)=10 mL時,兩者恰好反應(yīng)生成NaHT和水,溶液中的溶質(zhì)是NaHT,該溶液呈酸性,HT-的電離程度大于水解程度,電離出來的H+對水的電離起抑制作用,所以溶液中水的電離程度比純水小,B項(xiàng)錯誤;C.當(dāng)V(NaOH)=15 mL時,H2T與NaOH的物質(zhì)的量之比為2∶3,溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2T和NaHT,同樣根據(jù)圖像可知溶液顯酸性,所以c(Na+)>c(T2-)>c(HT-)>c(H+)>c(OH-),C項(xiàng)錯誤;D.V(NaOH)=20 mL時,溶液中的溶質(zhì)是Na2T,根據(jù)質(zhì)子守恒可知,c(OH-)=c(HT-)+2c(H2T)+c(H+),D項(xiàng)正確。 10.一定溫度時,Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lg c(S2-)與lg c(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是( ) A.該溫度下,Ksp(MnS)大于1.010-35 B.向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液,Mn2+最有可能先沉淀 C.向c(Fe2+)=0.1 molL-1的溶液中加入CuS粉末,有FeS沉淀析出 D.該溫度下,溶解度:CuS>MnS>FeS>ZnS 解析:選D。A.一定溫度下,MnS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡:MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq),Ksp(MnS)=c(Mn2+)c(S2-),根據(jù)圖像,可計(jì)算出FeS的Ksp(FeS)=c(Fe2+)c(S2-)=10-1010-10=1.010-20,CuS的Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.510-17.5=1.010-35,由題圖知MnS的圖線在CuS的上方、FeS的下方,所以Ksp(CuS)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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