2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡高考真題實(shí)踐 新人教版.doc
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第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡 1.下列說法正確的是( ) A.(2016高考全國卷Ⅲ,13A)向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小 B.(2016高考全國卷Ⅲ,13C)向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1 C.(2015高考重慶卷)稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度 D.(2015高考重慶卷)25 ℃時(shí),0.1 molL-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱 解析:選D。0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀釋,CH3COOH的電離平衡右移,增大,A不正確;向鹽酸中加入氨水至中性,根據(jù)電荷守恒可判斷=1,B不正確;醋酸根離子會(huì)抑制醋酸的電離,C不正確;硫化氫是弱電解質(zhì),而硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),故D正確。 2.(2016高考上海卷)能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是( ) A.CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2 B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2 D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅 解析:選B。A.只能證明乙酸具有酸性,不能證明其酸性強(qiáng)弱,錯(cuò)誤;B.該鹽水溶液顯堿性,由于NaOH是強(qiáng)堿,故可以證明乙酸是弱酸,正確;C.可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng),但是不能證明其酸性強(qiáng)弱,錯(cuò)誤;D.可以證明乙酸具有酸性,但是不能證明其酸性強(qiáng)弱,錯(cuò)誤。 3.(2015高考海南卷)下列曲線中,可以描述乙酸(甲,K=1.810-5)和一氯乙酸(乙,K=1.410-3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是( ) 解析:選B。這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì),在溫度不變、濃度相等時(shí),電離程度:CH3COOH- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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