高中化學(xué)高一第一章《氮族元素》備課材料Word版

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1、一、新教材內(nèi)容安排與教學(xué)目標(biāo) 從知識(shí)內(nèi)容上看，本章可分為三部分。第一部分是章引言及第一、二、三節(jié)，介紹氮族元素的單質(zhì)及其化合物的知識(shí)。第二部分是第四節(jié)，介紹氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法。第三部分是第五節(jié)，介紹有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。 ㈠內(nèi)容變化 1、增加的內(nèi)容 ⑴增加相當(dāng)數(shù)量的插圖（包括演示實(shí)驗(yàn)示意圖及其它圖示等）。 ⑵增加環(huán)保知識(shí)“光化學(xué)煙霧”。 ⑶增加“紅磷轉(zhuǎn)變成白磷”的演示實(shí)驗(yàn)。 ⑷增加“銨鹽與堿的反應(yīng)及銨離子的檢驗(yàn)”的演示實(shí)驗(yàn)。 ⑸增加用濃氨水制氨氣的內(nèi)容。 ⑹增加氧化還原反應(yīng)的離子方程式配平內(nèi)容。 ⑺增加“有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”一節(jié)內(nèi)容。 ⑻增加閱讀材料《玻爾的諾

2、貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)隆泛唾Y料《砷的發(fā)現(xiàn)》。 2、刪減的內(nèi)容 ⑴刪減氮?dú)馀c鎂的反應(yīng)。 ⑵刪減白磷的分子組成與結(jié)構(gòu)。 ⑶刪減“白磷和紅磷的著火點(diǎn)的比較”的演示實(shí)驗(yàn)。 ⑷刪減五氧化二磷的部分性質(zhì)、偏磷酸和磷酸的部分性質(zhì)和工業(yè)制法。 ⑸刪減硝酸的實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法。 ⑹刪減同素異形體的概念。 3、變更的內(nèi)容 ⑴將“氮族元素”一節(jié)改作章引言。 ⑵將磷的知識(shí)內(nèi)容刪減后與氮合為一節(jié)。 ⑶將舊教材第一章“磷與氯氣反應(yīng)”的內(nèi)容放在本章磷的內(nèi)容里。 ⑷將“安全火柴”作為資料，“氮的固定”作為閱讀材料“自然界中氮的循環(huán)”，“亞硝酸鈉”作為選學(xué)內(nèi)容“亞硝酸鹽的用途及對(duì)人體的危害”。 ⑸將“氨的實(shí)驗(yàn)

3、室制法”改成了討論內(nèi)容。 ⑹改進(jìn)了“銅分別與濃、稀硝酸反應(yīng)”的演示實(shí)驗(yàn)。 ⑺將舊教材第一章“有一種反應(yīng)物過(guò)量時(shí)的計(jì)算”安排于本章。 ⑻新材料增設(shè)了“思考題”改變了以往教材編寫演示實(shí)驗(yàn)的方法，增加了學(xué)生的活動(dòng)量。 *建議：⑴考慮到銨鹽用途的廣泛性，建議在銨鹽的用途中補(bǔ)上硝銨用作炸藥，氯化銨用作焊藥的內(nèi)容。 ⑵教材中圖1-14“銨鹽與堿的反應(yīng)”，試紙接觸試管口的畫法不妥，建議改作接近試管口。 4、必修本情況 第二冊(cè)化學(xué)必修本第一章為《氮和氮的化合物》，與必修加選修本相比，刪去了磷元素部分、氧化還原反應(yīng)方程式的配平和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，以及氮元素及其化合物知識(shí)中的某些討論題和思考題。

4、 ㈡教學(xué)目標(biāo) 1、認(rèn)知目標(biāo) 知 識(shí) 點(diǎn)學(xué)習(xí)水平 1、氮族元素簡(jiǎn)介 2、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)（跟氫氣、氧氣的反應(yīng)） 3、氨的物理性質(zhì) 4、氨的化學(xué)性質(zhì)（跟水、氯化氫、氧氣的反應(yīng)） 5、氨的用途 6、氨的實(shí)驗(yàn)室制法 7、銨鹽 8、硝酸的化學(xué)性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性） 9、硝酸的用途 10、亞硝酸鹽 11、磷 12、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 13、反應(yīng)物中有一種過(guò)量時(shí)的計(jì)算 14、多步反應(yīng)的計(jì)算B D B D B D B D B 選學(xué) B B D D 2、能力目標(biāo) ⑴通過(guò)理論知識(shí)對(duì)元素化合物知識(shí)的指導(dǎo)作用，培養(yǎng)思維能力（分析、歸納、演繹

5、、推理）。 ⑵通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治瞿芰Α? ⑶掌握利用結(jié)構(gòu)推測(cè)性質(zhì)和以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)科學(xué)方法。 ⑷培養(yǎng)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力以及綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，訓(xùn)練解題技能。 3、情感目標(biāo) ⑴通過(guò)氮磷及其化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)，加強(qiáng)辯證唯物主義的觀點(diǎn)教育。 ⑵通過(guò)有關(guān)環(huán)保內(nèi)容及閱讀材料學(xué)習(xí)，進(jìn)行化學(xué)史方面的教育、群體意識(shí)和愛(ài)國(guó)主義教育。 ⑶通過(guò)例題的示范教學(xué)，培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣和書寫習(xí)慣。 ㈢重點(diǎn)難點(diǎn) 1、重點(diǎn) ⑴氮的單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)。 ⑵氧化還原反應(yīng)方程式的配平。 ⑶有一種反應(yīng)物過(guò)量時(shí)的化學(xué)計(jì)算。 ⑷多步反應(yīng)的計(jì)算。 2、難點(diǎn)

6、 ⑴硝酸的氧化性。 ⑵配平氧化還原反應(yīng)方程式時(shí)一些可借鑒的經(jīng)驗(yàn)。 ⑶多步反應(yīng)計(jì)算中有關(guān)物質(zhì)之間計(jì)量關(guān)系式的確定。 二、新教材編寫特點(diǎn) 從教學(xué)目的和作用上講，本章的第一部分是氮族元素及其化合物知識(shí)，是在學(xué)了高一化學(xué)的原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的理論及其它族元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上介紹的，第二部分氧化還原反應(yīng)方程式的配平，是在高一氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上介紹配平的方法，第三部分有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，是在高一物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算的基礎(chǔ)上進(jìn)一步介紹計(jì)算的方法和技巧，其科學(xué)性和綜合性都較強(qiáng)。 本章是第二冊(cè)的第一章，編寫的內(nèi)容無(wú)論從顯性的化學(xué)事實(shí)性知識(shí)、理論性知識(shí)和化學(xué)技能性知識(shí)來(lái)看，還是從隱性

7、的化學(xué)策略性知識(shí)和化學(xué)情意類知識(shí)來(lái)看，與第一冊(cè)相比，既有內(nèi)容上的平穩(wěn)延續(xù)，又有合理拓展，加之內(nèi)容豐富翔實(shí)，具有很好的教學(xué)功能。 1、內(nèi)容編排規(guī)范。與前面元素一樣，從族的角度學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)，是學(xué)了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律之后學(xué)習(xí)的最后一個(gè)非金屬元素族。內(nèi)容編排從非金屬單質(zhì)到氫化物與氧化物，再由氫化物到鹽，由氧化物到含氧酸，體現(xiàn)了非金屬元素族的知識(shí)體系特征。對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)，學(xué)習(xí)上有較好的相似性，可起到復(fù)習(xí)、鞏固和運(yùn)用知識(shí)的作用。 2、體現(xiàn)理論的指導(dǎo)作用。充分注意已學(xué)過(guò)的理論知識(shí)（氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、物質(zhì)的量、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)、可逆反應(yīng)等）對(duì)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的指導(dǎo)作用。

8、通過(guò)本章學(xué)習(xí)，可以進(jìn)一步掌握運(yùn)用理論知識(shí)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的方法，同時(shí)又能鞏固和加強(qiáng)對(duì)理論知識(shí)的理解。 3、相關(guān)材料靈活穿插。教材注意有關(guān)內(nèi)容的有機(jī)結(jié)合，如把光化學(xué)煙霧放在氮的氧化物中介紹，把氨的實(shí)驗(yàn)室制法作為學(xué)了銨鹽與堿反應(yīng)后的討論內(nèi)容，把氮的固定作為閱讀材料，并又與章圖前后呼應(yīng)，等等。編排的2則資料、2則閱讀材料、1則選學(xué)內(nèi)容、3個(gè)討論題和3處思考題，增加了教學(xué)內(nèi)容的多樣性和教學(xué)形式的靈活性，也使教師開展教學(xué)富有彈性。 4、選定的實(shí)驗(yàn)更加有效。教材編寫時(shí)重視發(fā)揮實(shí)驗(yàn)教學(xué)的作用，能夠利用教師在教學(xué)中研究出來(lái)的實(shí)驗(yàn)教學(xué)改革成果，增加或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)。如“紅磷轉(zhuǎn)變成白磷”的演示實(shí)驗(yàn)，在操作中只要通

9、過(guò)移動(dòng)直通管讓空氣流通，觀察到開始時(shí)紅磷不燃燒而后來(lái)白磷發(fā)生燃燒，同樣能說(shuō)明白磷比紅磷易燃，但卻能避免“白磷和紅磷的著火點(diǎn)的比較”實(shí)驗(yàn)中磷燃燒時(shí)產(chǎn)生的大量白煙對(duì)空氣的污染。又如“銅分別跟濃、稀硝酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，采用無(wú)色透明塑料袋來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，既簡(jiǎn)單易行又體現(xiàn)環(huán)保意識(shí)。 5、重視科學(xué)方法訓(xùn)練。教材編寫采用了化學(xué)學(xué)習(xí)中使用較多的科學(xué)方法模式，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和科學(xué)素質(zhì)。如在元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)時(shí)，運(yùn)用假設(shè)、驗(yàn)證、思考、推理這一科學(xué)方法模式，在介紹氧化還原反應(yīng)方程式配平和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的守恒思想和數(shù)學(xué)建模方法，通過(guò)討論，明確思路及解題方法，訓(xùn)練學(xué)生的思維能力和綜合能力。

10、 6、重視化學(xué)史教育。教材采用針對(duì)史實(shí)，編入兩個(gè)材料：“砷的發(fā)現(xiàn)”和“玻爾的諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)隆薄＿@既可增加學(xué)習(xí)興趣，又可拓寬知識(shí)面，同時(shí)進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義等教育。 7、圖文并茂。本章教材結(jié)合相關(guān)知識(shí)內(nèi)容，選配了較多的插圖和示意圖，使學(xué)生一目了然，易于理解，印象深刻，并增加興趣。 三、教學(xué)建議 要注意到新教材的編寫并不是在舊教材基礎(chǔ)上的修改，而是進(jìn)行了全新的創(chuàng)造，其局部知識(shí)結(jié)構(gòu)、教學(xué)內(nèi)容的組織以及教學(xué)要求，與舊教材相比有著顯著的不同。因此在上課前，必須全盤了解這種不同，深刻領(lǐng)會(huì)教材編寫者的編寫意圖，把握教材重點(diǎn)，精心處理教材，以便順利組織教學(xué)活動(dòng)。 我們知道，教材的改革要求教學(xué)充分體現(xiàn)“以學(xué)生

11、的發(fā)展為本”，這就需要我們教師改進(jìn)教法，發(fā)揮自己的主導(dǎo)作用，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生變被動(dòng)學(xué)習(xí)為主動(dòng)學(xué)習(xí)，倡導(dǎo)教學(xué)民主，即教師給學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的條件和動(dòng)手、動(dòng)腦、動(dòng)口的機(jī)會(huì)與指導(dǎo)。知識(shí)的作用在于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題，因此在教學(xué)中要始終樹立這樣一種觀念：教學(xué)的關(guān)鍵不在于傳授知識(shí)的多少，而在于傳授知識(shí)的過(guò)程，讓學(xué)生從中體會(huì)到科學(xué)方法與科學(xué)態(tài)度、科學(xué)精神，養(yǎng)成觀察問(wèn)題、分析問(wèn)題、處理問(wèn)題的能力以及創(chuàng)新意識(shí)。在教學(xué)中要能靈活處理教材，在選擇教學(xué)內(nèi)容時(shí)，不必求全，流于瑣碎，只要始終把握住有關(guān)的重要的化學(xué)觀念。 1、注意新舊知識(shí)的銜接。深入把握知識(shí)之間的了解，使新知識(shí)納入學(xué)生已有知識(shí)結(jié)構(gòu)中形成新的優(yōu)化的知識(shí)結(jié)

12、構(gòu)。例如： 新 知 識(shí)已 學(xué) 知 識(shí) N2的物理性質(zhì) P的化學(xué)性質(zhì) NH3的引入教學(xué) NH3與H2O反應(yīng) HNO3 氧化還原反應(yīng)方程式配平 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算空氣 P與O2反應(yīng) N2和H2反應(yīng)生成NH3 氫鍵，電離，可逆反應(yīng) 初中學(xué)過(guò)的HNO3知識(shí) 氧化還原反應(yīng)知識(shí) 物質(zhì)的量，化學(xué)計(jì)量數(shù) 2、重視運(yùn)用理論指導(dǎo)學(xué)習(xí)。在教學(xué)中，可以充分發(fā)揮氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、物質(zhì)的量、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)、可逆反應(yīng)等理論知識(shí)的指導(dǎo)作用，如從氮原子結(jié)構(gòu)，了解氮元素的非金屬性和氮分子結(jié)構(gòu)；從氮分子的結(jié)構(gòu)和價(jià)態(tài)，了解其化學(xué)反應(yīng)性；利用氨溶于水過(guò)程中的可逆反應(yīng)，解釋

13、氨水中的粒子組成以及在銨鹽溶液中加入OH-時(shí)有NH3H2O、NH3產(chǎn)生（為下一章的學(xué)習(xí)埋下伏筆）。 3、加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)?？筛鶕?jù)實(shí)驗(yàn)特點(diǎn)，采用：①驗(yàn)證式實(shí)驗(yàn)；②探索式實(shí)驗(yàn)；③邊講邊實(shí)驗(yàn)等方式，落實(shí)各個(gè)環(huán)節(jié)（如實(shí)驗(yàn)原理、操作、現(xiàn)象、分析、結(jié)論等）中蘊(yùn)含的教學(xué)功能，以利學(xué)生理解和鞏固知識(shí)，并從中培養(yǎng)觀察能力、實(shí)驗(yàn)操作能力以及探索意識(shí)。為此，可結(jié)合本章有關(guān)內(nèi)容，補(bǔ)充一些演示實(shí)驗(yàn)，如NO2溶于水與NO轉(zhuǎn)化為NO2，白磷與Cl2反應(yīng)，NH3與H2O反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)（水、干燥氨氣、氨水分別對(duì)干燥紅色石蕊試紙作用，判斷NH3溶于水時(shí)與H2O反應(yīng)生成了堿）等。對(duì)于氨的實(shí)驗(yàn)室制法，可采用由教師引導(dǎo)，學(xué)生討論，并通過(guò)

14、實(shí)驗(yàn)總結(jié)的方法，與“學(xué)生實(shí)驗(yàn)一”合并，上一節(jié)邊講邊討論邊實(shí)驗(yàn)的課。 4、重視科學(xué)方法應(yīng)用和學(xué)法指導(dǎo)。中學(xué)化學(xué)教學(xué)應(yīng)該“以知識(shí)為載體培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的素質(zhì)，教師要指導(dǎo)學(xué)生掌握科學(xué)方法，讓學(xué)生用科學(xué)的方法去創(chuàng)新知識(shí)”。對(duì)比、歸納、演繹是一種科學(xué)研究方法，也是一種有效的學(xué)習(xí)方法。運(yùn)用這一方法，可加深對(duì)知識(shí)的理解，也有利于記憶，同時(shí)可讓學(xué)生從中學(xué)習(xí)科學(xué)的研究方法。例，學(xué)習(xí)硝酸的性質(zhì)時(shí)，可將其與硫酸、鹽酸作比較，指導(dǎo)學(xué)生從相同點(diǎn)和不同點(diǎn)兩方面來(lái)分析，以訓(xùn)練學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。 5、注意緊密了解實(shí)際。要注意引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)到元素化合形式和物質(zhì)組成的變化是人類了解自然和利用自然界資源的基礎(chǔ)，也是人類從化學(xué)方面認(rèn)

15、識(shí)和改善自身的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)素質(zhì)，關(guān)愛(ài)人生。在教學(xué)中，要了解科技、生產(chǎn)和生活實(shí)際，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的價(jià)值體驗(yàn)，讓學(xué)生看到學(xué)習(xí)化學(xué)的意義，體會(huì)到“化學(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵”這句話的思想內(nèi)涵。 6、積極發(fā)揮學(xué)生的主體作用。要充分利用教材中的討論題、閱讀材料、選學(xué)內(nèi)容等素材，積極組織和指導(dǎo)，努力使這些素材在化學(xué)教學(xué)方法的創(chuàng)新中發(fā)揮重大作用，不失時(shí)機(jī)地培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和表達(dá)能力。同時(shí)結(jié)合教材，開設(shè)一些研究性學(xué)習(xí)的課題，培養(yǎng)他們的實(shí)踐能力和科學(xué)素養(yǎng)，如農(nóng)村肥料使用情況調(diào)查，銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究（防止氧氣干擾）等。 7、注意培養(yǎng)學(xué)生的人文精神。要潛心地去挖掘教材中的教育素材，寓德育教育于化學(xué)教學(xué)之中。利用

16、教材中的環(huán)保知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)自然和環(huán)境的責(zé)任心，借此樹立群體意識(shí)和全球意識(shí)。利用教材中提供的有關(guān)材料，激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)情感和勇敢精神。當(dāng)然，更應(yīng)利用教材內(nèi)容，挖掘其吸引力，讓學(xué)生激發(fā)學(xué)習(xí)情感，發(fā)現(xiàn)并鑒賞化學(xué)知識(shí)內(nèi)在的科學(xué)美。 8、進(jìn)行解題的思維方法訓(xùn)練。對(duì)于方程式配平和化學(xué)計(jì)算內(nèi)容的教學(xué)，建議先復(fù)習(xí)回顧有關(guān)概念，并建立以守恒思想為依據(jù)的解題基礎(chǔ)，然后通過(guò)安排自學(xué)，精講例題，幫助學(xué)生找出規(guī)律，得出方法，形成清晰的答題思路。還應(yīng)讓學(xué)生在訓(xùn)練中學(xué)會(huì)規(guī)范的答題步驟和養(yǎng)成良好的答題習(xí)慣與技能。 9、充分運(yùn)用媒體。要充分利用信息資源，開發(fā)教材內(nèi)外的課程資料，并運(yùn)用現(xiàn)代教育技術(shù)發(fā)揮這些課程資料的作用，以開

17、闊學(xué)生視野，活躍學(xué)生思維，引導(dǎo)和啟發(fā)學(xué)生生動(dòng)、活潑、主動(dòng)地學(xué)習(xí)。 10、擺脫舊教材對(duì)教學(xué)的影響。新大綱在教學(xué)目的中強(qiáng)化了對(duì)學(xué)生的能力培養(yǎng)和潛能挖掘，重視對(duì)學(xué)生的科學(xué)方法訓(xùn)練和科學(xué)態(tài)度養(yǎng)成，教材為了實(shí)現(xiàn)大綱的要求，在編寫上進(jìn)行了大膽的改革。大綱和教材的改革都要求廣大教師在教學(xué)中轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念，改革教學(xué)方法。建議備課時(shí)，要通讀大綱和鉆研教材，準(zhǔn)確把握教學(xué)要求，控制課堂教學(xué)進(jìn)度和知識(shí)的深廣度，不以舊教材的內(nèi)容作參考，不用舊方法教授新教材，而完全按照新教材運(yùn)用新思路組織教學(xué)。教師不必作面面俱到的講授，以免學(xué)生產(chǎn)生依賴心理而失去自主探索的心向。為提高課堂教學(xué)效率，教師可編寫一些課時(shí)教師備課提綱和學(xué)生自學(xué)

18、提綱。 11、避免按高考水平設(shè)計(jì)教案。雖然選擇必修加選修本學(xué)習(xí)的學(xué)生，最后將面臨理科高考，但教學(xué)中教師必須充分考慮到學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理發(fā)展順序，不提出一些超出學(xué)生能力水平的教學(xué)要求。其實(shí)在基本知識(shí)教學(xué)過(guò)程中，就能引導(dǎo)學(xué)生“善好奇、會(huì)學(xué)習(xí)、重過(guò)程、能探索”，加強(qiáng)運(yùn)用知識(shí)分析解決實(shí)際問(wèn)題的能力培養(yǎng)?，F(xiàn)在普遍存在這種現(xiàn)象，新課教學(xué)就按高考水平要求設(shè)計(jì)教案，提出“一步到位”的教學(xué)目標(biāo)，實(shí)際上化學(xué)教學(xué)是很難“一步到位”的。 12、對(duì)于第2冊(cè)化學(xué)必修本的教學(xué)，要考慮到學(xué)生的實(shí)際情況，不必增加知識(shí)的深廣度，但要運(yùn)用教材，采用多種教學(xué)方法，在大綱要求的知識(shí)目標(biāo)下，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和科學(xué)素養(yǎng)，以求他

19、們綜合素質(zhì)的提高。 四、教案設(shè)計(jì)的初步設(shè)想 教案的設(shè)計(jì)，不但要著眼于全面提高學(xué)生素質(zhì)，重視教學(xué)目標(biāo)，幫助學(xué)生完善知識(shí)結(jié)構(gòu)、能力結(jié)構(gòu)和品德結(jié)構(gòu)，而且要重視教學(xué)情境和教學(xué)過(guò)程，重視過(guò)程的科學(xué)性、藝術(shù)性和有效性，重視教案能在實(shí)施后取得良好結(jié)果。于是，在設(shè)計(jì)教案時(shí)，教師需要根據(jù)教學(xué)目的、教學(xué)任務(wù)和教學(xué)目標(biāo)，“吃透”教材和學(xué)生兩頭，結(jié)合自身素質(zhì)特長(zhǎng)及教學(xué)環(huán)境條件，綜合運(yùn)用多種教學(xué)方法、媒介工具和科學(xué)方法，使設(shè)計(jì)的教案有利于把書本上的靜態(tài)知識(shí)轉(zhuǎn)化為易于學(xué)生接受的動(dòng)態(tài)信息，有助于學(xué)生把知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力、觀點(diǎn)和方法。 教無(wú)定法，貴在得法。由于各人的理解和客觀條件不同，教案的設(shè)計(jì)和使用，也應(yīng)能注意教師個(gè)人的

20、業(yè)務(wù)素質(zhì)特長(zhǎng)和個(gè)性風(fēng)格。但不管怎樣，必須努力做到上述幾點(diǎn)要求。下面限于本人水平，給出本章部分內(nèi)容的幾個(gè)教案設(shè)計(jì)綱要和教案設(shè)計(jì)案例，供互相探討。 1、第一節(jié)《氮和磷》第一教時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)綱要 (1)了解氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變性 問(wèn)題引課：哪些生活實(shí)例，讓你感知了氮、磷兩種元素？ 閱讀討論：a、閱讀教材中章引言部分內(nèi)容。 b、討論：氮族元素性質(zhì)的相似性有哪些表現(xiàn)？氮族元素性質(zhì)的遞變性有哪些表現(xiàn)？氮族元素的非金屬性與鹵族、氧族、碳族相比，強(qiáng)弱如何？ 知識(shí)應(yīng)用：運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題。（投影：各種性質(zhì)強(qiáng)弱的比較問(wèn)題） (2)認(rèn)識(shí)氮的分子結(jié)構(gòu) 啟發(fā)誘導(dǎo)：a、回憶氮原子的結(jié)構(gòu)。 b、推測(cè)氮

21、分子中的成鍵情況。 閱讀小結(jié)：閱讀教材，小結(jié)氮的分子結(jié)構(gòu)要點(diǎn)（雙原子分子，共價(jià)叁鍵、鍵能大，化合價(jià)為0價(jià)）。 推測(cè)發(fā)現(xiàn)：化合價(jià)0價(jià)，共價(jià)叁鍵是氮分子的重要特征，氮在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)跟它們有關(guān)。 (3)推測(cè)氮?dú)獾闹匾再|(zhì) 啟發(fā)思維：a、從氮分子中氮的價(jià)態(tài)看，氮在反應(yīng)中應(yīng)表現(xiàn)出什么性質(zhì)？ b、從氮分子中存在N≡N看，氮在反應(yīng)中表現(xiàn)活潑性如何？ -3 0 +2 分析推測(cè)：a、N←N→N（氧化還原反應(yīng)分析） b、結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 具體反應(yīng) （化學(xué)鍵角度） （不活潑） （條件苛刻） 事實(shí)印證：閱讀教材，分析歸納。（內(nèi)容略） (4)認(rèn)識(shí)氮的氧化物 規(guī)范思路：非金屬

22、元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化 氧化物 對(duì)應(yīng)水化物 非金屬 氫化物 相應(yīng)水溶液 引導(dǎo)推測(cè)：a、氮元素的化合價(jià)有哪些？ b、能形成哪些氧化物？說(shuō)出化學(xué)式與名稱。 實(shí)驗(yàn)探索：演示“NO2和NO之間相互轉(zhuǎn)化”的補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)。操作要點(diǎn)：①將充有NO2的大試管倒扣在盛水的水槽里；②用針筒（內(nèi)盛O2）將適量O2推入大試管里（白紙襯）；③用拇指堵住試管口，將試管從水中取出，請(qǐng)一位同學(xué)作志愿者，嗅NO2氣味（注意操作?。虎芟蛟嚬芾镆后w滴加藍(lán)色石芯試液。觀察要點(diǎn)：①氣體顏色變化；②試管里液面變化；③石蕊顏色變化。 歸納探討：a、NO和NO2的性質(zhì)。 b、NO2是HNO3的酸酐嗎？硝酸的酸酐是

23、誰(shuí)？ (5)了解有關(guān)氮的環(huán)保知識(shí)和用途 投影解說(shuō)：a、插圖：汽車尾氣； （或播放 b、資料：光化學(xué)煙霧污染事件； 錄像） c、報(bào)紙：空氣質(zhì)量報(bào)告； d、插圖：氮?dú)獾挠猛尽? 2、第二節(jié)《氨 銨鹽》第一教時(shí)教案 第一教時(shí) 氨 一、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)：1、使學(xué)生了解氨的物理性質(zhì)。 2、掌握氨的化學(xué)性質(zhì)，并以氨的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)了解氨的化學(xué)性質(zhì)。 能力目標(biāo)：1、通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析推理能力。 2、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用理論指導(dǎo)元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)的綜合應(yīng)用能力。 德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生形成通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

24、二、教學(xué)重點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)。 三、教學(xué)模式 教學(xué)模式：綜合探究型。 四、教學(xué)過(guò)程 [引課]在小說(shuō)里，我曾讀到過(guò)這樣的描述：那時(shí)的條件很差，他們幾個(gè)人擠住在一間屋里，旁邊是公用的衛(wèi)生間，經(jīng)常有阿摩尼亞的氣味飄過(guò)來(lái)。即使這樣，他們依然很快活……小說(shuō)家用了英文的譯音來(lái)活躍文采，這里的阿摩尼亞就是我們學(xué)過(guò)的用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成的氨氣。它是今天這節(jié)課我們要來(lái)研究的物質(zhì)。 [設(shè)問(wèn)]（展示盛在燒瓶中的氨）什么顏色？什么氣味？下面請(qǐng)一位同學(xué)做志愿者來(lái)嗅一下氨的氣味（注意操作！學(xué)生回答。） [說(shuō)明]對(duì)，這阿摩尼亞的氣味就是氨的刺激性氣味。 [板書]一、氨 Ammonia 無(wú)色、刺激性

25、氣體 [過(guò)渡]氨在水里的溶解性怎樣？請(qǐng)看下面這個(gè)實(shí)驗(yàn)，注意觀察。 [演示]（演示氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)，介紹實(shí)驗(yàn)原理。） [提問(wèn)]為什么燒瓶?jī)?nèi)會(huì)形成美麗的噴泉？為什么酚酞會(huì)變成漂亮的紅色？ [歸納]（學(xué)生回答）對(duì)，大家答得很好。這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了氨易溶于水，水溶液顯示堿性。 [板書]易溶于水 [過(guò)渡]我們說(shuō)性質(zhì)是由結(jié)構(gòu)決定的，下面就來(lái)分析氨的分子結(jié)構(gòu)。請(qǐng)大家畫出電子式表示氨分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程。 [講解]大家畫對(duì)了，（展示氨分子結(jié)構(gòu)模型）這是氨分子的結(jié)構(gòu)模型。什么空間構(gòu)型？三角錐形，鍵角10718′。 [演示]演示課件（Flash）：氨分子的形成與空間結(jié)構(gòu)。 H H [板書

26、] NH3， H H H H [設(shè)問(wèn)]請(qǐng)大家分析討論氨分子有哪些結(jié)構(gòu)特征？（學(xué)生積極討論，教師點(diǎn)撥：從成鍵原子、化學(xué)鍵、空間構(gòu)型、分子極性、元素價(jià)態(tài)等入手分析。） [板書]（在學(xué)生回答基礎(chǔ)上，邊分析、邊歸納、邊板書） 3個(gè)N-H極性鍵 三角錐形，極性分子 N上有一對(duì)孤對(duì)電子 N呈-3價(jià)，最低價(jià)態(tài) [點(diǎn)撥]（誘導(dǎo)發(fā)現(xiàn)）氮原子是氨分子中的活動(dòng)原子，氨的性質(zhì)表現(xiàn)跟它有關(guān)。 [講解]氮原子半徑小，吸引電子能力強(qiáng)，N-H鍵中共用電子對(duì)明顯偏向于N，結(jié)果N上就多一些負(fù)電，這樣，當(dāng)遇到水分子時(shí)，就會(huì)與水分子中的氫原子間有較強(qiáng)的分子間作用力。 [演示]演示課件：“N-H極性及與H2O中H

27、的吸引”（即氫鍵的形成）。 [設(shè)問(wèn)]這在性質(zhì)上會(huì)怎樣表現(xiàn)？（生答：易溶于水，跟水結(jié)合） [追問(wèn)]怎么知道氨跟水結(jié)合反應(yīng)了呢？ [啟發(fā)]反應(yīng)進(jìn)行的本質(zhì)是生成了新物質(zhì)。下面我們用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明新物質(zhì)的生成。 [演示]演示對(duì)比實(shí)驗(yàn)：水、氨、氨水分別對(duì)干燥紅色石蕊試紙的作用。（注意：氨、紅色石蕊試紙必須干燥；將水倒入氨中振蕩，即得氨水） [誘導(dǎo)]水不能使干燥紅色石蕊試紙變藍(lán)色，氨也不能使干燥紅色石蕊試紙變藍(lán)色，而氨水卻能使干燥紅色石蕊試紙變藍(lán)色，這些事實(shí)說(shuō)明了什么？（生答：說(shuō)明氨溶于水時(shí)生成了新物質(zhì)，該物質(zhì)具有堿性。） [講述]大家的推理很正確。氨溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O結(jié)合，生成一水合

28、氨，而NH3H2O可以部分電離成NH4+和OH-。 [板書]1、氨與水反應(yīng)： NH3+H2O NH3H2O NH4++OH- [設(shè)問(wèn)]請(qǐng)思考：氨水里有哪些粒子？氨水有哪些性質(zhì)？氨水如何保存？ [指導(dǎo)]（讓學(xué)生閱讀課本第10頁(yè)氨與水反應(yīng)的內(nèi)容，討論回答，教師點(diǎn)撥：可逆反應(yīng)的特點(diǎn)；氨與水結(jié)合的作用力。提示：氨水中的溶質(zhì)為NH3。） [過(guò)渡]大家學(xué)得不錯(cuò)，下面我來(lái)變個(gè)魔術(shù)獎(jiǎng)勵(lì)給大家看看。 [表演]（音樂(lè)響起，學(xué)魔術(shù)師的樣子，表演“空瓶”生煙） [說(shuō)明]欲知原因何在，請(qǐng)看課本扉頁(yè)插圖。（學(xué)生恍然大悟） [板書]2、氨與酸反應(yīng)： NH3+HCl=NH4Cl NH3+H+=NH4+

29、[設(shè)問(wèn)]這個(gè)性質(zhì)與氨分子中哪一個(gè)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)有關(guān)系？為什么？ [講解]對(duì)！這是因?yàn)榘狈肿又械由嫌幸粚?duì)弧對(duì)電子，它可以提供給沒(méi)有電子的H+共用而形成共價(jià)鍵。 [過(guò)渡]那么氨分子中N處于最低價(jià)，氨在反應(yīng)中又應(yīng)表現(xiàn)出什么性質(zhì)？（生答：還原性） [講述]對(duì)，NH3具有還原性。在通常情況下，它不與氧氣反應(yīng)，但在有催化劑（如鉑等）存在下，能與氧氣反應(yīng)生成NO和H2O，并放出熱量。這一反應(yīng)叫做氨的催化氧化，是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)。 [板書]3、氨與氧氣反應(yīng) 催化劑 4 NH3 + 5O2 4NO + 6H2O [說(shuō)明]（和學(xué)生一起分析上述氨的催化氧化反應(yīng)）在這個(gè)反應(yīng)中，NH3失去電子被氧化

30、，作還原劑，表現(xiàn)還原性。這就印證了我們的推測(cè)。 [講述]我們已經(jīng)對(duì)氨作了較為詳細(xì)的研究，下面根據(jù)氨的性質(zhì)來(lái)討論一下氨的用途。 [投影]投影：氨的用途。 [小結(jié)]（略） [布置]布置作業(yè)：第13-14頁(yè)，第一題，第三⑷題，第四⑴題。 3、第四節(jié)《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》第二教時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)綱要 ⑴配平練習(xí) 復(fù)習(xí)引課：氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本步驟有哪些？ 鞏固練習(xí)：配平下列氧化還原反應(yīng)方程式： △ ①FeS+H2SO4（濃）——Fe2(SO4)3+SO2↑+H2O ②Zn+NH4NO3——ZnO+N2↑+H2O 點(diǎn)撥指導(dǎo)：a、配平的基本步驟； b、可借鑒的一些經(jīng)驗(yàn)

31、：①在相鄰價(jià)態(tài)之間變化S——S——S； ②考慮整個(gè)分子：FeS、NH4NO3等； ③注意反應(yīng)類型：3種變價(jià)情況。 c、巡視指導(dǎo)，及時(shí)糾正。 ⑵氧化還原反應(yīng)的離子方程式配平 討論發(fā)現(xiàn)：a、這個(gè)離子反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？ Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ b、這個(gè)離子方程式有沒(méi)有配平？請(qǐng)從化合價(jià)變化角度進(jìn)行分析？ c、還能從哪個(gè)方面進(jìn)行判斷？ 分析歸納：一個(gè)配平的氧化還原反應(yīng)離子方程式，應(yīng)該具有下列3個(gè)相等：反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)相等；反應(yīng)過(guò)程中得失電子總數(shù)相等；反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等。 練習(xí)配平：配平下列離子方程式： MnO4- + Cl- + H+ - Mn2

32、+ + Cl2↑ + H2O 反例強(qiáng)化：下列表示KMnO4酸性溶液與H2O2反應(yīng)的離子方程式是否正確？ 2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O ⑶“守恒思想”是一種重要的科學(xué)思想 歸納強(qiáng)調(diào)：a、氧化還原反應(yīng)方程式中的“守恒思想” 質(zhì)量守恒（任何反應(yīng)式） 電子守恒（氧化還原反應(yīng)方程式） 電荷守恒（離子方程式） b、指出守恒思想的重要性（下一節(jié)學(xué)習(xí)就要用到）。 應(yīng)用鞏固：綜合題：短周期元素R的含氧酸根離子能夠發(fā)生下列反應(yīng)： ROnm- + 6I- + 6H+ = R- + 3I2 + 3H2O 這是個(gè)配平的離子方程式，請(qǐng)通過(guò)分析后回答：①m值多少？n值多少？②ROnm-中R的化合價(jià)是多少 ？反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為多少？③R是N元素嗎？為什么？④R是什么元素？ 強(qiáng)化提高：練習(xí)：對(duì)于下列氧化還原反應(yīng)方程式，請(qǐng)先判斷出方框里的化學(xué)式，再進(jìn)行配平。 ①Zn + NO3- + H+——Zn2+ + N2O+ ②KMnO4 + K2SO3 + —— K2MnO4 + K2SO3 + H2O 評(píng)估反饋：針對(duì)學(xué)生練習(xí)情況，提出有關(guān)要求。 友情提示：部分文檔來(lái)自網(wǎng)絡(luò)整理，供您參考！文檔可復(fù)制、編制，期待您的好評(píng)與關(guān)注！ 9 / 9