《浙江省臺(tái)州市路橋區(qū)高中化學(xué) 專題三 從礦物到基礎(chǔ)材料 第三單元 含硅礦物與信息材料 3.3 鋁的化合物學(xué)案無(wú)答案蘇教版必修1》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《浙江省臺(tái)州市路橋區(qū)高中化學(xué) 專題三 從礦物到基礎(chǔ)材料 第三單元 含硅礦物與信息材料 3.3 鋁的化合物學(xué)案無(wú)答案蘇教版必修1(5頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、
Al的化合物與氫氧化物
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、理解氧化鋁、氫氧化鋁、偏鋁酸鈉的性質(zhì)。 2、了解兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。 3、培養(yǎng)獲取知識(shí)與運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力。
【課前檢測(cè)】
鋁制品有較強(qiáng)的抗腐蝕性,是因?yàn)楸砻嬗兄旅艿难趸けWo(hù),但是若遇到酸、堿、氯化鈉溶液均會(huì)發(fā)生反應(yīng)而被腐蝕。你知道為什么嗎?
一、氧化鋁( Al2O3 )————兩性氧化物
既可以和 反應(yīng)又可以與 反應(yīng)生成 和 的氧化物,叫兩性氧化物。
①氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)(以HCl為例)
化學(xué)方程式:
2、
離子方程式:
②氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)(以NaOH為例)
化學(xué)方程式:
離子方程式:
【資料卡】 氧化鋁及其應(yīng)用
已知Al(OH)3在水中同時(shí)存在如下酸式與堿式電離
當(dāng)加入酸溶液后,使上述電離平衡向右邊邊進(jìn)行,當(dāng)遇到堿溶液時(shí),會(huì)使電離平衡向左進(jìn)行。所以Al(OH)3 既可以和
3、 反應(yīng)又可以與 反應(yīng)生成 和 的這樣的氫氧化物稱為兩性氫氧化物。氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物。
Al(OH)3 是用作油墨的增稠劑。是鋁鹽、搪瓷、陶瓷、玻璃器皿和潤(rùn)滑劑制造的原料。也用于制各種催化劑載體。氫氧化鋁凝膠適用于胃潰瘍及胃酸過(guò)多等癥。
氧化鋁的的硬度、熔沸點(diǎn)均比較高,常用作制造耐火材料。天然的氧化鋁結(jié)晶形成的剛玉備受親睞。純凈的剛玉是無(wú)色的,當(dāng)含有不同的微量元素時(shí)而呈現(xiàn)不同顏色,摻有金屬鉻的剛玉顏色鮮紅,一般稱之為紅寶石;藍(lán)寶石則含有少量的鐵和鈦元素。
【思考題】:為什么鋁片投入到鹽酸和NaOH溶液中,開始反應(yīng)速率非常慢,
4、一段時(shí)間(或加熱)后,會(huì)放出大量的氣泡。
二、氫氧化鋁(Al(OH)3 )
【實(shí)驗(yàn)探究1】
①將2~3mL 2molL-1AlCl3溶液注入潔凈的試管中,逐滴滴入6 molL-1氨水,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.
② 將2~3mL 2molL-1AlCl3溶液注入潔凈的試管中,逐滴滴入6 molL-1NaOH溶液,邊滴邊振蕩,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
③ 將①中的溶液取出少許于另外的一只試管中,逐滴加入6molL-1的HCl溶液,邊
5、滴邊振蕩,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
④ 將②和③的溶液混合后,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
【歸納小結(jié)】:
(1)物理性質(zhì):Al(OH)3 是 色膠狀物質(zhì), 于水,有強(qiáng)的吸附
性。Al(OH)3 膠體常用于凈水。請(qǐng)用離子方程式表示明礬凈水的原理:
(2)實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3 的方法是:在AlCl3溶液中
6、滴入 制取Al(OH)3
化學(xué)方程式: ,
離子方程式:
(3)為什么實(shí)驗(yàn)室不用NaOH和AlCl3反應(yīng)制備Al(OH)3 ?
化學(xué)方程式: ,
離子方程式:
(4)氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)(以鹽酸為例)——胃舒平(主要成分是Al(OH)3 )
7、治療胃酸過(guò)多的原因:
化學(xué)方程式: ,
離子方程式:
(5)實(shí)驗(yàn)④中的現(xiàn)象,用離子方程式解釋原因:
提醒:在溶液中Al3+ 和 AlO2―不能大量共存。
【拓展視野】 Al(OH)3的兩性及應(yīng)用
H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
(6)
8、Al(OH)3的工業(yè)制法:往NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2氣體。
化學(xué)方程式: ,
離子方程式:
【思考題】:NaAlO2溶液中通入少量CO2 ,請(qǐng)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式
化學(xué)方程式: ,
離子方程式:
【
9、實(shí)驗(yàn)探究2】將2mL 2molL-1AlCl3溶液注入潔凈的試管中,逐滴滴入6
molL-1NaOH溶液,邊滴邊振蕩,至沉淀剛好消失。再向溶液中逐滴加入稀鹽酸,觀察現(xiàn)象。
NaAlO2溶液中通入少量鹽酸:
NaAlO2溶液中通入少量鹽酸:
小結(jié):Al3+ Al(OH)3 AlO2― 三者之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,寫出有關(guān)的離子方程式
AlO2―
10、 Al(OH)3
Al3+
⑤
②
④
③
①
⑥
① ②
③ ④
⑤ ⑥
【鞏固練習(xí)】
.下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是 ( )
11、
A、Al(OH)3 是難溶于水的白色沉淀 B、Al(OH)3 能吸附水中的懸浮物
C、Al(OH)3 能溶于氨水 D、Al(OH)3屬于兩性氫氧化物
.既能與NaOH溶液反應(yīng),又能與H2SO4溶液反應(yīng)的物質(zhì)是 ( )
A.MgSO4 B.Al(OH)3 C.NaHSO4 D.Na2CO3
.在CuO中混有少量的Al2O3雜質(zhì),欲將雜質(zhì)除去可選用的試劑是( )
A.稀硫酸 B.濃氨水 C.稀鹽酸 D.氫氧化鉀溶液
.
12、某合金能完全溶于鹽酸,再逐滴滴入足量的氫氧化鈉溶液,開始出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多,繼而沉淀減少但不完全消失,這種合金是 ( )
A.銅鋁合金 B.鎂鋁合金 C.銅鎂合金 D.銀鋁合金
.一塊鎂鋁合金溶于稀鹽酸后,加入過(guò)量氫氧化鈉溶液,此時(shí)溶液中存在 ( )
A.MgCl2 B.AlCl3 C
13、.NaAlO2和NaCl D.Mg(OH)2和Al(OH)3
.在使溶液中的AlO2―完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3,應(yīng)選擇的最好試劑 ( )
A.H2SO4 B.HCl C. CO2 D.NH3H2O
.下列反應(yīng)最后有沉淀生成的是( )
A. AlCl3溶液加過(guò)量NaOH溶液 B.NaAlO2溶液加過(guò)量鹽酸
C、NaAlO2溶液通入過(guò)量CO2 D.石灰水通入過(guò)量CO
14、2
.下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是 ( )
A. 鋁粉投入到NaOH溶液中: 2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中: Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C. NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2: AlO2-+ CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-
D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中: Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存, 并且溶液為無(wú)色透明的離子組是 ( )
A. NH4+ Al3+ SO42―
15、NO3― B. K+ Na+ AlO2― NO3―
C. K+ NH4+ MnO4― SO42― D. Na+ K+ NO3― HCO3―
.把X溶液逐滴滴入Y溶液中, 與把Y溶液逐滴滴入X溶液中, 所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同, 則X、Y分別是 ( )
A.BaCl2 、H2SO4 B.HCl 、NaAlO2 C.NaOH、FeCl2 D.NaCl、AgNO3
.H2SO4酸化過(guò)的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀W(g)與所加NaOH溶液體積V的關(guān)系正確的是
16、 ( )
.將溶液(或氣體)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表), 產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(用縱坐標(biāo)表示)與加入Y物質(zhì)的量(用橫坐標(biāo)表示)的關(guān)系如圖所示, 則符合圖中所示關(guān)系的一組物質(zhì)是 ( )
A.Al2(SO4)3 BaCl2 B.Ca(OH)2 CO2
C.AlCl3 NaOH D.NaAlO2 HCl
.有一塊Al—Fe合金, 溶于足量的鹽酸中, 再用過(guò)量的NaOH溶液處理, 將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、灼熱, 完全變成紅色粉末(Fe2O3)與原
17、合金質(zhì)量恰好相等, 則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )
A、70% B、47.6% C、52.4% D、30%
.含 1 molAlCl3的溶液中加入含 3.5 molKOH的溶液,生成沉淀的質(zhì)量是多少?
二、計(jì)算題:
向100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭訅A液100mL時(shí),恰好反應(yīng)得到3.9g沉淀,求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
7、含1molAlCl3的溶液中滴加NaOH溶液,充分反應(yīng)后生成沉淀39g,求加入NaOH的物質(zhì)的量?
6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375