2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四單元 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與熱能課時(shí)練.doc
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第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與熱能 一、選擇題 1.(2018屆江西九江一中月考)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )。 A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出57.3 kJ的熱量 C.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol-1,則表示CO(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-283.0 kJmol-1 D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH=a;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b;則b>a 2.(2018屆江西六校聯(lián)考)在1200 ℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng): H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(g) ΔH1 2H2S(g)+SO2(g)===S2(g)+2H2O (g) ΔH2 H2S(g)+O2(g)===S(g)+H2O(g) ΔH3 2S(g)===S2(g) ΔH4 則ΔH4的正確表達(dá)式為( )。 A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2+3ΔH3) B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2) C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3) 3.已知下列熱化學(xué)方程式: (1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJmol-1 (2)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJmol-1 (3)H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJmol-1 則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH為( )。 A.-488.3 kJmol-1 B.-244.15 kJmol-1 C.+488.3 kJmol-1 D.+244.15 kJmol-1 4.(2018屆河北五校一模)根據(jù)下圖所給信息,得出的結(jié)論正確的是( )。 A.碳的燃燒熱為b kJmol-1 B.2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-2(b-a) kJmol-1 C.2CO2(s)===2CO(g)+O2(g) ΔH=+a kJmol-1 D.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH<-b kJmol-1 5.(2018屆江西贛州十四校聯(lián)考)下列說(shuō)法正確的是( )。 A.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0 B.已知2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJmol-1,則CO的燃燒熱ΔH=-283 kJ C.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1,則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2(-57.3) kJmol-1 D.500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJmol-1 6.下圖為兩種制備硫酸的途徑(反應(yīng)條件略)。下列說(shuō)法不正確的是( )。 A.途徑②增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率 B.含1 mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng),放出的熱量即為中和熱 C.途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物 D.若ΔH1<ΔH2+ΔH3,則2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g)為放熱反應(yīng) 7.(2018屆河北石家莊辛集中學(xué)期中)已知: 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJmol-1 Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJmol-1 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說(shuō)法正確的是( )。 A.CO的燃燒熱為283 kJ B.下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJmol-1 D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021023 二、非選擇題 8.(1)有關(guān)研究需要得到反應(yīng)C3H8(g)===3C(石墨,s)+4H2(g)的ΔH,但測(cè)定實(shí)驗(yàn)難進(jìn)行。設(shè)計(jì)下圖可計(jì)算得到: ①ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。 ②ΔH=____________________(用圖中其他反應(yīng)的反應(yīng)熱表示)。 (2)已知在壓強(qiáng)為a MPa下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示。若在a MPa和500 K時(shí),2 mol H2和1 mol CO2在某密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡,此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為0.3Q kJ。請(qǐng)補(bǔ)充完整熱化學(xué)方程式:CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3______(g) ΔH=________。 9.(1)目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2 可發(fā)生如下可逆反應(yīng): 反應(yīng)Ⅰ.2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1 反應(yīng)Ⅱ.NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2 反應(yīng)Ⅲ.(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3 則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系:ΔH3=_________________________________________。 (2)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下,則ΔH3=________kJmol-1。 ①2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH1=+3359.26 kJmol-1 ②CaO(s)+SiO2(s)===CaSiO3(s) ΔH2=-89.61 kJmol-1 ③2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)===6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH3 (3)分析下圖可知,若0.5 mol CO被氧化,放出Q kJ熱量,則Q=________;若該反應(yīng)是可逆反應(yīng),則在相同條件下將0.5 mol CO與1 mol NO2混合充分反應(yīng)后放出的熱量________Q kJ(填“>”“<”或“=”)。 (4)真空碳還原—氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g) ΔH=a kJmol-1,3AlCl(g)===2Al(l)+AlCl3(g) ΔH=b kJmol-1,則反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g)的ΔH=________kJmol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。 10.(2016年新課標(biāo)卷Ⅱ)Ⅰ.聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料?;卮鹣铝袉?wèn)題: (1)聯(lián)氨分子的電子式為________________,其中氮的化合價(jià)為________。 (2)實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。 (3)①2O2(g)+N2(g)===N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)===N2H4(l) ΔH2 ③O2(g)+2H2(g)===2H2O(g) ΔH3 ④2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9 kJmol-1 上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=________________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開___________________________________。 Ⅱ.以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下: ①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)===C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515 kJmol-1 ②C3H6(g)+O2(g)===C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353 kJmol-1 兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大,其原因是__________________________;有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是____________________;提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是____________。 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與熱能 1.D 解析:需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),如鋁熱反應(yīng)也需要高溫引發(fā)反應(yīng),故A錯(cuò)誤;醋酸電離需要吸收熱量,放出的熱量少于57.3 kJ,故B錯(cuò)誤;燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,故C錯(cuò)誤;一氧化碳燃燒能夠繼續(xù)放出熱量,放出的熱量越多,ΔH越小,故D正確。 2.C 3.A 解析:根據(jù)已知的反應(yīng)可知,(2)2+(3)2-(1)即得到2C(s)+2H2(g)+O2(g) === CH3COOH(l),所以其反應(yīng)熱ΔH=-393.5 kJmol-12-285.8 kJmol-12+870.3 kJmol-1=-488.3 kJmol-1。 4.B 解析:由圖中信息可知1 mol的C完全燃燒生成1 mol CO2(s)時(shí)放出的熱量是b kJ,而燃燒熱是生成1 mol CO2(g)時(shí)放出的熱量,所以碳的燃燒熱小于b kJmol-1,A錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律可得2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-2(b-a) kJmol-1,B正確;2CO2(s)===2CO(g)+O2(g) ΔH=+2a kJmol-1,C錯(cuò)誤;生成氣態(tài)CO2釋放的能量要小于b kJmol-1,即 ΔH>-b kJmol-1,D錯(cuò)誤。 5.A 解析:A項(xiàng),該反應(yīng)的ΔS>0,若不能自發(fā)進(jìn)行,ΔH-TΔS>0,則ΔH>0,故A正確;B項(xiàng),燃燒熱的單位為kJmol-1,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,也要放出熱量,反應(yīng)熱ΔH <2(-57.3) kJmol-1,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),不可能完全反應(yīng),當(dāng)完全反應(yīng)時(shí),放出的熱量應(yīng)大于19.3 kJ,即ΔH<-38.6 kJmol-1,故D錯(cuò)誤。 6.B 解析:增大一種反應(yīng)物的濃度可以增大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,故A正確;中和熱的定義為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液混合生成1 mol水放出的熱量,含1 mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)生成2 mol水,且濃溶液溶于水放熱,故B錯(cuò)誤;二氧化硫與三氧化硫均屬于酸性氧化物,故C正確;ΔH1-(ΔH2+ΔH3)<0,故為放熱反應(yīng),故D正確。 7.C 解析:A項(xiàng),CO的燃燒熱為283 kJmol-1,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),CO和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)不對(duì)且未標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),題目中第二個(gè)熱化學(xué)方程式乘以2為2Na2O2(s)+2CO2(g)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-452 kJmol-1,本選項(xiàng)中多一步CO2(s)氣化吸熱的過(guò)程,所以放出的熱量就少于452 kJ,即ΔH>-452 kJmol-1,故C正確;D項(xiàng),將題目中第一個(gè)熱化學(xué)方程式除以2再加上第二個(gè)熱化學(xué)方程式可得:Na2O2(s)+CO(g)===Na2CO3(s) ΔH=-509 kJmol-1,放熱509 kJ時(shí),反應(yīng)的CO是1 mol,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)是26.021023,故D錯(cuò)誤。 8.(1)①>?、讦1-ΔH2-ΔH3 (2)H2O?。璔 kJmol-1 解析:(1)讀圖可見(jiàn)反應(yīng)吸熱,ΔH>0;讀圖可見(jiàn)-ΔH+ΔH1=ΔH2+ΔH3。(2)讀圖可知溫度越高,CO2轉(zhuǎn)化率越低,說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。當(dāng)500 K、=2時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,放熱0.3Q kJ,則當(dāng)消耗2 mol CO2時(shí)放熱Q kJ。 9.(1)2ΔH2-ΔH1 (2)+2821.6 (3)117 < (4)(a+b) 解析:(1)根據(jù)蓋斯定律,利用NH3和(NH4)2CO3作工業(yè)捕碳劑與CO2反應(yīng)的三個(gè)反應(yīng),將Ⅱ式2-Ⅰ式即可得到Ⅲ式。(2)根據(jù)反應(yīng)可得①+②6=③,所以ΔH3=+3359.26 kJmol-1-89.61 kJmol-16=+2821.6 kJmol-1。(3)由圖知,消耗0.5 mol CO時(shí)放出的熱量為(368 kJmol-1-134 kJmol-1)0.5 mol=117 kJ,可逆反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物不可能消耗完,因此放出的熱量小于Q kJ。(4)根據(jù)蓋斯定律,將題中所給的兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加可得所求的熱化學(xué)方程式,該反應(yīng)的ΔH=(a+b)kJmol-1。 10.Ⅰ.(1)?。? (2)NaClO+2NH3===N2H4+NaCl+H2O (3)2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體 Ⅱ.兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng) 降低溫度、降低壓強(qiáng) 催化劑- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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