2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題12 第37講 微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)練習(xí) 蘇教版.doc

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第37講 微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) 課時作業(yè)　 1．分子晶體中如果只有范德華力，它的晶體一般采取密堆積結(jié)構(gòu)，原因是分子晶體中(　　) A．范德華力無方向性和飽和性 B．占據(jù)晶格結(jié)點的粒子是原子 C．化學(xué)鍵是共價鍵 D．三者都是 答案：A 2．關(guān)于晶體的下列說法正確的是(　　) A．溶質(zhì)從溶液中析出是得到晶體的三個途徑之一 B．區(qū)別晶體和非晶體最好的方法是觀察是否有規(guī)則的幾何外形 C．水晶在不同方向上的硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性相同 D．只有無色透明的固體才是晶體 答案：A 3．下列變化需克服相同類型作用力的是(　　) A．碘的升華和干冰的升華 B．硅和C60的熔化 C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．溴和汞的汽化 答案：A 4．下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是(　　) A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO C．Rb>K>Na>Li D．金剛石>Si>鈉 解析：A項物質(zhì)均為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，其熔點取決于分子間作用力的大小，一般來說，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大分子間作用力也越大，故A項各物質(zhì)熔點應(yīng)為逐漸升高的順序；B項物質(zhì)均為離子晶體，離子晶體熔點高低取決于離子鍵鍵能的大小，一般來說，離子的半徑越小，電荷越多，離子鍵的鍵能就越強，故B項各物質(zhì)熔點也應(yīng)為升高順序；C項物質(zhì)均為同主族的金屬晶體，其熔點高低取決于金屬鍵的強弱，而金屬鍵能與金屬原子半徑成反比，與價電子數(shù)成正比，堿金屬原子半徑依Li～Cs的順序增大，價電子數(shù)相同，故熔點應(yīng)是Li最高，Cs最低；D項，原子晶體的熔點取決于共價鍵的鍵能，后者則與鍵長成反比，金剛石C—C鍵的鍵長更短些，所以金剛石的熔點比硅高。原子晶體的熔點一般比金屬晶體的熔點高。 答案：D 5．根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點、沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法錯誤的是(　　) 晶體 NaCl KCl AlCl3 SiCl4 單質(zhì)B 熔點/℃ 810 776 190 －68 2 300 沸點/℃ 1 465 1 418 180 57 2 500 A.SiCl4是分子晶體 B．單質(zhì)B可能是原子晶體 C．AlCl3加熱能升華 D．NaCl的鍵的強度比KCl的小 解析：由表中所給熔、沸點數(shù)據(jù)可知，SiCl4應(yīng)為分子晶體，A項正確；單質(zhì)B可能為原子晶體，B項正確；AlCl3的沸點低于熔點，它可升華，C項也正確；NaCl的熔、沸點高于KCl的，表明Na＋與Cl－鍵斷裂較K＋與Cl－鍵斷裂難，即NaCl的鍵的強度大于KCl的，D項錯誤。 答案：D 6．下面有關(guān)晶體的敘述不正確的是(　　) A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子 B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等且緊鄰的Na＋共有6個 C．氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－ D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子 解析：氯化鈉晶體中每個Na＋周圍距離相等且緊鄰的Na＋共有12個，B項錯誤。 答案：B 7．如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法正確的是(　　) A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu) B．用切割法可知平均每個晶胞中有4個碘原子 C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體 D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力 解析：在立方體的頂面上，有5個I2,4個方向相同，結(jié)合其他面考慮可知A選項正確；每個晶胞中有4個碘分子，B選項錯誤；C項，此晶體是分子晶體，錯誤；D項，碘原子間只存在非極性共價鍵，范德華力存在于分子與分子之間，錯誤。 答案：A 8．鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法正確的是(　　) A．該晶體為分子晶體 B．晶體的化學(xué)式為Ba2O2 C．該氧化物的電子式為 Ba2＋[]2－ D．與每個Ba2＋距離相等且最近的Ba2＋共有6個 解析：鋇是活潑的金屬，形成的氧化物是離子晶體，選項A不正確；根據(jù)晶胞可知鋇原子的個數(shù)是8＋6＝4，而O個數(shù)是12＋1＝4，所以化學(xué)式應(yīng)該是BaO2，選項B不正確，而選項C正確；與每個Ba2＋距離相等且最近的Ba2＋共有12個，選項D不正確。 答案：C 9．有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是(　　) A．①為簡單立方堆積，②為六方最密堆積，③為體心立方堆積，④為面心立方最密堆積 B．每個晶胞含有的原子數(shù)分別為①1個，②2個，③2個，④4個 C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為①6，②8，③8，④12 D．空間利用率的大小關(guān)系為①<②<③<④ 解析：①為簡單立方堆積，②為體心立方堆積，③為六方最密堆積，④為面心立方最密堆積，A項錯誤；每個晶胞含有的原子數(shù)分別為①8＝1，②8＋1＝2，③8＋1＝2，④8＋6＝4，B項正確；晶胞③中原子的配位數(shù)應(yīng)為12，其他判斷正確，C項錯誤；四種晶體的空間利用率分別為52%、68%、74%、74%，D項錯誤。 答案：B 10．有一種藍色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經(jīng)X 射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3＋和Fe2＋互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN－位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6 B．該晶體屬于離子晶體，M呈＋1價 C．該晶體屬于離子晶體，M呈＋2價 D．晶體中與每個Fe3＋距離最近且等距離的CN－為6個 解析：由圖可推出晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元中含F(xiàn)e2＋個數(shù)：4＝，同樣可推出含F(xiàn)e3＋個數(shù)也為，CN－為12＝3，因此陰離子為[Fe2(CN)6]－，則該晶體的化學(xué)式只能為MFe2(CN)6，由陰、陽離子形成的晶體為離子晶體，M的化合價為＋1價，故A、B兩項正確。由圖可看出與每個Fe3＋距離最近且等距離的CN－為6個。 答案：C 11．(1)晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子(如圖a)，若其中有兩個原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有________種不同的結(jié)構(gòu)類型。 　 圖a　　　　　　　　　圖b (2)目前市售LED晶片材質(zhì)基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。砷化鎵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖b所示，則晶胞中所包含的砷原子(白色球)個數(shù)為________，與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。 答案：(1)3　(2)4　正四面體 12．鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)5；除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3===[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。 請回答下列問題： (1)Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是________。 (2)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有________形成。(填字母序號) a．離子鍵　　　　　　 b．配位鍵 c．非極性鍵 d．σ鍵 (3)單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為________，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為________(寫出已化簡的比例式即可)。 答案：(1)分子晶體 (2)bd (3)2∶1　4∶3 13．(2017湖北黃岡質(zhì)檢)(1)碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解，實驗證明碳酸鹽的陽離子不同、分解溫度不同，如表所示： 碳酸鹽 MgCO3 CaCO3 BaCO3 SrCO3 熱分解溫度/℃ 402 900 1 172 1 360 陽離子半徑/pm 66 99 112 135 試解釋為什么隨著陽離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高？ ______________________________________________________________。 (2)碳的一種同素異形體——C60，又名足球烯，是一種高度對稱的球碳分子。立方烷(分子式：C8H8，結(jié)構(gòu)是立方體：)是比C60約早20年合成出的一種對稱型烴類分子，而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C60的復(fù)合型分子晶體，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中。則該復(fù)合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為________。 (3)碳的另一種同素異形體——石墨，其晶體結(jié)構(gòu)如圖丙所示，虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為________個。已知石墨的密度為ρ g cm－3，C—C鍵鍵長為r cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，計算石墨晶體的層間距為________cm。 (4)碳的第三種同素異形體——金剛石，其晶胞如圖丁所示。已知金屬鈉的晶胞(體心立方堆積)沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如圖A所示，則金剛石晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應(yīng)該是圖________(從A～D圖中選填)。 答案：(1)因為碳酸鹽的分解過程實際上是晶體中陽離子結(jié)合CO中的氧離子、使CO分解為CO2的過程，所以當(dāng)陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力就越強，對應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解　(2)C8H8C60(或C60C8H8)　(3)4　　(4)D