浙江省臺州市路橋區(qū)高中化學(xué) 專題三 從礦物到基礎(chǔ)材料 第三單元 含硅礦物與信息材料 3.2 常見金屬性質(zhì)比較學(xué)案無答案蘇教版必修1

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1、 常見金屬單質(zhì)的性質(zhì)比較 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、對照學(xué)習(xí)鈉、鎂、鋁等金屬的性質(zhì)，了解其差異性和相似性。 【知識整理】 鈉（Na） 鎂(Mg) 鋁(Al) 最外層電子數(shù) 還原性（失去電子的能力） 還原性的強弱順序：Na Mg Al 物理性質(zhì)的特點 質(zhì)軟，熔點低 密度小，熔點高 與O2反應(yīng) 條件不同，產(chǎn)物不同 與Cl2反應(yīng) 與水反應(yīng) 與冷水劇烈反應(yīng) 與冷水幾乎不反應(yīng)，與熱水緩慢反應(yīng) 與冷水、熱水都不反應(yīng) 與酸的反應(yīng) （以鹽酸的反應(yīng)為例） 與鹽酸、硫酸等非

2、氧化性酸反應(yīng)的劇烈程度：Na Mg Al，產(chǎn)物均有H2放出。 1mol的Na與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的H2的n為 ，1mol的Mg與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的H2的n為 ， 1mol的Al與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的H2的n為 ， 1mol的Na、Mg、Al分別與少量的鹽酸反應(yīng)：Na與酸反應(yīng)后，繼續(xù)與水反應(yīng)，所以全部反應(yīng)完，產(chǎn)生 H2。但是Mg、Al只能與少量的酸反應(yīng)放出氫氣，由于Mg與冷水幾乎不反應(yīng)，與熱水反應(yīng)也比較緩慢，所以基本忽略。因此，Mg，Al與酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2的量主要有鹽酸

3、的量決定。 與堿反應(yīng)（以NaOH溶液的反應(yīng)為例） Na與堿不反應(yīng) Mg 不與堿反應(yīng) 相同物質(zhì)的量的Al分別與鹽酸和NaOH完全反應(yīng)，消耗的鹽酸和NaOH的物質(zhì)的量之比為： ；產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量之比為 與鹽反應(yīng)（以CuSO4 溶液的反應(yīng)為例） ①鈉與某些鹽在熔融狀態(tài)下才能置換出金屬， 例如： ②在水溶液中先與 反應(yīng)，生成NaOH再與鹽反應(yīng)，例

4、 Mg、Al 能將活潑性不如它們的金屬從其鹽溶液中置換出來 Na、Mg、Al各自 的特征反應(yīng) 與N2反應(yīng) 鋁熱反應(yīng) 與CO2反應(yīng) Na、 Mg 、Al的制備 Na、Mg、Al的運用 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF3

5、3D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375 【鞏固練習(xí)】 ．國際鋁業(yè)協(xié)會(IAI)公布的數(shù)據(jù)顯示，3月全球鋁總產(chǎn)量增加215 000噸，至216.4萬噸。下列關(guān)于鋁的敘述，不正確的是(　　) A．鋁是地殼中含量最多的元素 B．在常溫下，鋁能與NaOH溶液反應(yīng) C．鋁是一種比較活潑的金屬 D．在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑 ．將鋁

6、投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，有2 mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為（ ） A．1/3 mol B．1 mol C．2 mol D．2/3 mol ．通常把鋁粉與某些金屬氧化物的混合物稱為鋁熱劑，下列氧化物中不能與鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是(　　) A．Na2O B．Fe3O4 C．MnO2 D．V2O5 ．某金屬放入稀硫酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是 (　　) A．Mg B．Al C．Zn D．Ag ．將鈉、鎂、鋁各0.3 mol

7、分別放入100 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是 (　　) A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1 ．等量的Al分別加入0.3 L 1 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液中，生成氫氣的體積比為1∶2，則加入Al的質(zhì)量為(　　) A．2.7 g B．5.4 g C．8.1 g D．10 g ．一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生3.36 L(標(biāo)準狀況下)氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準狀況下產(chǎn)生5

8、.6 L的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶1 B．2∶5 C．3∶2 D．3∶5 ．下列物質(zhì)與Al單質(zhì)不反應(yīng)的是(　　) A．NaOH溶液 B．CuO C．MgCl2溶液 D．CuSO4溶液 ．下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是(　　) A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng) B．鋁不能與氯氣反應(yīng) C．鋁既能溶于強酸，又能溶于強堿 ，且都放出H2 D．加熱條件下，鋁與濃硫酸和濃硝酸會發(fā)生鈍化 ．等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是 A．NaOH

9、 B．H2SO4 C．蔗糖 D．NaCl ．相同質(zhì)量的鈉在下列情況下產(chǎn)生氫氣最多的是(　　) A．投入到足量水中 B．投入到足量鹽酸中 C．投入到足量CuSO4溶液中 D．用刺有小孔的鋁箔包好放入足量水中 ．下列有關(guān)鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是(　　) A．MgCO3與鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．Mg(OH)2與H2SO4反應(yīng)： Mg2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===MgSO4↓＋2H2O C．鎂與醋酸反應(yīng)：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ D．工業(yè)上以海水為原料用石灰乳制備Mg(OH)2

10、： 　 Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2↓＋Ca2＋ ．下列關(guān)于鎂和二氧化碳的反應(yīng)描述不正確的是(　　) A．MgO是還原產(chǎn)物 B．1 mol CO2參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移電子4 mol C．鎂是還原劑 D．此實驗現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白色粉末和黑色固體 ．在下列溶液中分別放入鎂片，過一會兒再把鎂片取出，能使鎂片質(zhì)量增加的溶液是(　　) A．氯化鎂溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．CuCl2溶液 ．除去NaCl溶液中的Mg2＋，可加入(　　) A．石灰乳 B．KOH溶液 C．NaOH溶液 D．Na2

11、SO4溶液 ．把Al和Fe3O4粉配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量的鹽酸充分反應(yīng)，后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為（ ） A．1︰3 B．9︰8 C．3︰4 D．4︰3 ．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量約為1.8×1015t，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下： (1)為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，可以加入過量試劑①，試劑①最好選用____

12、__ (2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。 (3)試劑②可以選用____________，其反應(yīng)的離子方程式為__ _____。 (4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Cl2和Mg，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________。 ．部分被氧化的鎂1.6g跟足量的鹽酸反應(yīng),在標(biāo)準狀況下生成H2 1.12L,在跟鹽酸反應(yīng)前被氧化的鎂的質(zhì)量是 ．現(xiàn)有鎂、鋁合金5.1g完全溶于稀硫酸中，在標(biāo)準狀況下共收集到氫氣5.6L，計算合金中Mg、Al的物質(zhì)的量各是多少？