2019高考化學總復習 第三章 金屬及其化合物 3-3-2 考點二 鐵鹽和亞鐵鹽學后即練 新人教版.doc

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3-3-2 考點二 鐵鹽和亞鐵鹽 1．下列除雜的操作不正確的是(　　) A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量鎂充分反應后過濾 B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過量鐵粉充分反應后過濾 C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反應后過濾 D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反應后過濾 解析：FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入鎂與H＋反應，使上述平衡右移，使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3而除去，A正確；加入過量鐵粉，F(xiàn)eCl3與Fe反應生成FeCl2而達到除雜的目的，B正確；先用H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入的CuO與H＋反應將Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3而除去，D正確；C項中加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，不符合除雜要求。 答案：C 2．下列離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．1.0 molL－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B．1.0 molL－1的FeCl2溶液：NO、Na＋、K＋、ClO－ C．使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋ D．酸性溶液中：NO、SO、Fe3＋、Mg2＋ 解析：A項中KNO3在酸性條件下能氧化Fe2＋；B項中ClO－能氧化Fe2＋；C項中Fe3＋在堿性條件下生成沉淀，只能存在于酸性溶液中。 答案：D 3．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中正確的是(　　) A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋ B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋ C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋ D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋ 解析：氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，加入鐵粉后有固體剩余，F(xiàn)e3＋一定不存在；若剩余固體全部都是銅，溶液中還可能有Cu2＋，也可能恰好被完全置換；若剩余固體是銅和鐵，則溶液中不可能有Cu2＋。 答案：D 4．將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應，下列對反應情況設想的評價正確的是(　　) 選項 反應情況設想 評價 A 當鐵、銅均不剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定無Fe3＋ 正確，F(xiàn)e3＋和Fe、Cu均可反應 B 當鐵、銅均有剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，無Fe3＋ 正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3＋都反應，故有Fe2＋和Cu2＋，無Fe3＋ C 當銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定只有Fe2＋，無Cu2＋ 正確，Cu有剩余，故無Cu2＋ D 當鐵有剩余，銅無剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋ 不正確，不可能有Fe剩余而無Cu剩余，因為Fe比Cu優(yōu)先與Fe3＋反應 解析：當鐵、銅的量比較少時溶液中可能有Fe3＋存在，A項錯誤；當鐵過量時，銅不與Fe3＋反應，無Cu2＋生成，此時溶液中不存在Cu2＋和Fe3＋，B項錯誤；銅有剩余則溶液中一定無Fe3＋，可能有Cu2＋，C項錯誤；鐵比銅活潑，不可能鐵剩余而銅無剩余，D項正確。 答案：D 5．已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關系： 下列說法正確的是(　　) A．A為Fe，B為FeO B．C→D溶液的顏色變化：由淺綠色到黃色 C．④的離子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ D．⑤的離子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 解析：從最初條件看，框圖很模糊，直接得不出結(jié)論，但找到“題眼”→“紅褐色固體F”，就可迅速得出F是Fe(OH)3，從而得出A為Fe，“黑色晶體”B為Fe3O4，繼而推出C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2。④的離子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，⑤的離子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 答案：B 6．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關系，回答有關問題。 (1)淺綠色溶液D主要成分的化學式為__________，試劑1是________。 (2)下列物質(zhì)不能作為試劑2的是________(填序號)。 a．Cl2 　b．新制氯水 　c．濃硫酸 　d．S 　e．硝酸 (3)固體A溶于稀鹽酸的化學方程式為_____________________ _________________________________________________________。 (4)溶液C到溶液F紅色加深的原因是_____________________ ________________________________________________________。 (5)某同學在實驗時向E中加入了過量的一種固體物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)顏色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究。提出你的假設： ________________________________________________________； 為了對你所提出的假設進行驗證，你設計的實驗方案是 ________________________________________________________。 解析：從框圖可知，F(xiàn)e和稀鹽酸反應生成FeCl2溶液，為淺綠色，即D的主要成分為FeCl2，加入試劑2后變?yōu)樽攸S色溶液，聯(lián)想最終變成深紅色溶液F(硫氰化鐵溶液)，可以推斷溶液E中含F(xiàn)e3＋，試劑2為強氧化劑，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，S不符合條件。Fe與H2O(g)反應生成固體Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應的化學方程式為Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，所以溶液B為FeCl3和FeCl2的混合溶液，加入試劑1(KSCN溶液)后，F(xiàn)e3＋變成Fe(SCN)3，加入試劑2(強氧化劑)，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，并進一步轉(zhuǎn)化為Fe(SCN)3，所以溶液紅色加深。 答案：(1)FeCl2　KSCN溶液　(2)d (3)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O (4)溶液中的Fe2＋被氧化劑氧化成Fe3＋，使Fe3＋濃度增大，從而生成更多的硫氰化鐵使紅色加深 (5)加入還原劑將Fe3＋還原　用膠頭滴管取少量顏色褪去后的溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，再加入幾滴氯水。如果溶液開始不出現(xiàn)紅色，加氯水后出現(xiàn)紅色，則說明假設正確；若溶液不變紅色，則假設不正確