2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十章 化學(xué)實驗 10-3-3 考點三 實驗方案的評價基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc

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10-3-3 考點三 實驗方案的評價 1．下列實驗方案的設(shè)計、結(jié)論正確的是(　　) A．用NaHCO3溶液可一次鑒別出稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液 B．高錳酸鉀試劑瓶內(nèi)壁上黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌 C．除去SO2中少量HCl，將其通入飽和的Na2SO3溶液 D．將硝酸銨晶體溶于水，測得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的 解析：本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計和評價。NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，與NaOH溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，與AlCl3溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，有沉淀生成和氣體放出，與NaAlO2溶液反應(yīng)生成沉淀，A項正確；高錳酸鉀試劑瓶內(nèi)壁上黑色物質(zhì)為MnO2，應(yīng)用熱的濃鹽酸洗滌，B項錯誤；SO2也會與飽和Na2SO3溶液反應(yīng)，除去SO2中少量HCl，應(yīng)將其通入飽和的NaHSO3溶液，C項錯誤；硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，也可能是其溶解吸熱引起的，D項錯誤。 答案：A 2．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗現(xiàn)象或結(jié)論的是(　　) 解析：本題考查了化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識與化學(xué)實驗設(shè)計，意在考查考生運(yùn)用所學(xué)知識進(jìn)行實驗設(shè)計的能力。A項，將SO2通入溴水中，溴水褪色，是因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，說明SO2具有還原性，不能說明SO2具有漂白性；B項，Al(OH)3不溶于氨水；C項，MnO2在H2O2的分解反應(yīng)中作催化劑，而不是氧化劑。 答案：D 3．工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是(　　) A．Cu＋HNO3(濃)―→Cu(NO3)2 B．CuCuOCu(NO3)2 C．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2 D．CuCuSO4Cu(NO3)2 解析：A、C生成氮氧化物，浪費(fèi)原料且污染環(huán)境；D項生成二氧化硫、BaSO4，浪費(fèi)原料且污染環(huán)境。 答案：B 4．下列實驗設(shè)計能夠成功的是(　　) 解析：A項中開始生成的亞硫酸鋇可被硝酸氧化成硫酸鋇，A項錯誤；銨鹽溶液只有與堿作用并且加熱時才能產(chǎn)生NH3，B項錯誤；稀硝酸也能將I－氧化成I2，C項錯誤；KNO3的溶解度隨溫度的變化較大而NaCl的溶解度隨溫度的變化較小，D項正確。 答案：D 5．下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?　　) 選項 實驗?zāi)康? 實驗方案 A 證明反應(yīng)速率會隨反應(yīng)物濃度的增大而加快 用3 mL稀硫酸與足量純鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡速率較慢，然后加入1 mL 1 molL－1 CuSO4溶液，迅速產(chǎn)生較多氣泡 B 檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì) 將Fe(NO3)2樣品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅 C 證明“84”消毒液的氧化能力隨溶液pH的減小而增強(qiáng) 將“84”消毒液(含NaClO)滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時加入食醋，紅色很快褪為無色 D 證明氯化銀的溶解度大于硫化銀的溶解度 向2 mL 0.1 molL－1硝酸銀溶液中加入1 mL 0.1 molL－1 NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0.1 molL－1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成 解析：本題考查實驗方案設(shè)計與評價。加入硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成單質(zhì)銅，形成銅鋅原電池，反應(yīng)速率加快，與反應(yīng)物濃度無關(guān)，A項不能達(dá)到實驗?zāi)康?；稀硝酸能將Fe(NO3)2氧化成Fe(NO3)3，無法檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)，B項不能達(dá)到實驗?zāi)康?；加入食醋，反?yīng)生成次氯酸，漂白能力增強(qiáng)，C項能達(dá)到實驗?zāi)康?；硝酸銀有剩余，加入硫化鈉溶液生成Ag2S黑色沉淀，D項不能達(dá)到實驗?zāi)康摹? 答案：C 6．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(　　) 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 向AgNO3溶液中加入過量氨水 有白色沉淀生成　 Ag＋與NH3H2O不能共存 B 向2 mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5 mL 1%的NaOH溶液，振蕩后滴加幾滴M溶液，加熱 未出現(xiàn)磚紅色沉淀 M不屬于醛類物質(zhì) C 向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液 有白色沉淀生成　 驗證兩者都發(fā)生了水解反應(yīng)，且相互促進(jìn) D 向草酸溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩 溶液紫色褪去　　 草酸具有還原性 解析：本題考查化學(xué)實驗的評價與分析。向AgNO3溶液中加入過量氨水，先產(chǎn)生白色沉淀：Ag＋＋NH3H2O===AgOH↓＋NH，后沉淀溶解：AgOH＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O，A項錯誤；配制與醛反應(yīng)的Cu(OH)2時，NaOH溶液要過量，B項錯誤；AlO和HCO的水解反應(yīng)相互抑制，C項錯誤；溶液紫色褪去，說明草酸將KMnO4還原，D項正確。 答案：D 7．某研究小組同學(xué)為探究Fe3＋能否氧化SO2，設(shè)計了如下的實驗裝置(假設(shè)實驗中所用裝置的氣密性良好)。 (1)甲同學(xué)利用實線框內(nèi)的裝置制取SO2，并進(jìn)行探究實驗。 ①裝置B的作用是______________________________。 ②反應(yīng)一段時間后，甲同學(xué)取出裝置C中的少量溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成。由此得出結(jié)論：Fe3＋可以氧化SO2。 (2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，用虛線框內(nèi)的裝置代替裝置A，先讓裝置E內(nèi)的試劑反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞1，打開活塞2，又反應(yīng)片刻后，取裝置C中的少量溶液，向其中加入酸性KMnO4溶液，觀察到KMnO4溶液紫紅色褪去。由此得出結(jié)論：Fe3＋可氧化SO2，且可被SO2還原成Fe2＋。 ①該實驗制取H2時需用濃硫酸配制450 mL 3 molL－1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到______________________。配制過程中若其他操作無誤，但沒有洗滌燒杯與玻璃棒，則所配制溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 ②在該實驗過程中，H2所起的作用是_____________________。 (3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實驗均不嚴(yán)謹(jǐn)，為此利用乙同學(xué)的實驗裝置及操作重新進(jìn)行實驗。待裝置F內(nèi)的試劑反應(yīng)一段時間后，取裝置C中的少量溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，得出與甲同學(xué)相同的結(jié)論。 ①甲同學(xué)實驗不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑蚴莀_______(填序號)。 A．SO2的溶解度太小 B．SO2與Fe3＋不發(fā)生反應(yīng) C．H2SO3與BaCl2溶液不反應(yīng) D．裝置中的空氣與SO2進(jìn)入水中可生成H2SO4 ②乙同學(xué)的實驗結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑蚴莀______________________ __________________________________________________________。 解析：(1)①裝置B的作用是防止倒吸。 (2)①要配制450 mL 3 molL－1的稀硫酸，由于實驗室中沒有450 mL的容量瓶，故應(yīng)選用500 mL的容量瓶；由于配制過程中未洗滌燒杯與玻璃棒，會造成溶質(zhì)損失，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低。②乙同學(xué)用H2排盡裝置中的空氣，防止發(fā)生反應(yīng)2SO2＋2H2O＋O2===2H2SO4。 (3)①乙同學(xué)設(shè)計用H2排盡裝置中的空氣來改進(jìn)甲同學(xué)的實驗，正是改進(jìn)甲同學(xué)實驗方案不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤剑驗檠b置中的O2會把SO2溶于水生成的H2SO3氧化成H2SO4。②丙同學(xué)改進(jìn)了乙同學(xué)實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤剑現(xiàn)e2＋能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色。 答案：(1)①防止倒吸 (2)①500 mL容量瓶　偏低?、谂疟M裝置中的空氣 (3)①D?、赟O2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色