2019高考化學一輪復習 排查落實練9 化學反應速率 化學平衡 正誤判斷練習 新人教版.doc

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排查落實練九　化學反應速率　化學平衡一、正誤判斷 (一)化學反應速率部分 1．參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學反應速率的主要因素。(　　) 答案　√ 2．化學反應達到最大限度時，正逆反應速率也達到最大且相等。(　　) 答案　 3．催化劑能降低化學反應的活化能，加快反應速率，提高生產(chǎn)效率。(　　) 答案　√ 4．用鐵片和稀硫酸反應制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快。(　　) 答案　√ 5．不管什么反應，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應速率。(　　) 答案　 6．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律。(　　) 答案　 7．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率。(　　) 答案　 8．同種物質(zhì)單位時間內(nèi)的濃度變化大，則化學反應速率就快。(　　) 答案　√ 9．對于反應2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率。(　　) 答案　√ 10．向有氣體參加的反應中通入惰性氣體，正逆反應速率均不變。(　　) 答案　 11．升高溫度，只能增大吸熱反應的反應速率。(　　) 答案　 12．100 mL 2 molL－1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變。(　　) 答案　 13．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢。(　　) 答案　 14．5 molL－1s－1的反應速率一定比1 molL－1s－1的反應速率大。(　　) 答案　 15．固體和純液體的濃度是固定的，增加固體或純液體的用量，反應速率保持不變。(　　) 答案　√ (二)化學平衡部分 1．可逆反應達到平衡，反應就不再進行。(　　) 答案　 2．正反應為吸熱反應的可逆反應達到平衡時，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動。(　　) 答案　 3．正反應速率越大，反應物的轉化率越大。(　　) 答案　 4．對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反應，在一定條件下達到平衡，增加或減少C(s)的量平衡不移動。(　　) 答案　√ 5．對于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志。(　　) 答案　 6．對于C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志。(　　) 答案　√ 7．對于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和I2(g)＋H2(g)===2HI(g)反應，在恒溫恒容條件下，當壓強保持不變時，均能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)。(　　) 答案　 8．對于I2(g)＋H2(g)2HI(g)反應，加入催化劑或縮小體積均能縮短達到平衡所用時間，但HI的百分含量保持不變。(　　) 答案　√ 9．對于反應2NO2(g)N2O4(g)，當氣體顏色不變時，達到化學平衡狀態(tài)。(　　) 答案　√ 10．在恒容條件下，有兩個平衡體系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A的轉化率都變小。(　　) 答案　 11．在一定條件下，平衡向正反應方向移動，正反應速率變大。(　　) 答案　 12．由溫度或壓強改變引起的平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大。(　　) 答案　√ 13．平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率都增大。(　　) 答案　 14．對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，平衡后，改變條件，判斷下列說法是否正確。 (1)保持體積不變，充入N2，平衡向正反應方向移動，其轉化率增大。(　　) (2)保持體積不變，充入NH3，則NH3的體積分數(shù)減小。(　　) (3)保持溫度不變，壓縮體積，平衡向正反應方向移動，N2、H2的轉化率均增大，其體積分數(shù)均減小，NH3的體積分數(shù)增大，N2、H2的濃度增大，NH3的濃度減小。(　　) 答案　(1)　(2)　(3) 15．工業(yè)生產(chǎn)中，只有提高轉化率才會提高生產(chǎn)效益，與反應速率無關。(　　) 答案　 16．對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5。(　　) 答案　√ 17．對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反應，其平衡常數(shù)K＝。(　　) 答案　 18．H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)為K1，HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡常數(shù)為K2，則K1K2＝1。(　　) 答案　 19．化學平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關；溫度越高，化學平衡常數(shù)越大。(　　) 答案　 20．K＝，溫度升高，K增大，則CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0。(　　) 答案　 21．低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。在恒容的密閉容器中，平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大。(　　) 答案　 22．Ni(CO)4可用于有機合成，也常用作催化劑。一定條件下，一定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如下表： 溫度/℃ 25 80 230 平衡常數(shù) 5104 2 1.910－5 在80 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 molL－1，則此時v(正)0。(　　) 答案　√ 4．反應2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0。(　　) 答案　 5．已知298 K下反應2Al2O3(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO2(g)　ΔH＝＋2171 kJmol－1，ΔS＝＋635.5 J(molK)－1，該反應在室溫下可能自發(fā)進行。(　　) 答案　 二、簡答題語言規(guī)范再落實 1．固體或純液體的濃度是一個常數(shù)，因此在任何情況下都不會影響化學反應速率。這種說法是否正確？為什么？ 答案　這種說法不正確。固體或純液體的濃度是一個常數(shù)，因此改變固體或純液體的量不會影響化學反應速率。但是對于固體而言，其顆粒的大小影響反應物接觸面積的大小，也就會影響單位時間內(nèi)發(fā)生有效碰撞的次數(shù)，因而影響化學反應速率，顆粒越小，接觸面積越大，反應速率越快。 2．壓強改變，反應速率是否一定改變？ 答案　不一定。①對于固體和純液體的物質(zhì)，壓強對其體積的影響很小，固體和純液體的濃度可看作不變。壓強對無氣體參加的化學反應的速率無影響；②一定溫度下，對于有氣體物質(zhì)參與的化學反應，若保持反應容器體積不變，充入與反應無關的氣體，體系壓強增大，但原有氣體物質(zhì)的濃度不變，化學反應速率不變。 3．對已達平衡的可逆反應，當減小生成物濃度時，平衡向正反應方向移動，正反應速率加快。這種說法是否正確？為什么？ 答案　不正確。平衡向正反應方向移動的重要條件是正反應速率大于逆反應速率(正反應速率未必增大)，而一些同學卻想當然地認為平衡向正反應方向移動的重要條件是正反應速率增大。若借助速率—時間圖像(如圖所示)分析，則會一目了然。在t1時刻減小生成物濃度，逆反應速率立即減小，而此刻反應物濃度不變，正反應速率不變，隨后平衡發(fā)生移動，反應物濃度減小，生成物濃度增大，正反應速率減小，逆反應速率增大，最終達到新平衡，顯然新平衡的正反應速率比原平衡的小。 4．把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率隨時間變化情況如圖所示。其中t1～t2階段速率變化的主要原因是__________________；t2～t3階段速率變化的主要原因是_________________________________________________。 答案　反應放熱使反應體系溫度升高，所以反應速率加快　隨著反應的進行，H＋濃度減小，所以反應速率逐漸減慢 5．對于反應FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，在一定條件下達到平衡，當加入KCl固體時，平衡是否發(fā)生移動？為什么？ 答案　平衡不移動，該反應的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，K＋、Cl－實質(zhì)沒有參與反應，所以加入KCl(s)，平衡不移動。 6．25 ℃時，合成氨反應的熱化學方程式為N2＋3H22NH3　ΔH＝－92.4 kJmol－1，在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4 kJ，為什么？ 答案　該反應是可逆反應，1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3，所以反應放出的熱量總是小于92.4 kJ。 7．在一密閉容器中，aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則物質(zhì)A的轉化率減小。這種說法是否正確？為什么？ 答案　不正確。有的同學一看到B的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%時就武斷地認為平衡向逆反應方向移動，A的轉化率降低了。準確分析此類問題的關鍵是要看在容器容積增大一倍的那一刻與新平衡建立后，物質(zhì)B濃度的相對大小，而不能簡單比較原平衡與新平衡時物質(zhì)B濃度的相對大小。本題中，容器容積增大一倍的那一刻B的濃度應為原來的50%，而新平衡建立后B的濃度卻為原來的60%，即由于容器容積增大一倍使平衡向正反應方向移動了，故A的轉化率增大。 8．對于反應A(g)2B(g)＋C(g)，當減小壓強時，平衡向正反應方向移動，因此物質(zhì)B的濃度增大，這種說法是否正確？為什么？ 答案　不正確。一些同學一看到平衡向正反應方向移動，就簡單地得出生成物B的濃度必將增大的錯誤結論。事實上，溫度不變，減小壓強時，平衡向正反應方向移動，在生成物B的物質(zhì)的量增加的同時，反應混合物的總體積也增大了，并且反應混合物體積增大的倍數(shù)要大于B的物質(zhì)的量增大的倍數(shù)，結果是物質(zhì)B的濃度減小。 9．DME(二甲醚：CH3OCH3)是一種重要的清潔能源，工業(yè)上一步法制二甲醚是在一定的溫度(230～280 ℃)、壓強(2～10 MPa)和催化劑作用下，以CO和H2為原料制備?？偡磻娇杀硎緸?CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)　ΔH＝－246.1 kJmol－1，在生產(chǎn)過程中，反應器必須要進行換熱，以保證反應器的溫度控制在230～280 ℃，其原因是______________________________________________。 答案　制取二甲醚的反應是放熱反應，隨著反應的進行，反應器內(nèi)的溫度必然升高，而溫度升高，化學平衡向左移動，同時，溫度不斷升高，催化劑的活性將降低，均不利于二甲醚的合成 10．工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)　ΔH＝－8.62 kJmol－1 已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118 ℃、78 ℃和77 ℃。在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結果如圖所示。 (1)該研究小組的實驗目的是_________________________________________________。 (2)60 ℃下反應40 min與70 ℃下反應20 min相比，前者的平均反應速率________后者(填“小于”“等于”或“大于”)。 (3)如圖所示，反應時間為40 min、溫度超過80 ℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是______________________________(寫出兩條)。 答案　(1)探究反應溫度、反應時間對乙酸乙酯產(chǎn)率的影響 (2)小于 (3)反應可能已達平衡狀態(tài)，溫度升高，平衡向逆反應方向移動；溫度過高，乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應物利用率下降