2019高考化學總復習 第三章 金屬及其化合物 3-3-2 考點二 鐵鹽和亞鐵鹽基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc

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3-3-2 考點二 鐵鹽和亞鐵鹽 一、Fe3＋和Fe2＋的性質(zhì)及應用 1．下列試劑中，不能使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋的是(　　) ①氯氣?、贜aCl溶液?、鬯嵝訩MnO4溶液?、芟∠跛? ⑤鹽酸　⑥NaNO3溶液 A．①②③　　B．①③④　　C．②④⑤　　D．②⑤⑥ 解析：要實現(xiàn)Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，必須加強氧化性物質(zhì)，②NaCl、⑤HCl均沒有強氧化性，⑥NO在酸性條件下才表現(xiàn)強氧化性。 答案：D 2．下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是(　　) A．該溶液中，K＋、Fe2＋、I－、Br－可以大量共存 B．該溶液中，K＋、NH、Cl－、SCN－能大量共存 C．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ D．1 L 0.1 molL－1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe 解析：在Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3＋和SO，I－遇Fe3＋發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A選項錯誤；Fe3＋與SCN－不能大量共存，故B選項錯誤；Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式應為2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C選項錯誤；1 L 0.1 molL－1該溶液和足量的Zn充分反應，根據(jù)元素守恒鐵元素完全被置換出來生成單質(zhì)Fe，質(zhì)量為11.2 g，故D選項正確。 答案：D 3．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是(　　) A．該實驗表明FeCl3有還原性 B．白色沉淀為BaSO3 C．該實驗表明SO2有漂白性 D．反應后溶液酸性增強 解析：SO2通入混合液中，發(fā)生反應：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2FeCl2＋2HCl，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，F(xiàn)eCl3作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，SO2表現(xiàn)還原性；H2SO4與BaCl2反應得到BaSO4白色沉淀和HCl，故A、B、C選項均不正確，D項正確。 答案：D 4．下列說法錯誤的是(　　) ①向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O ②向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色，說明Fe2＋既有氧化性又有還原性 ③將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液呈血紅色，則稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋ ④向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色(或血紅色)，溶液一定含有Fe2＋ ⑤在溶液中加KSCN，溶液顯紅色(或血紅色)，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋ A．①②③④　　　 B．①②③④⑤ C．②③④ D．②③④⑤ 解析：①NaClO溶液為堿性，滴入少量硫酸亞鐵時，亞鐵離子被ClO－氧化，但離子方程式中不能寫H＋而應寫水，生成Fe(OH)3，錯誤；②向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，H2O2溶液將Fe2＋氧化為Fe3＋，溶液變?yōu)檠t色，體現(xiàn)Fe2＋的還原性，錯誤；③將稀硝酸加入過量鐵粉中，生成Fe(NO3)2、NO和水，無Fe3＋，因此加入KSCN后溶液不會變紅，錯誤；④若溶液中有Fe3＋也會出現(xiàn)紅色，證明溶液中含有Fe2＋應先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水呈紅色可證明含F(xiàn)e2＋，錯誤；⑤加入KSCN溶液，溶液顯紅色，說明一定含有Fe3＋，但無法確定是否有Fe2＋，錯誤。 答案：B 5．某同學進行了以下實驗： 以下推測肯定不正確的是(　　) A．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化 B．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3＋還原成Fe2＋ C．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原 D．SCN－在適當條件下可失去電子被氧化為(SCN)2 解析：A項，KMnO4具有強氧化性，能將“類鹵離子”SCN－氧化，從而使①中紅色褪去，正確；B項，②中紅色褪去的原因是SO2具有還原性，將Fe3＋還原為Fe2＋，正確；C項，“類鹵離子”SCN－沒有氧化性，不能被SO2還原，錯誤；D項，“類鹵離子”SCN－在適當條件下可被氧化為“類鹵”(SCN)2，正確。 答案：C 6．下列關(guān)于Fe3＋、Fe2＋性質(zhì)實驗的說法錯誤的是(　　) A．用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2 B．配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度 C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2＋ D．向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化 解析：反應開始時生成的H2進入B中，可排出O2，防止生成的Fe(OH)2被氧化，一段時間后關(guān)閉止水夾C，A中FeSO4進入B中可生成Fe(OH)2，故A正確；FeCl3易水解，配制溶液時應防止溶液因水解而生成Fe(OH)3沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，故B正確；Fe3＋與鐵反應可生成Fe2＋，則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化，故D正確。 答案：C 二、Fe3＋、Fe2＋的檢驗 7．下列實驗操作和現(xiàn)象、結(jié)論或目的均正確的是(　　) 選項 操作和現(xiàn)象 結(jié)論或目的 A 向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈紅色 紅磚中含有Fe2O3 B CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色 黑色固體中沒有Fe3O4 C 取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色 該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì) D 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色 原溶液中含有Fe2＋ 解析：B項中CO還原Fe2O3得到單質(zhì)Fe，即使有Fe3O4，其溶于鹽酸后產(chǎn)生的Fe3＋與Fe發(fā)生反應：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，加入KSCN溶液也不顯紅色，錯誤；C項中酸性條件下NO具有強氧化性，而Fe2＋具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，有Fe3＋生成，遇KSCN溶液呈紅色，無法證明樣品是否變質(zhì)，錯誤；D項中若原溶液中不含有Fe2＋，含有Fe3＋，也有此現(xiàn)象，錯誤。 答案：A 8．向某晶體的溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出的下列結(jié)論錯誤的是(　　) A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強 B．該晶體中一定含有SCN－ C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物 D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋ 解析：該晶體的溶液中沒有與Fe2＋發(fā)生反應的離子，當加入溴水后，F(xiàn)e2＋一定被氧化成Fe3＋，此時溶液出現(xiàn)紅色，說明原晶體中含有SCN－，可判斷出B、C、D均正確；在Br2與Fe2＋反應中，F(xiàn)e3＋是氧化產(chǎn)物，Br2是氧化劑，所以Br2的氧化性比Fe3＋的氧化性強，選項A符合題意。 答案：A 9．證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是(　　) A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色 B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色 C．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加KMnO4溶液后顯紅色 D．只需滴加KSCN溶液 解析：A項，若無Fe2＋，只含F(xiàn)e3＋，滴加KSCN溶液后也會顯紅色；C項，因KMnO4溶液呈紫色，會干擾對紅色現(xiàn)象的觀察；D項，用于檢驗Fe3＋。 答案：B 10．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是(　　) A．一定有Fe2＋，一定沒有Fe3＋、Mg2＋ B．一定有Fe3＋，一定沒有Fe2＋、Mg2＋ C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定沒有Mg2＋ D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定沒有Fe3＋ 解析：“加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的”現(xiàn)象是溶液中含有Fe2＋的特性，若有Fe3＋，則產(chǎn)生Fe(OH)3的紅褐色沉淀會掩蓋Fe(OH)2的白色，所以不可能存在Fe3＋，而Mg(OH)2是白色，有可能存在。 答案：D