2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 6-2-2 考點二 化學(xué)電源基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc
《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 6-2-2 考點二 化學(xué)電源基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 6-2-2 考點二 化學(xué)電源基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc(7頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
6-2-2 考點二 化學(xué)電源 一、可充電電池 1.“天宮二號”飛行器白天靠太陽能帆板產(chǎn)生電流向鎳氫電池充電,夜間鎳氫電池向飛行器供電。鎳氫電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。若電池總反應(yīng)為2Ni(OH)22NiOOH+H2。則下列說法正確的是( ) A.放電時,NiOOH發(fā)生氧化反應(yīng) B.充電時,a電極的pH增大,K+移向b電極 C.充電時,a電極的電極反應(yīng)為2H2O+2e-===H2↑+2OH- D.放電時,負(fù)極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH- 解析:放電時,NiOOH在正極上得電子變成Ni(OH)2,發(fā)生還原反應(yīng),A錯誤;充電時,a電極作陰極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-===H2↑+2OH-,pH增大,K+移向a電極,B錯誤、C正確;放電時,負(fù)極上H2放電,D錯誤。 答案:C 2.全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池,該電池性能優(yōu)良,其電池總反應(yīng)為V3++VO2++H2OVO+2H++V2+。下列敘述正確的是( ) A.放電過程中電解質(zhì)溶液中陰離子移向正極 B.放電時每轉(zhuǎn)移0.5 mol電子,負(fù)極有0.5 mol V2+被氧化 C.充電時陽極附近溶液的酸性減弱 D.充電時陽極反應(yīng)式為VO+2H++e-===VO2++H2O 解析:放電時發(fā)生的反應(yīng)為VO+2H++V2+===V3++VO2++H2O,陰離子移向負(fù)極,A錯誤;負(fù)極V2+被氧化成V3+,每轉(zhuǎn)移0.5 mol電子,負(fù)極有0.5 mol V2+被氧化,B正確;充電時的總反應(yīng)為V3++VO2++H2O===VO+2H++V2+。陽極反應(yīng)為VO2++H2O-e-===VO+2H+陽極附近溶液的酸性增強,C、D錯誤。 答案:B 3.鋰—空氣電池能夠提供相當(dāng)于普通鋰離子電池10倍的能量。如圖是鋰—空氣電池放電和充電時的工作示意圖。 下列說法正確的是( ) A.a(chǎn)極為原電池的正極 B.電池充電時,b極發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H2O+4e-===4OH- C.放電時,a極鋰的化合價未發(fā)生變化 D.充電時,溶液中Li+由b極向a極遷移 解析:根據(jù)題給裝置圖判斷,a電極為原電池的負(fù)極,電極反應(yīng)為Li-e-===Li+,A、C項錯誤;電池充電時,b極發(fā)生的反應(yīng)為4OH--4e-===O2↑+2H2O,B項錯誤;充電時,陽離子移向電解池的陰極,D項正確。 答案:D 4.某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為xLi+Li1-xMn2O4 LiMn2O4,某手機鎳氫電池總反應(yīng)為NiOOH+MHM+ Ni(OH)2(M為儲氫金屬或合金),有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是( ) A.鋰離子電池放電時Li+向正極遷移 B.鎳氫電池放電時,正極的電極反應(yīng)式:NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH- C.上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電 D.鋰離子電池充電時,陰極的電極反應(yīng)式:LiMn2O4-xe-===Li1-xMn2O4+xLi+ 解析:電池工作時,陽離子(Li+)向正極遷移,A項正確;鎳氫電池放電時,正極得電子,電極反應(yīng)式:NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-,B項正確;根據(jù)電池總反應(yīng)知,左側(cè)鋰電池作電源給右側(cè)電池充電,C項正確;鋰離子電池充電時,陰極的電極反應(yīng)式為Li++e-===Li,D項錯誤。 答案:D 二、燃料電池 5.甲醇燃料電池體積小巧,潔凈環(huán)保、比能量高,已在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域應(yīng)用。某甲醇燃料電池的總反應(yīng)式為2CH4O+3O2===2CO2+4H2O,如圖是該燃料電池的示意圖。下列說法錯誤的是( ) A.a(chǎn)是甲醇,b是氧氣 B.燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 C.質(zhì)子從M電極區(qū)穿過交換膜移向N電極區(qū) D.負(fù)極反應(yīng):CH4O-6e-+H2O===CO2↑+6H+ 解析:由質(zhì)子交換膜知,電解質(zhì)溶液呈酸性,N極上生成水,則a為氧氣,N為正極,M為負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式為CH4O-6e-+H2O===CO2↑+6H+,正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-===2H2O,b是甲醇、c是二氧化碳,質(zhì)子從M電極區(qū)通過質(zhì)子交換膜到N電極區(qū),通過以上分析知,B、C、D正確。 答案:A 6.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是( ) A.b極發(fā)生氧化反應(yīng) B.a(chǎn)極的反應(yīng)式:N2H4+4OH--4e-===N2↑+4H2O C.放電時,電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極 D.其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜 解析:在燃料電池中,氧氣作為氧化劑在正極發(fā)生還原反應(yīng),故A項錯誤;燃料N2H4為還原劑,在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),故B項正確;放電時,電流由正極(b極)經(jīng)外電路流向負(fù)極(a極),故C項錯誤;正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O===4OH-,OH-將透過交換膜在負(fù)極發(fā)生反應(yīng),應(yīng)選擇陰離子交換膜,故D項錯誤。 答案:B 7.新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如圖所示,(已知硼氫化鈉中氫為-1價),有關(guān)該電池的說法正確的是( ) A.電極B材料中含MnO2層,MnO2可增強導(dǎo)電性 B.電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng):BH+8OH--8e-===BO+6H2O C.放電過程中,Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移 D.在電池反應(yīng)中,每消耗1 L 6 molL-1 H2O2溶液,理論上流過電路中的電子為6NA個 解析:A項,電極B采用MnO2,為正極,H2O2發(fā)生還原反應(yīng),得到電子被還原生成OH-,MnO2既作電極材料又有催化作用,錯誤;B項,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為BH+8OH--8e-===BO+6H2O,正確;C項,放電時,鈉離子向正極移動,錯誤;D項,在電池反應(yīng)中,每消耗1 L 6 molL-1 H2O2溶液,理論上流過電路中的電子數(shù)=6 molL-11 L2NA/mol=12NA,錯誤。 答案:B 三、新型化學(xué)電源 8.近幾年科學(xué)家發(fā)明的一種新型可控電池——鋰水電池,工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( ) A.碳極發(fā)生的反應(yīng)是2H2O+2e-===H2↑+2OH- B.有機電解質(zhì)和水溶液不可以互換區(qū)域 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4 L的氫氣時,正極消耗鋰的質(zhì)量為14 g D.該裝置不僅可提供電能,還可得到清潔的氫氣 解析:根據(jù)圖示信息可知,碳電極上產(chǎn)生氫氣,應(yīng)該是正極,該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng):2H2O+2e-===H2↑+2OH-,A正確;由于金屬Li可以和水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣,但是和有機電解質(zhì)不反應(yīng),所以有機電解質(zhì)和水溶液不可以互換區(qū)域,B正確;金屬Li和水發(fā)生反應(yīng)2Li+2H2O===2LiOH+H2↑,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4 L的氫氣時,金屬鋰是負(fù)極,負(fù)極消耗鋰的質(zhì)量為14 g,C錯誤;該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,裝置不僅可提供電能,并且反應(yīng)產(chǎn)物是氫氣,能提供能源,D正確。 答案:C 9.金屬(M)-空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點,有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O===4M(OH)n。 已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是( ) A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴散至電極表面 B.比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池,Al-空氣電池的理論比能量最高 C.M-空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne-===4M(OH)n D.在Mg-空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜 解析:本題考查電化學(xué)知識,意在考查考生運用原電池原理解決問題的能力。A項,采用多孔電極可以增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,且有利于氧氣擴散至電極表面,正確;B項,根據(jù)“已知”信息知鋁的比能量比Mg、Zn的高,正確;C項,M-空氣電池放電過程中,正極為氧氣得到電子生成OH-,錯誤;D項,為了避免正極生成的OH-移至負(fù)極,應(yīng)選用陽離子交換膜,正確。 答案:C 10.光電池是發(fā)展性能源。一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖,當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl), [Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面],接著Cl(AgCl)+e-===Cl-(aq),若將光源移除,電池會立即恢復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法不正確的是( ) A.光照時,電流由X流向Y B.光照時,Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為:2Cl-+2e-===Cl2 C.光照時,Cl-向Pt電極移動 D.光照時,電池總反應(yīng)為:AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq) 解析:該裝置中氯原子在銀電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以銀作正極、鉑作負(fù)極,光照時,電流從正極銀X流向負(fù)極鉑Y;光照時,Pt電極作負(fù)極,負(fù)極上亞銅離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cu+(aq)-e-===Cu2+(aq);光照時,該裝置是原電池,銀作正極,鉑作負(fù)極,電解質(zhì)中氯離子向負(fù)極鉑移動;光照時,正極上氯原子得電子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極上亞銅離子失電子,所以電池反應(yīng)式為AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)。 答案:B- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 6-2-2 考點二 化學(xué)電源基礎(chǔ)小題快練 新人教版 2019 高考 化學(xué) 復(fù)習(xí) 第六 化學(xué)反應(yīng) 能量 考點 電源 基礎(chǔ) 小題快練 新人
鏈接地址:http://m.jqnhouse.com/p-3908802.html