備考2019高考化學第一輪復習 第1章 物質(zhì)的量學案 必修1.doc

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第一節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 一、物質(zhì)的量及其單位 1.物質(zhì)的量：表示 的物理量。符號： 。 2．單位： （符號為： ）。表示 kg 中所含有的原子個數(shù)，數(shù)值約為 。 3．阿伏加德羅常數(shù)：符號為： ；單位為： ；數(shù)值約為： 。 4．物質(zhì)的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的計算關(guān)系式： 。 二、摩爾質(zhì)量 1．概念為： 。符號為：　 。單位為： 。 2．物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量間的計算關(guān)系式 。 3．規(guī)律：任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，以 為單位，數(shù)值上都等于該物質(zhì)的 。 三、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積定義： 。符號： 。 2．單位： 或 。 3．氣體摩爾體積概念的要點 ①物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是 態(tài)，不適用于 、　 態(tài)物質(zhì)。 ②物質(zhì)的量必須為　 。 ③必須指明氣體所處的外界條件，即所處的 條件和 條件。　 ④標準狀況是指溫度為 ℃，壓強為 ，此情況下,氣體摩爾體積為： Lmol-1。 4．氣體摩爾體積與物質(zhì)的量、氣體體積之間的計算關(guān)系式為： 。 5．為什么阿伏加德羅定律只適用于氣體？ ①決定物質(zhì)體積的微觀因素有三方面： 、 、 。 ②組成物質(zhì)的微粒大小千差萬別，沒有規(guī)律；微粒間距與物質(zhì)狀態(tài) 和 有關(guān)。 ③對1 mol氣體而言，微粒數(shù) ，微粒大小 ，微粒間距只與 。所以，在標準狀況下，1 mol任何氣體體積都是固定的，都是 L。 6．阿伏加德羅定律 （1）內(nèi)容：相同 相同 下，相同 的任何氣體，含有相同數(shù)目的 (或氣體的物質(zhì)的量相同)。 （2）阿伏加德羅定律的推論： ①同溫度、同壓強下（T、p相同），氣體的 與其物質(zhì)的量成正比。公式： 。 ②同溫度、同體積（T、V相同），氣體的 與其物質(zhì)的量成正比。公式： 。 ③同溫度、同壓強下（T、p相同），氣體的密度與其 成正比。公式： 。 （3）特別提醒：①在同溫、同壓、同體積的條件下，氣體分子數(shù)相等，原子數(shù) 相等。 ②阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于 氣體。 一、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用 1.解題步驟： 一式，寫出有用的各個化學反應(yīng)的化學方程式 或離子方程式。 二標，將已設(shè)的未知數(shù)標在有關(guān)物質(zhì)的化學式下邊，第一行寫出方程式系數(shù)，第二行寫出題中已知量和未知量。 三列，根據(jù)原混合物的質(zhì)量及反應(yīng)過程中的物質(zhì)的量的關(guān)系，列出多元一次方程組。 四解，求解上述方程組，求得各成分的物質(zhì)的量，并檢驗答案是否符合題意或事實。 2.注意事項：化學方程式所表示的是純凈物之間的量的關(guān)系，因此不純物質(zhì)的量必須換算成純凈物的量。 二、阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用——阿伏加德羅常數(shù)(NA)為背景選擇題熱點。 1．熱點一：審題時見到單位”L”，要有三問：“是否標況、是否氣體、數(shù)值對否”？?？紵狳c是：在標況時SO3、H2O、苯、己烷、辛烷、CCl4、CHCl3、HF、NO2不是氣態(tài)，而CH2O、SO2、C4H10等為氣態(tài)。 2．熱點二：審題時見到溶液要有三問：“是否給出體積、是否考慮水的量、都有哪些平衡” ？ 3．熱點三：審題時見到化學反應(yīng)要有三問：“反應(yīng)是否可逆、條件是否變化、是誰得失電子”？?？紵狳c是：濃H2SO4、HCl、HNO3反應(yīng)中變稀問題；教材中常見的可逆反應(yīng)（請查閱教材歸納）；常見的自身氧化還原反應(yīng)（請查閱教材歸納）。 4．熱點四：判斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)時要有三問：“求什么粒子、求什么鍵、是否最簡式相同”。常考熱點是：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、離子數(shù)比、物質(zhì)中共價鍵數(shù)。當混合物最簡式相同時，可以設(shè)定計算的“基團”，進行技巧計算， 1．若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( ) A．常溫常壓下，2 mol CO2與足量Na2O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2 NA B．常溫常壓下，34 g氨氣中含有10 NA個電子 C．常溫常壓下，22.4 L氦氣含有的原子數(shù)為NA D．標準狀況下，22.4 L NO和11.2 LO2，混合后氣體分子數(shù)為NA 2．三個容器中分別盛有H2、CH4、O2，已知三個容器中氣體的溫度、密度都相等，下列說法正確的是( ) A．三種氣體質(zhì)量相等 B．三種氣體的物質(zhì)的量之比為16∶2∶1 C．三種氣體壓強比為16∶2∶1 D．三種氣體體積比為1∶8∶16 第二節(jié) 物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用 一、物質(zhì)的量濃度（CB） 1.概念：表示 的物理量。單位： 。 2.計算公式：C（B） = ； 3.注意：⑴在一定物質(zhì)的量濃度的溶液里取出一定體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分數(shù)與原溶液 。 ⑵物質(zhì)的量濃度相同，體積也相同的任何溶液，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量 相同。 4. 辨析比較——物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 內(nèi)容 物質(zhì)的量濃度 質(zhì)量分數(shù) 定義 以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來表示溶液組成的物理量 用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成的物理量 單位 溶質(zhì)和溶液的單位 計算公式 C = w＝ 兩者的關(guān)系 C = 二、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制 1．主要儀器：若溶質(zhì)為固體，儀器為 、 、 、 、 、 。 若溶質(zhì)為液體或濃溶液，上述儀器中的托盤天平、鑰匙改為量筒。 2.容量瓶的使用方法及注意事項： ①容量瓶使用前一定要檢查液密性。操作：裝水蓋塞→ →瓶正立→ →倒立觀察（不漏）。 ②不能長期 溶液的容器。 ③不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中 或 。 ④不能加入 的液體。 ⑤只能配制 體積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 ⑥容量瓶上標有溫度、容積和刻度線；容量瓶常見規(guī)格有 mL、 mL、 mL、 mL。 ⑦配制溶液時，容量瓶 （能、不能）用所配溶液潤洗，而 （能、不能）用蒸餾水洗滌。 3．配制步驟 ①計算：根據(jù)配制要求計算出所需固體溶質(zhì)的 或所需濃溶液的 。 ②稱量：用 稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量，或用 量取溶質(zhì)的體積。 ③溶解、冷卻：將稱量或量取的溶質(zhì)放入 中再加入適量的蒸餾水，用 攪拌使之溶解，并等待使溶液 。 ④移液、搖勻：將已經(jīng)冷卻至室溫的溶液沿 注入準備好的 里。 ⑤洗滌：用適量蒸餾水洗滌 2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至 中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。 ⑥定容：往容量瓶中繼續(xù)緩慢地加入 至距刻度1-2cm處，改用 逐滴加入蒸餾水直到 。 ⑦顛倒搖勻：蓋好容量瓶塞， 搖勻，然后將配好的溶液裝入干凈試劑瓶中，貼上標簽，注明名稱、濃度、配制日期。 4．溶液配制過程中的誤差分析。誤差分析原理：，以配制NaOH為例，在進行誤差分析時，根據(jù)實驗操作弄清是“m”還是“V”引起的誤差，再具體分析 能引起誤差的一些錯誤操作 誤差原因 結(jié)果 稱量 ①藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到游碼 實際稱取質(zhì)量比讀數(shù)小 ②稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時間過長 吸水，導致①結(jié)果 ③用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH) 腐蝕濾紙，導致①結(jié)果 量取 ④用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時，俯視讀數(shù) 讀數(shù)偏大，導致①結(jié)果 ⑤量取液態(tài)溶質(zhì)時量筒內(nèi)有水 水占體積，導致①結(jié)果 溶解轉(zhuǎn)移洗滌 ⑥轉(zhuǎn)移時有溶液濺出 溶質(zhì)有損失 ⑦未洗滌燒杯和玻璃棒 溶質(zhì)有損失 ⑧量取濃溶液后的量筒洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯 實際取的溶質(zhì)比讀數(shù)大 ⑨溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶 冷卻后溶液體積比需要的小 定容 ⑩定容時，水加多了，用滴管吸出 溶質(zhì)有損失 ⑾定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水 器壁沾有溶液，不必加水 ⑿定容時，俯視刻度線 實際配溶液體積未到刻線 ⒀定容時，仰視刻度線 實際配溶液體積已超刻線 一、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算 1．利用定義公式直接計算：c=n/V，(n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，V為溶液的體積) ⑴固體物質(zhì)溶液于水時， n可以利用n= 來計算。 ⑵標準狀況下，氣體溶于水時，n可以利用n= 來計算。 ⑶溶液的體積計算，一定要用V= 來計算，不可用溶質(zhì)加溶劑體積之和計算。 2．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的間的換算基本公式： 。 (c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位mol/L，ρ為溶液密度，單位g/ mL ，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位g/mol)。 3．溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計算 （1）溶液稀釋定律(守恒觀點) ①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m濃w濃 ＝ ＝m溶質(zhì)。 ②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c濃V濃 ＝ ＝n溶質(zhì)。 ③溶液質(zhì)量守恒，即m(稀)＝m(濃)＋m(水) ；[溶液體積一般 （是/不）守恒]。 （2）同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算 ①混合后溶液體積保持不變時，c1V1＋c2V2＝ 。 ②混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝ 。 （3）同一溶質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合定律。 ①等質(zhì)量混合時：兩溶液等質(zhì)量混合時(無論ρ>1 g/ mL還是ρ<1 g/ mL)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w （填＞、＜、=）(a%＋b%)。 ②等體積混合時： A．當溶液密度大于1 g / mL時，w （填＞、＜、=）(a%＋b%)。因為溶液濃度越大，密度越大，等體積混合時， 的質(zhì)量更大一些。如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液。 B．當溶液密度小于1 g / mL時，w （填＞、＜、=）(a%＋b%)。因為溶液濃度越大，密度越小，等體積混合時， 的質(zhì)量更大一些。如酒精、氨水溶液。 1．已知90% H2SO4，ρ=1.8 g / mL ，10% H2SO4，ρ=1.1 g / mL ，把兩種溶液等體積混合，所得混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w= 。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字，下同） 2．已知90%酒精溶液，ρ=0.8 g / mL ，10%酒精溶液，ρ=0.98 g / mL ，把兩種溶液等體積混合，所得混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w= 。 3．標準狀況下，NH3氣在水中的溶解度是1:672（體積比），已知飽和氨水的密度為0.8 g/cm3，則飽和氨水的物質(zhì)的量濃度c= mol/ L，質(zhì)量分數(shù)w= 。 4．已知98% H2SO4，ρ=1.84 g/cm3 ，把這種溶液與水按1：4體積比混合，所得稀H2SO4溶液密度為1.20 g/cm3，則稀H2SO4物質(zhì)的量濃度c= mol/ L，質(zhì)量分數(shù)w= 。 【第一章 物質(zhì)的量參考答案】： 第一節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 【基礎(chǔ)落實】 一、物質(zhì)的量及其單位 1. 含有一定數(shù)目粒子集合體 n 。 2. 摩爾 mol 0.012 12C 6.021023。 3. NA mol－1 6.021023 。 4. n=N / NA 二、摩爾質(zhì)量 1. 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 M gmol-1 。 2. n=m / M。 3. gmol-1 相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。 三、氣體摩爾體積 1. 一定溫度和壓強下單位物質(zhì)的量 的氣體所占的體積 Vm。 2. Lmol-1 m3mol－1。 3. ①氣 液 固。②1 mol 。③溫度 壓強。④0 101 kPa 22.4。 4. Vm＝V/n。 5. ①微粒數(shù)目 微粒大小 微粒間距。②外界條件（或溫度和壓強）。 ③已經(jīng)確定 忽略不計 溫度壓強有關(guān) 22.4。 6.（1） 溫度 壓強 體積 分子。 （2）①體積 V1/V2= n1/n2 。②壓強 P1/P2=n1/n2 。③摩爾質(zhì)量 ρ1/ρ2 = M1/M2。 （3）不一定 混合 【對點訓練】 1．A 2．C 第二節(jié) 物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用 【基礎(chǔ)落實】 一、物質(zhì)的量濃度（CB） 1. 單位體積 溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量 molL-1 或mol/L。 2. nB /V。 3. ⑴相同。⑵不一定 4. mol / L 無 mol/ L g/g nB /V 100% （1000 ρ ω％）/ M 二、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制 1．容量瓶、托盤天平、（量筒或鑰匙）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。 2. ①瓶倒立（不漏） 玻璃塞旋轉(zhuǎn)180 。②貯存 ③溶解 稀釋④過冷或過熱⑤容量瓶上規(guī)定 ⑥100 250 500 1 000 ⑦不能 能 3．①質(zhì)量 體積 ②托盤天平 量筒 ③燒杯 玻璃棒 冷卻至室溫。 ④玻璃棒 容量瓶 ⑤燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 容量瓶 ⑥蒸餾水 膠頭滴管 凹液面最低點與刻度線水平相切 ⑦上下顛倒 4．⑧ ⑨ ⑿ 偏大，其余均偏小。 【規(guī)律總結(jié)】 1．⑴m/M ⑵V/22.4 ⑶m（溶液）/ρ（溶液） 2. C=（1000 ρ ω％）/ M 3．（1）①m稀w稀 ②c稀V稀 ③不 （2）① c混(V1＋V2) ②m混 / ρ混 （3）①＝ ②A．> 濃溶液B．<稀溶液 【對點訓練】 1. 59.7% 。 2. 46.0% 。3. 15.9 33.8% 。 4. 3.78 30.9% 。