2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第11章 化學(xué)實驗 11-2 物質(zhì)的檢驗、分離和提純練習(xí) 新人教版.doc
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11-2 物質(zhì)的檢驗、分離和提純 板塊三 限時規(guī)范特訓(xùn) 時間:45分鐘 滿分:100分 一、選擇題(每題8分,共80分) 1.下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖? ) A.用裝置甲制取氯氣 B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫 C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O 答案 C 解析 濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制氯氣需要加熱,不加熱反應(yīng)不能發(fā)生,A錯誤;除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)用飽和食鹽水,B錯誤;二氧化錳不溶于水,氯化錳溶于水,可用過濾的方法分離,C正確;加熱過程中促進氯化錳水解,最終得不到所要產(chǎn)物,D錯誤。 2.從海帶中提取碘應(yīng)該包括灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、蒸餾等過程。下列有關(guān)圖示操作正確的是( ) A.用裝置甲將海帶灼燒成灰 B.用裝置乙過濾得含I-的溶液 C.用裝置丙分離出碘的CCl4溶液 D.用裝置丁蒸餾獲得碘并回收CCl4 答案 C 解析 灼燒固體應(yīng)在坩堝中進行,不能在蒸發(fā)皿中進行,故A錯誤;過濾需用玻璃棒引流,圖乙中缺少玻璃棒,故B錯誤;水與碘的四氯化碳溶液分層,圖丙中分液裝置可分離,故C正確;蒸餾時溫度計測定餾分的溫度,則溫度計的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處,故D錯誤。 3.[2017河南洛陽模擬]為提純下列物質(zhì)(括號中為雜質(zhì)),所選除雜試劑和分離方法都正確的是( ) 選項 被提純的物質(zhì)(雜質(zhì)) 除雜試劑 分離方法 A NH3(H2O) 堿石灰 洗氣 B H2O(Br2) CCl4 萃取分液 C KCl固體(I2) KOH溶液 加熱 D MgCl2溶液(FeCl2) NaOH溶液 過濾 答案 B 解析 用堿石灰除去氨氣中的水蒸氣稱為干燥,不能稱為洗氣,A錯誤;用四氯化碳作萃取劑,通過萃取、分液除去水中溶解的溴,B正確;正確的做法是直接加熱使I2升華,C錯誤;MgCl2和FeCl2的混合液中加入NaOH溶液,Mg2+和Fe2+都生成沉淀,D錯誤。 4.僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選),就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖? ) 選項 實驗?zāi)康? 玻璃儀器 A 將溴水滴入KI溶液中,從溶液中分離生成的I2 膠頭滴管、試管、漏斗、玻璃棒、燒杯 B 實驗室通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl-等雜質(zhì)制取蒸餾水 酒精燈、圓底燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶 C 用植物油提取溴水中的Br2 鐵架臺、分液漏斗、玻璃棒、燒杯 D 用濃氨水和氫氧化鈉固體制取氨氣 酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶 答案 B 解析 從溶液中分離生成的I2需要萃取分液操作,使用分液漏斗,故A錯誤;實驗室通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl-等雜質(zhì)制取蒸餾水,需要的玻璃儀器有酒精燈、圓底燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶,故B正確;植物油含有不飽和鍵,能與溴發(fā)生加成反應(yīng),不能提取溴水中的Br2,故C錯誤;NaOH固體溶于水放熱,用濃氨水和氫氧化鈉固體制取氨氣不需要加熱,則不需要酒精燈,且缺少氣體發(fā)生裝置,故D錯誤。 5.下列有關(guān)實驗的敘述正確的是( ) A.若X為苯,該裝置可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸 B.加熱燒杯,可以分離NaCl和NH4Cl C.制備MgCl2晶體 D.記錄滴定終點讀數(shù)為12.20 mL 答案 B 解析 該裝置不能防止倒吸,故A錯誤;在加熱的條件下氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫,冷卻后氨氣和氯化氫又化合生成氯化銨,所以能通過加熱法分離NaCl和NH4Cl,故B正確;直接加熱蒸干氯化鎂溶液得到氫氧化鎂固體,故C錯誤;根據(jù)圖示,讀數(shù)為11.80 mL,故D錯誤。 6.某無色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO、⑥SO中的若干種,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下: 步驟序號 操作步驟 現(xiàn)象 (1) 用pH試紙檢驗 溶液的pH>7 (2) 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4、振蕩、靜置 下層呈橙色 (3) 向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 (4) 過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是( ) A.不能確定的離子是① B.不能確定的離子是②③ C.肯定含有的離子是①④⑥ D.肯定沒有的離子是②⑤ 答案 C 解析 (1)用pH試紙檢驗,溶液的pH>7,說明溶液呈堿性,肯定含有SO,則一定不含Ba2+,根據(jù)溶液呈電中性原則,陽離子一定含有Na+;(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4、振蕩、靜置,CCl4層呈橙色,說明溶液中含有Br-;(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生,該沉淀為BaSO4,但不能確定是否含有SO,因為在第(2)步驟中加入過量氯水后,SO被氧化為SO;(4)過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生,該沉淀為AgCl,但不能確定溶液中是否含有Cl-,因所加氯水中含有Cl-。則溶液中一定含有的離子為①④⑥,可能含有的離子為③⑤,一定不存在的離子是②。 7.下列敘述不正確的是( ) A.在溶液中加KSCN溶液,溶液顯紅色,證明原溶液中一定有Fe3+,可能有Fe2+ B.氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙,試紙變藍,證明原氣體中一定含有氨氣 C.用鉑絲蘸取白色粉末灼燒,火焰呈黃色,證明原粉末中一定有Na+,可能有K+ D.向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明該溶液中一定含有CO或SO 答案 D 解析 KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色,只能說明含F(xiàn)e3+,不能說明有無Fe2+,A正確;氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙,試紙變藍,證明原氣體中含有氨氣,B正確;用鉑絲灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,沒有透過藍色的鈷玻璃觀察,則可能有K+,C正確;將生成的氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明氣體中含二氧化碳、二氧化硫中的一種或兩種,則溶液中含有的陰離子可能為CO、SO、HCO或HSO,D錯誤。 8.[2017河北石家莊質(zhì)檢]溶液X中可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進行了如下實驗: 下列判斷正確的是( ) A.氣體甲一定是純凈物 B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 C.K+、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D.CO和SO一定不存在于溶液X中 答案 C 解析 據(jù)流程圖,加過量稀鹽酸有氣體產(chǎn)生,說明溶液中含有CO或SO或兩者都有,生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫或兩者都有,一定不存在和CO或SO不共存的Mg2+、Al3+;加鹽酸有沉淀生成,說明溶液中一定含有SiO;加入過量氨水(提供OH-)有白色沉淀生成,只能是氫氧化鋁沉淀,說明此時溶液中存在Al3+,但是原來溶液中的Al3+一定不能存在,所以該Al3+是AlO和鹽酸反應(yīng)生成的,所以,原溶液中一定存在AlO,要保證溶液呈電中性,只有K+這一種陽離子,所以一定存在K+。根據(jù)上述分析可知,氣體甲可能是二氧化碳或二氧化硫或兩者的混合氣體,A錯誤;原溶液中不含有Mg2+,所以沉淀甲是硅酸,不可能是硅酸鎂,B錯誤;K+、AlO和SiO一定存在于溶液X中,C正確;不能確定溶液中是否含有SO,但可能含有CO,D錯誤。 9.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作,結(jié)論正確的是( ) 選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I- C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有Na+、無K+ D 滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中無NH 答案 B 解析 滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成,不能說明原溶液中有SO,因為若溶液中含有SO、CO、Ag+等,滴加氯化鋇溶液也都生成白色沉淀,故A錯誤;氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì),四氯化碳把碘單質(zhì)從水溶液中萃取出來,四氯化碳密度比水大,下層溶液顯紫色,故B正確;Na+的黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰,故檢驗K+需透過藍色鈷玻璃觀察火焰,故C錯誤;氨氣極易溶于水,若溶液中含有少量的NH,滴加稀NaOH溶液需加熱才會放出氨氣,故D錯誤。 10.某酸性廢水中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO、SO。取廢水樣品分別進行如圖所示①~④四個實驗,則下列推斷正確的是( ) A.廢水中含有Na+,不含K+ B.廢水中含有SO和CO C.廢水中不含F(xiàn)e3+,可能含F(xiàn)e2+ D.廢水中一定含有Na+、Al3+、SO 答案 D 解析 根據(jù)已知廢水為酸性,故和H+反應(yīng)的離子不能存在,即CO不存在,根據(jù)溶液是電中性的,可知SO一定存在,由實驗①焰色反應(yīng)顏色為黃色,說明一定含有Na+,可能含有K+;實驗②加鹽酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀生成,也再一次說明含有SO;實驗③加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,說明不含F(xiàn)e3+;實驗④滴加NaOH溶液至過量,一開始無現(xiàn)象,后有白色沉淀產(chǎn)生,最后沉淀溶解,說明含有Al3+,不含有Fe2+和Mg2+,所以廢水中肯定含有Na+、SO和Al3+,肯定不含CO、Fe2+、Mg2+、Fe3+,可能含有K+,故D正確。 二、非選擇題(共20分) 11.(20分)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑。 [查閱資料]隔絕空氣加熱至500 ℃時硫酸亞鐵銨能完全分解,分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。 [實驗探究]某化學(xué)小組選用如圖所示部分裝置進行實驗(夾持裝置略)。 驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣,并探究殘留固體成分。 (1)所選用裝置的正確連接順序為________________________(填裝置序號)。 (2)證明有水蒸氣生成的實驗現(xiàn)象為_______________________。 (3)證明有氨氣生成的實驗現(xiàn)象為_____________________。 (4)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末,設(shè)計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3,而不含F(xiàn)eO或Fe3O4:______________________。 答案 (1)ACBD (2)C中無水硫酸銅變藍 (3)D中無色酚酞溶液變?yōu)榧t色 (4)取少量A中殘留固體,加入適量稀硫酸使其完全溶解,向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液,若高錳酸鉀溶液不褪色,則殘留固體是Fe2O3,而不含F(xiàn)eO或Fe3O4 解析 (1)實驗的目的是驗證(NH4)2Fe(SO4)2的分解產(chǎn)物中含有NH3和水蒸氣,并探究殘留固體成分,裝置A用于分解(NH4)2Fe(SO4)2固體,裝置C用于檢驗水蒸氣,裝置B用于吸收SO2氣體,裝置D用于檢驗NH3,由于分解產(chǎn)生氣體通過溶液時會混入水蒸氣,故應(yīng)先檢驗水蒸氣,后檢驗NH3,所選裝置的連接順序為A→C→B→D。 (2)無水硫酸銅粉末遇水蒸氣生成CuSO45H2O晶體,由白色粉末變成藍色晶體。 (3)NH3通過導(dǎo)管進入D,溶于水形成氨水,使溶液顯堿性,酚酞溶液由無色變成紅色。 (4)FeO和Fe3O4溶于稀硫酸,都能產(chǎn)生還原性的Fe2+,能使酸性KMnO4溶液褪色;Fe2O3溶于稀硫酸產(chǎn)生Fe3+,不能使酸性KMnO4溶液褪色,故可將殘留固體溶于稀硫酸,再利用酸性KMnO4溶液進行檢驗。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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