2019高考化學總復習 第三章 金屬及其化合物 3-1-2 考點二 氧化鈉與過氧化鈉學后即練1 新人教版.doc

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3-1-2 考點二 氧化鈉與過氧化鈉 1．比較下列四組反應，回答下列問題： 一組：①Na2O2＋CO2 ②Na2O2＋SO2 二組：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ④Na2O2＋FeCl2(溶液) 三組：⑤SO2通入品紅溶液中，加熱 ⑥Na2O2加入到品紅溶液中，加熱 四組：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中 ⑧Na2O2固體加入到紫色石蕊溶液中 (1)寫出①反應的化學方程式：______________，有同學類比①的反應寫出②的反應方程式為2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2，你認為是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。 (2)比較分析③、④反應中可能發(fā)生的現象，相同點：______________________，差異：__________________________。 (3)預測⑤可能的現象：________________， ⑥可能的現象：___________________。 (4)判斷⑦、⑧反應中可能發(fā)生的現象： ⑦______________________________________； ⑧______________________________________。 解析：(1)Na2O2具有強氧化性，發(fā)生：Na2O2＋SO2===Na2SO4。(2)FeCl3與NaOH反應生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；④中Fe2＋具有強還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2與溶液中的水劇烈反應會有O2產生。(3)SO2的漂白性是由于它能與某些有色物質生成易分解的無色物質，Na2O2的漂白性是因其具有強氧化性。(4)Na2O2與H2O反應生成NaOH，呈堿性，同時Na2O2又有漂白性。 答案：(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　不合理　(2)均會有紅褐色沉淀生成并有氣體逸出　④中氣體明顯少于③中氣體　(3)溶液紅色褪去，加熱后又恢復紅色　溶液紅色褪去，加熱后不能恢復紅色　(4)溶液變藍　溶液先變藍后褪色 2．為了探究過氧化鈉的強氧化性，某研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置。 實驗步驟及現象如下： ①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。 ②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應，產生黃綠色氣體。 ③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體，裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。 ④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色。 回答下列問題： (1)裝置B中濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有____________(填化學式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因_________________________。 (2)裝置C的作用是________________________。 (3)甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結論不正確，其不贊成的理由可能為： ①___________________________； ②___________________________。 (4)實驗證明，Na2O2與干燥的HCl能反應，完成并配平該化學方程式。 Na2O2＋HCl===Cl2＋NaCl＋________ 該反應________(填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是①__________________；②____________________(要求答出兩點)。 答案：(1)Cl2　4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O (2)吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣 (3)①Na2O2被還原時氧元素的化合價應該降低，不可能得到O2?、贠2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應所得 (4)1　4　1　2　2　H2O　不能 ①Na2O2與生成的H2O反應有O2生成(或HCl混在Cl2中或H2O混在Cl2中等)?、趯嶒炇覜]有可直接使用的干燥HCl氣體(或固體與氣體反應較慢)(其他合理答案均可) 二、Na2O2與CO2、H2O的反應 化學反應：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2 1 五個重要關系 (1)先后順序關系 一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應，可看做Na2O2先與CO2反應，待CO2反應完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應。(實際情況復雜得多) (2)電子轉移關系 不論是與CO2還是與H2O(g)反應，CO2與H2O(g)均既不是氧化劑也不是還原劑，反應的實質都是Na2O2自身發(fā)生的氧化還原反應，所以每有1 mol O2生成時，轉移的電子均為2 mol。即2Na2O2～O2～2e－。 (3)物質的量的關系 無論是CO2或H2O的單一物質還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出O2的物質的量之比均為2∶1。 (4)氣體體積關系 若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量為原混合氣體體積的，即為生成氧氣的量。 (5)固體質量關系 相當于固體Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做發(fā)生相應的反應：Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(實際上兩反應都不能發(fā)生)。 2 增重量等于可燃物質量的規(guī)律 凡分子組成符合(CO)m(H2)n的物質，m g該物質在O2中完全燃燒，將其產物(CO2和水蒸氣)通過足量Na2O2后，固體增重必為m g。或者是由C、H、O三種元素組成的物質，只要C、O原子個數比為1∶1，即可滿足上述條件。中學階段常見的符合這一關系的物質有： ①無機化合物：H2、CO及H2和CO的混合氣體。 ②有機化合物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。