2018-2019學(xué)年高一化學(xué) 寒假訓(xùn)練03 離子反應(yīng).docx
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寒假訓(xùn)練03 離子反應(yīng) 1.【2018年重慶一中高一上學(xué)期期末考試】下列離子方程式書寫正確的是() A.明礬的凈水原理:Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+ B.Na2O2溶于水:Na2O2+H2O===2Na++2OH?+O2↑ C.0.01molL?1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02molL?1 Ba(OH)2溶液等體積混合:NH+Al3+ +2SO+2Ba2++4OH?===2BaSO4↓+Al(OH)3↓ + NH3H2O D.磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸:Fe3O4+8H+===Fe2+ +2Fe3+ +4H2O 2.【2018學(xué)年江西省南昌市第十中學(xué)高一下學(xué)期期末考試】向100mL 0.1molL?1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1molL?1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是() A.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀只有BaSO4 B.b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:Al3++2SO+2Ba2++3OH?===Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C.c點(diǎn)溶液呈堿性 D.c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200mL 1.【2018年西安市第一中學(xué)高一上學(xué)期期末考試】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是() A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3H2O===AlO+4NH+2H2O B.澄清石灰水與過量蘇打溶液混合:Ca2++OH?+HCO===CaCO3↓+H2O C.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl? 2.【2018學(xué)年山東師范大學(xué)附屬中學(xué)高一上學(xué)期第二次學(xué)分認(rèn)定考試】在無色透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是() A.Cu2+、K+、Cl?、NOB.Ag+、Na+、NO、Cl? C.Mg2+、Na+、SO、Cl?D.Ba2+、NH、Cl?、CO 3.【2018年固原市第一中學(xué)高一第一學(xué)期期末考試】在下列化學(xué)方程式中,不能用離子方程式Ba2+ +SO===BaSO4↓來表示的是() A.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl C.Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O D.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl 4.【湖南省衡陽市第八中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題】著名化學(xué)家徐光憲獲得“國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”,以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中,金屬鈰在空氣中易氧化變暗,受熱時(shí)燃燒,遇水很快反應(yīng)。已知:鈰常見的化合價(jià)為+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是() A.鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在 B.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為:Ce+4HI===CeI4+2H2↑ C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+ D.四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它們互稱為同位素 5.【2018學(xué)年遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷】按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式: (1)硫酸鎂溶液中加入過量的氨水:______________________________。 (2)等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合:_________________________。 (3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________________。 (4)氯化鐵溶液與銅反應(yīng):___________________________________。 (5)FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液:__________________________。 6.【2018年云南省云天化中學(xué)高一上學(xué)期期中考試試題】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和銅。根據(jù)流程圖,完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案。回答下列問題: (1)加入原料①為____________;操作②的名稱為___________,該操作所用到的玻璃儀器主要有______。 (2)固體A為____________。 (3)寫出加入原料①和②有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________________、_______________ _________________。 (4)操作③獲得FeSO47H2O,需要經(jīng)過_____、_____、過濾等操作。 7.【2018年四川省成都外國語學(xué)校高一上學(xué)期半期考試化學(xué)試】已知:Fe3+溶液顏色為黃色,F(xiàn)e2+溶液顏色為淺綠色,F(xiàn)e(OH)3為紅褐色。 (1)現(xiàn)將少量Fe2O3粉末加入適量稀鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________ _______________,用所得溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn): (2)取少量溶液于試管中,滴入NaOH溶液,觀察到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的離子方程式為______________。 (3)取少量溶液于試管中,加入少量還原鐵粉,振蕩,鐵粉逐漸溶解,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。 (4)在燒杯中加入25mL蒸餾水,加熱至沸騰,向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸直到溶液呈紅褐色,即得到Fe(OH)3膠體。取少量Fe(OH)3膠體,逐滴加入鹽酸至過量,可觀察到的現(xiàn)象是:先_______,然后______,對(duì)后一現(xiàn)象的解釋是(用離子方程式表示)____________________________。 寒假訓(xùn)練03 離子反應(yīng) 一、典題溫故 1.【答案】C 【解析】A.明礬的凈水原理:Al3++3H2O===Al(OH)3(膠體)+3H+,不是Al(OH)3沉淀,故A錯(cuò);B.Na2O2溶于水,方程式?jīng)]有配平,故B錯(cuò)誤;0.02molL?1 Ba(OH)2溶液等體積混合:NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH?===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O正確,故C正確;D.磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸:3Fe3O4+28H++NO===NO↑+9Fe3++14H2O硝酸是強(qiáng)氧化性酸,故D錯(cuò);所以本題正確答案:C。 2.【答案】C 【解析】NH4Al(SO4)2物質(zhì)的量為0.01mol,溶液含有NH0.01mol,Al3+ 0.01mol,SO0.02mol。開始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO+Ba2+===BaSO4↓,Al3++3OH?===Al(OH)3↓,當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03mol OH?,即加入0.015mol Ba(OH)2,加入的Ba2+為0.015mol,SO未完全沉淀,此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁;再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀,發(fā)生反應(yīng)為SO+Ba2+===BaSO4↓,NH+OH?===NH3H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加,但增加幅度較前一過程??;當(dāng)SO完全沉淀時(shí),共需加入0.02mol Ba(OH)2,加入0.04mol OH?,Al3+反應(yīng)掉0.03mol OH?,生成Al(OH)3 0.01mol,剩余0.01mol OH?恰好與NH完全反應(yīng),此時(shí)溶液中NH完全反應(yīng),此時(shí)溶液為氨水溶液,沉淀達(dá)最大為BaSO4和Al(OH)3;繼續(xù)滴加Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH?===AlO+2H2O,由方程式可知要使0.01mol Al(OH)3完全溶解,需再加入0.005mol Ba(OH)2,此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液。則A.由分析可知,從開始到a點(diǎn),發(fā)生反應(yīng)為SO+Ba2+===BaSO4↓,Al3++3OH?=Al(OH)3↓,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al(OH)3,A錯(cuò)誤;B.由分析可知,b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為SO+Ba2+===BaSO4↓,NH+OH?===NH3H2O,B錯(cuò)誤;C.由分析可知,c點(diǎn)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液,所以溶液呈堿性,C正確;D.由分析可知,c點(diǎn)加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol,所以需要?dú)溲趸^溶液的體積為0.025mol0.1molL?1=0.25L=250mL,D錯(cuò)誤;答案選C。 二、經(jīng)典集訓(xùn) 1.【答案】D 【解析】A.NH3?H2O是弱堿,不能溶解生成的兩性氫氧化物Al(OH)3沉淀,錯(cuò)誤;B.澄清石灰水與過量蘇打溶液反應(yīng),要以少量的Ca(OH)2為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算:離子方程式是:Ca2++2OH? +2HCO===CaCO3↓+H2O+CO,錯(cuò)誤;C.醋酸是弱酸,要寫化學(xué)式,錯(cuò)誤;D.氯化亞鐵中通入氯氣,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得反應(yīng)的離子方程式是:2Fe2++Cl2 ===2Fe3++2Cl?,正確。 2.【答案】C 【解析】A.銅離子有顏色,故不能大量共存,故錯(cuò)誤;B.氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀,故不能大量共存,故錯(cuò)誤;C.四種離子不反應(yīng),能共存,故正確;D.鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,不能大量共存,故錯(cuò)誤。故選C。 3.【答案】C 【解析】A.Ba(NO3)2+H2SO4 ===BaSO4↓+2HNO3能用離子方程式Ba2++SO===BaSO4↓來表示,A不符合;B.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl能用離子方程式Ba2++SO===BaSO4↓來表示,B不符合;C.Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O不能用離子方程式Ba2++SO===BaSO4↓來表示,反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為2H++2OH-+SO+Ba2+===BaSO4↓+2H2O,C符合;D.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl能用離子方程式Ba2++SO===BaSO4↓來表示,D不符合,答案選C 4.【答案】B 【解析】A.金屬鈰在空氣中易氧化變暗,在自然界中主要以化合態(tài)存在,選項(xiàng)A正確;B.氧化性:Ce4+>Fe3+,F(xiàn)e3+>I2,所以沒有CeI4,選項(xiàng)B不正確;C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4++Fe2+ ===Ce3++Fe3+,選項(xiàng)C正確;D.四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce,是具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的不同原子,互稱為同位素,選項(xiàng)D正確。答案選B。 5.【答案】(1)Mg2++2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH (2)Ca2++HCO+OH?===CaCO3↓+H2O (3)2H++SO+Ba2++2OH?===BaSO4↓+2H2O (4)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ (5)2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O 【解析】(1)硫酸鎂溶液中加入過量氨水生成氫氧化鎂沉淀,一水合氨為弱堿,不能拆,故離子反應(yīng)為:Mg2++2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH;(2)等體積、等濃度碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合,兩者按物質(zhì)的量1∶1反應(yīng),故離子反應(yīng)為:Ca2++HCO+OH?===CaCO3↓ +H2O;(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,氫離子巧合被完全中和,即氫氧化鋇少量,故離子反應(yīng)為:2H++SO+Ba2++2OH?===BaSO4↓+2H2O;(4)氯化鐵溶液與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)為:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+;(5)FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液,二價(jià)鐵離子被雙氧水氧化為三價(jià)鐵離子,離子反應(yīng)為:2Fe2++2H++H2O2=== 2Fe3++2H2O。 6.【答案】(1)Fe(或鐵粉)過濾漏斗、玻璃棒、燒杯 (2)Fe和Cu (3)Fe+Cu2+===Fe2++Cu Fe+2H+===Fe2++H2↑ (4)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶 【解析】(1)工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、Cu2+和少量的Na+,根據(jù)流程圖中可以知道,完成回收硫酸亞鐵和銅,先加過量鐵粉把銅置換出來,F(xiàn)e+Cu2+===Fe2++Cu,過濾,廢水中剩下FeSO4和少量的Na+,鐵粉、銅中加H2SO4得到FeSO4,原料①的試劑為Fe,操作②為過濾,過濾所需要的儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯,故答案為:Fe;過濾;漏斗、玻璃棒、燒杯;(2)根據(jù)以上分析固體A是Fe和Cu,故答案為:Fe和Cu;(3)加入Fe后發(fā)生的離子方程式為Fe+Cu2+===Fe2++Cu;加入H2SO4后發(fā)生的離子方程式Fe+2H+===Fe2++H2↑;故答案為:Fe+Cu2+===Fe2++Cu;Fe+2H+===Fe2++H2↑。(4)根據(jù)流程圖中可以知道,操作Ⅰ加鐵粉,F(xiàn)e+Cu2+===Fe2++Cu,過濾,廢水E中剩下FeSO4和少量的Na+,加入C中的B為H2SO4,因?yàn)殍F粉、銅中加入適量稀硫酸,稀硫酸和鐵粉反應(yīng),生成硫酸亞鐵,分離不溶于水的固體和液體,用過濾,回收硫酸亞鐵,需采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作,故答案為:蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶。 7.【答案】(1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O (2)Fe3++3OH?===Fe(OH)3↓ (3)2Fe3++ Fe===3Fe2+ (4)有紅褐色沉淀生成沉淀又溶解,溶液變?yōu)辄S色 Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O 【解析】(1)現(xiàn)將少量Fe2O3粉末加入適量稀鹽酸生成氯化鐵和水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O;(2)取少量溶液于試管中,滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵,因此觀察到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH?===Fe(OH)3↓。(3)鐵離子能溶解金屬鐵生成亞鐵離子,所以溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe===3Fe2+;(4)膠體遇到電解質(zhì)易發(fā)生聚沉,所以取少量Fe(OH)3膠體,逐滴加入鹽酸至過量,可觀察到的現(xiàn)象是:先有紅褐色沉淀生成,鹽酸過量后氫氧化鐵溶解,溶液變?yōu)辄S色,反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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