湖北省武漢市高中物理 第二章 化學物質(zhì)及其變化 2.3.1 氧化還原反應 第1課時導學案新人教版必修1.doc

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氧化還原反應一 問題記錄 【新課程標準】 1.認識化合價變化的反應是氧化還原反應，了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 2.認識元素在物質(zhì)中可以有不同價態(tài)。 3.可通過氧化還原反應實現(xiàn)不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。 【核心素養(yǎng)】 素養(yǎng)1 宏觀辨識與微觀探析 能從宏觀與微觀相結(jié)合的視角分析與解決實際問題。 素養(yǎng)2 變化觀念與平衡思想 認識物質(zhì)是運動和變化的，認識化學反應的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。 素養(yǎng)3 證據(jù)推理與模型認知 素養(yǎng)4 科學探究與創(chuàng)新意識 素養(yǎng)5 科學精神與社會責任 【導學流程】 一、知識鏈接 二、基礎感知 一、氧化還原反應 1.從得失氧的角度認識氧化還原反應 (1)氧化反應:物質(zhì)①　　　　的反應叫氧化反應。 (2)還原反應:物質(zhì)②　　　　的反應叫還原反應。 (3)氧化還原反應:既有物質(zhì)得氧又有物質(zhì)失氧的反應。 2.從化合價變化的角度認識氧化還原反應 (1)氧化反應:物質(zhì)所含元素的化合價③　　　　的反應。 (2)還原反應:物質(zhì)所含元素的化合價④　　　　的反應。 (3)氧化還原反應:物質(zhì)所含元素化合價有升降的反應。 3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應 (1)氧化反應:物質(zhì)⑤　　　　(或偏離)電子的反應。 (2)還原反應:物質(zhì)⑥　　　　(或偏向)電子的反應。 (3)氧化還原反應:有電子⑦　　　　(或偏移)的反應。 三．深入學習 氧化還原反應的特征和實質(zhì)1.特征:元素的⑧　　　　有升降。2.實質(zhì):有⑨　　　　轉(zhuǎn)移。 討論一：氧化反應和還原反應能不能分開進行(或反應有先后)? 　 討論二：在氧化還原反應中會不會只有化合價的升高或降低? 知識點、氧化還原反應的有關概念： （1）氧化反應：物質(zhì)里所含元素化合價升高的反應或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應。 （2）還原反應：物質(zhì)里所含元素化合價降低的反應或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應。 （3）氧化還原反應：有元素化合價升降的反應或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應。 （4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。 （5）還原劑：所含元素化合價升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。 （6）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。 （7）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。 （8）氧化性：得電子的性質(zhì)。 （9）還原性：失電子的性質(zhì)。 依據(jù)化合價是否變化將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 氧化劑有氧化性化合價降低得電子被還原發(fā)生還原反應生成還原產(chǎn)物 還原劑有還原性化合價升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應生成氧化產(chǎn)物 氧化還原反應中：化合價升高總數(shù) = 化合價降低總數(shù) 元素失電子總數(shù) = 元素得電子總數(shù) 當堂檢測： 寫出下列化學反應方程式，并指出是否為氧化還原反應。 1、鎂在空氣中燃燒 2、紅磷在空氣中燃燒 3、生石灰溶于水 4、加熱高錳酸鉀 5、電解水 6、高溫煅燒石灰石 7、鋅和稀硫酸 8、大理石與稀鹽酸反應 9、鐵和稀鹽酸 10、氫氣還原氧化銅 11、鐵和硫酸銅反應 12、氫氧化鈣與碳酸鈉