（浙江選考）2019高考化學二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練15 離子、物質(zhì)的推斷.doc

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速練15　離子、物質(zhì)的推斷 1．已知還原性SO＞I－。某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、I－、SO、SO，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是(　　) A．肯定不含I－ B．肯定含有Na＋ C．肯定不含SO、肯定含有SO D．不能肯定是否含有SO 答案　C 解析　向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，說明溶液一定不含F(xiàn)e2＋，但一定要含有還原性離子，因為還原性SO＞I－，所以可能含有I－，一定含有SO，所有離子物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒，肯定不含SO，至少含Na＋、NH、K＋的兩種，B錯誤，C正確。 2．某含Na＋的溶液中可能含有NH、Fe3＋、Br－、CO、I－、SO。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有(　　) A．取樣，滴加硫氰化鉀溶液 B．取樣，加氯水和CCl4，振蕩 C．取樣，加足量鹽酸加熱，用濕潤的品紅試紙檢驗氣體 D．取樣，加足量的熟石灰加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體 答案　D 解析　滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，因此含有碳酸根離子，產(chǎn)生的氣體是CO2，則一定不存在鐵離子。溶液呈橙色，有溴單質(zhì)生成，即含有溴離子。向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象，這說明沒有硫酸根和單質(zhì)碘生成，即一定不存在碘離子和亞硫酸根離子，所以不能確定的是銨根離子，則只需要檢驗銨根離子即可，實驗操作是取樣，加足量的熟石灰加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體即可，答案選D。 3．某溶液可能含Na＋、Fe3＋、Al3＋、SiO、HCO、SO、Cl－中的幾種離子。為了確定其成分，設計了如下實驗： ①取少量溶液于試管中，滴加鹽酸，觀察到有大量氣泡逸出，得到透明溶液； ②在①反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀 下列推斷正確的是(　　) A．溶液中一定含Na＋、Cl－ B．溶液中可能含SO、Fe3＋ C．溶液中一定含HCO、Cl－ D．溶液中一定不含SiO、Al3＋、Fe3＋ 答案　D 解析　①取少量溶液于試管中，滴加鹽酸，觀察到有大量氣泡逸出，得到透明溶液，因此不存在SiO，一定存在HCO，則一定不存在Fe3＋、Al3＋；②在①反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸銀。根據(jù)溶液顯電中性可知溶液中一定含Na＋、不一定含有Cl－，A項錯誤；溶液中可能含SO，一定不存在Fe3＋，B項錯誤；溶液中一定含HCO，不一定含有Cl－，C項錯誤；溶液中一定不含SiO、Al3＋、Fe3＋，D項正確。 4．(2018溫州市共美聯(lián)盟高三調(diào)研)某溶液可能含有 K＋、NH、Ca2＋、Cl－、SO、CO中的若干種。為了確定該溶液的組成，取100 mL上述溶液進行了如下實驗：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法不正確的是(　　) A．原溶液中一定存在SO、CO和NH B．原溶液中一定不存在Ca2＋，無法判斷Cl－是否存在 C．要確定Cl－是否存在，可取少許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸檢驗 D．原溶液中c(K＋)≥0.1 mol L－ 1 答案　C 解析　加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在SO、CO，硫酸鋇沉淀是2.33 g，硫酸根離子物質(zhì)的量是2.33 g233 gmol－1＝0.01 mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是(4.30－2.33) g197 gmol－1＝0.01 mol，硫酸根、碳酸根和鈣離子不共存，一定不存在Ca2＋，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，生成氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是0.672 L22.4 Lmol－1＝0.03 mol，鉀離子和氯離子需要根據(jù)電荷守恒進行判斷，以此解答該題。由以上分析可知原溶液一定存在SO、CO和NH，A正確；根據(jù)以上分析可知原溶液中一定不存在Ca2＋，無法判斷Cl－是否存在，B正確；由于前面加入了氯化鋇溶液，因此取少許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸無法檢驗原溶液中是否含有氯離子，C錯誤；陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和為0.03 mol，陰離子所帶負電荷的物質(zhì)的量之和＝0.01 mol2＋0.01 mol2＝0.04 mol，由電荷守恒可知一定含有鉀離子，若不含Cl－，鉀離子的物質(zhì)的量為0.04 mol－0.03 mol＝0.01 mol(陰離子和陽離子電荷之差)，若含有氯離子，則原溶液中 c(K＋)＞0.01 mol0.1 L＝0.1 mol L－1，D正確。 5．某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO、I－、CO，現(xiàn)取三份20 mL該溶液進行如下實驗： ①第一份加入足量鹽酸，無任何氣體產(chǎn)生?、诘诙菁尤胱懔縉aOH溶液，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、灼燒，最后得到x g固體?、鄣谌莸渭?.10 molL－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應，消耗其體積為V mL?、芰碛脻崈舻你K絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色 根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是(　　) A．原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO，不可能存在K＋、CO B．由實驗①可推斷原混合溶液中是否含有SO C．由實驗②③可判定原混合溶液中是否含有Fe3＋ D．由實驗③可判定原混合溶液中存在I－ 答案　C 解析　根據(jù)實驗①可知，溶液中不存在CO，根據(jù)實驗②可知，溶液中Fe2＋和Fe3＋至少含有一種；根據(jù)實驗③可知，溶液中可能含有Fe2＋和I－，而Fe3＋和I－不能共存，則根據(jù)實驗②和③中量的關(guān)系可判定原溶液中是否含有Fe3＋；根據(jù)實驗④可知，溶液中含有Na＋，但K＋不能確定。 6．(2018余姚中學高三選考模擬)溶液X可能含有Na＋、Fe3＋、Ca2＋、SO、 CO 、Cl－、I－中的幾種離子。為確定其組成，設計并完成以下實驗： 根據(jù)上述實驗，以下推測合理的是(　　) A．溶液X中是否存在Na＋還需要通過焰色反應進—步確認 B．溶液X中一定不含F(xiàn)e3＋、Ca2＋、SO C．為確定溶液X中是否含有Cl－，可取溶液2加入CCl4充分萃取后，再取上層液體加入AgNO3溶液 D．溶液X的溶質(zhì)為Na2CO3和NaI 答案　B 解析　溶液X與足量硝酸鋇反應生成白色沉淀，白色沉淀完全溶解在稀鹽酸中，說明全是碳酸鋇，一定含有碳酸根，則一定不存在SO、Fe3＋、Ca2＋；溶液1中加入新制氯水，得到棕黃色溶液2，說明有單質(zhì)碘生成，含有碘離子，根據(jù)溶液的電中性可判斷一定含有鈉離子，氯離子不能確定，A錯誤、B正確；因為前期加入了氯水，溶液2一定存在氯離子，不能據(jù)此判斷，C錯誤；由于不能確定氯離子，則溶液X的溶質(zhì)不一定為Na2CO3和NaI，D錯誤。 7．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Fe2＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液作為試液，分別進行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)： 根據(jù)實驗，以下推測不正確的是(　　) A．溶液中一定存在Mg2＋和SO B．一定不存在Fe2＋、Ba2＋和CO C．Cl－可能存在 D．必須通過焰色反應來確定溶液中是否存在K＋ 答案　D 解析　加入氫氧化鈉溶液，且露置在空氣中生成0.58 g白色沉淀，為Mg(OH)2，一定不含F(xiàn)e2＋，一定含有Mg2＋，且n(Mg2＋)＝0.58 g58 gmol－1＝0.01 mol，則不含CO；加入足量的氯化鋇溶液生成4.66 g白色沉淀，為BaSO4，說明含有SO，且n(SO)＝4.66 g233 gmol－1＝0.02 mol，則一定不含Ba2＋。由以上分析可知溶液中一定存在Mg2＋和SO，A正確；一定不存在Fe2＋、Ba2＋和CO，B正確；因含有硫酸根離子，可生成硫酸銀沉淀，不能確定是否含有氯離子，C正確；n(SO)＝0.02 mol，n(Mg2＋)＝0.01 mol，由溶液的電荷守恒可知一定含有鉀離子，D錯誤。