遼寧省撫順市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.3 可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc

《遼寧省撫順市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.3 可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省撫順市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.3 可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué)平衡 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、 知道可逆反應(yīng)的特點(diǎn) 2、 理解化學(xué)平衡建立的過程 3、 掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn) 4、 掌握判斷后一個化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志 重點(diǎn) 可逆反應(yīng)；建立化學(xué)平衡的概念 難點(diǎn) 建立化學(xué)平衡的概念 學(xué)法指導(dǎo) 理解、記憶可逆反應(yīng)的概念；能從V-t圖像中速率的變化理解化學(xué)平衡狀態(tài)是如何建立的；記憶化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、掌握判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法 自學(xué)引導(dǎo)︵學(xué)生課前必須完成︶ 獨(dú)立思考 合作 探究 一、 自主學(xué)習(xí)：請同學(xué)們閱讀教材25-26頁及練習(xí)冊45分鐘相應(yīng)課時預(yù)習(xí)案 1、可逆反應(yīng)：在___________下，既能向______________方向又能向_______________進(jìn)行的反應(yīng)。約定采用_________表示，把從左向右的反應(yīng)稱作___________，從右向左的反應(yīng)稱作___________。例如：SO2與H2O反應(yīng)可表示為__________________________?？赡娣磻?yīng)的發(fā)生條件____________，反應(yīng)___ ______進(jìn)行到底，反應(yīng)物_________實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)______________。 2、不可逆反應(yīng)：有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小因而可忽略，把_____________ 的反應(yīng)叫不可逆反應(yīng)，用__________號表示。例如：Ba2+ + SO42- === BaSO4↓ 3、化學(xué)平衡狀態(tài)： (1)化學(xué)平衡的建立： 如果把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物裝入密閉容器，其反應(yīng)過程如下： ①反應(yīng)開始時：V(正)__________，V(逆)為___________。 ②反應(yīng)進(jìn)行時：反應(yīng)物濃度____________→V(正)逐漸_________。生成物濃度由零逐漸增大→V(逆)從________開始逐漸________。 ③反應(yīng)達(dá)到平衡時：_________________，反應(yīng)混合物中各組分的濃度_________ ________________。 以上過程可用下圖表示： (2)概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正、逆兩個方向的反應(yīng)速率_________， 反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的______________或______________保持恒定的狀態(tài)。 (3)特征： 逆：研究對象必須是__________反應(yīng) 動：化學(xué)平衡是_________平衡，即當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)都仍在繼續(xù)進(jìn)行 等：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率________，即同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等 定：在平衡體系中，各組成成分的含量保持______________ 變：改變影響平衡的條件，平衡會______________，達(dá)到新的平衡 二、自主練習(xí)：（通過自學(xué)，相信自己能解決下列問題） 1、下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說法不正確的是( ) A．可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時向正逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng) B．2HI H2 + I2 是可逆反應(yīng) C．CaCO3 CaO + CO2↑ D．只有可逆反應(yīng)才存在化學(xué)平衡 2、在一定溫度下，可逆反應(yīng) A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ） A．C生成的速率與C分解的速率相等 B．單位時間生成n molA，同時生成3n molB C．A、B、C的濃度不再變化 D．A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2 3、對于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子（ ） A只存在于O2中 B只存在于O2和SO3中 C只存在于SO2和O2中 D存在于SO2、O2和SO3 4、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g) 2Z(g)，已知X2,Y2,Z的起始濃度分別為0.2mol/L 、0.6mol/L 、0.4mol/L 在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是( ) A．X2為0.4mol/L，Y2為1.2mol/L B．Y2為1.0mol/L C．X2為0.3mol/L，Z為0.2mol/L D．Z為1.0mol/L 5、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的主要特征是( ) A．反應(yīng)停止了 B.正、逆反應(yīng)的速率均為零 C．正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行 D.正、逆反應(yīng)的速率相等 三、你還有哪些不會的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W(xué)幫你解決 1、下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2 ＋ 3H2 2NH3已達(dá)平衡狀態(tài)： A. 1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵形成。 B. 1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂。 C. 1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂。 D. 1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵形成 2、可逆反應(yīng)N2＋3H2 2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ） A. 3v正（N2）＝v正（H2） B. v正（N2）＝v逆（NH3） C. 2v正（H2）＝3v逆（NH3） D. v正（N2）＝3v逆（H2） 3、可逆反應(yīng)2NO2 2NO＋O2在恒定容積密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是： A. 單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2。 B. 反應(yīng)容器內(nèi)，物質(zhì)的分子總數(shù)不隨時間的變化而變化 C. 用NO2. NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1。 D. 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)。 E. 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)。 F. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。 小結(jié)：判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的方法 鞏 固 練 習(xí) 1、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)： A（固）＋2B（氣） C（氣）＋D（氣）已達(dá)平衡的是（ ） A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度 C. B的物質(zhì)的量濃度 D. 氣體總物質(zhì)的量 2. 達(dá)到化學(xué)平衡的條件是（ ） A. 逆反應(yīng)停止進(jìn)行 B. 反應(yīng)物與生成物的濃度相等 C. 正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行D. 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等。 3、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2（氣）＋B2（氣） 2AB（氣），達(dá)到平衡的標(biāo)志是（） A. 容器的總壓強(qiáng)不隨時間而變化 B. 單位時間內(nèi)有n mol A2生成的同時有n mol B2生成 C. 單位時間內(nèi)有n mol B2發(fā)生反應(yīng)的同時有n mol AB分解 D. 單位時間內(nèi)生成n mol A2同時就有2n mol AB生成 4、可逆反應(yīng)2A（g）＋3B（g） 3C（g）在一定條件下，使一定量的A和B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（ ） A. 平衡混合物的體積是反應(yīng)剛開始時的3/5 B. 平衡混合物中各物質(zhì)的濃度比為2：3：3 C. 單位時間內(nèi)若消耗了a mol A，必須同時也消耗了1.5 a mol 的C D. 平衡混合物中各物質(zhì)的濃度相等 5、可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H2 2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（ ） ①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂 ②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂 ③其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變 ④保持其它條件不變時，體積壓強(qiáng)不再改變 ⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變 ⑥恒溫恒容時，密度保持不變 ⑦正反應(yīng)速率v（H2）＝0.6mol/Lmin，逆反應(yīng)速率v（NH3）＝0.4mol/Lmin A. 全部 B. 只有①③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. 只有①③⑤⑥⑦ 學(xué)習(xí)體會