高中化學(xué) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2.1.1 共價(jià)鍵同步配套練習(xí) 新人教版選修3.doc

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第一課時(shí)　共價(jià)鍵 基礎(chǔ)鞏固 1下列對σ鍵的認(rèn)識不正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.σ鍵不屬于共價(jià)鍵,是另一種化學(xué)鍵 B.s-s σ鍵與s-p σ鍵均為軸對稱 C.分子中含有共價(jià)鍵,則至少含有一個(gè)σ鍵 D.含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物化學(xué)性質(zhì)不同 答案：A 2下列分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是(　　) A.H2 B.HCl C.Cl2 D.F2 答案：B 3下列說法中不正確的是(　　) A.σ鍵比π鍵電子云重疊程度大,一般比較牢固 B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),最多有一個(gè)σ鍵 C.在氣體單質(zhì)分子中,一定有σ鍵,可能有π鍵 D.乙烯分子中有5個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵 答案：C 4下列化合物分子中只含有一個(gè)π鍵的是(　　) A.C2H2 B.H2O2 C.CH2CH2 D.HCl 答案：C 5既存在σ鍵也存在π鍵且σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1的是(　　) A.N2 B.CH2CH2 C.HCN D.C3H6(環(huán)丙烷) 答案：C 解析：N2中σ鍵與π鍵數(shù)目比為1∶2,CH2CH2中σ鍵與π鍵數(shù)目比為5∶1,H—C≡N中σ鍵與π鍵數(shù)目比為1∶1,環(huán)丙烷中沒有π鍵。 6下列說法正確的是(　　) A.π鍵是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成的 B.σ鍵是鏡面對稱,而π鍵是軸對稱 C.乙烷分子中的鍵全為σ鍵,而乙烯分子中含有σ鍵和π鍵 D.H2分子中含σ鍵,而Cl2分子中除σ鍵外還含有π鍵 答案：C 解析：原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為σ鍵,以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為π鍵;σ鍵是軸對稱,而π鍵是鏡面對稱;分子中所有的單鍵都是σ鍵,雙鍵及三鍵中均含σ鍵和π鍵。 7下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法不正確的是(　　) A.H2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的鍵角接近90的原因是共價(jià)鍵有方向性 B.N2分子中有1個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵 C.兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)至少有1個(gè)σ鍵 D.在雙鍵中,σ鍵的鍵能小于π鍵的鍵能 答案：D 解析：A項(xiàng),S原子的價(jià)電子構(gòu)型是3s23p4,有2個(gè)未成對電子,并且分布在相互垂直的兩個(gè)3p軌道中,當(dāng)與兩個(gè)H原子配對成鍵時(shí),形成的兩個(gè)共價(jià)鍵間夾角接近90,這體現(xiàn)了共價(jià)鍵的方向性,是由軌道的伸展方向決定的;B項(xiàng),N2分子中有三個(gè)化學(xué)鍵,其中有一個(gè)σ鍵兩個(gè)π鍵;C項(xiàng),兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵,首先有一個(gè)σ鍵,其余為π鍵;D項(xiàng),σ鍵的重疊程度比π鍵大,故鍵能σ鍵大于π鍵。 8下列說法正確的是(　　) A.若把H2S寫成H3S,則違背了共價(jià)鍵的飽和性 B.H3O+的存在說明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性 C.所有共價(jià)鍵都有方向性 D.兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后,兩核間的電子不僅存在于兩核之間,還會繞兩核運(yùn)動(dòng) 答案：A 解析：硫原子有兩個(gè)未成對電子,根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性,形成的氫化物為H2S,A對;H2O只能結(jié)合1個(gè)H+形成H3O+,證明共價(jià)鍵有飽和性,B錯(cuò);H2分子中兩個(gè)氫原子的s軌道成鍵時(shí),因?yàn)閟軌道為球形,所以H2中的H—H鍵沒有方向性,C錯(cuò);兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后,只有共用電子對在兩核之間繞兩個(gè)原子核運(yùn)動(dòng),D錯(cuò)。 9以下說法正確的是(　　) A.共價(jià)化合物分子內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵 B.原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵 C.非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵 D.金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵 答案：A 解析：全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物,則共價(jià)化合物分子內(nèi)部可能有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵,例如乙酸、乙醇等,A選項(xiàng)正確;相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用是化學(xué)鍵,包括引力和斥力,B選項(xiàng)不正確;非金屬原子間既能形成共價(jià)鍵也能形成離子鍵,例如氯化銨中含有離子鍵,C選項(xiàng)不正確;金屬元素與非金屬元素的原子間大部分形成離子鍵,但也可以形成共價(jià)鍵,例如氯化鋁中含有共價(jià)鍵,D選項(xiàng)不正確。 10下列有關(guān)共價(jià)鍵的敘述中,不正確的是(　　) A.某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí),其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù) B.水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和,故不能再結(jié)合其他氫原子 C.非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物 D.所有簡單離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)一定不相等 答案：A 解析：非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對電子數(shù),一般最外層有幾個(gè)不成對電子就能形成幾個(gè)共價(jià)鍵,故A說法不正確。 11下列說法不正確的是(　　) A.雙鍵、三鍵中都含有π鍵 B.成鍵原子間原子軌道重疊越多,共價(jià)鍵越牢固 C.因每個(gè)原子未成對的電子數(shù)是一定的,故與其配對的原子個(gè)數(shù)也一定 D.所有原子軌道在空間都有自己的方向性 答案：D 解析：s軌道為球形,無方向性。 12下列各組物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是(　　) A.NH4Cl、AlCl3、O2 B.MgO、CO2、CH3CH2OH C.Cl2、CCl4、H2O D.NH4Cl、金剛石、CH4 答案：C 解析：NH4Cl是離子化合物,含有離子鍵,MgO中只含有離子鍵,故A、B、D選項(xiàng)不正確。 13根據(jù)π鍵的成鍵特征,判斷CC鍵鍵能是C—C鍵鍵能的(　　) A.2倍 B.大于2倍 C.小于2倍 D.無法確定 答案：C 解析：雙鍵含一個(gè)π鍵,一個(gè)σ鍵,單鍵含一個(gè)σ鍵,π鍵鍵能較σ鍵鍵能小,故C項(xiàng)正確。 14(2016全國乙,節(jié)選)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、三鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是 　。 答案：Ge原子半徑大,原子間形成的σ單鍵較長,p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成π鍵 15有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4,A和C屬于同周期元素,元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對值相等;元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒,火焰呈黃色,并生成淡黃色固體B2C2;元素D的負(fù)一價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,則: (1)A、B、C、D的元素名稱分別為　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　。 (2)AD4分子中含有的共價(jià)鍵類型為　　　　(填“σ鍵”或“π鍵”)。 (3)D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為　　　　　　　　　　,B2C2的電子式為　　　　　　　　　　,屬　　　　　　　　　　(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。 答案：(1)碳　鈉　氧　氯　(2)σ鍵 (3)1s22s22p63s23p6　Na 解析：根據(jù)淡黃色固體B2C2和火焰呈黃色,B元素是鈉元素,C元素是氧元素;根據(jù)A和C屬于同周期元素,元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對值相等,元素A是碳元素;元素D的負(fù)一價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,D是氯元素。 16分析下列化學(xué)式中畫有橫線的元素,選出符合要求的物質(zhì)填空。 A.NH3　B.H2O　C.HCl　D.CH4　E.C2H6　F.N2 (1)所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是　　　　　　　　; (2)只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是　　　　　　　　; (3)最外層有未參與成鍵的電子對的是　　　　　　　; (4)既有σ鍵又有π鍵的是　　　　　　。 答案：(1)D、E　(2)C　(3)A、B、C、F　(4)F 解析：NH3中氮原子與3個(gè)氫原子形成3個(gè)σ鍵,還有一對未成鍵電子;H2O中氧原子與2個(gè)氫原子形成2個(gè)σ鍵,還有兩對未成鍵電子;HCl中氯原子與1個(gè)氫原子形成1個(gè)σ鍵,還有三對未成鍵電子;CH4中碳原子與4個(gè)氫原子形成4個(gè)σ鍵,所有價(jià)電子都參與成鍵;C2H6中碳原子分別與3個(gè)氫原子及另1個(gè)碳原子形成4個(gè)σ鍵,所有電子都參與成鍵;N2中氮原子與另1個(gè)氮原子形成1個(gè) σ鍵,2個(gè)π鍵,分別還有一對未成鍵電子。 能力提升 1下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中的成鍵情況,不合理的是(　　) A.CH3N　 B.CH2SeO　 C.CH4S　 D.CH4Si　 答案：D 解析：由共價(jià)鍵的飽和性可知:C、Si都形成4個(gè)共價(jià)鍵,H形成1個(gè)共價(jià)鍵, N形成3個(gè)共價(jià)鍵,O、S、Se都形成2個(gè)共價(jià)鍵。 2防曬霜之所以能有效地減輕紫外線對人體的傷害,是因?yàn)樗挠行С煞值姆肿又泻笑墟I,這些有效成分分子中的π鍵中的電子可在吸收紫外線后被激發(fā),從而阻擋部分紫外線對皮膚的傷害。下列物質(zhì)中沒有防曬效果的是(　　) A.氨基苯甲酸 B.羥基丙酮 C.肉桂酸(C6H5—CHCH—COOH) D.酒精 答案：D 解析：π鍵只存在于不飽和鍵中,選項(xiàng)A、B、C中均含有π鍵,而選項(xiàng)D中無不飽和鍵,不含有π鍵,因而酒精沒有防曬效果,故選D。 3下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯(cuò)誤的是(　　) A.含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí),π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者 B.當(dāng)原子形成分子時(shí),首先形成σ鍵,可能形成π鍵 C.有些原子在與其他原子形成分子時(shí),只能形成σ鍵,不能形成π鍵 D.在分子中,化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵 答案：D 解析：當(dāng)原子形成分子時(shí),首先形成σ鍵,可能形成π鍵,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4下列反應(yīng)中,有機(jī)物分子中化學(xué)鍵的斷裂只涉及π鍵斷裂的是(　　) A.CH4的燃燒 B.C2H4與Cl2的加成反應(yīng) C.CH4與Cl2的取代反應(yīng) D.C2H4被酸性KMnO4溶液氧化 答案：B 解析：有機(jī)物的燃燒和被酸性KMnO4溶液氧化,斷裂了所有的化學(xué)鍵,包括單鍵和雙鍵,CH4與Cl2的取代反應(yīng)只有單鍵斷裂。 ★5有A、B、C、D、E五種元素,已知: ①它們位于三個(gè)不同短周期,核電荷數(shù)依次增大。 ②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(單位:kJmol-1): I1 I2 I3 I4 …… 496 4 562 6 912 9 540 …… ③A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。 ④B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。 (1)寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式　　　　　　　、　　　　　　　。 (2)B2A2分子中存在　　　　個(gè)σ鍵,　　　　個(gè)π鍵。 (3)寫出③中按原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成的化合物的電子式:　。 (4)寫出④中按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成的化合物的化學(xué)式:　。 答案：(1)NaHCO3　CH3COONa(或其他有機(jī)酸的鈉鹽) (2)3　2 (3)H (4)CO2、NO2 解析：由題干信息知A不是稀有氣體元素,五種元素位于三個(gè)不同短周期且核電荷數(shù)依次增大,則A為H元素;由E的電離能知E為+1價(jià)的金屬元素,且E具有I4,則E不可能為Li,故E在第三周期,E為鈉元素;H、Na與O均能生成原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物,故D為氧元素;在氧元素之前的元素中還能與之生成原子個(gè)數(shù)比為1∶1或1∶2的化合物,則B、C分別為碳元素和氮元素。