(魯京津瓊專用)2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 微考點(diǎn)58 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí).docx
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微考點(diǎn)58 題型一 弱電解質(zhì)的電離及影響因素 1.(2018河北承德聯(lián)校期末)醋酸中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列措施可以使的值減小的是( ) A.加入水 B.加入少量氫氧化鈉固體 C.加入少量冰醋酸 D.加入少量醋酸鈉固體 2.(2018銀川一中期末)醋酸是電解質(zhì),下列能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是( ) ①醋酸與水能以任意比例互溶 ②白醋中滴入石蕊溶液呈紅色 ③0.1molL-1醋酸的pH比0.1molL-1的鹽酸的pH大 ④蛋殼浸入白醋中有氣體放出 ⑤0.1molL-1醋酸鈉溶液pH=8.9 ⑥大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng),醋酸產(chǎn)生H2的速率慢 A.②⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.③⑤⑥ D.①② 3.(2019江西月考)醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述正確的是( ) A.圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化 B.圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化,則CH3COOH溶液的pH:a>b C.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) D.向0.10molL-1的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)減小 4.(2018廣東佛山期末)生產(chǎn)碳酸飲料時(shí)常加入防腐劑NaA,再加壓充入CO2。已知室溫下,HA的Ka=6.310-5,H2CO3的Ka1=4.210-7,Ka2=4.910-11,下列說(shuō)法正確的是( ) A.充入CO2能使溶液中c(A-)增大 B.當(dāng)c(H+)=6.310-5molL-1時(shí),飲料中=1 C.充入CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng):CO2+H2O+A-===HA+HCO D.該飲料中粒子濃度關(guān)系:c(HA)+c(H+)=c(OH-)+2c(HCO)+c(CO) 題型二 電離平衡常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用 5.(2018遼寧五校聯(lián)考)已知: 弱電解質(zhì) 電離平衡常數(shù)(25℃) 碳酸 Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11 次氯酸 Ka=3.010-8 氫氧化鋁 Kb=6.310-13 氫氰酸(HCN) Ka=4.910-10 運(yùn)用電離平衡常數(shù)判斷不可以發(fā)生的反應(yīng)是( ) ①HClO+Na2CO3===NaClO+NaHCO3 ②2HClO+Na2CO3===2NaClO+H2O+CO2↑ ③HClO+NaHCO3===NaClO+H2O+CO2↑ ④NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO ⑤HCO+AlO+H2O===Al(OH)3↓+CO ⑥NaCN+CO2+H2O===HCN+NaHCO3 A.②③⑤ B.②④⑥ C.①④⑤⑥ D.②③ 6.(2018日照模擬)常溫下,向10 mL b molL-1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 molL-1的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),下列說(shuō)法不正確的是( ) A.b>0.01 B.混合后溶液呈中性 C.CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中,水的電離程度逐漸減小 7.(2019西安期末)已知某溫度下,四種一元弱酸的電離平衡常數(shù):Ka(HCN)=6.210-10、Ka(HF)=6.810-4、Ka(CH3COOH)=1.810-5、Ka(HNO2)=6.410-6。物質(zhì)的量濃度都為0.1molL-1的下列溶液中,pH最小的是( ) A.HCNB.CH3COOHC.HFD.HNO2 8.HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是強(qiáng)酸,它們的酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù): 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.610-5 6.310-9 1.610-9 4.210-10 下列說(shuō)法中不正確的是( ) A.在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離 B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸 C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4===2H++SO D.水不能區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱,但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱 9.(1)[2017天津,10(5)]已知25℃,NH3H2O的Kb=1.810-5,H2SO3的Ka1=1.310-2,Ka2=6.210-8。若氨水的濃度為2.0molL-1,溶液中的c(OH-)=________molL-1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)降至1.010-7molL-1時(shí),溶液中的=__________。 (2)[2018天津,10(1)]CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______(寫(xiě)離子符號(hào));若所得溶液c(HCO)∶c(CO)=2∶1,溶液pH=__________。(室溫下,H2CO3的K1=410-7;K2=510-11) 題型三 強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷及圖像分析 10.(2018青島高三模擬)pH=1的HA、HB兩溶液各10mL,分別加水稀釋至1000mL,其pH變化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( ) A.HA一定是強(qiáng)酸,HB一定是弱酸 B.稀釋后,HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱 C.向上述10mLHA溶液中加入10mLpH=13的NaOH溶液,溶液中有 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.當(dāng)a=3時(shí),HA、HB兩溶液起始濃度相等 11.(2019濟(jì)南高三月考)為比較鹽酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱,下列方案不可行的是(均在常溫下測(cè)定)( ) A.比較等體積、等pH的兩種溶液的導(dǎo)電性 B.比較等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pH C.比較等體積、等pH的兩種溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量 D.比較等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH變化 12.(2018銀川4月質(zhì)檢)常溫下,分別取未知濃度的MOH和HA溶液,加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過(guò)程中,兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是( ) A.MOH為弱堿,HA為強(qiáng)酸 B.水的電離程度:X=Z>Y C.若升高溫度,Y、Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH均不變 D.將X點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合,所得溶液呈堿性 13.(2018鄭州三模)25℃時(shí),向濃度均為0.1molL-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體,溶液中l(wèi)g隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( ) A.HX為強(qiáng)酸,HY為弱酸 B.b點(diǎn)時(shí)溶液呈中性 C.水的電離程度:d>c D.c點(diǎn)時(shí)溶液的pH=4 14.(2018四川天府名校聯(lián)考)常溫下,pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液,分別加水稀釋至體積為V,溶液pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.常溫下:Ka(HB)>Ka(HC) B.HC的電離度:a點(diǎn)<b點(diǎn) C.當(dāng)lg=4時(shí),三種溶液同時(shí)升高溫度,減小 D.當(dāng)lg=5時(shí),HA溶液的pH為7 答案精析 1.A [=,加水Ka不變,c(CH3COO-)減小,所以比值減?。患尤隢aOH固體、冰醋酸、醋酸鈉固體,都會(huì)使c(CH3COO-)增大。] 2.C [在溶液中不能完全電離的、存在電離平衡的是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)強(qiáng)弱和溶解性無(wú)關(guān),①不正確;溶液中醋酸電離出氫離子,使石蕊變紅,不能說(shuō)明存在電離平衡,②不正確;相同濃度的鹽酸和醋酸中,鹽酸中氫離子濃度大于醋酸溶液中氫離子濃度,可以說(shuō)明醋酸溶液中存在電離平衡,③、⑥正確;能與碳酸鈣反應(yīng)不能說(shuō)明存在電離平衡,④不正確;醋酸鈉溶液呈堿性,說(shuō)明醋酸根水解,是弱酸的酸根,⑤正確。] 3.C [向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體,c(CH3COO-)增大,抑制醋酸的電離,溶液的pH增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶的電荷量有關(guān),若醋酸溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng),則溶液中氫離子的濃度越大,pH越小,故CH3COOH溶液的pH:a<b,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒,可得醋酸溶液中c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),C項(xiàng)正確;加水稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,但c(H+)減小,而稀釋時(shí)溫度不變,Kw不變,根據(jù)Kw=c(H+)c(OH-),則c(OH-)增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 4.B [A項(xiàng),通入CO2會(huì)增大c(H+),一定程度上會(huì)促進(jìn)A-水解,c(A-)會(huì)減小;B項(xiàng),==1;C項(xiàng),HA的電離常數(shù)比碳酸的大,該反應(yīng)不能發(fā)生;D項(xiàng),由質(zhì)子守恒可知,c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)。] 5.D [根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理,Ka越大,酸性越強(qiáng)。由表格知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3>HClO>HCN>HCO>Al(OH)3,所以①④⑤⑥可以發(fā)生,②③不能發(fā)生。] 6.D [反應(yīng)后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得:c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,說(shuō)明醋酸過(guò)量,b>0.01,A、B正確;pH=7,c(H+)=10-7molL-1,Ka===,C項(xiàng)正確;向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中,酸、堿抑制水的電離,水的電離程度先增大后減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 7.C [在同溫、同濃度的條件下,弱酸的電離平衡常數(shù)越大,電離程度越大,電離出的c(H+)越大,pH就越小。] 8.C [由酸的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)可知,四種酸在冰醋酸中均未完全電離,酸性最強(qiáng)的是HClO4,最弱的是HNO3,由此可知在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4H++HSO,故C項(xiàng)不正確。] 9.(1)6.010-3 0.62 (2)CO 10 10.B [當(dāng)a=3,HA一定是強(qiáng)酸,HB一定是弱酸,若a<3,HA、HB都是弱酸,A錯(cuò)誤;由圖像可知,稀釋后HA溶液的pH比HB溶液的大,故稀釋后HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱,B正確;若a=3,HA是強(qiáng)酸,與NaOH溶液反應(yīng)后,溶液中生成的溶質(zhì)NaA不水解,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),C錯(cuò)誤;當(dāng)a=3時(shí),HA是強(qiáng)酸,HA、HB兩溶液起始pH相等,但溶液濃度不相等,D錯(cuò)誤。] 11.A [A項(xiàng),由于鹽酸、醋酸的pH相同,c(H+)相同,所以導(dǎo)電性也相同,故不可行。] 12.B 13.C 14.D [由題圖可知,HA為強(qiáng)電解質(zhì),HB、HC為弱電解質(zhì);起始時(shí)三者均為pH=2的溶液,均稀釋1103倍時(shí),由a點(diǎn)HC溶液的pH小于c點(diǎn)HB溶液的pH可知,HB的酸性強(qiáng)于HC,則Ka(HB)>Ka(HC),A項(xiàng)正確;由a點(diǎn)→b點(diǎn)為加水稀釋HC溶液的過(guò)程,HCH++C-電離平衡向右移動(dòng),故電離度a點(diǎn)<b點(diǎn),B項(xiàng)正確;lg=4時(shí),由于HA為強(qiáng)酸,在溶液中全部電離,升高溫度時(shí)c(A-)不變,HC為弱酸,升高溫度時(shí)c(C-)增大,故減小,C項(xiàng)正確;因?yàn)镠A為酸,無(wú)限稀釋時(shí),其溶液的pH仍小于7,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。]- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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