（新課改省份專用）2020版高考化學一輪復習 跟蹤檢測（二十六）鹽類的水解（含解析）.doc

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跟蹤檢測（二十六） 鹽類的水解 1．(2019永春第一中學模擬)相同溫度下，根據三種酸的電離常數，下列判斷正確的是(　　) 酸 HX HY HZ 電離常數Ka 910－7 910－6 110－2 A.相同溫度下，0.1 molL－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 B．相同溫度下，1 molL－1 HX溶液的電離常數小于0.1 molL－1 HX溶液 C．三種酸的強弱關系：HX＞HY＞HZ D．HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生反應 解析：選D　根據電離常數知，這三種酸的強弱順序是HZ>HY>HX，酸的電離程度越大，酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大的溶液其堿性越強，所以0.1 molL－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故A、C錯誤；相同溫度下，同一物質的電離常數不變，故B錯誤；HZ的酸性強于HY，根據強酸制取弱酸知，HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生反應，故D正確。 2．(2019湖南五市十校聯考)常溫下，下列有關溶液的說法正確的是(　　) A．NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na＋)與c(HCO)的比值將增大 B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元堿等體積混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋) C．0.1 molL－1硫酸銨溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) D．0.1 molL－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) 解析：選A　加水稀釋，促進陰離子水解，NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na＋)與c(HCO)的比值將增大，故A正確；pH＝1的一元酸和pH＝13的一元堿等體積混合，只有強酸和強堿等體積混合才會pH＝7，弱酸和強堿反應顯酸性，反之顯堿性，故B錯誤；0.1 molL－1硫酸銨溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)，故C錯誤；硫化鈉溶液中，質子守恒關系式為c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故D錯誤。 3．(2019宜昌第一中學模擬)廣義的水解觀認為水解的物質和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結合成新的物質，不出現元素化合價的變化。根據以上信息，下列物質水解后的產物錯誤的是(　　) A．BaO2的水解產物是Ba(OH)2和H2O2 B．BrCl水解的產物是HClO和HBr C．Mg2C3水解的產物是Mg(OH)2和C3H4 D．Al2S3水解的產物是Al(OH)3和H2S 解析：選B　A項，BaO2的水解產物是Ba(OH)2和H2O2，該反應中沒有元素化合價升降，符合水解原理；B項，該反應中氯元素化合價從－1價變?yōu)椋?價，有電子轉移，不符合水解原理；C項，Mg2C3水解生成Mg(OH)2和C3H4，該反應中沒有元素化合價變化，符合水解原理；D項，Al2S3水解為Al(OH)3和H2S，沒有化合價變化，符合水解原理。 4．已知常溫下，HCOOH比NH3H2O電離常數大。向10 mL 0.1 molL－1 HCOOH中滴加同濃度的氨水，有關敘述正確的是(　　) A．滴加過程中水的電離程度始終增大 B．當加入10 mL NH3H2O時，c(NH)＞c(HCOO－) C．當兩者恰好中和時，溶液pH＝7 D．滴加過程中n(HCOOH)與n(HCOO－)之和保持不變 解析：選D　A項，甲酸能夠抑制水的電離，滴加氨水過程中，水的電離程度增大，氨水過量時，抑制水的電離，所以滴加過程中水的電離程度先增大，恰好中和后再減小，錯誤；B項，當加入10 mL NH3H2O時，恰好生成甲酸銨，HCOO－水解程度不如NH水解程度大，溶液顯酸性，c(NH)③>② 解析：選D　A項，根據物料守恒得c(NH)＋c(NH3H2O)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)，所以c(NH)＜c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)，正確；B項，在25 ℃時溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝0.005 molL－1，根據物料守恒得c(NH3H2O)＝(0.5a－0.005)molL－1，溶液呈中性，根據電荷守恒得c(H＋)＝c(OH－)＝10－7molL－1，NH3H2O的電離常數Kb＝＝＝，正確；C項，根據物料守恒得2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)，正確；D項，pH相等時，①和③溶液中c(NH)相同，NH的水解程度也相同；②中NH的水解受到抑制，因此NH4HSO4溶液中c(NH)最小，應該是①＝③>②，錯誤。 7．(2019周口模擬)已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數： CH3COOHCH3COO－＋H＋　K1＝1.7510－5　ΔH1>0 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ K2＝5.7110－10　ΔH2>0 常溫下，將等體積、等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是(　　) A．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)減小 B．對混合溶液進行微熱，K1增大、K2減小 C．調節(jié)混合溶液的pH值至中性，則此時溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－) D．已知水的離子積為Kw，則三者關系為K1K2＝Kw 解析：選D　溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，會發(fā)生酸堿中和反應，使醋酸的電離程度增大，所以c(CH3COO－)增大，故A錯誤；對混合溶液進行微熱，會促進酸的電離和鹽的水解，所以K1增大、K2也增大，故B錯誤；在溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，調節(jié)混合溶液的pH值至中性，則c(H＋)＝c(OH－)，此時溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故C錯誤；K1K2＝＝c(H＋)c(OH－)＝Kw，正確。 8．(2019西安交大附中模擬)用0.10 molL－1的鹽酸滴定0.10 molL－1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是(　　) A．c(NH)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)＞c(NH)，c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH)，c(H＋)＞c(OH－) 解析：選C　若滴定后溶液中的溶質為NH4Cl和NH3H2O，則一般溶液顯堿性，即c(OH－)＞c(H＋)，溶液中弱電解質的電離＞鹽的水解，即c(NH)＞c(Cl－)，符合電荷守恒，故A是可能出現的結果；若滴定后溶液中的溶質為NH4Cl和NH3H2O，當溶液中弱電解質的電離程度與鹽的水解程度相同時，溶液為中性，則c(OH－)＝c(H＋)，由電荷守恒可知c(NH)＝c(Cl－)，故B是可能出現的結果；當c(Cl－)＞c(NH)，c(OH－)＞c(H＋)，則溶液中陰離子帶的電荷總數大于陽離子帶的電荷總數，顯然與電荷守恒矛盾，故C是不可能出現的結果；若滴定后溶液中的溶質為NH4Cl，由NH水解則溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，又水解的程度很弱，則c(Cl－)＞c(NH)，且符合電荷守恒，故D是可能出現的結果。 9．(2019青州模擬)在常溫下，用0.100 0 molL－1的鹽酸滴定25 mL 0.100 0 molL－1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列相關微粒濃度間的關系不正確的是(　　) A．a點：c(CO)>c(Cl－)>c(HCO) B．b點：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－) C．c點：c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3) D．d點：c(Cl－)＝c(Na＋) 解析：選A　A項，a點n(HCl)＝0.100 0 molL－10.012 5 L＝0.001 25 mol，n(Na2CO3)＝0.100 0 molL－10.025 L＝0.002 5 mol，反應生成0.001 25 mol NaCl和NaHCO3，剩余0.001 25 mol Na2CO3，CO水解程度大于HCO，所以c(CO)＜c(HCO)，根據物料守恒可知：c(HCO)＞c(Cl－)＞c(CO)，錯誤；B項，b點時根據電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，正確；C項，c點時n(HCl)＝0.100 0 molL－10.025 L＝0.002 5 mol，恰好完全反應生成NaHCO3，根據質子守恒得c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，正確；D項，d點n(HCl)＝0.100 0 molL－10.050 L＝0.005 mol，為Na2CO3物質的量的二倍，二者反應后溶液中的溶質為NaCl，根據物料守恒得c(Cl－)＝c(Na＋)，正確。 10．(2019廈門外國語學校適應性考試)室溫下，某二元堿X(OH)2 水溶液中相關組分的物質的量分數隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是(　　) A．Kb2的數量級為10－8 B．X(OH)NO3水溶液顯堿性 C．等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2＋)>c[X(OH)＋] D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]＋c(OH－)＝c(X2＋)＋c(H＋) 解析：選C　選取圖中左側的交點數據，此時pH＝6.2，c[X(OH)＋]＝c(X2＋)，所以Kb2＝＝c(OH－)＝10－(14－6.2)＝10－7.8，數量級為10－8，故A正確；X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)＋，由圖示X(OH)＋占主導位置時，pH為7到8之間，溶液顯堿性，故B正確；等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2＋)和c[X(OH)＋]近似相等，根據圖示此時溶液的pH約為6，所以溶液顯酸性，X2＋的水解占主導，所以此時c(X2＋)＜c[X(OH)＋]，故C錯誤；在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒：c(NO)＋c(OH－)＝2c(X2＋)＋c(H＋)＋c[X(OH)＋]，物料守恒：c(NO)＝c(X2＋)＋c[X(OH)2]＋c[X(OH)＋]，將物料守恒帶入電荷守恒，將NO的濃度消去，得到該溶液的質子守恒式為c[X(OH)2]＋c(OH－)＝c(X2＋)＋c(H＋)，故D正確。 11．(2019江西師大附中模擬)常溫下將鹽酸溶液滴加到聯氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質的量分數δ(X)隨－lg c(OH－)變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是(　　) A．反應N2H＋N2H42N2H的pK＝90(已知pK＝lg K) B．N2H5Cl溶液中存在：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(N2H)＋2c(N2H)＋c(H＋) C．N2H5Cl溶液中c(H＋)>c(OH－) D．Kb1(N2H4)＝10－6 解析：選A　由圖像可知當－lg c(OH－)＝6時，N2H4和N2H的物質的量分數相等，可推知其濃度相等，由N2H4的電離方程式N2H4＋H2ON2H＋OH－得Kb1(N2H4)＝＝c(OH－)＝10－6，同理，－lg c(OH－)＝15時，由N2H的電離方程式N2H＋H2ON2H＋OH－可得Kb2(N2H4)＝＝c(OH－)＝10－15，則＝，即為反應N2H＋N2H42N2H的K＝＝＝109，所以pK＝9.0，A錯誤，D正確；N2H5Cl溶液中存在的電荷守恒為c(Cl－)＋c(OH－)＝c(N2H)＋2c(N2H)＋c(H＋)，B正確；N2H5Cl溶液中因N2H的水解使溶液呈酸性，所以c(H＋)＞c(OH－)，C正確。 12．請根據所學知識回答下列問題： 酸 電離常數 CH3COOH K＝1.810－5 H2CO3 K1＝4.310－7，K2＝5.610－11 H2SO3 K1＝1.5410－2，K2＝1.0210－7 (1)NaHSO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na＋、HSO、H＋、SO、H2O、________、________(填微粒符號)。 (2)常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液： ①NH4Cl?、贜H4HCO3?、?NH4)2SO4?、躈H4HSO4 溶液中c(NH)最大的是________，最小的是________(填標號)。 (3)常溫下，物質的量濃度均為0.1 molL－1的六種溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH從大到小排列順序為__________(填標號)。 (4)常溫時，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)___________________________________。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產物主要是__________(填化學式)。 解析：(1)NaHSO3是強堿弱酸鹽，能完全電離：NaHSO3===Na＋＋HSO，所以溶液中存在Na＋、HSO；溶液中還存在HSO的電離：HSOH＋＋SO，所以溶液中存在H＋、SO；也存在HSO的水解：HSO＋H2OH2SO3＋OH－，所以溶液中存在H2SO3、OH－；故NaHSO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na＋、HSO、H＋、SO、H2O、OH－、H2SO3。(2)常溫下，物質的量濃度相同的①NH4Cl、②NH4HCO3、③(NH4)2SO4、④NH4HSO4中③中c(NH)最大，約為其余的2倍；②中HCO水解促進NH的水解，②中c(NH)最小。(3)①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4中①為強堿，pH最大；⑥為強酸，pH最??；②為強酸強堿鹽，pH＝7；③⑤為弱酸強堿鹽，水解顯堿性，由于酸性：醋酸>碳酸，故CO水解程度大于CH3COO－，③的pH大于⑤；④為弱酸，pH從大到小排列順序為①＞③＞⑤＞②＞④＞⑥。(4)AlCl3為強電解質，在溶液中完全電離生成Al3＋和Cl－，Al3＋發(fā)生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，故AlCl3溶液呈酸性，把AlCl3溶液蒸干，HCl揮發(fā)，促進水解生成Al(OH)3沉淀，灼燒得到Al2O3。 答案：(1)OH－　H2SO3　(2)③?、? (3)①＞③＞⑤＞②＞④＞⑥ (4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　Al2O3 13．(2019德州模擬)常溫下，有濃度均為0.1 molL－l的下列4種溶液： ①NaCN溶液?、贜aOH溶液?、跜H3COONa溶液 ④NaHCO3溶液 HCN H2CO3 CH3COOH Ka＝4.910－10 Ka1＝410－7 Ka2＝5.610－11 Ka＝1.710－5 (1)這4種溶液pH由大到小的順序是________________(填標號)，其中②由水電離的H＋濃度為__________________________。 (2)①中各離子濃度由大到小的順序是_____________________________。 (3)④的水解平衡常數Kh＝________。 (4)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③________④(填“>”“<”或“＝”)。 (5)25 ℃時，測得HCN和NaCN的混合溶液的pH＝11，則約為________。向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。 解析：(1)相同濃度的4種溶液中，NaCN溶液水解顯堿性，NaOH溶液為強堿溶液，CH3COONa溶液水解顯堿性，NaHCO3溶液水解顯堿性，因為酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，越弱越水解，因此溶液的堿性：②＞①＞④＞③，4種溶液pH由大到小的順序是②＞①＞④＞③；0.1 molL－l的NaOH pH＝13，由水電離的H＋濃度為1.010－13 molL－1。(2)NaCN溶液中CN－水解，溶液顯堿性，離子濃度大小關系為c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)。(3)Kh＝＝＝＝2.510－8。(4)等體積等濃度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液中NaHCO3水解程度大于醋酸鈉，溶液的堿性強于CH3COONa，滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③＜④。(5)由HCN的電離常數Ka＝可知，＝＝≈0.02，H2CO3的一級電離常數大于HCN，二級電離常數小于HCN，故H2CO3的酸性強于HCN，HCO的酸性弱于HCN，故向NaCN溶液中通入少量CO2，反應生成HCN與NaHCO3，該反應的離子方程式為CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO。 答案：(1)②＞①＞④＞③　1.010－13 molL－1 (2)c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)　(3)2.510－8 (4)＜　(5)0.02　CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO 14．(2019固始模擬)Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如表所示： 實驗 編號 HA的物質的 量濃度/(molL－1) NaOH的物質的 量濃度/(molL－1) 混合后 溶液的pH 甲 0.1 0.1 pH＝a 乙 0.12 0.1 pH＝7 丙 0.2 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH＝10 (1)從甲組情況分析，從a值大小如何判斷HA是強酸還是弱酸？________________________________________________________________________。 (2)乙組混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小關系是________(填標號)。 A．前者大　　　　　　　　　　B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷 (3)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中c(HA)__________c(A－)(填“＞”“＜”或“＝”)。 (4)分析丁組實驗數據，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝___________molL－1。 Ⅱ.某二元酸H2B在水中的電離方程式是H2B===H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－。 (5)①0.1 molL－1的NaHB溶液顯酸性，原因是________________________________。 ②在0.1 molL－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________(填標號)。 A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 molL－1 B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 molL－1 C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－) 解析：(1)若HA是強酸，恰好與NaOH溶液反應生成強酸強堿鹽，pH＝7；若HA是弱酸，生成的NaA水解顯堿性，pH＞7。(2)混合溶液中存在電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，由于pH＝7，則c(Na＋)＝c(A－)。(3)混合溶液的溶質為等物質的量的HA和NaA，pH＞7說明A－的水解大于HA的電離，混合溶液中c(HA)＞c(A－)。(4)由電荷守恒關系式變形得c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－4－10－10)molL－1。(5)①二元酸H2B在水中的電離方程式是H2B===H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－，HB－只能電離，不能水解，因此0.1 molL－1的NaHB溶液顯酸性。②在Na2B溶液中存在水解平衡：B2－＋H2OHB－＋OH－，HB－不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子。根據物料守恒得c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 molL－1，故A正確；HB－不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子，故B錯誤；根據質子守恒得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)，故C正確；根據電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)，故D錯誤。 答案：(1)a＝7時，HA是強酸；a>7時，HA是弱酸　(2)C　(3)＞　(4)10－4－10－10 (5)①HB－只能電離，不能水解　②AC 15．(2019泰安模擬)NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途廣泛。請回答下列問題： (1)常溫時，0.1 molL－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。則溶液中c(NH)＋c(NH3H2O)__________c(Al3＋)＋c[Al(OH)3](填“>”“<”或“＝”)；2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________molL－1。 (2)80 ℃時，0.1 molL－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導致pH隨溫度變化的原因是________________________________________________________________________ (用離子方程式并結合文字敘述回答)。 (3)常溫時，向100 mL 0.1 molL－1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 molL－1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________。 (4)濃度均為0.1 molL－1 NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液，其中__________溶液c(NH)大。 解析：(1)根據物料守恒，推出c(NH)＋c(NH3H2O)＝c(Al3＋)＋c[Al(OH)3]，根據電荷守恒：c(NH)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c((SO)，因此有2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－3－10－11)molL－1。(2)NH4Al(SO4)2溶液顯酸性，是因為存在NH＋H2ONH3H2O＋H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，鹽類水解是吸熱反應，升高溫度，促進水解，c(H＋)增大，pH減小。(3)NH4HSO4的電離方程式為NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，H＋結合OH－能力強于NH，在a點時加入NaOH溶液的體積為100 mL，恰好中和NH4HSO4電離出的H＋，因此反應的離子方程式為H＋＋OH－===H2O。(4)Al3＋、H＋都抑制NH的水解，H＋抑制NH水解能力強，即NH4HSO4溶液中c(NH)大。 答案：(1)＝　10－3(或10－3－10－11) (2)Al3＋、NH存在水解平衡：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋、NH＋H2ONH3H2O＋H＋，升高溫度其水解程度增大，c(H＋)增大，pH減小 (3)H＋＋OH－===H2O　(4)NH4HSO4