高中化學(xué) 7 階段性檢測 新人教版選修4

《高中化學(xué) 7 階段性檢測 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 7 階段性檢測 新人教版選修4（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 階段性檢測(二) (時間：90分鐘，滿分：100分) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1．蓋斯是熱化學(xué)的奠基人，他于1836年提出蓋斯定律，對這一定律的理解，以下說法不正確的是(　　) A．不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的 B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān) C．可以直接測量任意一反應(yīng)的反應(yīng)熱 D．可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng) 解析：選C。A、B兩項為蓋斯定律的內(nèi)容；D項為蓋斯定律的應(yīng)用；某些化學(xué)反應(yīng)無法直接測量其反應(yīng)熱，C項錯誤。 2．下列敘述正確的是(　　

2、) A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì) B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì) C．氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) D．氨溶于水能導(dǎo)電，所以氨是電解質(zhì) 解析：選C。氯化鈉是電解質(zhì)，A錯誤；銅是單質(zhì)，電解質(zhì)屬于化合物，B錯誤；氨溶于水后發(fā)生反應(yīng)NH3＋H2ONH3H2O，NH3H2O能電離出NH和OH－而使溶液導(dǎo)電，導(dǎo)電的離子不是由NH3直接電離出的，故氨是非電解質(zhì)，D錯誤。 3．(2017九江一中高二檢測)下列關(guān)于“一定”說法正確的句數(shù)是(　　) ①pH＝6的溶液一定是酸性溶液 ②c(H＋)＞c(OH－)的溶液一定是酸性溶液 ③強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電

3、解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力 ④25 ℃時，溶液中水電離出的 c(H＋) 和水電離出的c(OH－) 的乘積一定等于10－14 ⑤如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡 ⑥0.2 mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(H＋)一定增大 ⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響 ⑧使用pH試紙測定溶液pH時若先潤濕，則對測得溶液的pH一定有影響 A．0句　　　　　　　　 B．1句 C．2句 D．3句 解析：選B。①溶液的酸堿性取決于溶液中c(OH－)、c(H＋)的相對大小，100 ℃時，NaCl溶液的pH＝6，但是NaCl溶液呈中性，故錯誤；②溶液的酸堿性

4、取決于溶液中c(OH－)、c(H＋)的相對大小，如果c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈堿性，如果c(OH－)＝c(H＋)，溶液呈中性，如果c(OH－)＜c(H＋)，溶液呈酸性，故正確；③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，所以強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力，故錯誤；④在酸或堿溶液中水的電離受到抑制，所以在酸或堿溶液中，25 ℃時，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定小于10－14，故錯誤；⑤Na2Y的水溶液中存在水的電離平衡，故錯誤；⑥加水稀釋氫硫酸，電離程度增大，但是氫離子濃度減小，故錯誤；⑦溫度不變，向水中加入不水解的鈉鹽，不

5、影響水的電離，如果向水中加入含有弱酸根離子、能電離出氫離子的鈉鹽則影響水的電離，故錯誤；⑧pH試紙潤濕后測pH，如溶液呈中性，則對測得溶液的pH無影響，故錯誤。 4．(2017開封高二檢測)如圖所示的裝置中，當電流表中產(chǎn)生持續(xù)電流時，下列說法正確的是(　　) A．Cu是原電池的負極 B．Al是原電池的負極 C．電子由Al沿導(dǎo)線流向銅 D．鋁片上的電極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋ 解析：選A。常溫下Al在濃硝酸中鈍化，所以該原電池中Cu是負極，負極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋； Al是原電池的正極，電子由負極(Cu)沿導(dǎo)線經(jīng)外電路流向正極(Al)。 5．反應(yīng)物和生成物

6、均為氣態(tài)的某平衡體系，平衡常數(shù)表達式為K＝，有關(guān)該平衡體系的說法不正確的是(　　) A．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的變化無法判斷 B．增大壓強，W的質(zhì)量分數(shù)減小 C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Z(g)＋2W(g)X(g)＋2Y(g) D．增大X氣體濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動 解析：選D。根據(jù)平衡常數(shù)表達式且所有反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Z(g)＋2W(g)X(g)＋2Y(g)，C項正確；由于無法知道該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故升高溫度無法判斷化學(xué)平衡常數(shù)如何變化，A項正確；增大壓強，平衡右移，W的質(zhì)量分數(shù)減小，B項正確；增大X的濃度，平衡逆向移動，D項

7、錯誤。 6．下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是(　　) A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺 B．合成氨反應(yīng)為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施 C．反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達到平衡后，升高溫度體系顏色變深 D．對于2HI(g)H2(g)＋I2(g)，達到平衡后縮小容器體積可使體系顏色變深 解析：選D。向溴水中加硝酸銀溶液，銀離子與溴離子結(jié)合生成溴化銀沉淀，減小了溴離子的濃度，平衡正向移動，溴水濃度減小，顏色變淺，符合勒夏特列原理；合成氨反應(yīng)放熱，降溫可提高NH3

8、的產(chǎn)率，符合勒夏特列原理；升溫使CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)　ΔH＜0的平衡逆向移動，NO2濃度增大，體系顏色變深，符合勒夏特列原理；2HI(g)H2(g)＋I2(g)由于Δn(g)＝0，縮小體積(相當于加壓)平衡不移動，但I2濃度增大，體系顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋。 7.有一反應(yīng)：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，如圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，則下列描述正確的是(　　) A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化 C．T1溫度下若由a點達到平衡，可

9、以采取增大壓強的方法 D．c點v正＜v逆 解析：選B。由于溫度升高，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，推知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯。在T1溫度下，由a點達平衡時，B的轉(zhuǎn)化率不斷減小，若采取加壓措施，結(jié)合化學(xué)方程式可知B的轉(zhuǎn)化率會不斷增大，C錯。在T2溫度下，c點會達到平衡狀態(tài)，此過程中B的轉(zhuǎn)化率不斷增大，說明該過程v正＞v逆，D錯。 8．(2017蘇州高二檢測)溫度相同，濃度均為0.2 molL－1的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa 溶液，它們的pH由小到大的排列順序是(　　) A．③①④②⑤ B．①③⑤④② C．③②①⑤④

10、D．⑤②④①③ 解析：選A。首先根據(jù)鹽類水解規(guī)律將其按酸堿性分組，呈酸性的是①③④，呈中性的是②，呈堿性的是⑤。在呈酸性的①③④中，NH4HSO4電離出H＋，溶液的酸性最強，其pH最小，(NH4)2SO4溶液中的NH濃度大于NH4NO3溶液中的NH濃度，達到水解平衡時，(NH4)2SO4溶液中的H＋濃度大于NH4NO3溶液中的H＋濃度。CH3COONa溶液呈堿性，pH最大。綜上所述，pH由小到大的排列順序是③①④②⑤。 9．(2017長春高二檢測)常溫下，下列敘述正確的是(　　) A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H＋)＝110－a molL－1，若a＞7，則該溶液的pH一定為14－a

11、 B．某溶液中存在的離子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，則離子濃度的大小關(guān)系一定是c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋) C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋) D．將0.2 molL－1的某一元酸HA溶液和0.1 molL－1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－) 答案：D 10．(2015高考天津卷)某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol X(g)和 2 mol

12、Y(g)發(fā)生反應(yīng)： X(g)＋mY(g)3Z(g) 平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是(　　) A．m＝2 B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同 C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1 D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 molL－1 解析：選D。A.根據(jù)再次加入1 mol Z(g)，平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變，可知該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，因此m＝2。B.由于溫度沒有變化，故兩次平衡的平衡常數(shù)不變。C.因為是按照化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比充入的

13、反應(yīng)物，因此二者的平衡轉(zhuǎn)化率相等。D.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量與反應(yīng)前一樣，都為4 mol，而平衡后Z的體積分數(shù)為10%，故平衡時Z的物質(zhì)的量為4 mol10%＝0.4 mol，容器體積為2 L，則Z的濃度為0.2 molL－1。 11．(2017嘉興高二檢測)常溫下，20 mL 0.1 molL－1 FeCl3溶液中含有少量Fe2＋，向其中滴加NaOH溶液至pH＝4，溶液中有沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液。已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.010－38，Ksp[Fe(OH)2]＝8.010－16。下列說法錯誤的是(　　) A．沉淀中只有Fe(OH)3 B．沉淀

14、中有Fe(OH)3和Fe(OH)2 C．濾液中c(Fe3＋)＝4.010－8 molL－1 D．向濾液中滴加FeCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生 解析：選B。pH＝4時，若產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，則Ksp[Fe(OH)2]＝c(Fe2＋)c2(OH－)＝8.010－16，c(Fe2＋)＝8.0104 molL－1，而溶液中c(Fe2＋)較小，所以無Fe(OH)2沉淀，只有Fe(OH)3沉淀，A選項正確、B選項錯誤；Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)c3(OH－)＝4.010－38，c(Fe3＋)＝4.010－8 molL－1，C選項正確；向濾液中滴加FeCl2溶液，c(Fe2＋)達不到8.0

15、104 molL－1，所以無沉淀生成，D選項正確。 12．可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是(　　) A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應(yīng)為Al－3e－===Al3＋ C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變 D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極 解析：選A。以NaOH溶液為電解液，負極反應(yīng)為Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O，在反應(yīng)中NaOH被消耗，pH逐漸

16、減小，電子從負極流向正極，只有A正確。 13．已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJmol－1 ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJmol－1 下列說法正確的是(　　) A．通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol－1 B．由①可知，1 mol CO(g)和 mol O2(g)反應(yīng)生成1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量 C．可用下圖表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系 D．分解1 mol H2O(g)，其反應(yīng)熱為－241.8 kJ 解析：選B。A項，

17、熱化學(xué)方程式②中，H2O(g)不是穩(wěn)定狀態(tài)，所以241.8 kJmol－1不是H2的燃燒熱；B項，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義可知正確；C項，忽視化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)熱的關(guān)系，且ΔH應(yīng)為“＋”；D項，分解1 mol H2O(g)吸收241.8 kJ熱量，其反應(yīng)熱為＋241.8 kJmol－1。 14．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中。下列分析正確的是(　　) A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑ B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高 C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法 D．K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩

18、極共產(chǎn)生0.001 mol氣體 解析：選B。K1閉合形成原電池，鐵作負極，失電子被腐蝕，石墨作正極，氧氣得電子生成OH－，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，A錯誤、B正確；K2閉合，鐵棒作陰極被保護，不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法，C錯誤；K2閉合形成電解池，兩極分別產(chǎn)生氯氣和氫氣，電路中通過0.002NA個電子時，每個電極上產(chǎn)生0.001 mol氣體，共0.002 mol氣體，D錯誤。 15．(2017臨沂高二檢測)αAgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高。為研究αAgI到底是Ag＋導(dǎo)電還是I－導(dǎo)電，設(shè)計了如下實驗，下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．若αAgI是Ag＋導(dǎo)電，則通電一段時

19、間后晶體質(zhì)量不變 B．若αAgI是Ag＋導(dǎo)電，則通電一段時間后晶體質(zhì)量減少 C．陽極反應(yīng)為Ag－e－===Ag＋ D．陰極質(zhì)量不斷增加 解析：選B。電解池中，Ag是活性陽極，電極反應(yīng)為Ag－e－===Ag＋，陰極電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－===Ag，C、D對；因陽極和陰極轉(zhuǎn)移電子守恒，固體導(dǎo)體中Ag＋數(shù)目不變，晶體質(zhì)量不變，B不正確。 16．(2017昆明高二檢測)下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　) A．氯水中：2c(Cl2)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO) B．25 ℃時，pH＝12的NaOH溶液與pH＝12的氨水：c(Na＋)＝c(NH) C．

20、pH＝4的0.1 molL－1的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－) D．在K2CO3溶液中：c(CO2)＋c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋) 解析：選B。氯水中存在平衡Cl2＋H2OHClO＋HCl，只是反應(yīng)的Cl2中氯原子數(shù)才和溶液中ClO－、Cl－和HClO數(shù)目總和相等，A錯。NH3H2O是弱電解質(zhì)，NH3H2ONH＋OH－，c(NH)＝c(OH－)＝10－2 molL－1，NaOH在溶液中完全電離，c(OH－)＝c(Na＋)＝10－2 molL－1，B對；NaHA溶液中，存在HA－＋H2OH2A＋OH－，HA－H＋＋A2－，pH＝

21、4，說明HA－電離程度大于水解程度，則c(A2－)＞c(H2A)，C錯；根據(jù)電荷守恒、物料守恒可知，D錯，正確應(yīng)為c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)。　 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 17．(19分)(2017惠州高二質(zhì)檢)某探究小組通過測定H2O2分解過程中生成氧氣的量來研究影響H2O2分解反應(yīng)速率的因素，已知實驗溫度為315 K和273 K，每次實驗使用3 mL 30% H2O2溶液。 (1)請完成以下實驗設(shè)計表： 編號 實驗?zāi)康? 溫度/K 催化劑(MnO2)的質(zhì)量/g Ⅰ 為以下實驗作參照 ______ _____________

22、_ Ⅱ 探究_____對該反應(yīng)速率的影響 273 0 Ⅲ 探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響 315 3 (2)實驗后整理數(shù)據(jù)，得出H2O2的濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。 ①曲線c表示實驗_____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中H2O2的濃度變化。 ②由該實驗得出的結(jié)論是__________________________________________________。 ③根據(jù)題中信息，寫出一種保存H2O2溶液的方法：________________________________________________________________________。 解

23、析：(1)分析Ⅱ、Ⅲ可知二者的溫度和催化劑的質(zhì)量不同，由控制變量法可知Ⅰ、Ⅱ為探究溫度對H2O2分解速率的影響，Ⅰ、Ⅲ為探究催化劑對H2O2分解速率的影響，故Ⅰ中的溫度為315 K，催化劑質(zhì)量為0 g。 (2)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，升高溫度和加入MnO2作催化劑都可以加快H2O2的分解速率，催化劑的影響大于溫度的影響，故c為 Ⅱ 中H2O2的濃度變化，a為 Ⅰ 中H2O2的濃度變化，b為 Ⅲ 中H2O2的濃度變化。 答案：(1)315　0　溫度　(2)①Ⅱ　②升高溫度和加入催化劑均能加快H2O2的分解速率?、墼?73 K下密閉保存 18.(10分)(2017石家莊高二檢測)某課

24、外活動小組用如圖所示裝置進行實驗，請回答下列問題： (1)若開始實驗時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為_________________________。 (2)若開始實驗時開關(guān)K與b連接，則下列說法正確的是______(填序號)。 ①溶液中Na＋向A極移動 ②從A極逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍 ③反應(yīng)一段時間后向電解液中加適量鹽酸可使其恢復(fù)到電解前的濃度 (3)該小組運用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO4溶液。 ①該電解槽的陽極反應(yīng)式為____________________________________， 通過陰離子交換膜的離

25、子數(shù)___(填“＞”“＜”或“＝”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)； ②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為________； ③電解一段時間后，B出口與C出口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為_____。 答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋　(2)②　(3)①2H2O－4e－===O2↑＋4H＋(寫4OH－－4e－===2H2O＋O2↑也可)?。肌、赽＜a＜c＜d?、?∶1 19．(10分)研究和開發(fā)CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用的雙贏課題。CO可用于合成甲醇。在壓強為0.1 MPa的條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，

26、在催化劑作用下合成甲醇： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖： (1)該反應(yīng)屬于_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (2)100 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___(用a、b的代數(shù)式表示)。 (3)在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO和2a mol H2，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率___(填“增大”“不變”或“減小”，下同)，平衡常數(shù)___。 (4)在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5 mol CO，7.5 mol H2，反應(yīng)生成CH3OH(g)，達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強為開

27、始時壓強的___倍。 解析：(1)從圖像可知，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，平衡逆向移動，故正反應(yīng)放熱。(2)根據(jù)題意列三段式： 　　　　　CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 始/molL－1 0 變/molL－1 平/molL－1 故K＝＝。 (3)按原投料比值再加入反應(yīng)物，可等效為增大壓強，平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大，但由于溫度不變，故平衡常數(shù)不變。 (4)　　　CO(g)?。?2H2(g)CH3OH(g) 始/mol 2.5 7.5 0

28、 變/mol 4.5 2.25 平/mol 0.25 3.0 2.25 據(jù) ＝，得＝＝＝0.55。 答案：(1)放熱　(2)　(3)增大　不變　(4)0.55 20．(10分)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表： 弱酸 HCOOH HClO H2CO3 H2SO3 電離平 衡常數(shù) (25 ℃) K＝1.7710－4 K＝4.010－8 K1＝4.310－7 K2＝4.710－11 K1＝1.5410－2 K2＝1.0210－7 (1)在溫度相同時，各弱酸的K值與酸性的相對強弱的關(guān)系為________

29、_。 (2)室溫下①0.1 molL－1 HCOONa、②0.1 molL－1 NaClO、③0.1 molL－1 Na2CO3、④0.1 molL－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為_____________________________________。 (3)濃度均為0.1 molL－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO2、CO2、HSO、HCO濃度由大到小的順序為____________________________________。 (4)下列離子方程式正確的是___(填字母)。 a．2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO2 b．2HCOO

30、H＋CO2===2HCOO－＋H2O＋CO2↑ c．H2SO3＋2HCOO－===2HCOOH＋SO2 d．Cl2＋H2O＋2CO2===2HCO＋Cl－＋ClO－ (5)常溫下，pH＝3的HCOOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________________________。 解析：(1)相同條件下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，則弱酸的電離程度越大，其酸性越強，即K值越大，酸性越強。 (2)相同溫度下，弱酸的K越小，其對應(yīng)鹽越易水解，溶液中c(OH－)越大，pH越大。 (3)由于HSO比HCO易電離，故SO2比CO

31、2水解程度小，故溶液中離子濃度大小順序為c(SO2)＞c(CO2)＞c(HCO)＞c(HSO)。 (4)根據(jù)強酸制取弱酸的原理知，次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸，所以次氯酸根離子和碳酸反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，a錯誤；甲酸酸性大于碳酸，所以2HCOOH＋CO2===2HCOO－＋H2O＋CO2↑能發(fā)生，b正確；甲酸的酸性大于亞硫酸氫根離子而小于亞硫酸，所以亞硫酸和甲酸根離子反應(yīng)生成甲酸和亞硫酸氫根離子，c錯誤；次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸，所以Cl2＋H2O＋2CO===2HCO＋Cl－＋ClO－能發(fā)生，d正確。 (5)常溫下，pH＝3的HCOOH溶液與pH＝11的N

32、aOH溶液中，甲酸的濃度大于氫氧化鈉的濃度，二者等體積混合，甲酸過量導(dǎo)致溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，溶液中存在電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，所以c(HCOO－)＞c(Na＋)，該溶液中甲酸的電離程度較小，所以c(Na＋)＞c(H＋)，則該溶液中離子濃度大小順序是c(HCOO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。 答案：(1)K值越大，酸性越強　(2)③＞②＞④＞①　(3)c(SO2)＞c(CO2)＞c(HCO)＞c(HSO) (4)bd　(5)c(HCOO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 21．(13分)(2017漳州高

33、二測試)以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。 (1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJmol－1。 一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填序號)。 a．容器中的壓強不變 b．1 mol H—H鍵斷裂的同時，斷裂2 mol H—O鍵 c．c(CO)＝c(H2) d．密閉容器的容積不再改變 (2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO(g)＋H2O

34、(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)： 實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min H2O CO H2 CO 1 650 2 4 1.6 2.4 6 2 900 1 2 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t ①實驗1中從反應(yīng)開始至平衡以CO2表示的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝______(取小數(shù)點后兩位，下同)。 ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為____(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，實驗2條件下平衡常數(shù)K＝____。 ③若實驗3達到平衡時與實驗2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的體積分數(shù)分別相等，且

35、t<3，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是___(用含a、b的代數(shù)式表示)。 (3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJmol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，達到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是____(填序號)。 a．升高溫度 b．充入He(g)，使體系壓強增大 c．將H2O(g)從體系中分離出來 d．再充入1 mol CO2和3 mol H2 解析：(1)該反應(yīng)容器容積可變，隨著反應(yīng)的進行，不

36、論是否達到平衡，容器中的壓強始終不變，故a項不能判斷是否達到平衡；1 mol H—H鍵斷裂的同時會生成2 mol H—O鍵，如果2 mol H—O鍵也同時斷裂，則表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；若起始時僅加入反應(yīng)物，或按物質(zhì)的量之比為1∶1充入CO和H2，則不論反應(yīng)是否達到平衡，均有c(CO)＝c(H2)，故c項不能判斷反應(yīng)是否達到平衡；該反應(yīng)未達到平衡時，容器的容積會發(fā)生變化，如果容器的容積不再變化，則表明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)①實驗1中6 min時反應(yīng)達到平衡，v(CO2)＝v(CO)＝＝0.13 molL－1min－1。②由實驗1、2可知，實驗1中平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為100%＝40%，實驗2

37、中平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為100%＝20%，說明升高溫度反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；實驗2中，CO與H2O均轉(zhuǎn)化了0.4 mol，故平衡時H2O為0.6 mol，CO為1.6 mol，H2與CO2均為0.4 mol，則平衡常數(shù)K＝＝＝0.17。③若實驗3達到平衡時與實驗2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的體積分數(shù)分別相等，則實驗2、3中平衡為等效平衡，則實驗3起始投入的H2O、CO的物質(zhì)的量之比為1∶2，即b＝2a，因為t<3，則實驗3中反應(yīng)速率比實驗2中大，則a必須大于1。(3)根據(jù)反應(yīng)過程中能量變化圖像可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(CH

38、3OH)減??；恒容容器中充入He(g)，平衡不移動，即c(CH3OH)不變；將H2O(g)從體系中分離出來，平衡向正反應(yīng)方向移動，故c(CH3OH)增大；再充入1 mol CO2和3 mol H2，相當于增大壓強，則平衡向正反應(yīng)方向移動，故c(CH3OH)增大。 答案：(1)bd　(2)①0.13 molL－1min－1?、诜? 0．17　③b＝2a，a>1　(3)cd 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375