高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量 111 考點(diǎn)一 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量學(xué)后即練 新人教版

《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量 111 考點(diǎn)一 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量學(xué)后即練 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量 111 考點(diǎn)一 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量學(xué)后即練 新人教版（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 1-1-1 考點(diǎn)一 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量 1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．含NA個N2分子和O2分子的混合氣體中質(zhì)子數(shù)不可能是15NA B．1 L 1 molL－1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO－的總數(shù)為NA C．58 g分子式為C4H10的有機(jī)物中，所含有的甲基數(shù)一定為2NA D．NA個CH4分子和NA個Cl2分子在光照下充分反應(yīng)，被取代的氫原子數(shù)為2NA 解析：NA個N2分子中含有14NA個質(zhì)子，NA個O2分子中含有16NA個質(zhì)子，根據(jù)平均值規(guī)律，含NA個N2分子和O2分子的混合氣體中質(zhì)子數(shù)可能是15NA，A項(xiàng)錯誤。根

2、據(jù)物料守恒可知B項(xiàng)正確。C4H10的結(jié)構(gòu)可能是CH3CH2CH2CH3或CH(CH3)3,58 g分子式為C4H10的有機(jī)物中，所含有的甲基數(shù)介于2NA～3NA之間，C項(xiàng)錯誤。NA個CH4分子和NA個Cl2分子在光照下充分反應(yīng)，被取代的氫原子個數(shù)為NA，D項(xiàng)錯誤。 答案：B 2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是(　　) A．將CO2通過Na2O2使其增重a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 B．將1 mol Cl2通入水中，則N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA C．2.24 L CH4中含有的C—H鍵數(shù)為0.4NA D．常溫常壓下，3.0 g含

3、甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA 解析：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，固體增重56 g時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子，則固體增重a g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，A項(xiàng)錯誤；正確的關(guān)系式為2N(Cl2)＋N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA，B項(xiàng)錯誤；沒有指明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，不能進(jìn)行計(jì)算，C項(xiàng)錯誤；甲醛、冰醋酸的最簡式都是CH2O，D項(xiàng)正確。 答案：D 3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．0.5 mol/L硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為NA B．銅粉溶于1 L 0.5 mol/L稀硝酸中，當(dāng)生成2.24 L NO時(shí)，溶液中的

4、N原子數(shù)為0.4NA C．20 g D2O和19 g NHD2中含有的電子數(shù)均為10NA D．1 mol Cl2溶于水后充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 解析：0.5 mol/L硫酸溶液中c(H＋)是1 mol/L，溶液體積未知，不能計(jì)算H＋個數(shù)，A錯誤；2.24 L NO不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯誤；20 g D2O和19 g NHD2的物質(zhì)的量均是1 mol，其中含有的電子數(shù)均為10NA，C正確；氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol Cl2溶于水后充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，D錯誤。 答案：C 4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．常

5、溫常壓下，16 g O2和32 g O3的混合物中，含有的氧原子數(shù)共為3NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有的離子總數(shù)為7NA C．1 mol NaBH4中離子鍵的數(shù)目為2NA D．若K35ClO3與H37Cl發(fā)生KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應(yīng)，35Cl失去電子，37Cl得到電子，生成的3 mol Cl2中有1 mol 35Cl 解析：以氧原子為研究對象，48 g氧原子的物質(zhì)的量為3 mol，氧原子數(shù)為3NA，A正確；1 mol Na2O中離子總數(shù)為3NA,1 mol Na2O2中離子總數(shù)為3NA，二者混合物中的

6、離子總數(shù)為6NA，B錯誤；1 mol NaBH4中離子鍵的數(shù)目為NA，C錯誤；K35ClO3與H37Cl的題述反應(yīng)中，35Cl化合價(jià)降低得到電子，37Cl化合價(jià)升高失去電子，D錯誤。 答案：A 5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是(　　) A．將氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，當(dāng)消耗4n mol NaOH時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4nNA B．4.4 g由N2O和CO2組成的混合氣體中含0.3NA個原子 C．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJmol－1，當(dāng)放出熱量為9.2 kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA D．7.8 g Na2O2與足量潮濕

7、的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA 解析：將氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，當(dāng)消耗4n mol NaOH時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nNA，A錯誤；N2O和CO2的相對分子質(zhì)量均是44，且均含有3個原子，則4.4 g由N2O和CO2組成的混合氣體含0.3NA個原子，B正確；反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJmol－1，當(dāng)放出熱量為9.2 kJ時(shí)，參加反應(yīng)的氮?dú)鉃?.1 mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA，C正確；7.8 g Na2O2的物質(zhì)的量是0.1 mol，與足量潮濕的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D正確。 答案：A 6．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)

8、的值。下列敘述正確的是(　　) A．3.0 g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA B．1 L 0.1 molL－1 NH4Cl溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.1NA C．用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氫氣時(shí)，理論上鉛蓄電池中消耗H＋數(shù)目為4NA D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵的總數(shù)為2NA 解析：葡萄糖和冰醋酸的最簡式均為CH2O，則3.0 g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA，故A錯誤；根據(jù)物料守恒，1 L 0.1 molL－1 NH4Cl溶液中含有的氮原子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；用鉛蓄

9、電池電解氯化鈉溶液，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L(即1 mol)氫氣時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移2 mol e－，鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，理論上鉛蓄電池的正負(fù)極共消耗H＋數(shù)目為4NA，故C正確；氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L(即1 mol)氯化氫時(shí)，斷裂化學(xué)鍵的總數(shù)為NA，故D錯誤。 答案：C 我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。